2026年(完整版)氧化还原滴定法试题(判断题)附答案

2026年(完整版)氧化还原滴定法试题(判断题)附答案1.氧化还原滴定中，条件电极电位与标准电极电位的本质区别在于是否考虑了溶液中离子强度和副反应的影响。（√）2.高锰酸钾法测定H₂O₂时，必须在强碱性条件下进行，否则无法发生氧化还原反应。（×）（注：高锰酸钾法测H₂O₂需在强酸性条件下，碱性条件下反应产物不同且H₂O₂稳定性差）3.碘量法中，直接碘量法适用于测定具有强还原性的物质，而间接碘量法适用于测定具有氧化性的物质。（√）4.重铬酸钾法滴定Fe²⁺时，若溶液中存在Cl⁻，会因诱导反应导致结果偏高。（×）（注：重铬酸钾与Cl⁻反应速率慢，通常不干扰，而高锰酸钾法中Cl⁻易被诱导氧化）5.氧化还原指示剂的变色电位范围应全部或部分落在滴定突跃范围内，否则无法准确指示终点。（√）6.铈量法中，Ce⁴⁺/Ce³⁺电对的条件电极电位随溶液酸度增大而降低，因此滴定应在低酸度下进行。（×）（注：酸度增大，H⁺参与反应，条件电极电位升高，铈量法通常在强酸性条件下进行）7.用草酸钠标定高锰酸钾溶液时，需将溶液加热至75-85℃，温度过高会导致草酸钠分解，影响标定结果。（√）8.间接碘量法滴定过程中，若滴定速度过慢，I₂易挥发，会使测定结果偏低。（√）9.氧化还原滴定的突跃范围大小仅与两个电对的条件电极电位差有关，与反应物浓度无关。（×）（注：浓度会影响突跃范围的起点或终点电位，但主要影响因素是条件电位差）10.溴酸钾法测定苯酚时，利用Br₂与苯酚的取代反应，过量的Br₂需用KI还原为I₂，再用硫代硫酸钠滴定，因此该法属于置换碘量法。（√）11.高锰酸钾溶液呈深紫色，滴定无色或浅色溶液时可作自身指示剂，无需外加其他指示剂。（√）12.碘量法中，淀粉指示剂若在滴定前过早加入，会因大量I₂与淀粉结合形成稳定的包合物，导致终点滞后，结果偏低。（√）13.重铬酸钾标准溶液可以用直接法配制，因其性质稳定、纯度高，且不易与空气中的O₂、CO₂反应。（√）14.测定铁矿石中全铁含量时，若用SnCl₂将Fe³⁺还原为Fe²⁺后未除去过量的Sn²⁺，会导致后续滴定消耗的K₂Cr₂O₇溶液体积偏多，结果偏高。（√）（注：过量Sn²⁺会与K₂Cr₂O₇反应，增加消耗量）15.氧化还原反应的平衡常数越大，反应进行得越完全，因此所有平衡常数大的反应都可用于滴定分析。（×）（注：还需考虑反应速率和是否有合适的指示剂）16.铈量法的优点之一是Ce⁴⁺与还原剂反应时，副反应少，滴定反应定量且速率快，适用于测定多种还原性物质。（√）17.用间接碘量法测定Cu²⁺时，加入NH₄HF₂的主要作用是调节溶液pH至弱酸性，同时掩蔽Fe³⁺，避免其氧化I⁻干扰测定。（√）18.高锰酸钾法测定软锰矿中MnO₂含量时，需先加入过量的草酸钠标准溶液与MnO₂反应，再用高锰酸钾滴定剩余的草酸钠，该法属于返滴定法。（√）19.氧化还原滴定中，若滴定剂的条件电极电位高于被测物质电对的条件电极电位，则反应可正向进行，无需考虑反应速率。（×）（注：热力学可行但动力学可能不足，需控制条件加速反应）20.碘量法中，若配制Na₂S₂O₃溶液时未煮沸蒸馏水，水中溶解的CO₂会与S₂O₃²⁻反应提供HSO₃⁻和S，导致溶液浓度降低，标定结果偏高。（√）21.重铬酸钾滴定Fe²⁺时，加入H₃PO₄的目的是与Fe³⁺形成稳定的络合物，降低Fe³⁺/Fe²⁺电对的条件电极电位，使突跃范围增大，终点更明显。（√）22.直接碘量法应在中性或弱酸性条件下进行，若溶液pH过高，I₂会发生歧化反应提供IO⁻和I⁻，导致测定结果偏低。（√）23.用高锰酸钾滴定H₂C₂O₄溶液时，开始反应速率较慢，随着Mn²⁺提供，反应速率加快，这种现象称为自动催化作用。（√）24.溴酸钾-溴化钾混合溶液在酸性条件下提供Br₂，可作为滴定剂直接测定还原性物质，该法无需额外加入指示剂。（×）（注：Br₂颜色较浅，通常需与碘量法配合使用，通过置换I₂后用淀粉指示）25.氧化还原指示剂的理论变色点电位等于其条件电极电位，因此选择指示剂时应使其条件电极电位尽量接近化学计量点电位。（√）26.测定水中溶解氧时，常用碘量法，先加入MnSO₄和碱性KI溶液，提供MnO(OH)₂沉淀，再酸化释放I₂，用Na₂S₂O₃滴定，该过程涉及沉淀反应和氧化还原反应的联合应用。（√）27.铈量法中，Ce⁴⁺易水解提供碱式盐，因此滴定必须在高浓度强酸（如H₂SO₄）条件下进行，以抑制水解。（√）28.间接碘量法滴定终点后，若溶液迅速变蓝，说明存在过量的氧化剂与I⁻反应，可能是由于放置时间不足或反应不完全，需重新测定。（√）29.高锰酸钾法测定Ca²⁺时，需先将Ca²⁺沉淀为CaC₂O₄，过滤洗涤后溶解于H₂SO₄，再用高锰酸钾滴定C₂O₄²⁻，该法属于间接滴定法。（√）30.氧化还原滴定中，若被测物质的电对为不可逆电对（如S₄O₆²⁻/S₂O₃²⁻），其滴定曲线的计算需用实验方法确定，无法仅通过能斯特方程推导。（√）31.碘量法中，若使用久置的KI溶液，其中的I⁻易被空气中的O₂氧化为I₂，导致空白试验消耗的Na₂S₂O₃体积偏多，测定结果偏低。（√）32.重铬酸钾法测定化学需氧量（COD）时，Cl⁻会干扰测定，通常加入HgSO₄络合Cl⁻，防止其被重铬酸钾氧化。（√）33.直接碘量法滴定维生素C（抗坏血酸）时，需在弱酸性条件下进行，因为在碱性条件下维生素C易被空气中的O₂氧化，导致结果偏低。（√）34.氧化还原滴定中，化学计量点电位是滴定突跃的中点，其数值仅由两个电对的条件电极电位和电子转移数决定。（√）35.用草酸钠标定高锰酸钾溶液时，若滴定速度过快，部分高锰酸钾未来得及与草酸钠反应即分解为MnO₂，会导致标定结果偏低。（√）36.间接碘量法测定葡萄糖含量时，需先加入过量的I₂标准溶液，在碱性条件下I₂与葡萄糖反应提供葡萄糖酸，再酸化后用Na₂S₂O₃滴定剩余的I₂，该法属于氧化还原返滴定。（√）37.铈量法滴定Fe²⁺时，Ce⁴⁺与Fe²⁺反应的产物Ce³⁺和Fe³⁺均无色，需外加氧化还原指示剂（如邻二氮菲-亚铁）指示终点。（√）38.高锰酸钾法中，若溶液酸度不足（如中性或弱碱性），高锰酸钾的还原产物为MnO₂，会导致滴定反应的化学计量关系改变，无法准确测定。（√）39.碘量法中，若滴定终点时溶液呈稳定的蓝色，放置一段时间后褪色，可能是由于I₂挥发或被空气中的O₂氧化，不影响结果判定。（×）（注：若褪色是因I⁻被氧化，说明反应未完全，需重新滴定）40.重铬酸钾滴定Fe²⁺时，若指示剂选用二苯胺磺酸钠，其条件电极电位需低于化学计量点电位，否则终点会提前，导致结果偏低。（√）41.氧化还原预处理时，使用的还原剂（如SnCl₂）必须能定量还原被测物质，且过量的还原剂需易于除去（如用HgCl₂氧化），否则会干扰后续滴定。（√）42.直接碘量法测定H₂S时，需在弱酸性条件下进行，若溶液pH过高，H₂S易提供S²⁻，与I₂反应提供S和I⁻，但不影响定量关系。（×）（注：pH过高时I₂会歧化，导致测定结果不准确）43.铈量法的缺点是Ce(SO₄)₂标准溶液价格较高，且对某些有机物的氧化能力较弱，限制了其广泛应用。（√）44.高锰酸钾法测定H₂O₂时，若H₂O₂中含有少量Mn²⁺，会加速高锰酸钾与H₂O₂的反应，使滴定终点提前，结果偏低。（√）（注：Mn²⁺作为催化剂，加快反应速率，可能导致滴定过量）45.间接碘量法中，KI的作用是与氧化剂反应提供I₂，同时过量的KI可防止I₂挥发（形成I₃⁻），因此KI需过量但无需精确计量。（√）46.重铬酸钾法测定铁时，若试样中含有TiO²⁺，在酸性条件下TiO²⁺会被SnCl₂还原为Ti³⁺，Ti³⁺会与重铬酸钾反应，导致结果偏高，需加入钨酸钠掩蔽。（√）47.氧化还原滴定中，若两个电对的电子转移数均为1，当条件电极电位差大于0.4V时，突跃范围足够大，可选用合适指示剂准确滴定。（√）48.碘量法中，淀粉指示剂的灵敏度与温度有关，温度升高会降低其灵敏度，因此滴定应在室温下进行。（√）49.高锰酸钾溶液应储存于棕色瓶中，避免光照分解（提供MnO₂、O₂和KOH），若溶液中出现沉淀，需重新过滤后使用。（√）50.测定工业废水中的Cr(VI)时，常用二苯碳酰二肼作为显色剂，该试剂与Cr(VI)反应提供紫红色络合物，因此可作为氧化还原指示剂直接用于滴定终点判断。（×）（注：二苯碳酰二肼主要用于比色法，滴定法中通常使用氧化还原指示剂如二苯胺磺酸钠）51.直接碘量法滴定As(III)时，需在弱碱性条件下（如加入NaHCO₃），因为AsO₃³⁻的还原性在碱性条件下更强，反应更完全。（√）52.铈量法滴定H₂O₂时，Ce⁴⁺与H₂O₂反应提供Ce³⁺和O₂，反应速率快且无副反应，因此无需加热或加入催化剂。（√）53.氧化还原滴定中，若被测物质为多价态离子（如Fe³⁺/Fe²⁺），其条件电极电位会随溶液中络合剂（如F⁻）的加入而降低，因为络合剂与高价态离子结合更稳定。（√）54.间接碘量法测定Cu²⁺时，若溶液pH过低（如强酸性），I⁻易被空气中的O₂氧化为I₂，导致测定结果偏高。（√）55.重铬酸钾法测定土壤中有机质含量时，需先加入过量的重铬酸钾标准溶液，在浓H₂SO₄条件下加热氧化有机质，再用FeSO₄滴定剩余的重铬酸钾，该法属于返滴定法。（√）56.高锰酸钾法中，若滴定的是具有还原性的有机物（如甲酸），需在强碱性条件下进行，因为有机物在碱性条件下更易被氧化。（×）（注：高锰酸钾在强碱性条件下还原为MnO₄²⁻，氧化能力弱于酸性条件，通常有机物的测定在强酸性条件下进行）57.碘量法中，若Na₂S₂O₃溶液被微生物分解（如硫细菌），会导致溶液中S₂O₃²⁻浓度降低，标定后的溶液用于测定时会使结果偏高。（√）58.氧化还原指示剂甲基橙在酸性条件下可作为指示