高一化学第一章单元测试题

高一化学第一章单元测试题同学们，化学是一门研究物质的组成、结构、性质及其变化规律的科学。第一章作为高中化学的开篇，为我们打开了认识微观世界和化学变化本质的大门。本次测试旨在检验大家对本章基础知识的掌握程度，以及运用所学知识分析和解决简单化学问题的能力。希望大家认真审题，仔细作答，充分发挥自己的水平。可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Cl-35.5一、选择题(本题包括10小题，每小题只有一个选项符合题意)1.下列关于化学科学的叙述中，正确的是()A.化学是一门以实验为基础的自然科学B.化学只研究物质的组成和结构，与性质无关C.化学的发展导致了生态环境的恶化D.化学研究的对象是实验室中的化学药品2.下列物质中，属于纯净物的是()A.洁净的空气B.水泥砂浆C.冰水混合物D.碘酒3.下列变化中，属于化学变化的是()A.酒精挥发B.冰雪融化C.纸张燃烧D.矿石粉碎4.下列物质的性质中，属于化学性质的是()A.颜色B.密度C.可燃性D.熔点5.下列实验操作中，正确的是()A.用燃着的酒精灯点燃另一只酒精灯B.用托盘天平称量药品时，左盘放药品，右盘放砝码C.将实验剩余的药品放回原试剂瓶D.用量筒量取液体时，视线要与量筒内液体的凹液面最高处保持水平6.下列关于物质的量的说法中，正确的是()A.物质的量是一个基本物理量，表示含有一定数目粒子的集合体B.1mol任何物质都含有相同的原子数C.物质的量的单位是g/molD.摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一7.下列说法中，正确的是()A.标准状况下，1mol任何物质的体积都约为22.4LB.1mol氧气的质量是32g/molC.1mol水中含有2mol氢和1mol氧D.阿伏加德罗常数的数值约为6.02×10²³8.下列溶液中，物质的量浓度为1mol/L的是()A.将40gNaOH溶于1L水中B.将22.4LHCl气体溶于水配成1L溶液C.将1L10mol/L的浓盐酸加入9L水中D.将10gNaOH溶于水配成250mL溶液9.下列反应中，属于氧化还原反应的是()A.CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑B.Na₂O+H₂O=2NaOHC.2KMnO₄△K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑D.CuSO₄+2NaOH=Cu(OH)₂↓+Na₂SO₄10.下列关于胶体的说法中，不正确的是()A.胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子直径在1-100nm之间B.用丁达尔效应可以区分胶体和溶液C.向沸水中滴加饱和氯化铁溶液可制得氢氧化铁胶体D.胶体不能透过滤纸二、填空题(本题包括4小题)11.请对下列物质进行分类（填序号）：①海水②液氧③干冰④高锰酸钾⑤石灰水⑥水银⑦冰水混合物属于混合物的是____________；属于纯净物的是____________；属于单质的是____________；属于化合物的是____________；属于氧化物的是____________。12.写出下列物质的化学式或名称：(1)硫酸铝____________(2)氢氧化铁____________(3)FeCl₂____________(4)Na₂CO₃·10H₂O____________13.写出下列反应的离子方程式：(1)盐酸与氢氧化钠溶液反应：____________________________________(2)碳酸钠溶液与稀硫酸反应：____________________________________(3)铁与硫酸铜溶液反应：____________________________________14.配制500mL0.1mol/L的NaOH溶液，需要NaOH的质量为____________g。实验中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、____________、____________。在配制过程中，如果定容时俯视刻度线，则所配溶液的浓度将____________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。三、简答题(本题包括2小题)15.简述检验某未知溶液中是否含有SO₄²⁻的实验操作和现象。16.实验室用浓盐酸和二氧化锰在加热条件下反应制取氯气，反应的化学方程式为：MnO₂+4HCl(浓)△MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O。(1)该反应中的氧化剂是____________，还原剂是____________。(2)若反应中生成了标准状况下的Cl₂2.24L，求参加反应的HCl的物质的量。---参考答案及评分标准（仅供阅卷参考）一、选择题(每小题3分，共30分)1.A2.C3.C4.C5.B6.A7.D8.D9.C10.D二、填空题(每空2分，共40分)11.属于混合物的是①⑤；属于纯净物的是②③④⑥⑦；属于单质的是②⑥；属于化合物的是③④⑦；属于氧化物的是③⑦。12.(1)Al₂(SO₄)₃(2)Fe(OH)₃(3)氯化亚铁(4)十水合碳酸钠（或纯碱晶体）13.(1)H⁺+OH⁻=H₂O(2)CO₃²⁻+2H⁺=H₂O+CO₂↑(3)Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu14.2.0g；500mL容量瓶、胶头滴管；偏大三、简答题(共30分)15.(10分)取少量未知溶液于试管中（2分），先滴加稀盐酸酸化（2分），若无明显现象，再滴加氯化钡溶液（3分）。若有白色沉淀生成，则证明溶液中含有SO₄²⁻（3分）。（注：若先加氯化钡后加盐酸，或只加氯化钡，均不得分。）16.(20分)(1)氧化剂是MnO₂（3分），还原剂是HCl（3分）。(2)解：标准状况下2.24LCl₂的物质的量为n(Cl₂)=V/Vm=2.24L/22.4L/mol=0.1mol（4分）。由化学方程式可知：4molHCl参加反应生成1molCl₂（4分）。设参加反应的HCl的物质的量为x。4HCl~Cl₂41x0.1mol4/x=1/0.1mol（2分）x=0.4mol（4分）答：参加反应的HCl的物质的量为0.4