高考化学一轮复习讲义 第65练　选择题标准练(二)

第65练选择题标准练(二)[分值：50分](1~5题，每小题2分，6~13题，每小题5分)1.(2025·扬州期初)我国提出2030年碳达峰、2060年碳中和的目标。下列关于CO2的说法不正确的是()A.CO2固体易升华B.CO2是酸性氧化物C.CO2为极性分子D.CO2属于非电解质答案C解析CO2固体俗称干冰，受热易升华，A正确；CO2能和碱反应生成盐和水，为酸性氧化物，B正确；CO2的结构式为O=C=O，二氧化碳是直线形结构，正、负电中心重合，为非极性分子，C错误；CO2在水溶液中和熔融状态下自身均不能电离出自由移动的离子，为非电解质，D正确。2.下列化学用语表达不正确的是()A.中子数为10的氧原子：8B.基态镍原子的结构示意图：C.基态Fe2+的电子排布式为[Ar]3d6D.HCl的电子式：答案D解析氧原子质子数为8，中子数为10，质量数=质子数+中子数=8+10=18，核素表示为818O，A正确；HCl为共价化合物，故其电子式为H·3.(2025·甘肃，6)丁酸乙酯有果香味。下列制备、纯化丁酸乙酯的实验操作对应的装置错误的是(加热及夹持装置略)()ABCD回流蒸馏分液干燥答案B解析蒸馏时温度计下端水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口处，B错误；有机液体干燥时，常加入无水氯化镁，无水硫酸钠等干燥剂，充分吸收水分后过滤，D正确。4.离子液体是室温或稍高于室温时呈液态的离子化合物，大多数离子液体有体积很大的阴、阳离子。常见的阴离子有AlCl4-、PF6-A.简单离子的半径：r(Al3+)>r(Cl-)>r(F-)B.稳定性：PH3>NH3C.第一电离能：I1(C)>I1(B)>I1(Al)D.酸性：HF>HNO3>H3PO4答案C解析具有相同电子层结构的离子，核电荷数越大，半径越小，故简单离子的半径：r(Cl-)>r(F-)>r(Al3+)，A错误；元素非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强，故稳定性：NH3>PH3，B错误；同周期元素从左到右，第一电离能呈增大趋势，同主族元素从上到下第一电离能逐渐减小，故第一电离能：I1(C)>I1(B)>I1(Al)，C正确；元素非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，但HF为弱酸，故酸性：HNO3>H3PO4>HF，D错误。(2025·南通模拟)阅读下列材料，完成5~7题。Br2具有较强的氧化性，能够将磷氧化为PBr3或PBr5(PBr5可以水解得到两种酸)，与氨反应生成溴化铵和氮气，可以氧化一些非金属阴离子，如Br2与S2-反应生成S8()。在催化剂作用下，苯与Br2发生取代反应，该反应属于放热反应。醛与Br2在碱的催化下，醛的α⁃氢被溴取代生成α⁃溴代醛。工业上海水提溴的主要过程为5.下列说法正确的是()A.基态溴原子的电子排布式为[Ar]4s24p5B.PBr3中P原子的杂化轨道类型为sp3杂化C.S8是由极性键构成的非极性分子D.BrO答案B解析溴为第35号元素，其基态原子电子排布式为[Ar]3d104s24p5，故A错误；PBr3中P原子的价层电子对数为3+12×(5-1×3)=4，则P原子的杂化轨道类型为sp3杂化，故B正确；由S8结构可知，其环状结构对称，正、负电中心重合，是由非极性键构成的非极性分子，故C错误；BrO3-中Br原子价层电子对数为3+12×(7+1-2×3)=46.下列化学用语表示正确的是()A.PBr5水解反应的化学方程式：PBr5+4H2O⥬H3PO4+5HBrOB.溴与氨反应的化学方程式：3Br2+8NH3=6NH4Br+N2C.乙醛与溴反应生成α⁃溴代乙醛的化学方程式：CH3CHO+Br2+HBrD.海水提溴中纯碱溶液吸收Br2的离子方程式：Br2+CO32-=Br-+Br答案B解析PBr5水解生成磷酸和氢溴酸，反应的化学方程式为PBr5+4H2O⥬H3PO4+5HBr，故A错误；乙醛与溴发生取代反应生成α⁃溴代乙醛和氢溴酸，反应的化学方程式为Br2+CH3CHOBr—CH2CHO+HBr，故C错误；海水提溴中用纯碱溶液吸收Br2时，生成溴化钠、溴酸钠和碳酸氢钠，反应的离子方程式为3Br2+6CO32-+3H2O=5Br-+BrO3-+6HC7.下列说法正确的是()A.浓硫酸是苯与Br2发生取代反应的催化剂B.使用催化剂可以降低苯与Br2反应的焓变C.海水提溴中的步骤Ⅱ、Ⅲ可以实现溴元素的富集D.可以用淀粉溶液检验步骤Ⅲ蒸馏后所得母液中是否含有Br2答案C解析苯与Br2发生取代反应的催化剂为溴化铁，故A错误；使用催化剂可以降低苯与Br2反应的活化能，故B错误；海水提溴中的步骤Ⅱ，用纯碱吸收溴蒸气，离子方程式为3Br2+6CO32-+3H2O=5Br-+BrO3-+6HCO3-，步骤Ⅲ中Br-、BrO3-在酸性条件下反应生成溴单质，离子方程式为5Br-+BrO3-+6H+=3Br2+3H8.电催化还原技术是电镀废水的一种新型处理方法。某科研团队以铜、铂和镀铜废水构建电催化还原体系(如图所示)，处理含Cu(NH3)42+、A.对处理后的铜片清洗、干燥和称量，发现铜片质量增加，可能是铜片上析出了单质铜B.NO3-发生的电极反应式为NO3-+8e-+6H2OC.膜M为阳离子交换膜D.当有0.8mol电子通过导线时，若NH3全部逸出，理论上可回收NH3的质量一定少于1.7g答案D解析由图可知，铜为阴极，发生的电极反应为NO3-+8e-+6H2O=NH3↑+9OH-、Cu(NH3)42++2e-=Cu+4NH3↑，Pt为阳极，发生的电极反应为2H2O-4e-=O2↑+4H+。根据电极反应式，可知阴极区生成OH-，为了平衡电荷，阳极区的阳离子需要通过膜M向阴极区移动，所以膜M为阳离子交换膜，C正确；由NO3-+8e-+6H2O=NH3↑+9OH-可知，当有0.8mol电子通过导线时，生成0.1molNH3，若NH3全部逸出，理论上生成氨气的质量为0.1mol×17g·mol-1=1.7g，同时Cu(NH39.有机物Z是合成药物的中间体，其合成路线如下。下列说法不正确的是()A.1mol化合物X最多能与3molNaOH反应B.化合物Y存在顺反异构C.可用NaHCO3溶液鉴别X与YD.化合物Z中含有1个手性碳原子答案A解析1mol化合物X含有1mol酚酯基，因此最多能与2molNaOH反应，故A错误；化合物Y碳碳双键的两端碳都是连的不同原子或原子团，因此存在顺反异构，故B正确；Y含有羧基，与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳气体，因此可用NaHCO3溶液鉴别X与Y，故C正确。10.用细菌等微生物从固体中浸出金属离子，有速率快、浸出率高等特点。氧化亚铁硫杆菌是一类在酸性环境中加速Fe2+氧化的细菌，浸出辉铜矿(Cu2S)机理如图所示。下列说法不正确的是()A.反应Ⅰ的离子方程式为4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2OB.温度越高，Cu2S浸出速率越快C.浸出过程中几乎不需要补充铁盐D.理论上反应Ⅰ中每消耗2.24LO2(标准状况)可浸出0.2molCu2+答案B解析由图可知，反应Ⅰ中Fe2+和O2反应生成Fe3+和H2O，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，A正确；该过程中有细菌等微生物参与，高温会导致氧化亚铁硫杆菌的蛋白质发生变性，而降低浸出速率，B错误；反应Ⅰ中发生反应4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，反应Ⅱ中发生反应4Fe3++Cu2S=4Fe2++S+2Cu2+，总反应为O2+4H++Cu2S=S+2Cu2++2H2O，可知浸出过程中不需要补充铁盐，C正确；标准状况下2.24LO2的物质的量为0.1mol，可浸出0.2molCu2+，D正确。11.下列实验探究方案能达到实验目的的是()选项探究方案实验目的A向20%蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，加热；再加入银氨溶液，无明显现象蔗糖未发生水解反应B向盛有NaCl和KI混合溶液的试管中滴加几滴AgNO3溶液，振荡，观察沉淀颜色Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)C向2mL5%CuSO4溶液中滴加浓氨水至沉淀溶解，再加入8mL95%乙醇，过滤制备[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶体D向Fe(NO3)2和KSCN氧化性：Ag+>Fe3+答案C解析检验蔗糖水解产物葡萄糖需在碱性环境下进行，即加入银氨溶液前应先加碱使溶液呈碱性，故A错误；向2mL5%CuSO4溶液中滴加浓氨水至沉淀溶解，此时生成Cu(NH3)4SO4，再加入8mL95%乙醇，析出Cu(NH3)4SO4·H2O晶体，过滤可分离出晶体，故C正确；酸性环境下NO3-也具有氧化性，可将Fe2+12.室温下，用氨水吸收燃煤烟气中SO2的流程如图所示。若转化过程中气体挥发和溶液体积的变化可忽略，溶液中含硫物种的浓度c总=c(H2SO3)+c(HSO3-)+c(SO32-)。H2SO3电离常数分别为Ka1=1.3×10-2、K下列说法正确的是()A.0.1mol·L-1氨水吸收SO2，c总=0.05mol·L-1溶液中：c(H+)+c(HSO3-)+c(H2SO3)=c(OH-)+c(NH3·HB.NH4HSO3溶液中存在：c(H+)·c(SO32-)>c(H2SO3)·c(C.NH4HSO3溶液氧化过程中：c(ND.向氧化后的溶液中加入过量Ba(OH)2充分反应后过滤，所得滤液中：c(Ba2+)·c(SO42-)<Ksp(答案B解析0.1mol·L-1氨水吸收SO2，c总=0.05mol·L-1溶液中，根据元素守恒：2c(SO32-)+2c(HSO3-)+2c(H2SO3)=c(NH4+)+c(NH3·H2O)，根据电荷守恒：2c(SO32-)+c(OH-)+c(HSO3-)=c(H+)+c(NH4+)，前者减去后者得c(H+)+c(HSO3-)+2c(H2SO3)=c(OH-)+c(NH3·H2O)，故A错误；NH4HSO3溶液中Kh(HSO3-)=1.0×10-141.3×10-2<Ka2(H2SO3)，HSO3-电离程度大于水解程度，则c(H+)>c(OH-)，c(SO32-)>c(H2SO3)，则存在c(H+)·c(SO32-)>c(H2SO3)·c(OH-)，故B正确；NH4HSO3溶液氧化过程中，溶液酸性增强，13.二氧化碳加氢合成二甲醚(CH3OCH3)具有重要的现实意义和广阔的应用前景。该方法主要涉及下列反应：反应Ⅰ：CO2(g)+3H2(g)⥬CH3OH(g)+H2O(g)ΔH1=-49.0kJ·mol-1反应Ⅱ：CO2(g)+H2(g)⥬CO(g)+H2O(g)ΔH2=+41.2kJ·mol-1反应Ⅲ：2CH3OH(g)⥬CH3OCH3(g)+H2O(g)ΔH3=-24.5kJ·mol-1向恒压密闭容器中按n(CO2)∶n(H2)=1∶3通入CO2和H2，平衡时各含碳物种的体积分数随温度的变化如图所示。下列有关说法正确的是()A.反应Ⅱ的平衡常数可表示为K=cB.图中曲线b表示CO2的平衡体积分数随温度的变化C.510K时，反应至CH3OCH3的体积分数达到X点的值，延长反应时间不能提高CH3OCH3的体积分数D.增大压强有利于提高平衡时CH3OCH3的选择性(CH3OCH3的选择性=2×CH答案D解析反应