湖南卷 化学 2009年 暑期衔接

湖南卷化学2009年暑期衔接2009年湖南卷化学暑期衔接考试试卷考试时长：90分钟分值：75分注意事项：本试卷分选择题和非选择题两部分，共四大题。答案必须写在答题卡指定的位置上。考试过程中，严禁使用计算器。本试卷满分75分，考试结束后，请将试卷和答题卡一并交回。第一部分：选择题（共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）【考点：离子反应】下列化学反应中，属于复分解反应的是A.B.C.D.【考点：氧化还原反应】在反应中，下列说法正确的是A.氯气既是氧化剂又是还原剂B.氯气是氧化剂，水是还原剂C.氯气是还原剂，水是氧化剂D.水既不是氧化剂也不是还原剂【考点：元素周期律】下列关于原子半径大小的比较，正确的是A.B.C.D.【考点：化学平衡】对于可逆反应，下列叙述中能说明反应已达到平衡状态的是A.的消耗速率等于的消耗速率B.的消耗速率等于的生成速率C.容器内压强保持不变D.、、的浓度保持不变【考点：阿伏伽德罗常数】下列说法正确的是A.标准状况下，22.4L水中含有约个水分子B.1mol固体中含有个氧原子C.1mol溶液中含个D.1mol分子中共价键总数为【考点：离子浓度】常温下，溶液中，下列离子浓度关系正确的是A.B.C.D.【考点：有机化学基础】下列有机物中，属于醇类的是A.B.C.D.【考点：电化学】关于原电池和电解池的判断，下列说法正确的是A.将铜片和锌片插入稀硫酸中组成原电池，铜片是负极B.电解饱和食盐水时，阳极产生氯气C.锌片与稀硫酸反应，锌片溶解，溶液质量增加D.铜与稀硝酸反应产生红棕色气体，该反应是氧化还原反应【考点：实验安全与操作】下列实验操作中，正确的是A.使用温度计测量液体温度时，温度计的玻璃泡不能接触容器底部B.使用胶头滴管滴加液体时，滴管尖端应伸入试管内C.稀释浓硫酸时，将水沿器壁慢慢注入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌D.用pH试纸测定溶液pH时，应将试纸浸入待测液中【考点：溶液浓度】将10g10%的氯化钠溶液稀释到100g，稀释后溶液中溶质的质量分数为A.1%B.10%C.1.1%D.0.1%第二部分：判断题（共10小题，每小题1分，共10分。正确的打“√”，错误的打“×”）【考点：氧化还原反应概念】凡是化合价发生变化的反应都是氧化还原反应。【考点：离子共存】在pH=1的溶液中，、、、可以大量共存。【考点：化学键】分子中碳氧原子之间形成的是极性共价键。【考点：化学平衡移动】对于放热反应，升高温度会使化学平衡向正反应方向移动。【考点：酸碱指示剂】酚酞试液在酸性溶液中显红色。【考点：有机反应类型】乙烯使溴水褪色属于取代反应。【考点：电解池】电解池的阳极发生氧化反应。【考点：实验仪器】容量瓶是用来配制一定物质的量浓度的溶液的仪器。【考点：溶解度】固体物质的溶解度都随温度的升高而增大。【考点：摩尔质量】1mol的质量等于。第三部分：填空题（共5小题，每小题2分，共10分）【考点：化学方程式书写】写出下列反应的化学方程式：镁条在空气中燃烧：实验室用过氧化氢制取氧气（用二氧化锰作催化剂）：磷在氧气中燃烧：【考点：物质推断】A、B、C、D、E是初中化学中常见的五种物质。A是一种金属单质，B是一种黑色固体，C是一种无色无味气体，D是一种白色沉淀，E是一种无色液体。它们之间的转化关系如下图所示（反应条件略去）：A+B→DC+D→EE+D→A+C请写出A、B、C、D、E的化学式：A：B：C：D：E：【考点：实验现象】加热盛有硫酸铜晶体的试管，观察到的现象是：蓝色晶体逐渐变成色粉末，试管口有生成。该反应的化学方程式为：。【考点：实验设计】除去粗盐中混有的、和杂质，得到精盐。请按下列步骤进行实验：加入过量溶液，目的是除去；过滤，向滤液中加入过量溶液，目的是除去和过量的；过滤，向滤液中加入过量盐酸，目的是除去过量的；蒸发结晶，得到精盐。【考点：计算】某学生用20.0g10%的盐酸与10.0g10%的氢氧化钠溶液进行中和反应实验。该反应的化学方程式为：反应后溶液中溶质的质量为：第四部分：简答题（共3小题，共15分）【考点：反应类型判断】（5分）请判断下列反应属于化合反应、分解反应、置换反应还是复分解反应，并指出是否为氧化还原反应。反应类型是，是氧化还原反应。（填“是”或“否”）反应类型是，是氧化还原反应。（填“是”或“否”）反应类型是，是氧化还原反应。（填“是”或“否”）【考点：实验误差分析】（5分）在用标准盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液的实验中，若滴定管未用标准盐酸润洗，对测定结果有何影响？若锥形瓶用待测NaOH溶液润洗，对测定结果又有何影响？【考点：工业流程】（5分）某化工厂以黄铁矿（主要成分）为原料生产硫酸。请写出接触法制硫酸中三个主要反应的化学方程式：焙烧黄铁矿：二氧化硫催化氧化：三氧化硫被水吸收：第五部分：论述题/分析题（共2小题，共20分）【考点：化学平衡计算】（10分）在一个固定容积的密闭容器中，向其中充入和，发生反应。当反应达到平衡时，测得的物质的量为。计算该反应的平衡常数；计算的转化率；若在上述平衡体系中再充入，重新达到平衡后，的转化率将如何变化？请简述理由。【考点：工业环境保护】（10分）接触法制硫酸生产过程中会产生大量的“三废”（废气、废水、废渣）。请分别简述处理尾气、废水和废渣的常用方法，并说明这些措施在环境保护中的意义。【文档结束】充入和。在温度下达到平衡，测得平衡时。求该反应的平衡常数；求氮气的转化率；若保持温度不变，将容器的体积缩小为原来的，求重新达到平衡时的物质的量。【考点：工业流程分析】（10分）某化工厂以黄铁矿为原料制备硫酸，主要流程如下：①焙烧：②接触氧化：③吸收：请分析：工业上在接触室中使用作为催化剂，而不使用低温催化剂（如），请从化学反应速率和化学平衡的角度分析其原因。【答案与解析】解析：起始：平衡：设容器体积为，则。体积缩小为原来的，压强增大，平衡向正反应方向移动。设平衡时，则，。代入平衡常数计算或根据体积变化比例估算，得出。故。解析：从化学反应速率的角度：使用催化剂能显著提高反应速率，缩短达到平衡的时间，提高生产效率。从化学平衡的角度：该反应是放热反应，降低温度有利于平衡向正反应方向移动，提高的转化率。但温度过低会导致反应速率过慢，生产周期过长。因此，工业上选择是为了在平衡常数和反应速率之间取得平衡，兼顾转化率和速率。【总结】本部分试题重点考察了化学反应原理在工业生产中的实际应用。通过接触法制硫酸和合成氨流程的分析，旨在考查学生将理论知识与工业实际相结合的能力。建议学生在复习时，不仅要熟练掌握化学方程式的书写与计算，更要深入理解勒夏特列原理在控制反应条件中的指导意义。（完）日期：2026年12月25日第六部分：综合应用题（共3小题，共25分）【考点：有机推断与合成】（8分）有机物A的结构简式为，分子式为。A与银氨溶液反应生成银镜，说明A分子中含有醛基。A与浓溴水发生取代反应生成白色沉淀，说明A分子中含有苯环。请写出A的结构简式：A与银氨溶液反应的化学方程式为：A在酸性条件下水解生成B和C，B可以被氧化成C，C是使澄清石灰水变浑浊的气体。请写出A水解的化学方程式：【考点：实验设计与误差分析】（8分）实验室需要配制100mL1.0mol/L的稀盐酸。配制过程中，下列操作会导致最终浓度偏高的是（填标号）。①没有洗涤烧杯和玻璃棒②定容时仰视刻度线③定容后摇匀发现液面低于刻度线，又加水补至刻度线④容量瓶未干燥若实验室只有浓盐酸（约12mol/L），请写出配制步骤：①②③【考点：多步反应计算】（9分）某赤铁矿样品中主要成分是（假设杂质不含铁元素），为了测定该样品中铁元素的质量分数，取20.0g样品进行实验，步骤如下：①将样品溶于足量稀盐酸；②通入气体，将溶液中的全部还原为；③用0.100mol/L的溶液滴定至终点，消耗溶液20.0mL。已知：请计算：样品中的质量分数；若步骤②中通入气体的量不足，会导致测定结果（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。第七部分：开放性与探究题（共2小题，共20分）【考点：化学与生活】（10分）“绿色化学”是当今化学学科发展的方向，其核心是利用化学原理从源头减少或消灭对人类健康、社区安全、生态环境有害的物质的使用和产生。在生活中，我们可以通过哪些化学方法除去水中的异味？（至少列举两种）生活中常用的漂白剂有过氧化氢、次氯酸钠等。请比较它们在漂白原理上的异同。铝制品表面有一层致密的氧化铝薄膜，这层薄膜有什么保护作用？如果这层薄膜被破坏，铝制品是否会更容易腐蚀？请用化学方程式说明。【考点：新情境问题】（10分）随着科技的发展，燃料电池作为一种新型能源转换装置，因其能量转化率高、污染小等优点受到广泛关注。燃料电池通常以氢气为燃料，以氧气为氧化剂。写出氢氧燃料电池负极的电极反应式：某种直接甲醇燃料电池（DMFC）以熔融碳酸钾为电解质。已知该电池工作时负极发生反应：，请写出正极的电极反应式：与传统汽油发动机相比，燃料电池汽车有哪些主要优点？容器体积为，则。根据题意，。即。化简得：。所以氮气的转化率为50%。平衡常数。代入，得。解析：工业上在接触室中使用（五氧化二钒）作为催化剂，而不使用低温催化剂（如等贵金属），主要原因有两点：化学反应速率角度：虽然活性不如贵金属，但价格低廉、易得，且在高温下仍能保持较高的催化活性，能显著提高反应速率，缩短生产周期，提高生产效率。化学平衡角度：该反应是放热反应，降低温度有利于平衡向正反应方向移动，提高的转化率。但温度过低会导致反应速率过慢，生产周期过长，甚至导致催化剂活性降低。因此，工业上选择左右（使用催化时的适宜温度）是为了在平衡常数（受温度影响）和反应速率之间取得最佳平衡。第六部分答案：32.②③①计算所需浓盐酸的体积②用量筒量取所需体积的浓盐酸，缓慢注入容量瓶中③用适量蒸馏水稀释，冷却后转移，洗涤，定容，摇匀50%偏高（或偏高）第七部分解析解析：活性炭吸附、煮沸（利用吸附和挥发）、加入明矾或硫酸铝（利用胶体的聚沉吸附杂质）。相同点：都具有氧化性，都能使有机色素褪色。不同点：过氧化氢分解产生水，属于无污染的漂白，漂白后的稳定性好；次氯酸钠分解产生盐和酸，漂白后的稳定性较差，易恢复颜色。铝制品表面的氧化铝薄膜致密，能隔绝空气和水，起到保护作用，防止铝进一步腐蚀。如果这层薄膜被破坏（如用砂纸打磨或遇到强碱），铝会与空气中的氧气或水反应：（反应生成新的保护膜）或（反应生成氢气，导致腐蚀加剧）。解析：负极反应：。正极反应：。优点：能量转化效率高（直接将化学能转化为电能，无中间热能转换环节）。污染小（排放物主要是水，对环境友好）。噪音低（没有机械运动部件）。原料来源广（氢气可由水、天然气等制备）。第八部分：高阶拓展题（共1小题，共10分）【考点：原子结构模型与科学史】（10分）道尔顿提出了实心球模型，汤姆逊发现了电子，卢瑟福通过粒子散射实验提出了原子核式结构模型。卢瑟福的粒子散射实验现象是：绝大多数粒子穿过金箔后，仍沿原方向前进；少数粒子发生了大角度偏转；极少数粒子偏转角超过，甚至被弹回。请根据该实验现象推断原子的结构特点：玻尔模型中，电子在轨道上运动时具有确定的能量。若氢原子核外电子从能级跃迁到能级，会释放出光子。已知该光子的频率为，请计算该光子的波长（光速，普朗克常数）。现代量子力学认为，电子云模型更准确地描述了电子的运动状态。请简述“电子云”概念的含义。（可见光区域）电子云：在原子核外空间中，电子出现机会的概率分布。用小黑点的疏密程度表示电子在核外空间某处出现概率的大小，小黑点密集的地方表示电子出现概率大，小黑点稀疏的地方表示电子出现概率小。全卷总结与复习建议通过本次暑期衔接考试，我们涵盖了高中化学的核心考点：从基础的离子