化学期中考试试题及详细答案

化学期中考试试题及详细答案考试时间：______分钟总分：______分姓名：______一、选择题（每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。）1.下列物质中，属于纯净物的是（）A.空气B.漂白粉C.氧化铝D.石灰水2.下列元素中，属于金属元素的是（）A.氧B.氯C.钠D.氢3.下列化合物中，属于酸性氧化物的是（）A.CO2B.SO2C.NOD.Na2O4.下列物质中，属于有机物的是（）A.NaClB.C6H12O6C.Fe2O3D.CH45.下列反应中，属于氧化还原反应的是（）A.NaCl+H2O→NaOH+HClB.CaCO3→CaO+CO2↑C.2H2+O2→2H2OD.HCl+NaOH→NaCl+H2O6.下列关于原子结构的叙述中，正确的是（）A.原子中，质子数等于中子数B.原子核内只有质子和中子C.原子中，核外电子数等于质子数D.原子中，中子数决定了元素的种类7.下列物质中，能够使品红溶液褪色的是（）A.氯化钠溶液B.氢氧化钠溶液C.漂白粉溶液D.硫酸钠溶液8.下列关于化学键的叙述中，正确的是（）A.化学键只存在于分子之间B.离子键是阴、阳离子之间的吸引力C.共价键是原子核之间的吸引力D.金属键是金属原子之间的范德华力9.下列说法中，正确的是（）A.分子晶体的熔点都较低B.原子晶体的熔点都较高C.金属晶体的熔点都较高D.离子晶体的熔点都较低10.下列关于催化剂的叙述中，正确的是（）A.催化剂能改变化学反应的平衡常数B.催化剂能改变反应的活化能C.催化剂能增加反应的产物量D.催化剂在反应前后质量和化学性质不变二、多选题（每小题3分，共15分。每小题有多个选项符合题意，全部选对得3分，选对但不全得1分，有错选或不选得0分。）11.下列物质中，属于电解质的是（）A.硫酸B.乙醇C.氯化钠D.空气12.下列说法中，正确的是（）A.分子晶体的熔化过程需要克服分子间作用力B.原子晶体的熔化过程需要克服化学键C.离子晶体的熔化过程需要克服离子键D.金属晶体的熔化过程需要克服金属键13.下列关于元素周期律的叙述中，正确的是（）A.同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐减小B.同周期主族元素从左到右，非金属性逐渐增强C.同主族元素从上到下，金属性逐渐增强D.同主族元素从上到下，非金属性逐渐增强14.下列反应中，属于吸热反应的是（）A.碳酸钙高温分解B.铝热反应C.烧碱溶于水D.镁条燃烧15.下列说法中，正确的是（）A.氧化剂在反应中得到电子B.还原剂在反应中失去电子C.氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比等于它们的化学计量数之比D.氧化还原反应中，转移的电子数等于氧化剂和还原剂失去的电子总数三、填空题（每空1分，共10分。）16.氢原子核内有个质子，个中子（填数字）。17.用化学式填空：氧化镁中镁元素的化合价是+2价，氯酸钾中氯元素的化合价是+5价。18.将含有Ca(HCO3)2和Mg(HCO3)2的硬水加热，可除去水中的Ca2+和Mg2+，该反应的化学方程式是______。19.用化学方程式表示：氢气在氧气中燃烧生成水______。20.碳酸钠俗称为______，它是一种______性碱（填“强”或“弱”）。四、简答题（每小题5分，共10分。）21.简述催化剂在化学反应中的作用。22.解释为什么钠保存在煤油中，而铁却容易生锈。五、计算题（共5分。）23.将20g质量分数为20%的盐酸与足量的锌粉反应，生成多少克氢气？（假设盐酸完全反应，请写出化学方程式并计算）六、实验题（共10分。）24.写出实验室用大理石（主要成分是CaCO3）和稀盐酸反应制取二氧化碳的化学方程式______。收集二氧化碳气体通常采用______法（填“向上排空气”或“向下排空气”）。使用该装置制取气体时，应先______再______（填“加热”或“加入药品”）。25.某学生进行铁丝在氧气中燃烧的实验，请简述实验现象______。该实验需要预先在集气瓶底部放少量水或铺一层沙的原因是______。试卷答案1.C2.C3.A4.D5.C6.C7.C8.B9.B10.D11.AC12.ABCD13.ABC14.A15.ABD16.1,017.MgO,KClO318.Ca(HCO3)2+CaO→CaCO3↓+H2O;Mg(HCO3)2+CaO→MgO+2H2O+2CO2↑(任写一个正确的方程式均可)19.2H2+O2→2H2O20.纯碱,强21.催化剂能够改变化学反应的速率，而本身的质量和化学性质在反应前后保持不变。22.钠的化学性质很活泼，能与空气中的氧气和水反应，而铁虽然也能与空气中的氧气和水反应，但生成的铁锈疏松多孔，能够阻止内部铁继续与氧气、水接触，所以钠需要保存在煤油中，而铁容易生锈。23.Zn+2HCl→ZnCl2+H2↑n(HCl)=20g×20%/36.5g/mol=1/3mol根据方程式，1molZn反应生成1molH2。所以生成的n(H2)=1/3mol。m(H2)=n(H2)×M(H2)=1/3mol×2g/mol=2/