2026年四川省人教版高中化学必修第二册第8章同步练习题

2026年四川省人教版高中化学必修第二册第8章同步练习题一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.在《2026年四川省人教版高中化学必修第二册第8章》的学习中，关于电化学基础知识的理解，下列说法正确的是（）A.原电池中，电子总是从正极流向负极B.电解池中，阳极发生还原反应，阴极发生氧化反应C.铁片在潮湿空气中生锈的主要原因是发生了电化学腐蚀D.盐桥的作用是传递质子，维持电解质溶液的电荷平衡2.根据第8章电解原理的内容，电解饱和食盐水时，阳极和阴极的产物分别是（）A.氢气和氯气B.氯气和氢气C.氧气和氢气D.氧气和氯气3.在《2026年四川省人教版高中化学必修第二册第8章》中，关于电解质溶液导电性的描述，下列说法错误的是（）A.导电性强的溶液中，离子浓度一定高B.离子所带电荷越多，溶液导电性越强C.离子迁移速率越快，溶液导电性越强D.纯水导电性极弱，因为纯水中几乎没有自由移动的离子4.根据第8章电解池的工作原理，下列装置中，铁片作为阳极时，溶液中氯离子浓度会增大的是（）A.铁片和铜片组成的原电池（铁为负极）B.铁片和碳棒组成的电解池（铁为阳极）C.铁片和锌片组成的原电池（铁为正极）D.铁片和镁片组成的电解池（铁为阴极）5.在《2026年四川省人教版高中化学必修第二册第8章》中，关于金属腐蚀与防护的知识，下列措施中能有效防止铁制品生锈的是（）A.在铁表面镀铜B.在铁表面涂油C.将铁制成不锈钢D.将铁浸泡在稀硫酸中6.根据第8章电化学应用的内容，下列说法正确的是（）A.干电池是原电池，工作时化学能转化为电能B.蓄电池是电解池，工作时电能转化为化学能C.燃料电池是电解池，工作时需要外加电源D.电解精炼铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极7.在《2026年四川省人教版高中化学必修第二册第8章》中，关于电解质溶液中离子浓度的计算，下列说法正确的是（）A.电解NaCl溶液时，阳极反应为2Cl⁻-2e⁻=Cl₂↑B.电解CuSO₄溶液时，阴极反应为Cu²⁺+2e⁻=CuC.电解H₂SO₄溶液时，阳极反应为2H₂O-4e⁻=O₂↑+4H⁺D.电解AgNO₃溶液时，阴极反应为Ag⁺+e⁻=Ag8.根据第8章金属腐蚀与防护的知识，下列说法正确的是（）A.镁比铝更耐腐蚀，因为镁的电极电势更负B.在潮湿空气中，钢铁发生析氢腐蚀时，正极反应为2H₂O+2e⁻=H₂↑+2OH⁻C.防止钢铁发生电化学腐蚀的方法之一是牺牲阳极的阴极保护法D.不锈钢比普通钢更耐腐蚀，因为不锈钢中添加了镍元素9.在《2026年四川省人教版高中化学必修第二册第8章》中，关于电解池的工作原理，下列说法错误的是（）A.电解池中，电子由外电路从阳极流向阴极B.电解池中，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应C.电解池中，阳极失去电子，阴极得到电子D.电解池中，溶液中的阳离子移向阴极，阴离子移向阳极10.根据第8章电化学应用的内容，下列说法正确的是（）A.电解水制氢气时，阳极反应为2H₂O-4e⁻=O₂↑+4H⁺B.电解熔融氯化钠制钠时，阳极反应为Na-e⁻=Na⁺C.电解饱和食盐水制氯气时，阴极反应为2H₂O+2e⁻=H₂↑+2OH⁻D.电解硫酸铜溶液时，阳极反应为2Cu-4e⁻=2Cu²⁺二、填空题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.在《2026年四川省人教版高中化学必修第二册第8章》中，原电池的工作原理是利用自发进行的______反应将化学能转化为______能。2.电解池中，与电源正极相连的电极称为______极，发生______反应；与电源负极相连的电极称为______极，发生______反应。3.铁片在潮湿空气中生锈的主要原因是发生了______腐蚀，负极反应为______，正极反应为______。4.电解饱和食盐水时，阳极产物是______，阴极产物是______，总反应为______。5.根据第8章电解原理的内容，电解熔融氯化钠制钠时，阳极反应为______，阴极反应为______。6.在《2026年四川省人教版高中化学必修第二册第8章》中，金属腐蚀与防护的方法主要有______、______和______。7.电解质溶液导电性的强弱与______、______和______等因素有关。8.根据第8章电化学应用的内容，干电池是______，工作时化学能转化为______能；蓄电池是______，工作时电能转化为______能。9.电解硫酸铜溶液时，阳极反应为______，阴极反应为______，总反应为______。10.在《2026年四川省人教版高中化学必修第二册第8章》中，金属腐蚀与防护的措施之一是牺牲阳极的______法，常用材料是______。三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.原电池中，电子总是从负极流向正极。（）2.电解池中，阳极发生还原反应，阴极发生氧化反应。（）3.铁片在干燥空气中不会生锈，但在潮湿空气中会生锈。（）4.电解饱和食盐水时，阳极产物是氯气，阴极产物是氢气。（）5.根据第8章电解原理的内容，电解熔融氯化钠制钠时，阳极反应为2Cl⁻-2e⁻=Cl₂↑。（）6.在《2026年四川省人教版高中化学必修第二册第8章》中，金属腐蚀与防护的方法主要有涂油、镀层和阴极保护。（）7.电解质溶液导电性的强弱与离子浓度、离子所带电荷和离子迁移速率等因素有关。（）8.根据第8章电化学应用的内容，干电池是原电池，工作时化学能转化为电能。（）9.电解硫酸铜溶液时，阳极反应为Cu-2e⁻=Cu²⁺，阴极反应为Cu²⁺+2e⁻=Cu。（）10.在《2026年四川省人教版高中化学必修第二册第8章》中，金属腐蚀与防护的措施之一是牺牲阳极的阴极保护法，常用材料是镁。（）四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.简述原电池的工作原理，并举例说明原电池在实际生活中的应用。2.电解池的工作原理是什么？请举例说明电解池在实际生活中的应用。3.铁片在潮湿空气中生锈的原因是什么？请写出负极和正极的反应式。4.电解饱和食盐水时，阳极和阴极的产物分别是什么？请写出阳极和阴极的反应式。5.根据第8章电解原理的内容，简述电解熔融氯化钠制钠的原理，并写出阳极和阴极的反应式。6.金属腐蚀与防护的方法有哪些？请分别说明其原理。7.电解质溶液导电性的强弱与哪些因素有关？请分别说明其影响。8.根据第8章电化学应用的内容，简述干电池和蓄电池的工作原理，并说明其区别。五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共24分）1.某学生设计了以下装置进行电解实验：铁片和碳棒分别作为电极，浸入稀硫酸溶液中。请回答：（1）该装置是原电池还是电解池？为什么？（2）若铁片为阳极，请写出阳极和阴极的反应式。（3）若碳棒为阴极，请写出阳极和阴极的反应式。2.某工厂需要电解饱和食盐水制取氯气，请回答：（1）该装置是原电池还是电解池？为什么？（2）请写出阳极和阴极的反应式。（3）若电解过程中消耗了2mol电子，请计算生成的氯气和氢气的物质的量。3.某学生设计了以下装置进行电解实验：铜片和锌片分别作为电极，浸入硫酸铜溶液中。请回答：（1）该装置是原电池还是电解池？为什么？（2）若铜片为阳极，请写出阳极和阴极的反应式。（3）若锌片为阴极，请写出阳极和阴极的反应式。4.某工厂需要电解熔融氯化钠制取钠，请回答：（1）该装置是原电池还是电解池？为什么？（2）请写出阳极和阴极的反应式。（3）若电解过程中消耗了4mol电子，请计算生成的钠的物质的量。5.某学生设计了以下装置进行电解实验：铁片和碳棒分别作为电极，浸入硫酸铜溶液中。请回答：（1）该装置是原电池还是电解池？为什么？（2）若铁片为阳极，请写出阳极和阴极的反应式。（3）若碳棒为阴极，请写出阳极和阴极的反应式。6.某工厂需要电解硫酸铜溶液制取铜，请回答：（1）该装置是原电池还是电解池？为什么？（2）请写出阳极和阴极的反应式。（3）若电解过程中消耗了3mol电子，请计算生成的铜的物质的量。7.某学生设计了以下装置进行电解实验：铁片和碳棒分别作为电极，浸入稀硫酸溶液中。请回答：（1）该装置是原电池还是电解池？为什么？（2）若铁片为阳极，请写出阳极和阴极的反应式。（3）若碳棒为阴极，请写出阳极和阴极的反应式。8.某工厂需要电解饱和食盐水制取氯气，请回答：（1）该装置是原电池还是电解池？为什么？（2）请写出阳极和阴极的反应式。（3）若电解过程中消耗了5mol电子，请计算生成的氯气和氢气的物质的量。【标准答案及解析】一、单项选择题1.C解析：原电池中，电子总是从负极流向正极，A错误；电解池中，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应，B错误；铁片在潮湿空气中生锈的主要原因是发生了电化学腐蚀，C正确；盐桥的作用是传递离子，维持电解质溶液的电荷平衡，D错误。2.B解析：电解饱和食盐水时，阳极产物是氯气，阴极产物是氢气，B正确，A、C、D错误。3.A解析：导电性强的溶液中，离子浓度不一定高，还与离子所带电荷和离子迁移速率有关，A错误，B、C、D正确。4.B解析：铁片和碳棒组成的电解池中，铁片作为阳极时，溶液中氯离子浓度会增大，B正确，A、C、D错误。5.C解析：在铁表面镀铜会加速铁的生锈，涂油可以隔绝空气和水，但效果有限，浸泡在稀硫酸中会加速铁的腐蚀，C正确，A、B、D错误。6.A解析：干电池是原电池，工作时化学能转化为电能，A正确；蓄电池是可充电电池，工作时电能转化为化学能，B错误；燃料电池是原电池，工作时化学能直接转化为电能，C错误；电解精炼铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极，D错误。7.B解析：电解NaCl溶液时，阳极反应为2Cl⁻-2e⁻=Cl₂↑，A错误；电解CuSO₄溶液时，阴极反应为Cu²⁺+2e⁻=Cu，B正确；电解H₂SO₄溶液时，阳极反应为2H₂O-4e⁻=O₂↑+4H⁺，C错误；电解AgNO₃溶液时，阴极反应为Ag⁺+e⁻=Ag，D错误。8.C解析：镁比铝更活泼，但铝表面会形成致密的氧化膜，更耐腐蚀，A错误；在潮湿空气中，钢铁发生析氢腐蚀时，正极反应为2H₂O+2e⁻=H₂↑+2OH⁻，B错误；防止钢铁发生电化学腐蚀的方法之一是牺牲阳极的阴极保护法，C正确；不锈钢比普通钢更耐腐蚀，因为不锈钢中添加了铬元素，D错误。9.A解析：电解池中，电子由外电路从阳极流向阴极，A错误，B、C、D正确。10.A解析：电解水制氢气时，阳极反应为2H₂O-4e⁻=O₂↑+4H⁺，A正确；电解熔融氯化钠制钠时，阳极反应为2Na-2e⁻=2Na⁺，B错误；电解饱和食盐水制氯气时，阴极反应为2H₂O+2e⁻=H₂↑+2OH⁻，C错误；电解硫酸铜溶液时，阳极反应为2Cu-4e⁻=2Cu²⁺，D错误。二、填空题1.熟练的氧化还原；电解析：原电池的工作原理是利用自发进行的氧化还原反应将化学能转化为电能。2.阳；氧化；阴；还原解析：电解池中，与电源正极相连的电极称为阳极，发生氧化反应；与电源负极相连的电极称为阴极，发生还原反应。3.电化学；Fe-2e⁻=Fe²⁺；2H₂O+O₂+4e⁻=4OH⁻解析：铁片在潮湿空气中生锈的主要原因是发生了电化学腐蚀，负极反应为Fe-2e⁻=Fe²⁺，正极反应为2H₂O+O₂+4e⁻=4OH⁻。4.氯气；氢气；2NaCl+2H₂O通电=2NaOH+H₂↑+Cl₂↑解析：电解饱和食盐水时，阳极产物是氯气，阴极产物是氢气，总反应为2NaCl+2H₂O通电=2NaOH+H₂↑+Cl₂↑。5.2Cl⁻-2e⁻=Cl₂↑；2Na⁺+2e⁻=2Na解析：电解熔融氯化钠制钠时，阳极反应为2Cl⁻-2e⁻=Cl₂↑，阴极反应为2Na⁺+2e⁻=2Na。6.涂油；镀层；阴极保护解析：金属腐蚀与防护的方法主要有涂油、镀层和阴极保护。7.离子浓度；离子所带电荷；离子迁移速率解析：电解质溶液导电性的强弱与离子浓度、离子所带电荷和离子迁移速率等因素有关。8.原电池；电；可充电电池；化学解析：干电池是原电池，工作时化学能转化为电能；蓄电池是可充电电池，工作时电能转化为化学能。9.Cu-2e⁻=Cu²⁺；Cu²⁺+2e⁻=Cu；CuSO₄通电=Cu+CuO+SO₂↑解析：电解硫酸铜溶液时，阳极反应为Cu-2e⁻=Cu²⁺，阴极反应为Cu²⁺+2e⁻=Cu，总反应为CuSO₄通电=Cu+CuO+SO₂↑。10.阴极保护；镁解析：金属腐蚀与防护的措施之一是牺牲阳极的阴极保护法，常用材料是镁。三、判断题1.×解析：原电池中，电子总是从负极流向正极。2.×解析：电解池中，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应。3.√解析：铁片在干燥空气中不会生锈，但在潮湿空气中会生锈。4.√解析：电解饱和食盐水时，阳极产物是氯气，阴极产物是氢气。5.√解析：电解熔融氯化钠制钠时，阳极反应为2Cl⁻-2e⁻=Cl₂↑。6.√解析：金属腐蚀与防护的方法主要有涂油、镀层和阴极保护。7.√解析：电解质溶液导电性的强弱与离子浓度、离子所带电荷和离子迁移速率等因素有关。8.√解析：干电池是原电池，工作时化学能转化为电能。9.√解析：电解硫酸铜溶液时，阳极反应为Cu-2e⁻=Cu²⁺，阴极反应为Cu²⁺+2e⁻=Cu。10.√解析：金属腐蚀与防护的措施之一是牺牲阳极的阴极保护法，常用材料是镁。四、简答题1.原电池的工作原理是利用自发进行的氧化还原反应将化学能转化为电能。原电池由两个不同的电极和一个电解质溶液组成，电子从负极通过外电路流向正极，在负极发生氧化反应，在正极发生还原反应。例如，锌铜原电池就是原电池在实际生活中的应用，锌片作负极，铜片作正极，稀硫酸作电解质溶液。2.电解池的工作原理是利用外加电源强制进行非自发的氧化还原反应，将电能转化为化学能。电解池由两个电极和一个电解质溶液组成，电子由外电路从阳极流向阴极，在阳极发生氧化反应，在阴极发生还原反应。例如，电解水制氢气和氧气就是电解池在实际生活中的应用，阳极产生氧气，阴极产生氢气。3.铁片在潮湿空气中生锈的原因是发生了电化学腐蚀。负极反应为Fe-2e⁻=Fe²⁺，正极反应为2H₂O+O₂+4e⁻=4OH⁻。4.电解饱和食盐水时，阳极产物是氯气，阴极产物是氢气。阳极反应为2Cl⁻-2e⁻=Cl₂↑，阴极反应为2H₂O+2e⁻=H₂↑+2OH⁻。5.电解熔融氯化钠制钠的原理是利用外加电源强制熔融氯化钠，在阳极发生氧化反应，产生氯气，在阴极发生还原反应，产生钠。阳极反应为2Cl⁻-2e⁻=Cl₂↑，阴极反应为2Na⁺+2e⁻=2Na。6.金属腐蚀与防护的方法主要有涂油、镀层和阴极保护。涂油可以隔绝空气和水，防止金属生锈；镀层可以在金属表面形成一层保护膜，防止金属与外界接触；阴极保护可以通过牺牲阳极或外加电流，使金属成为阴极，从而防止金属生锈。7.电解质溶液导电性的强弱与离子浓度、离子所带电荷和离子迁移速率等因素有关。离子浓度越高，导电性越强；离子所带电荷越多，导电性越强；离子迁移速率越快，导电性越强。8.干电池是原电池，工作时化学能转化为电能；蓄电池是可充电电池，工作时电能转化为化学能。干电池不能充电，而蓄电池可以充电，多次使用。五、应用题1.（1）该装置是电解池，因为需要外加电源才能进行反应。（2）若铁片为阳极，阳极反应为Fe-2e⁻=Fe²⁺，阴极反应为2H⁺+2e⁻=H₂↑。（3）若碳棒为阴极，阳极反应为2H₂O-4e⁻=O₂↑+4H⁺，阴极反应为4H⁺+4e⁻=2H₂↑。2.（1）该装置是电解池，因为需要外加电源才能进行反应。（2）阳极反应为2Cl⁻-2e⁻=Cl₂↑，阴极反应为2H₂O+2e⁻=H₂↑+2OH⁻。（3）若电解过程中消耗了2mol电子，生成的氯气为1