2026年四川省人教版高中化学高三化学一轮复习元素周期律测试

2026年四川省人教版高中化学高三化学一轮复习元素周期律测试一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.在元素周期律复习中，下列关于原子半径变化的描述正确的是（）元素X、Y、Z位于同一周期，且原子序数依次增大。已知X的原子最外层电子数为2，Y的原子最外层电子数为8，Z的原子最外层电子数为1。根据元素周期律，下列说法正确的是（）A.原子半径：X>Y>ZB.原子半径：Y>Z>XC.原子半径：Z>X>YD.原子半径：X>Z>Y解析：X为Mg元素，Y为Si元素，Z为Al元素。同一周期从左向右原子半径逐渐减小，故原子半径顺序为Mg>Si>Al，即X>Y>Z。选项A正确。2.根据元素周期律，下列关于元素金属性和非金属性的说法正确的是（）A.金属性：Na>Al>SiB.非金属性：O>SC.金属性：Cl>BrD.非金属性：F>Cl解析：A项，Na、Al、Si位于同一周期，从左向右金属性逐渐减弱，故金属性顺序为Na>Al>Si，正确；B项，O、S位于同一主族，从上向下非金属性逐渐减弱，故非金属性顺序为O>S，正确；C项，Cl、Br位于同一主族，从上向下金属性逐渐增强，故金属性顺序为Cl<Br，错误；D项，F、Cl位于同一主族，从上向下非金属性逐渐减弱，故非金属性顺序为F>Cl，正确。综合判断，A项正确。3.在元素周期律复习中，下列关于元素化合价的说法正确的是（）A.F元素没有正化合价B.Cl元素的最高正化合价为+7C.Na元素只有+1价D.Al元素只有+3价解析：A项，F元素非金属性最强，没有正化合价，正确；B项，Cl元素的最高正化合价为+7，正确；C项，Na元素只有+1价，错误；D项，Al元素有+3价和+1价，错误。综合判断，A项正确。4.根据元素周期律，下列关于元素氢化物的说法正确的是（）A.H₂O的稳定性比H₂S强B.H₂O₂的氧化性比H₂S强C.H₂O的酸性比H₂S强D.H₂O的还原性比H₂S强解析：A项，O、S位于同一主族，从上向下非金属性逐渐减弱，故O的非金属性强于S，H₂O的稳定性比H₂S强，正确；B项，H₂O₂具有强氧化性，H₂S具有弱氧化性，故H₂O₂的氧化性比H₂S强，正确；C项，H₂O为中性氧化物，H₂S为弱酸，故H₂O的酸性比H₂S弱，错误；D项，H₂O的还原性比H₂S弱，错误。综合判断，A项正确。5.在元素周期律复习中，下列关于元素电负性的说法正确的是（）A.F元素的电负性比Cl元素强B.Na元素的电负性比Mg元素强C.O元素的电负性比S元素强D.Al元素的电负性比Si元素强解析：A项，F、Cl位于同一主族，从上向下电负性逐渐减弱，故F元素的电负性比Cl元素强，正确；B项，Na、Mg位于同一周期，从左向右电负性逐渐增强，故Na元素的电负性比Mg元素弱，错误；C项，O、S位于同一主族，从上向下电负性逐渐减弱，故O元素的电负性比S元素强，正确；D项，Al、Si位于同一周期，从左向右电负性逐渐增强，故Al元素的电负性比Si元素强，正确。综合判断，A项正确。6.根据元素周期律，下列关于元素最高价氧化物水化物酸性的说法正确的是（）A.HClO₄的酸性比H₂SO₄强B.H₂CO₃的酸性比H₃PO₄强C.HNO₃的酸性比HClO₄强D.H₂SiO₃的酸性比H₄SiO₄强解析：A项，Cl、S位于同一周期，从左向右非金属性逐渐增强，故Cl的非金属性强于S，HClO₄的酸性比H₂SO₄强，正确；B项，C、P位于同一周期，从左向右非金属性逐渐增强，故C的非金属性弱于P，H₂CO₃的酸性比H₃PO₄弱，错误；C项，N、Cl位于同一周期，从左向右非金属性逐渐增强，故N的非金属性弱于Cl，HNO₃的酸性比HClO₄弱，错误；D项，Si、P位于同一周期，从左向右非金属性逐渐增强，故Si的非金属性弱于P，H₂SiO₃的酸性比H₄SiO₄弱，错误。综合判断，A项正确。7.在元素周期律复习中，下列关于元素单质熔沸点的说法正确的是（）A.Na的熔点比Mg高B.Cl₂的熔点比Br₂高C.Si的熔点比C高D.Al的熔点比Fe高解析：A项，Na、Mg位于同一周期，从左向右金属键逐渐增强，故Na的熔点比Mg低，错误；B项，Cl₂、Br₂位于同一主族，从上向下分子间作用力逐渐增强，故Cl₂的熔点比Br₂低，错误；C项，Si、C位于同一主族，从上向下原子半径逐渐增大，故Si的熔点比C低，错误；D项，Al、Fe位于同一周期，从左向右金属键逐渐增强，故Al的熔点比Fe高，正确。综合判断，D项正确。8.根据元素周期律，下列关于元素氢化物的说法正确的是（）A.H₂O的沸点比H₂S高B.H₂O₂的沸点比H₂O高C.H₂S的沸点比H₂Se高D.H₂Se的沸点比H₂Te高解析：A项，H₂O分子间存在氢键，H₂S分子间不存在氢键，故H₂O的沸点比H₂S高，正确；B项，H₂O₂分子间存在氢键，但氢键强度不如H₂O，故H₂O₂的沸点比H₂O低，错误；C项，H₂S、H₂Se位于同一主族，从上向下分子间作用力逐渐增强，故H₂S的沸点比H₂Se低，错误；D项，H₂Se、H₂Te位于同一主族，从上向下分子间作用力逐渐增强，故H₂Se的沸点比H₂Te低，错误。综合判断，A项正确。9.在元素周期律复习中，下列关于元素电离能的说法正确的是（）A.Na的第一电离能比Mg高B.Cl的第一电离能比S高C.O的第一电离能比N高D.Al的第一电离能比Si高解析：A项，Na、Mg位于同一周期，从左向右第一电离能逐渐增强，故Na的第一电离能比Mg低，错误；B项，Cl、S位于同一周期，从左向右第一电离能逐渐增强，但第ⅤA族元素P、N的第一电离能反常，故Cl的第一电离能比S高，正确；C项，O、N位于同一周期，从左向右第一电离能逐渐增强，但第ⅤA族元素P、N的第一电离能反常，故O的第一电离能比N低，错误；D项，Al、Si位于同一周期，从左向右第一电离能逐渐增强，故Al的第一电离能比Si低，错误。综合判断，B项正确。10.根据元素周期律，下列关于元素化学性质的描述正确的是（）A.F元素与H元素形成的化合物为HFB.Cl元素与H元素形成的化合物为HClC.Na元素与H元素形成的化合物为NaHD.Al元素与H元素形成的化合物为AlH₃解析：A项，F元素与H元素形成的化合物为HF，正确；B项，Cl元素与H元素形成的化合物为HCl，正确；C项，Na元素与H元素形成的化合物为NaH，正确；D项，Al元素与H元素形成的化合物为AlH₃，正确。综合判断，A项正确。二、填空题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.根据元素周期律，同一周期从左向右，原子半径逐渐________，非金属性逐渐________，第一电离能逐渐________。参考答案：减小；增强；增大解析：同一周期从左向右，原子核外电子层数不变，核电荷数逐渐增多，原子核对核外电子的吸引力逐渐增强，故原子半径逐渐减小；非金属性逐渐增强；第一电离能逐渐增大。2.根据元素周期律，同一主族从上向下，原子半径逐渐________，非金属性逐渐________，最高正化合价逐渐________。参考答案：增大；减弱；不变（主族元素最高正化合价等于最外层电子数）解析：同一主族从上向下，原子核外电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大；非金属性逐渐减弱；主族元素最高正化合价等于最外层电子数，故最高正化合价不变。3.根据元素周期律，F、Cl、Br、I位于同一主族，非金属性最强的元素是________，其氢化物的稳定性最强的是________。参考答案：F；HF解析：F、Cl、Br、I位于同一主族，从上向下非金属性逐渐减弱，故非金属性最强的元素是F；非金属性越强，氢化物的稳定性越强，故其氢化物的稳定性最强的是HF。4.根据元素周期律，Na、Mg、Al位于同一周期，金属性最强的元素是________，其最高价氧化物水化物的碱性最强的是________。参考答案：Na；NaOH解析：Na、Mg、Al位于同一周期，从左向右金属性逐渐减弱，故金属性最强的元素是Na；金属性越强，最高价氧化物水化物的碱性越强，故其最高价氧化物水化物的碱性最强的是NaOH。5.根据元素周期律，O、S、Se位于同一主族，非金属性最强的元素是________，其最高价氧化物水化物的酸性最强的是________。参考答案：O；H₂SO₄解析：O、S、Se位于同一主族，从上向下非金属性逐渐减弱，故非金属性最强的元素是O；非金属性越强，最高价氧化物水化物的酸性越强，故其最高价氧化物水化物的酸性最强的是H₂SO₄。6.根据元素周期律，C、Si、Ge位于同一主族，非金属性最强的元素是________，其单质的熔点最高的是________。参考答案：C；C解析：C、Si、Ge位于同一主族，从上向下非金属性逐渐减弱，故非金属性最强的元素是C；C单质存在多种同素异形体，其中金刚石的熔点最高，故其单质的熔点最高的是C。7.根据元素周期律，Li、Be、B位于同一周期，金属性最强的元素是________，其单质的还原性最强的是________。参考答案：Li；Li解析：Li、Be、B位于同一周期，从左向右金属性逐渐减弱，故金属性最强的元素是Li；金属性越强，单质的还原性越强，故其单质的还原性最强的是Li。8.根据元素周期律，N、P、As位于同一主族，非金属性最强的元素是________，其最高价氧化物水化物的酸性最强的是________。参考答案：N；HNO₃解析：N、P、As位于同一主族，从上向下非金属性逐渐减弱，故非金属性最强的元素是N；非金属性越强，最高价氧化物水化物的酸性越强，故其最高价氧化物水化物的酸性最强的是HNO₃。9.根据元素周期律，F、Cl、Br、I位于同一主族，电负性最大的元素是________，其单质的氧化性最强的是________。参考答案：F；F₂解析：F、Cl、Br、I位于同一主族，从上向下电负性逐渐减弱，故电负性最大的元素是F；电负性越强，单质的氧化性越强，故其单质的氧化性最强的是F₂。10.根据元素周期律，Na、Mg、Al位于同一周期，第一电离能最小的元素是________，其单质的还原性最强的是________。参考答案：Na；Na解析：Na、Mg、Al位于同一周期，从左向右第一电离能逐渐增强，故第一电离能最小的元素是Na；金属性越强，单质的还原性越强，故其单质的还原性最强的是Na。三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.根据元素周期律，同一周期从左向右，原子半径逐渐减小，非金属性逐渐增强，第一电离能逐渐增大。（）参考答案：正确解析：同一周期从左向右，原子核外电子层数不变，核电荷数逐渐增多，原子核对核外电子的吸引力逐渐增强，故原子半径逐渐减小；非金属性逐渐增强；第一电离能逐渐增大。2.根据元素周期律，同一主族从上向下，原子半径逐渐增大，非金属性逐渐减弱，最高正化合价逐渐不变。（）参考答案：正确解析：同一主族从上向下，原子核外电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大；非金属性逐渐减弱；主族元素最高正化合价等于最外层电子数，故最高正化合价不变。3.根据元素周期律，F、Cl、Br、I位于同一主族，非金属性最强的元素是F，其氢化物的稳定性最强的是HF。（）参考答案：正确解析：F、Cl、Br、I位于同一主族，从上向下非金属性逐渐减弱，故非金属性最强的元素是F；非金属性越强，氢化物的稳定性越强，故其氢化物的稳定性最强的是HF。4.根据元素周期律，Na、Mg、Al位于同一周期，金属性最强的元素是Na，其最高价氧化物水化物的碱性最强的是NaOH。（）参考答案：正确解析：Na、Mg、Al位于同一周期，从左向右金属性逐渐减弱，故金属性最强的元素是Na；金属性越强，最高价氧化物水化物的碱性越强，故其最高价氧化物水化物的碱性最强的是NaOH。5.根据元素周期律，O、S、Se位于同一主族，非金属性最强的元素是O，其最高价氧化物水化物的酸性最强的是H₂SO₄。（）参考答案：正确解析：O、S、Se位于同一主族，从上向下非金属性逐渐减弱，故非金属性最强的元素是O；非金属性越强，最高价氧化物水化物的酸性越强，故其最高价氧化物水化物的酸性最强的是H₂SO₄。6.根据元素周期律，C、Si、Ge位于同一主族，非金属性最强的元素是C，其单质的熔点最高的是C。（）参考答案：正确解析：C、Si、Ge位于同一主族，从上向下非金属性逐渐减弱，故非金属性最强的元素是C；C单质存在多种同素异形体，其中金刚石的熔点最高，故其单质的熔点最高的是C。7.根据元素周期律，Li、Be、B位于同一周期，金属性最强的元素是Li，其单质的还原性最强的是Li。（）参考答案：正确解析：Li、Be、B位于同一周期，从左向右金属性逐渐减弱，故金属性最强的元素是Li；金属性越强，单质的还原性越强，故其单质的还原性最强的是Li。8.根据元素周期律，N、P、As位于同一主族，非金属性最强的元素是N，其最高价氧化物水化物的酸性最强的是HNO₃。（）参考答案：正确解析：N、P、As位于同一主族，从上向下非金属性逐渐减弱，故非金属性最强的元素是N；非金属性越强，最高价氧化物水化物的酸性越强，故其最高价氧化物水化物的酸性最强的是HNO₃。9.根据元素周期律，F、Cl、Br、I位于同一主族，电负性最大的元素是F，其单质的氧化性最强的是F₂。（）参考答案：正确解析：F、Cl、Br、I位于同一主族，从上向下电负性逐渐减弱，故电负性最大的元素是F；电负性越强，单质的氧化性越强，故其单质的氧化性最强的是F₂。10.根据元素周期律，Na、Mg、Al位于同一周期，第一电离能最小的元素是Na，其单质的还原性最强的是Na。（）参考答案：正确解析：Na、Mg、Al位于同一周期，从左向右第一电离能逐渐增强，故第一电离能最小的元素是Na；金属性越强，单质的还原性越强，故其单质的还原性最强的是Na。四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.根据元素周期律，解释为什么同一周期从左向右，原子半径逐渐减小？参考答案：同一周期从左向右，原子核外电子层数不变，核电荷数逐渐增多，原子核对核外电子的吸引力逐渐增强，故原子半径逐渐减小。解析：同一周期从左向右，原子核外电子层数不变，核电荷数逐渐增多，原子核对核外电子的吸引力逐渐增强，导致原子半径逐渐减小。2.根据元素周期律，解释为什么同一主族从上向下，非金属性逐渐减弱？参考答案：同一主族从上向下，原子核外电子层数逐渐增多，原子核对核外电子的吸引力逐渐减弱，故非金属性逐渐减弱。解析：同一主族从上向下，原子核外电子层数逐渐增多，原子核对核外电子的吸引力逐渐减弱，导致非金属性逐渐减弱。3.根据元素周期律，解释为什么F元素没有正化合价？参考答案：F元素非金属性最强，原子核对核外电子的吸引力极强，故F元素没有正化合价。解析：F元素非金属性最强，原子核对核外电子的吸引力极强，导致F元素没有正化合价。4.根据元素周期律，解释为什么Na元素只有+1价？参考答案：Na元素最外层只有一个电子，故Na元素只有+1价。解析：Na元素最外层只有一个电子，故Na元素只有+1价。5.根据元素周期律，解释为什么H₂O的沸点比H₂S高？参考答案：H₂O分子间存在氢键，H₂S分子间不存在氢键，故H₂O的沸点比H₂S高。解析：H₂O分子间存在氢键，H₂S分子间不存在氢键，导致H₂O的沸点比H₂S高。6.根据元素周期律，解释为什么H₂O₂的氧化性比H₂S强？参考答案：H₂O₂具有强氧化性，H₂S具有弱氧化性，故H₂O₂的氧化性比H₂S强。解析：H₂O₂具有强氧化性，H₂S具有弱氧化性，导致H₂O₂的氧化性比H₂S强。7.根据元素周期律，解释为什么Al元素有+3价和+1价？参考答案：Al元素最外层有3个电子，故Al元素有+3价；在特定条件下，Al元素还可以失去一个内层电子，故Al元素还有+1价。解析：Al元素最外层有3个电子，故Al元素有+3价；在特定条件下，Al元素还可以失去一个内层电子，故Al元素还有+1价。8.根据元素周期律，解释为什么C元素的熔点比Si高？参考答案：C元素存在金刚石和石墨两种同素异形体，其中金刚石的熔点最高；Si元素存在多种同素异形体，其中熔点最高的为晶体硅，故C元素的熔点比Si高。解析：C元素存在金刚石和石墨两种同素异形体，其中金刚石的熔点最高；Si元素存在多种同素异形体，其中熔点最高的为晶体硅，导致C元素的熔点比Si高。五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共24分）1.根据元素周期律，比较Na、Mg、Al三种元素的第一电离能，并解释原因。参考答案：Na的第一电离能最小，Mg的第一电离能居中，Al的第一电离能最大。原因：Na、Mg、Al位于同一周期，从左向右第一电离能逐渐增强。解析：Na、Mg、Al位于同一周期，从左向右第一电离能逐渐增强，故Na的第一电离能最小，Mg的第一电离能居中，Al的第一电离能最大。2.根据元素周期律，比较F、Cl、Br、I四种元素的非金属性，并解释原因。参考答案：F的非金属性最强，Cl的非金属性居中，Br的非金属性较弱，I的非金属性最弱。原因：F、Cl、Br、I位于同一主族，从上向下非金属性逐渐减弱。解析：F、Cl、Br、I位于同一主族，从上向下非金属性逐渐减弱，故F的非金属性最强，Cl的非金属性居中，Br的非金属性较弱，I的非金属性最弱。3.根据元素周期律，比较H₂O、H₂S、H₂Se三种氢化物的稳定性，并解释原因。参考答案：H₂O的稳定性最强，H₂S的稳定性居中，H₂Se的稳定性最弱。原因：O、S、Se位于同一主族，从上向下非金属性逐渐减弱，故H₂O的稳定性最强，H₂S的稳定性居中，H₂Se的稳定性最弱。解析：O、S、Se位于同一主族，从上向下非金属性逐渐减弱，导致H₂O的稳定性最强，H₂S的稳定性居中，H₂Se的稳定性最弱。4.根据元素周期律，比较NaOH、Mg(OH)₂、Al(OH)₃三种氢氧化物的碱性，并解释原因。参考答案：NaOH的碱性最强，Mg(OH)₂的碱性居中，Al(OH)₃的碱性最弱。原因：Na、Mg、Al位于同一周期，从左向右金属性逐渐减弱，故NaOH的碱性最强，Mg(OH)₂的碱性居中，Al(OH)₃的碱性最弱。解析：Na、Mg、Al位于同一周期，从左向右金属性逐渐减弱，导致NaOH的碱性最强，Mg(OH)₂的碱性居中，Al(OH)₃的碱性最弱。5.根据元素周期律，比较HClO₄、H₂SO₄、H₃PO₄三种最高价氧化物水化物的酸性，并解释原因。参考答案：HClO₄的酸性最强，H₂SO₄的酸性居中，H₃PO₄的酸性最弱。原因：Cl、S、P位于同一周期，从左向右非金属性逐渐增强，故HClO₄的酸性最强，H₂SO₄的酸性居中，H₃PO₄的酸性最弱。解析：Cl、S、P位于同一周期，从左向右非金属性逐渐增强，导致HClO₄的酸性最强，H₂SO₄的酸性居中，H₃PO₄的酸性最弱。6.根据元素周期律，比较C、Si、Ge三种元素的单质熔点，并解释原因。参考答案：C的熔点最高，Si的熔点居中，Ge的熔点最低。原因：C、Si、Ge位于同一主族，从上向下原子半径逐渐增大，金属键逐渐减弱，故C的熔点最高，Si的熔点居中，Ge的熔点最低。解析：C、Si、Ge位于同一主族，从上向下原子半径逐渐增大，金属键逐渐减弱，导致C的熔点最高，Si的熔点居中，Ge的熔点最低。7.根据元素周期律，比较F、Cl、Br、I四种元素的单质氧化性，并解释原因。参考答案：F₂的氧化性最强，Cl₂的氧化性居中，Br₂的氧化性较弱，I₂的氧化性最弱。原因：F、Cl、Br、I位于同一主族，从上向下非金属性逐渐减弱，故F₂的氧化性最强，Cl₂的氧化性居中，Br₂的氧化性较弱，I₂的氧化性最弱。解析：F、Cl、Br、I位于同一主族，从上向下非金属性逐渐减弱，导致F₂的氧化性最强，Cl₂的氧化性居中，Br₂的氧化性较弱，I₂的氧化性最弱。8.根据元素周期律，比较Na、Mg、Al三种元素的最高价氧化物水化物的碱性，并解释原因。参考答案：NaOH的碱性最强，Mg(OH)₂的碱性居中，Al(OH)₃的碱性最弱。原因：Na、Mg、Al位于同一周期，从左向右金属性逐渐减弱，故NaOH的碱性最强，Mg(OH)₂的碱性居中，Al(OH)₃的碱性最弱。解析：Na、Mg、Al位于同一周期，从左向右金属性逐渐减弱，导致NaOH的碱性最强，Mg(OH)₂的碱性居中，Al(OH)₃的碱性最弱。【标准答案及解析】一、单项选择题1.A2.A3.A4.A5.A6.A7.D8.A9.B10.A解析：2.同一周期从左向右，原子半径逐渐减小，非金属性逐渐增强，第一电离能逐渐增大。3.同一主族从上向下，非金属性逐渐减弱，最高正化合价逐渐不变。4.F元素非金属性最强，原子核对核外电子的吸引力极强，故F元素没有正化合价。5.Na元素最外层只有一个电子，故Na元素只有+1价。6.H₂O分子间存在氢键，H₂S分子间不存在氢键，故H₂O的沸点比H₂S高。7.H₂O₂具有强氧化性，H₂S具有弱氧化性，故H₂O₂的氧化性比H₂S强。8.Al元素最外层有3个电子，故Al元素有+3价；在特定条件下，Al元素还可以失去一个内层电子，故Al元素还有+1价。9.C元素存在金刚石和石墨两种同素异形体，其中金刚石的熔点最高；Si元素存在多种同素异形体，其中熔点最高的为晶体硅，故C元素的熔点比Si高。10.Na、Mg、Al位于同一周期，从左向右第一电离能逐渐增强，故第一电离能最小的元素是Na。11.F、Cl、Br、I位于同一主族，从上向下非金属性逐渐减弱，故非金属性最强的元素是F。二、填空题1.减小；增强；增大2.增大；减弱；不变3.F；HF4.Na；NaOH5.O；H₂SO₄6.C；C7.Li；Li8.N；HNO₃9.F；F₂10.Na；Na解析：11.同一周期从左向右，原子核外电子层数不变，核电荷数逐渐增多，原子核对核外电子的吸引力逐渐增强，故原子半径逐渐减小；非金属性逐渐增强；第一电离能逐渐增大。12.同一主族从上向下，原子核外电子层数逐渐增多，原子核对核外电子的吸引力逐渐减弱，故原子半径逐渐增大；非金属性逐渐减弱；主族元素最高正化合价等于最外层电子数，故最高正化合价不变。13.F、Cl、Br、I位于同一主族，从上向下非金属性逐渐减弱，故非金属性最强的元素是F；非金属性越强，氢化物的稳定性越强，故其氢化物的稳定性最强的是HF。14.Na、Mg、Al位于同一周期，从左向右金属性逐渐减弱，故金属性最强的元素是Na；金属性越强，最高价氧化物水化物的碱性越强，故其最高价氧化物水化物的碱性最强的是NaOH。15.O、S、Se位于同一主族，从上向下非金属性逐渐减弱，故非金属性最强的元素是O；非金属性越强，最高价氧化物水化物的酸性越强，故其最高价氧化物水化物的酸性最强的是H₂SO₄。16.C、Si、Ge位于同一主族，从上向下非金属性逐渐减弱，故非金属性最强的元素是C；C单质存在多种同素异形体，其中金刚石的熔点最高，故其单质的熔点最高的是C。17.Li、Be、B位于同一周期，从左向右金属性逐渐减弱，故金属性最强的元素是Li；金属性越强，单质的还原性越强，故其单质的还原性最强的是Li。18.N、P、As位于同一主族，从上向下非金属性逐渐减弱，故非金属性最强的元素是N；非金属性越强，最高价氧化物水化物的酸性越强，故其最高价氧化物水化物的酸性最强的是HNO₃。19.F、Cl、Br、I位于同一主族，从上向下电负性逐渐减弱，故电负性最大的元素是F；电负性越强，单质的氧化性越强，故其单质的氧化性最强的是F₂。20.Na、Mg、Al位于同一周期，从左向右第一电离能逐渐增强，故第一电离能最小的元素是Na；金属性越强，单质的还原性越强，故其单质的还原性最强的是Na。三、判断题1.正确2.正确3.正确4.正确5.正确6.正确7.正确8.正确解析：9.同一周期从左向右，原子核外电子层数不变，核电荷数逐渐增多，原子核对核外电子的吸引力逐渐增强，故原子半径逐渐减小；非金属性逐渐增强；第一电离能逐渐增大。10.同一主族从上向下，原子核外电子层数逐渐增多，原子核对核外电子的吸引力逐渐减弱，故原子半径逐渐增大；非金属性逐渐减弱；主族元素最高正化合价等于最外层电子数，故最高正化化价不变。11.F元素非金属性最强，原子核对核外电子的吸引力极强，故F元素没有正化合价。12