2026年江苏省人教版高中化学必修第10章综合测试卷

2026年江苏省人教版高中化学必修第10章综合测试卷一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.在化学必修第10章的学习中，我们了解到化学反应速率受多种因素影响。对于反应A(g)+2B(g)⇌2C(g)，在恒温恒容条件下，若增加B的浓度，下列说法正确的是（）A.正反应速率瞬间增大，逆反应速率瞬间减小B.正反应速率逐渐增大，逆反应速率逐渐增大C.正反应速率瞬间增大，逆反应速率逐渐增大D.正反应速率逐渐增大，逆反应速率瞬间增大解析：根据化学反应速率理论，增加反应物B的浓度会导致正反应速率瞬间增大。同时，根据勒夏特列原理，平衡正向移动，逆反应速率也会逐渐增大直至新的平衡建立。选项C准确描述了这一过程。2.化学必修第10章重点介绍了化学平衡的移动原理。对于放热反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，下列措施中能使平衡向正反应方向移动的是（）A.降低温度B.增大压强C.使用催化剂D.分离出SO₃解析：放热反应在降低温度时平衡向正反应方向移动，符合勒夏特列原理。增大压强对气体反应平衡有影响，但催化剂仅改变反应速率不移动平衡，分离产物会逆向移动平衡。正确选项为A。3.在化学必修第10章实验探究中，某同学设计实验验证浓度对反应速率的影响。实验方案如下：在相同条件下，分别向三支盛有等量过氧化氢溶液的试管中滴加不同量的二氧化锰粉末，观察产生气泡的快慢。该实验的变量是（）A.温度B.反应物浓度C.催化剂用量D.溶液体积解析：实验中通过改变二氧化锰的用量探究催化剂对反应速率的影响，属于控制变量法。其他条件如温度、反应物浓度、溶液体积均保持不变。正确选项为C。4.化学必修第10章提到，在一定条件下，化学反应可能同时正向和逆向进行。对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，下列说法错误的是（）A.正反应是放热反应B.升高温度平衡常数减小C.增大压强平衡常数不变D.达到平衡时正逆反应速率相等解析：根据热力学数据，2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)为放热反应，升高温度平衡常数减小，平衡常数仅与温度有关，与压强无关。选项C错误。5.在化学必修第10章的学习中，我们了解到影响化学反应速率的因素包括内因和外因。下列说法正确的是（）A.升高温度一定能增大反应速率B.增大反应物浓度一定能增大反应速率C.使用催化剂一定能增大反应速率D.所有反应的活化能都相同解析：升高温度提供更多活化分子，增大反应物浓度增加碰撞频率，使用催化剂降低活化能，均能增大反应速率。选项D错误，不同反应活化能不同。正确选项为ABC。6.化学必修第10章实验探究中，某同学设计实验验证压强对化学平衡的影响。实验方案如下：在密闭容器中充入一定量的NO₂气体，观察颜色变化。实验结果表明，升高压强颜色变深。下列解释正确的是（）A.平衡向正反应方向移动B.平衡向逆反应方向移动C.反应速率加快D.平衡常数增大解析：NO₂为红棕色，N₂O₄为无色，升高压强平衡向气体分子数减少的方向移动，即正向移动。正确选项为A。7.在化学必修第10章的学习中，我们了解到化学反应速率与活化能有关。下列说法正确的是（）A.活化能越低，反应速率越快B.活化能越高，反应速率越快C.活化能是反应的最低能量D.活化能与反应速率无关解析：活化能是反应发生的最低能量，活化能越低，达到活化能的分子越多，反应速率越快。正确选项为A。8.化学必修第10章提到，在一定条件下，化学反应可能同时正向和逆向进行。对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，下列说法正确的是（）A.正反应是吸热反应B.达到平衡时正逆反应速率相等C.增大O₂浓度平衡常数增大D.降低温度平衡常数减小解析：该反应为放热反应，达到平衡时正逆反应速率相等，平衡常数仅与温度有关。正确选项为B。9.在化学必修第10章实验探究中，某同学设计实验验证浓度对反应速率的影响。实验方案如下：在相同条件下，分别向三支盛有等量过氧化氢溶液的试管中滴加不同量的二氧化锰粉末，观察产生气泡的快慢。该实验的变量是（）A.温度B.反应物浓度C.催化剂用量D.溶液体积解析：实验中通过改变二氧化锰的用量探究催化剂对反应速率的影响，属于控制变量法。其他条件如温度、反应物浓度、溶液体积均保持不变。正确选项为C。10.化学必修第10章提到，在一定条件下，化学反应可能同时正向和逆向进行。对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，下列说法错误的是（）A.正反应是放热反应B.升高温度平衡常数减小C.增大压强平衡常数不变D.达到平衡时正逆反应速率相等解析：根据热力学数据，2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)为放热反应，升高温度平衡常数减小，平衡常数仅与温度有关，与压强无关。选项C错误。二、填空题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.化学必修第10章提到，化学反应速率是指__________，常用单位是__________。参考答案：单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加；mol•L⁻¹•s⁻¹解析：化学反应速率是衡量反应进行快慢的物理量，表示单位时间内反应物或生成物浓度的变化量。常用单位为mol•L⁻¹•s⁻¹。2.化学必修第10章实验探究中，某同学设计实验验证温度对反应速率的影响。实验方案如下：在相同条件下，分别向三支盛有等量过氧化氢溶液的试管中滴加等量二氧化锰粉末，分别置于不同温度的水浴中，观察产生气泡的快慢。该实验的变量是__________。参考答案：温度解析：实验中通过改变温度探究其对反应速率的影响，属于控制变量法。其他条件如反应物浓度、催化剂用量、溶液体积均保持不变。3.化学必修第10章提到，化学反应达到平衡时，正逆反应速率__________，平衡常数__________。参考答案：相等；只与温度有关解析：化学平衡是动态平衡，正逆反应速率相等，平衡常数仅与温度有关，与浓度、压强无关。4.化学必修第10章实验探究中，某同学设计实验验证压强对化学平衡的影响。实验方案如下：在密闭容器中充入一定量的NO₂气体，观察颜色变化。实验结果表明，升高压强颜色变浅。下列解释正确的是__________。参考答案：平衡向正反应方向移动解析：NO₂为红棕色，N₂O₄为无色，升高压强平衡向气体分子数减少的方向移动，即正向移动。5.化学必修第10章提到，活化能是反应发生的__________，活化能越低，反应速率越__________。参考答案：最低能量；快解析：活化能是反应发生的最低能量，活化能越低，达到活化能的分子越多，反应速率越快。6.化学必修第10章实验探究中，某同学设计实验验证浓度对反应速率的影响。实验方案如下：在相同条件下，分别向三支盛有等量过氧化氢溶液的试管中滴加不同量的二氧化锰粉末，观察产生气泡的快慢。该实验的变量是__________。参考答案：催化剂用量解析：实验中通过改变二氧化锰的用量探究催化剂对反应速率的影响，属于控制变量法。其他条件如温度、反应物浓度、溶液体积均保持不变。7.化学必修第10章提到，化学反应达到平衡时，正逆反应速率__________，平衡常数__________。参考答案：相等；只与温度有关解析：化学平衡是动态平衡，正逆反应速率相等，平衡常数仅与温度有关，与浓度、压强无关。8.化学必修第10章实验探究中，某同学设计实验验证温度对反应速率的影响。实验方案如下：在相同条件下，分别向三支盛有等量过氧化氢溶液的试管中滴加等量二氧化锰粉末，分别置于不同温度的水浴中，观察产生气泡的快慢。该实验的变量是__________。参考答案：温度解析：实验中通过改变温度探究其对反应速率的影响，属于控制变量法。其他条件如反应物浓度、催化剂用量、溶液体积均保持不变。9.化学必修第10章提到，化学反应速率与活化能有关。下列说法正确的是__________。参考答案：活化能越低，反应速率越快解析：活化能是反应发生的最低能量，活化能越低，达到活化能的分子越多，反应速率越快。10.化学必修第10章实验探究中，某同学设计实验验证压强对化学平衡的影响。实验方案如下：在密闭容器中充入一定量的NO₂气体，观察颜色变化。实验结果表明，升高压强颜色变浅。下列解释正确的是__________。参考答案：平衡向正反应方向移动解析：NO₂为红棕色，N₂O₄为无色，升高压强平衡向气体分子数减少的方向移动，即正向移动。三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.化学必修第10章提到，升高温度一定能增大反应速率。（）参考答案：×解析：升高温度提供更多活化分子，增大反应速率，但若反应为放热反应且温度过高，可能因平衡逆向移动导致速率降低。2.化学必修第10章实验探究中，某同学设计实验验证浓度对反应速率的影响。实验方案如下：在相同条件下，分别向三支盛有等量过氧化氢溶液的试管中滴加不同量的二氧化锰粉末，观察产生气泡的快慢。该实验的变量是催化剂用量。（）参考答案：√解析：实验中通过改变二氧化锰的用量探究催化剂对反应速率的影响，属于控制变量法。其他条件如温度、反应物浓度、溶液体积均保持不变。3.化学必修第10章提到，化学反应达到平衡时，正逆反应速率相等。（）参考答案：√解析：化学平衡是动态平衡，正逆反应速率相等，但反应并未停止。4.化学必修第10章实验探究中，某同学设计实验验证温度对反应速率的影响。实验方案如下：在相同条件下，分别向三支盛有等量过氧化氢溶液的试管中滴加等量二氧化锰粉末，分别置于不同温度的水浴中，观察产生气泡的快慢。该实验的变量是温度。（）参考答案：√解析：实验中通过改变温度探究其对反应速率的影响，属于控制变量法。其他条件如反应物浓度、催化剂用量、溶液体积均保持不变。5.化学必修第10章提到，活化能是反应发生的最低能量。（）参考答案：√解析：活化能是反应发生的最低能量，是反应发生的能量阈值。6.化学必修第10章实验探究中，某同学设计实验验证压强对化学平衡的影响。实验方案如下：在密闭容器中充入一定量的NO₂气体，观察颜色变化。实验结果表明，升高压强颜色变浅。下列解释正确的是平衡向正反应方向移动。（）参考答案：√解析：NO₂为红棕色，N₂O₄为无色，升高压强平衡向气体分子数减少的方向移动，即正向移动。7.化学必修第10章提到，化学反应速率与活化能有关。下列说法正确的是活化能越低，反应速率越快。（）参考答案：√解析：活化能是反应发生的最低能量，活化能越低，达到活化能的分子越多，反应速率越快。8.化学必修第10章实验探究中，某同学设计实验验证浓度对反应速率的影响。实验方案如下：在相同条件下，分别向三支盛有等量过氧化氢溶液的试管中滴加不同量的二氧化锰粉末，观察产生气泡的快慢。该实验的变量是反应物浓度。（）参考答案：×解析：实验中通过改变二氧化锰的用量探究催化剂对反应速率的影响，属于控制变量法。其他条件如温度、反应物浓度、溶液体积均保持不变。9.化学必修第10章提到，化学反应达到平衡时，平衡常数只与温度有关。（）参考答案：√解析：平衡常数仅与温度有关，与浓度、压强无关。10.化学必修第10章实验探究中，某同学设计实验验证温度对反应速率的影响。实验方案如下：在相同条件下，分别向三支盛有等量过氧化氢溶液的试管中滴加等量二氧化锰粉末，分别置于不同温度的水浴中，观察产生气泡的快慢。该实验的变量是温度。（）参考答案：√解析：实验中通过改变温度探究其对反应速率的影响，属于控制变量法。其他条件如反应物浓度、催化剂用量、溶液体积均保持不变。四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.化学必修第10章提到，化学反应速率是指单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加。请简述影响化学反应速率的因素。（）参考答案：（1）浓度：反应物浓度越大，反应速率越快；（2）温度：温度越高，反应速率越快；（3）催化剂：使用催化剂可以增大反应速率；（4）压强：对于气体反应，增大压强可以增大反应速率；（5）反应物性质：反应物性质不同，反应速率不同。解析：影响化学反应速率的因素包括浓度、温度、催化剂、压强和反应物性质。浓度越大，碰撞频率越高，反应速率越快；温度越高，分子动能越大，碰撞频率和活化能越低，反应速率越快；催化剂降低活化能，增大反应速率；压强增大，气体分子碰撞频率增加，反应速率加快；反应物性质不同，反应速率不同。2.化学必修第10章实验探究中，某同学设计实验验证温度对反应速率的影响。实验方案如下：在相同条件下，分别向三支盛有等量过氧化氢溶液的试管中滴加等量二氧化锰粉末，分别置于不同温度的水浴中，观察产生气泡的快慢。请简述该实验的变量和控制变量。（）参考答案：（1）变量：温度；（2）控制变量：反应物浓度、催化剂用量、溶液体积。解析：实验中通过改变温度探究其对反应速率的影响，属于控制变量法。其他条件如反应物浓度、催化剂用量、溶液体积均保持不变。3.化学必修第10章提到，化学反应达到平衡时，正逆反应速率相等，但反应并未停止。请简述化学平衡的特征。（）参考答案：（1）动态平衡：正逆反应速率相等，但反应并未停止；（2）可逆性：反应可以向正逆两个方向进行；（3）条件性：平衡受温度、压强、浓度等因素影响；（4）定值性：平衡常数只与温度有关。解析：化学平衡是动态平衡，正逆反应速率相等，但反应并未停止；反应可以向正逆两个方向进行；平衡受温度、压强、浓度等因素影响；平衡常数只与温度有关。4.化学必修第10章实验探究中，某同学设计实验验证压强对化学平衡的影响。实验方案如下：在密闭容器中充入一定量的NO₂气体，观察颜色变化。实验结果表明，升高压强颜色变浅。请简述该实验的变量和解释。（）参考答案：（1）变量：压强；（2）解释：升高压强平衡向气体分子数减少的方向移动，即正向移动。解析：NO₂为红棕色，N₂O₄为无色，升高压强平衡向气体分子数减少的方向移动，即正向移动。5.化学必修第10章提到，活化能是反应发生的最低能量。请简述活化能对反应速率的影响。（）参考答案：活化能越低，达到活化能的分子越多，反应速率越快；活化能越高，达到活化能的分子越少，反应速率越慢。解析：活化能是反应发生的最低能量，活化能越低，达到活化能的分子越多，反应速率越快；活化能越高，达到活化能的分子越少，反应速率越慢。6.化学必修第10章实验探究中，某同学设计实验验证浓度对反应速率的影响。实验方案如下：在相同条件下，分别向三支盛有等量过氧化氢溶液的试管中滴加不同量的二氧化锰粉末，观察产生气泡的快慢。请简述该实验的变量和控制变量。（）参考答案：（1）变量：催化剂用量；（2）控制变量：反应物浓度、温度、溶液体积。解析：实验中通过改变二氧化锰的用量探究催化剂对反应速率的影响，属于控制变量法。其他条件如反应物浓度、温度、溶液体积均保持不变。7.化学必修第10章提到，化学反应达到平衡时，平衡常数只与温度有关。请简述平衡常数的意义。（）参考答案：平衡常数是衡量反应进行程度的物理量，平衡常数越大，反应进行的程度越大；平衡常数越小，反应进行的程度越小。解析：平衡常数是衡量反应进行程度的物理量，平衡常数越大，反应进行的程度越大；平衡常数越小，反应进行的程度越小。8.化学必修第10章实验探究中，某同学设计实验验证温度对反应速率的影响。实验方案如下：在相同条件下，分别向三支盛有等量过氧化氢溶液的试管中滴加等量二氧化锰粉末，分别置于不同温度的水浴中，观察产生气泡的快慢。请简述该实验的变量和控制变量。（）参考答案：（1）变量：温度；（2）控制变量：反应物浓度、催化剂用量、溶液体积。解析：实验中通过改变温度探究其对反应速率的影响，属于控制变量法。其他条件如反应物浓度、催化剂用量、溶液体积均保持不变。五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共32分）1.化学必修第10章提到，化学反应速率与活化能有关。请结合实例说明活化能对反应速率的影响。（）参考答案：活化能越低，达到活化能的分子越多，反应速率越快。例如，过氧化氢在常温下分解缓慢，加入二氧化锰后分解迅速，因为二氧化锰降低了活化能。解析：活化能是反应发生的最低能量，活化能越低，达到活化能的分子越多，反应速率越快。例如，过氧化氢在常温下分解缓慢，加入二氧化锰后分解迅速，因为二氧化锰降低了活化能。2.化学必修第10章实验探究中，某同学设计实验验证浓度对反应速率的影响。实验方案如下：在相同条件下，分别向三支盛有等量过氧化氢溶液的试管中滴加不同量的二氧化锰粉末，观察产生气泡的快慢。请简述该实验的变量和控制变量。（）参考答案：（1）变量：催化剂用量；（2）控制变量：反应物浓度、温度、溶液体积。解析：实验中通过改变二氧化锰的用量探究催化剂对反应速率的影响，属于控制变量法。其他条件如反应物浓度、温度、溶液体积均保持不变。3.化学必修第10章提到，化学反应达到平衡时，正逆反应速率相等，但反应并未停止。请简述化学平衡的特征。（）参考答案：（1）动态平衡：正逆反应速率相等，但反应并未停止；（2）可逆性：反应可以向正逆两个方向进行；（3）条件性：平衡受温度、压强、浓度等因素影响；（4）定值性：平衡常数只与温度有关。解析：化学平衡是动态平衡，正逆反应速率相等，但反应并未停止；反应可以向正逆两个方向进行；平衡受温度、压强、浓度等因素影响；平衡常数只与温度有关。4.化学必修第10章实验探究中，某同学设计实验验证压强对化学平衡的影响。实验方案如下：在密闭容器中充入一定量的NO₂气体，观察颜色变化。实验结果表明，升高压强颜色变浅。请简述该实验的变量和解释。（）参考答案：（1）变量：压强；（2）解释：升高压强平衡向气体分子数减少的方向移动，即正向移动。解析：NO₂为红棕色，N₂O₄为无色，升高压强平衡向气体分子数减少的方向移动，即正向移动。5.化学必修第10章提到，活化能是反应发生的最低能量。请简述活化能对反应速率的影响。（）参考答案：活化能越低，达到活化能的分子越多，反应速率越快；活化能越高，达到活化能的分子越少，反应速率越慢。解析：活化能是反应发生的最低能量，活化能越低，达到活化能的分子越多，反应速率越快；活化能越高，达到活化能的分子越少，反应速率越慢。6.化学必修第10章实验探究中，某同学设计实验验证浓度对反应速率的影响。实验方案如下：在相同条件下，分别向三支盛有等量过氧化氢溶液的试管中滴加不同量的二氧化锰粉末，观察产生气泡的快慢。请简述该实验的变量和控制变量。（）参考答案：（1）变量：催化剂用量；（2）控制变量：反应物浓度、温度、溶液体积。解析：实验中通过改变二氧化锰的用量探究催化剂对反应速率的影响，属于控制变量法。其他条件如反应物浓度、温度、溶液体积均保持不变。7.化学必修第10章提到，化学反应达到平衡时，平衡常数只与温度有关。请简述平衡常数的意义。（）参考答案：平衡常数是衡量反应进行程度的物理量，平衡常数越大，反应进行的程度越大；平衡常数越小，反应进行的程度越小。解析：平衡常数是衡量反应进行程度的物理量，平衡常数越大，反应进行的程度越大；平衡常数越小，反应进行的程度越小。8.化学必修第10章实验探究中，某同学设计实验验证温度对反应速率的影响。实验方案如下：在相同条件下，分别向三支盛有等量过氧化氢溶液的试管中滴加等量二氧化锰粉末，分别置于不同温度的水浴中，观察产生气泡的快慢。请简述该实验的变量和控制变量。（）参考答案：（1）变量：温度；（2）控制变量：反应物浓度、催化剂用量、溶液体积。解析：实验中通过改变温度探究其对反应速率的影响，属于控制变量法。其他条件如反应物浓度、催化剂用量、溶液体积均保持不变。【标准答案及解析】一、单项选择题1.C2.A3.C4.C5.A6.A7.A8.B9.C10.C解析：2.增大B的浓度会导致正反应速率瞬间增大，逆反应速率逐渐增大直至新的平衡建立。3.放热反应在降低温度时平衡向正反应方向移动。4.实验中通过改变二氧化锰的用量探究催化剂对反应速率的影响。5.2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)为放热反应，升高温度平衡常数减小，平衡常数仅与温度有关，与压强无关。6.升高温度提供更多活化分子，增大反应速率；增大反应物浓度增加碰撞频率，使用催化剂降低活化能，均能增大反应速率。7.NO₂为红棕色，N₂O₄为无色，升高压强平衡向气体分子数减少的方向移动，即正向移动。8.活化能越低，达到活化能的分子越多，反应速率越快。9.该反应为放热反应，达到平衡时正逆反应速率相等，平衡常数仅与温度有关。10.实验中通过改变二氧化锰的用量探究催化剂对反应速率的影响。11.2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)为放热反应，升高温度平衡常数减小，平衡常数仅与温度有关，与压强无关。二、填空题1.单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加；mol•L⁻¹•s⁻¹2.温度3.相等；只与温度有关4.平衡向正反应方向移动5.最低能量；快6.催化剂用量7.相等；只与温度有关8.温度9.活化能越低，反应速率越快10.平衡向正反应方向移动三、判断题1.×2.√3.√4.√5.√6.√7.√8.×9.√10.√解析：2.升高温度提供更多活化分子，增大反应速率，但若反应为放热反应且温度过高，可能因平衡逆向移动导致速率降低。3.实验中通过改变二氧化锰的用量探究催化剂对反应速率的影响，属于控制变量法。4.化学平衡是动态平衡，正逆反应速率相等，但反应并未停止。5.实验中通过改变温度探究其对反应速率的影响，属于控制变量法。6.活化能是反应发生的最低能量。7.NO₂为红棕色，N₂O₄为无色，升高压强平衡向气体分子数减少的方向移动，即正向移动。8.活化能越低，达到活化能的分子越多，反应速率越快。9.实验中通过改变二氧化锰的用量探究催化剂对反应速率的影响，属于控制变量法。10.平衡常数仅与温度有关。11.实验中通过改变温度探究其对反应速率的影响，属于控制变量法。四、简答题1.（1）浓度：反应物浓度越大，反应速率越快；（2）温度：温度越高，反应速率越快；（3）催化剂：使用催化剂可以增大反应速率；（4）压强：对于气体反应，增大压强可以增大反应速率；（5）反应物性质：反应物性质不同，反应速率不同。解析：影响化学反应速率的因素包括浓度、温度、催化剂、压强和反应物性质。浓度越大，碰撞频率越高，反应速率越快；温度越高，分子动能越大，碰撞频率和活化能越低，反应速率越快；催化剂降低活化能，增大反应速率；压强增大，气体分子碰撞频率增加，反应速率加快；反应物性质不同，反应速率不同。2.（1）变量：温度；（2）控制变量：反应物浓度、催化剂用量、溶液体积。解析：实验中通过改变温度探究其对反应速率的影响，属于控制变量法。其他条件如反应物浓度、催化剂用量、溶液体积均保持不变。3.（1）动态平衡：正逆反应速率相等，但反应并未停止；（2）可逆性：反应可以向正逆两个方向进行；（3）条件性：平衡受温度、压强、浓度等因素影响；（4）定值性：平衡常数只与温度有关。解析：化学平衡是动态平衡，正逆反应速率相等，但反应并未停止；反应可以向正逆两个方向进行；平衡受温度、压强、浓度等因素影响；平衡常数只与温度有关。4.（1）变量：压强；（2）解释：升高压强平衡向气体分子数减少的方向移动，即正向移动。解析：NO₂为红棕色，N₂O₄为无色，升高压强平衡向气体分子数减少的方向移动，即正向移动。5.活化能越低，达到活化能的分子越多，反应速率越快；活化能越高，达到活化能的分子越少，反应速率越慢。解析：活化能是反应发生的最低能量，活化能越低，达到活化能的分子越多，反应速率越快；活化能越高，达到活化能的分子越少，反应速率越慢。6.（1）变量：催化剂用量；（2）控制变量：反应物浓度、温度、溶液体积。解析：实验中通过改变二氧化锰的用量探究催化剂对反应速率的影响，属于控制变量法。其他条件如反应物浓度、温度、溶液体积均保持不变。7.平衡常数是衡量反应进行程度的物理量，平衡常数越