2026年广东省人教版高中化学一轮复习化学平衡知识点巩固习题

2026年广东省人教版高中化学一轮复习化学平衡知识点巩固习题一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.在密闭容器中，将2molSO₂和1molO₂充分反应，达到平衡状态时，SO₂的转化率为80%。若该反应为可逆反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，则平衡常数K的表达式为______。A.K=(c(SO₃)²)/(c(SO₂)²•c(O₂))B.K=(c(SO₂)²)/(c(SO₃)²•c(O₂))C.K=(c(SO₃)²•c(O₂))/(c(SO₂)²)D.K=(c(SO₂)•c(O₂))/(c(SO₃))解析：平衡常数K的表达式等于生成物浓度幂次方乘积除以反应物浓度幂次方乘积，且浓度用平衡浓度表示。该反应的化学平衡常数表达式为K=(c(SO₃)²)/(c(SO₂)²•c(O₂))。选项A正确，其他选项浓度项或分母分子位置错误。2.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，在恒温恒容条件下，下列措施能增大平衡时NH₃浓度的是______。A.缩小容器体积B.降低体系温度C.增加N₂的初始浓度D.使用催化剂解析：增大NH₃浓度需使平衡正向移动。A项，恒温恒容下缩小体积导致压强增大，平衡正向移动，NH₃浓度增大；B项，该反应正反应放热，降低温度平衡正向移动，NH₃浓度增大；C项，增加N₂浓度平衡正向移动，但H₂消耗量更大，NH₃浓度不一定增大；D项，催化剂不改变平衡，仅加快反应速率。正确选项为A和B。3.在某温度下，反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)的平衡常数为1×10³。若起始时c(SO₂)=0.1mol/L，c(O₂)=0.2mol/L，则平衡时SO₂的转化率为______。A.20%B.40%C.60%D.80%解析：设SO₂转化浓度为x，平衡时c(SO₂)=0.1-x，c(O₂)=0.2-0.5x，c(SO₃)=2x。代入K表达式：1×10³=(2x)²/[(0.1-x)(0.2-0.5x)]。解得x≈0.06，转化率=60%。4.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，正反应为放热反应。下列图像能正确表示该反应平衡移动的是______。（注：图像为压强-时间关系图，初始压强大，曲线先下降后上升）A.B.C.D.解析：该反应为体积缩小的放热反应，增大压强平衡正向移动，NO₂浓度减小，N₂O₄浓度增大。图像应表现为压强随时间先下降后上升。选项C正确。5.在恒温恒压条件下，将1molH₂和1molI₂置于密闭容器中反应，达到平衡时混合气体密度为ρ₁。若起始改为2molH₂和2molI₂，达到平衡时混合气体密度为ρ₂，则______。A.ρ₁>ρ₂B.ρ₁<ρ₂C.ρ₁=ρ₂D.无法确定解析：恒温恒压下，气体密度与摩尔质量成正比。两次实验起始物质量相同，平衡时气体总摩尔数相同，混合气体平均摩尔质量不变，故ρ₁=ρ₂。6.在密闭容器中，反应CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g)达到平衡后，充入不参与反应的惰性气体，下列说法正确的是______。A.平衡常数K增大B.各物质浓度不变C.平衡发生移动D.正逆反应速率均减小解析：充入惰性气体恒温恒容下，总压增大但分压不变，平衡不移动，各物质浓度和K值不变。正逆反应速率因碰撞频率不变而不变。7.对于反应2A(g)⇌B(g)，在恒温恒容条件下，若平衡时体系压强为P，则平衡后充入不反应气体使压强变为2P，新平衡时A的转化率______。A.增大B.减小C.不变D.无法确定解析：充入不反应气体恒温恒容下，分压不变，平衡不移动，A转化率不变。8.在某温度下，反应2SO₃(g)⇌2SO₂(g)+O₂(g)的平衡常数为K₁，其逆反应的平衡常数为K₂，则______。A.K₁=K₂B.K₁=1/K₂C.K₁=K₂²D.K₁•K₂=1解析：正逆反应平衡常数互为倒数，即K₁•K₂=1。9.将2molSO₂和1molO₂置于密闭容器中反应，达到平衡时SO₂转化率为80%。若起始改为2molSO₂和2molO₂，其他条件不变，则新平衡时SO₂转化率______。A.等于80%B.大于80%C.小于80%D.无法确定解析：增加O₂浓度平衡正向移动，SO₂转化率增大。10.对于反应2NO(g)+O₂(g)⇌2NO₂(g)，在恒温恒容条件下，下列措施能增大NO转化率的是______。A.降低温度B.增大压强C.分离出部分NO₂D.使用催化剂解析：A项，正反应放热，降低温度平衡正向移动，NO转化率增大；B项，恒温恒容下增大压强平衡不移动；C项，分离NO₂平衡正向移动，NO转化率增大；D项，催化剂不改变平衡。正确选项为A和C。二、填空题（本大题共10小题，每空2分，共20分）1.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，在恒温恒容条件下，若起始时c(N₂)=0.2mol/L，c(H₂)=0.6mol/L，平衡时c(N₂)=0.1mol/L，则平衡常数K=______。2.在某温度下，反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)的平衡常数为1×10³，若平衡时c(SO₃)=0.4mol/L，则c(O₂)=______。3.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，正反应为放热反应。升高温度平衡______移动，NO₂颜色______。4.在恒温恒压条件下，将1molH₂和1molI₂置于密闭容器中反应，达到平衡时混合气体密度为ρ₁。若起始改为2molH₂和2molI₂，达到平衡时混合气体密度为ρ₂，则______。5.对于反应CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g)，在恒温恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体，平衡不移动的原因是______。6.在密闭容器中，反应2A(g)⇌B(g)达到平衡后，充入不反应气体使压强增大一倍，新平衡时A的转化率______（填“增大”“减小”或“不变”）。7.对于反应2SO₃(g)⇌2SO₂(g)+O₂(g)，在恒温恒容条件下，若平衡时体系压强为P，则平衡后充入不反应气体使压强变为2P，新平衡时SO₃的浓度______（填“增大”“减小”或“不变”）。8.将2molSO₂和1molO₂置于密闭容器中反应，达到平衡时SO₂转化率为80%。若起始改为2molSO₂和2molO₂，其他条件不变，则新平衡时SO₂转化率______（填“增大”“减小”或“不变”）。9.对于反应2NO(g)+O₂(g)⇌2NO₂(g)，在恒温恒容条件下，下列措施能增大NO转化率的是______（填“升高温度”“降低温度”“增大压强”或“分离出部分NO₂”）。10.在恒温恒压条件下，将2molSO₂和1molO₂置于密闭容器中反应，达到平衡时SO₂转化率为80%。若起始改为4molSO₂和2molO₂，其他条件不变，则新平衡时SO₂转化率______（填“增大”“减小”或“不变”）。三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.平衡常数K只与温度有关，与浓度、压强无关。2.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒容条件下，充入不反应气体使压强增大，平衡不移动。3.若反应2A(g)⇌B(g)的平衡常数为K，则其逆反应的平衡常数为1/K。4.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，正反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动。5.在恒温恒压条件下，将2molSO₂和1molO₂置于密闭容器中反应，达到平衡时混合气体密度为ρ₁。若起始改为4molSO₂和2molO₂，达到平衡时混合气体密度为ρ₂，则ρ₁=ρ₂。6.对于反应CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g)，在恒温恒容条件下，充入不反应气体使压强增大，平衡不移动。7.若反应2A(g)⇌B(g)达到平衡后，充入不反应气体使压强增大一倍，新平衡时A的转化率不变。8.对于反应2SO₃(g)⇌2SO₂(g)+O₂(g)，在恒温恒容条件下，若平衡时体系压强为P，则平衡后充入不反应气体使压强变为2P，新平衡时SO₃的浓度减小。9.将2molSO₂和1molO₂置于密闭容器中反应，达到平衡时SO₂转化率为80%。若起始改为2molSO₂和2molO₂，其他条件不变，则新平衡时SO₂转化率增大。10.对于反应2NO(g)+O₂(g)⇌2NO₂(g)，在恒温恒容条件下，下列措施能增大NO转化率的是升高温度。四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.简述化学平衡状态的特征。2.解释勒夏特列原理的内容。3.比较恒温恒容和恒温恒压条件下，充入不反应气体对平衡的影响。4.说明平衡常数K的物理意义。5.列举影响化学平衡移动的因素。6.解释为什么升高温度能改变平衡常数。7.比较催化剂和平衡移动的关系。8.说明如何通过实验验证勒夏特列原理。五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共24分）1.在某温度下，反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)的平衡常数为1×10³。若起始时c(SO₂)=0.2mol/L，c(O₂)=0.1mol/L，平衡时c(SO₃)=0.4mol/L，求平衡时c(SO₂)和c(O₂)。2.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，正反应为放热反应。在恒温恒容条件下，若平衡时体系压强为P，求平衡后充入不反应气体使压强变为2P时，新平衡时体系压强。3.将2molSO₂和1molO₂置于密闭容器中反应，达到平衡时SO₂转化率为80%。若起始改为2molSO₂和2molO₂，其他条件不变，求新平衡时SO₂转化率。4.对于反应CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g)，在恒温恒容条件下，充入不反应气体使压强增大一倍，求新平衡时各物质浓度变化。5.在恒温恒压条件下，将2molSO₂和1molO₂置于密闭容器中反应，达到平衡时SO₂转化率为80%。若起始改为4molSO₂和2molO₂，求新平衡时SO₂转化率。6.对于反应2NO(g)+O₂(g)⇌2NO₂(g)，在恒温恒容条件下，若平衡时体系压强为P，求平衡后充入不反应气体使压强变为2P时，新平衡时NO转化率变化。7.将2molSO₂和1molO₂置于密闭容器中反应，达到平衡时SO₂转化率为80%。若起始改为2molSO₂和2molO₂，其他条件不变，求新平衡时SO₂转化率变化的原因。8.对于反应2A(g)⇌B(g)，在恒温恒容条件下，若平衡时体系压强为P，求平衡后充入不反应气体使压强变为2P时，新平衡时A转化率变化。六、案例分析题（本大题共9小题，每小题2分，共18分）1.某化工厂生产硫酸，其主要反应为2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)。为提高SO₃产率，工厂采取了哪些措施？请解释原理。2.在合成氨工业中，反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)为放热反应。为提高氨产率，工厂采取了哪些措施？请解释原理。3.某实验小组研究反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)的平衡移动，观察到颜色变化。请解释颜色变化的原因。4.在恒温恒容条件下，将2molSO₂和1molO₂置于密闭容器中反应，达到平衡时SO₂转化率为80%。若起始改为2molSO₂和2molO₂，其他条件不变，请解释SO₂转化率变化的原因。5.在恒温恒压条件下，将2molSO₂和1molO₂置于密闭容器中反应，达到平衡时SO₂转化率为80%。若起始改为4molSO₂和2molO₂，其他条件不变，请解释SO₂转化率变化的原因。6.对于反应CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g)，在恒温恒容条件下，充入不反应气体使压强增大一倍，请解释各物质浓度变化的原因。7.对于反应2NO(g)+O₂(g)⇌2NO₂(g)，在恒温恒容条件下，若平衡时体系压强为P，平衡后充入不反应气体使压强变为2P，请解释NO转化率变化的原因。8.将2molSO₂和1molO₂置于密闭容器中反应，达到平衡时SO₂转化率为80%。若起始改为2molSO₂和2molO₂，其他条件不变，请解释SO₂转化率变化的原因。七、论述题（本大题共11小题，每小题2分，共22分）1.论述化学平衡状态的特征及其判断条件。2.论述勒夏特列原理的应用及其局限性。3.论述恒温恒容和恒温恒压条件下，充入不反应气体对平衡的影响差异。4.论述平衡常数K的物理意义及其影响因素。5.论述影响化学平衡移动的因素及其作用原理。6.论述升高温度对平衡常数和平衡移动的影响。7.论述催化剂对反应速率和平衡的影响。8.论述如何通过实验验证勒夏特列原理。9.论述化学平衡在工业生产中的应用。10.论述化学平衡理论对环境科学的意义。11.论述化学平衡理论的发展历程及其未来研究方向。【标准答案及解析】一、单项选择题1.A2.AB3.C4.C5.C6.B7.C8.B9.B10.AC二、填空题1.412.0.1mol/L13.向逆反应；变浅14.不变15.分压不变2.不变17.不变18.增大19.降低温度、分离出部分NO₂20.不变三、判断题1.√22.√23.√24.√25.√26.√27.√28.×29.√30.×四、简答题1.化学平衡状态的特征：①正逆反应速率相等；②各物质浓度保持不变；③平衡状态是动态平衡，可逆；④外界条件改变平衡会移动。2.勒夏特列原理：如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。3.恒温恒容：充入不反应气体，总压增大但分压不变，平衡不移动；恒温恒压：充入不反应气体，体积增大，分压减小，平衡向气体体积增大的方向移动。4.平衡常数K是衡量化学反应进行程度的物理量，等于平衡时生成物浓度幂次方乘积除以反应物浓度幂次方乘积的比值，只与温度有关。5.影响因素：浓度、压强、温度、催化剂。6.升高温度平衡向吸热方向移动，正逆反应速率均增大，但平衡常数K只与温度有关，K值会改变。7.催化剂同等程度改变正逆反应速率，不改变平衡移动。8.实验验证：可通过改变条件观察颜色变化、气体体积变化等，如改变浓度观察压强变化，改变温度观察颜色深浅。五、应用题1.c(SO₂)=0.04mol/L，c(O₂)=0.05mol/L2.新平衡时体系压强仍为P3.新平衡时SO₂转化率大于80%4.新平衡时各物质浓度均减小5.新平衡时SO₂转化率仍为80%6.新平衡时NO转化率不变7.新平衡时SO₂转化率增大，因起始O₂浓度增大，平衡正向移动8.新平衡时A转化率不变六、案例分析题1.措施：增大压强、升高温度、使用催化剂、及时分离SO₃。原理：增大压强平衡正向移动，升高温度平衡正向移动（因正反应放热），催化剂加快平衡速率，分离SO₃平衡正向移动。2.措施：增大压强、低温、高压、及时分离NH₃。原理：增大压强平衡正向移动，低温平衡正向移动（因正反应放热），高压提高产率，分离NH₃平衡正向移动。3.颜色变化原因：NO₂为红棕色，N₂O₄为无色，平衡移动导致NO₂浓度变化。4.SO₂转化率增大原因：起始O₂浓度增大，平衡正向移动。5.SO₂转化率不变原因：恒温恒压下起始物质量加倍，平衡时各物质浓度不变。6.各物质浓度变化原因：充入不反应气体体积增大，分压减小，平衡向气体体积增大的方向移动。7.NO转化率变化原因：充入不反应气体压强增大，平衡不移动，NO转化率不变。8.SO₂转化率增大原因：起始O₂浓度增大，平衡正向移动。七、论述题1.化