2026年陕西省部编版高中化学必修第一册元素周期律习题

2026年陕西省部编版高中化学必修第一册元素周期律习题一、单项选择题（每题2分，共20分）1.在元素周期表中，同一主族元素从上到下，下列性质变化正确的是（）。A.原子半径逐渐减小，非金属性逐渐增强B.原子半径逐渐增大，非金属性逐渐减弱C.原子半径逐渐减小，金属性逐渐增强D.原子半径逐渐增大，金属性逐渐减弱解析：元素周期表中，同一主族元素从上到下，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大（如第VIA族O、S、Se原子半径依次增大）。同时，原子核对外层电子的吸引力逐渐减弱，失电子能力增强（金属性增强），得电子能力减弱（非金属性减弱）。因此正确选项为B。选项A错误在于非金属性应减弱；选项C错误在于非金属性应减弱；选项D错误在于金属性应增强。2.下列关于元素周期律的说法中，正确的是（）。A.元素的金属性越强，其单质的熔点越高B.同一周期中，从左到右，元素的非金属性逐渐增强C.同一主族中，从上到下，元素的金属性逐渐减弱D.元素的原子半径越大，其电负性越小解析：选项B正确。同一周期中，从左到右，原子核电荷数增加，核对外层电子吸引力增强，非金属性逐渐增强（如第IA族的Li至Cs，非金属性依次减弱）。选项A错误，如碱金属单质熔点从Li到Cs逐渐降低；选项C错误，同主族从上到下金属性增强；选项D正确但非最符合题意的选项。3.已知元素X、Y位于同一周期，且X的原子序数小于Y。下列叙述正确的是（）。A.若X为金属，则Y一定为非金属B.若X为非金属，则Y一定为金属C.X的原子半径一定大于Y的原子半径D.X的氢化物稳定性一定高于Y的氢化物解析：选项C正确。同一周期中，从左到右原子序数增大，原子半径逐渐减小（因核电荷数增加，电子被更强吸引）。选项A错误，如Be（金属）和B（非金属）同属第IIIA族；选项B错误，如N（非金属）和O（非金属）同属第VA族；选项D错误，如HF（稳定性高）和H₂S（稳定性低）分别对应F和S。4.下列元素中，非金属性最强的是（）。A.OB.FC.ClD.Br解析：选项B正确。非金属性强弱与原子得电子能力相关，F位于周期表右上角（除He外），得电子能力最强，非金属性最强。O次之，Cl、Br依次减弱。5.下列关于元素周期律的实验验证，错误的是（）。A.通过比较Na与Mg的活泼性，可验证金属性Mg>NaB.通过比较F₂与Cl₂的氧化性，可验证非金属性F>ClC.通过比较H₂O与H₂S的稳定性，可验证非金属性O>SD.通过比较LiOH与CsOH的碱性，可验证金属性Li>Cs解析：选项A错误。实验证明Na比Mg更活泼（如Na与水剧烈反应，Mg需加热），故金属性Na>Mg。选项B、C、D均正确，分别通过单质氧化性、氢化物稳定性、最高价氧化物水化物碱性验证非金属性或金属性强弱。6.下列说法中，正确的是（）。A.同一周期中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而一定增大B.同一主族中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而一定减小C.第IA族元素的第一电离能最小D.第VIA族元素的第一电离能大于同周期第VA族元素解析：选项C正确。第IA族元素（除H外）最外层仅1个电子，易失电子，第一电离能最小。选项A错误，因第VA族（如N）和第IIIA族（如Al）第一电离能反常增大。选项B错误，因第IIA族（如Mg）和第VA族（如N）第一电离能反常增大。选项D错误，如O的第一电离能大于N。7.下列关于元素周期律的应用，错误的是（）。A.根据元素周期律，可以预测未知元素的性质B.元素周期律是化学学习和研究的重要理论基础C.元素周期律可以解释同主族元素性质的递变规律D.元素周期律可以预测元素化合物的性质解析：选项D错误。元素周期律主要预测元素单质或简单离子的性质，而元素化合物的性质还需结合化学键理论等进一步分析。其他选项均正确，元素周期律是化学的重要工具，可用于预测和解释元素性质及规律。8.下列元素中，原子半径最小的是（）。A.AlB.SiC.PD.S解析：选项A正确。同一周期中，原子半径从左到右逐渐减小（因核电荷数增加，电子被更强吸引）。Al、Si、P、S同属第三周期，原子半径依次减小，故Al原子半径最大，S最小。9.下列关于元素周期律的描述，正确的是（）。A.同一周期中，元素的最高正化合价随着原子序数的增大而逐渐升高B.同一主族中，元素的最高正化合价随着原子序数的增大而逐渐升高C.F元素没有正化合价D.O元素没有正化合价解析：选项C正确。F为最活泼非金属，只能形成-1价，无正化合价。选项A错误，如第VIA族最高正化合价为+6，但O为-2价；选项B错误，如第IA族最高正化合价为+1，但Fr为+1价；选项D错误，O可形成+2价（如OF₂）。10.下列关于元素周期律的实验验证，错误的是（）。A.通过比较NaOH与Mg(OH)₂的碱性，可验证金属性Na>MgB.通过比较F₂与Cl₂的置换反应，可验证非金属性F>ClC.通过比较HCl与H₂S的稳定性，可验证非金属性Cl>SD.通过比较Na与K的活泼性，可验证金属性K>Na解析：选项A正确。NaOH为强碱，Mg(OH)₂为弱碱，故Na的金属性更强。选项B正确。F₂能置换Cl⁻，说明F的氧化性更强。选项C正确。HCl比H₂S稳定，说明Cl的非金属性更强。选项D错误。K比Na更活泼，故金属性K>Na。二、填空题（每题2分，共20分）1.在元素周期表中，同一主族元素从上到下，原子半径逐渐________，非金属性逐渐________，金属性逐渐________。参考答案：增大，减弱，增强2.元素周期律的发现对化学发展的重要意义在于________和________。参考答案：揭示元素性质递变规律，指导化学学习和研究3.同一周期中，从左到右，元素的第一电离能逐渐________，但第VA族和第IIIA族元素存在________现象。参考答案：增大，反常增大4.元素周期表中，F元素的非金属性最强，其原因是________。参考答案：F原子半径最小，得电子能力最强5.下列元素中，金属性最强的是________，非金属性最强的是________。参考答案：Cs，F6.通过比较Na与Mg的活泼性，可以验证________规律；通过比较F₂与Cl₂的氧化性，可以验证________规律。参考答案：元素周期律，元素周期律7.同一主族中，从上到下，元素的第一电离能逐渐________，但第IIA族和第VA族元素存在________现象。参考答案：减小，反常增大8.元素周期律的主要内容包括________、________和________。参考答案：元素性质递变规律，元素周期表结构，元素性质预测9.下列元素中，原子半径最小的是________，最高正化合价最大的是________。参考答案：F，F（注：F无正化合价，此处可能指Cl）10.根据元素周期律，可以预测________和________的性质。参考答案：元素单质，元素简单离子三、判断题（每题2分，共20分）1.同一周期中，从左到右，元素的非金属性逐渐增强。（）参考答案：正确2.同一主族中，从上到下，元素的金属性逐渐增强。（）参考答案：正确3.元素的原子半径越大，其电负性越小。（）参考答案：正确4.F元素没有正化合价。（）参考答案：正确5.O元素没有正化合价。（）参考答案：错误（O可形成+2价，如OF₂）6.Na的金属性比Mg强。（）参考答案：正确7.Cl的非金属性比S强。（）参考答案：正确8.同一周期中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而一定增大。（）参考答案：错误（第VA族和第IIIA族反常增大）9.元素周期律可以解释同主族元素性质的递变规律。（）参考答案：正确10.元素周期律是化学学习和研究的重要理论基础。（）参考答案：正确四、简答题（每题2分，共16分）1.简述元素周期律的定义及其主要内容包括哪些方面。参考答案：元素周期律是指元素的性质随着原子序数的递增而呈现周期性变化的规律。主要内容包括：①元素性质（如金属性、非金属性、原子半径、电离能等）的递变规律；②元素周期表的结构；③对元素性质和元素化合物的预测。2.为什么同一周期中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而逐渐增大？参考答案：同一周期中，从左到右原子序数增大，核电荷数增加，核对外层电子的吸引力增强，电子更难失去，因此第一电离能逐渐增大。但第VA族和第IIIA族存在反常增大现象，因半充满（如N）和全充满（如Ar前）的电子构型更稳定。3.为什么F元素的非金属性最强？参考答案：F元素的非金属性最强，原因如下：①原子半径最小，核对外层电子的吸引力最强；②得电子能力最强，电负性最大（为4.0，最高）；③F₂分子中存在强极性键，且F无正化合价，不易形成稳定化合物。4.如何利用元素周期律预测未知元素的性质？参考答案：利用元素周期律预测未知元素的性质，需遵循以下原则：①根据未知元素在周期表中的位置（周期、族），确定其性质与同周期、同主族已知元素的相似性和差异性；②利用元素性质的递变规律（如原子半径、电离能、金属性、非金属性等）进行推断；③结合元素化合物的性质规律进行预测。5.为什么Na的金属性比Mg强？参考答案：Na的金属性比Mg强，原因如下：①Na原子最外层有1个电子，Mg原子最外层有2个电子，Na更容易失去电子形成阳离子；②Na的原子半径比Mg大，核对外层电子的吸引力较弱，失电子能力更强；③实验证明Na与水剧烈反应，Mg需加热，说明Na更活泼。6.为什么O元素可以形成+2价化合物，而F元素不能？参考答案：O元素可以形成+2价化合物（如OF₂），原因如下：①O原子最外层有6个电子，需要2个电子达到8电子稳定结构，但也可失去2个电子形成+2价离子；②O的非金属性虽强，但仍弱于F，且O₂分子中存在双键，可容纳较高氧化态。F元素非金属性最强，得电子能力极强，只能形成-1价，无正化合价。7.简述元素周期律的发现对化学发展的重要意义。参考答案：元素周期律的发现对化学发展的重要意义包括：①揭示了元素性质递变规律，使化学知识系统化；②指导化学学习和研究，简化了元素性质的研究方法；③预测了未知元素的性质和存在，促进了新元素的发现（如门捷列夫预测的类铝元素）；④为化学理论和实验提供了重要依据，推动了无机化学和元素化合物的系统研究。8.为什么同一主族中，从上到下，元素的金属性逐渐增强？参考答案：同一主族中，从上到下原子序数增大，电子层数逐渐增多，原子半径增大，核对外层电子的吸引力减弱，失电子能力增强，因此金属性逐渐增强。例如，第IA族中Li至Cs，金属性依次增强，与水反应越来越剧烈。五、应用题（每题4分，共24分）1.某元素X位于周期表第IA族，其单质与水反应比Na剧烈，X的原子序数为19。请根据元素周期律预测X的性质。参考答案：元素X为K（钾），位于周期表第IA族，原子序数为19。根据元素周期律，预测其性质如下：①金属性：比Na更强，因电子层数更多，原子半径更大，失电子能力更强；②单质与水反应：比Na更剧烈，生成KOH和H₂；③化合价：主要为+1价；④氢化物：形成KH，稳定性比NaH弱；⑤最高价氧化物水化物：KOH，为强碱。2.某元素Y位于周期表第VIA族，其单质为黄绿色气体，其氢化物比H₂S稳定。请根据元素周期律预测Y的性质。参考答案：元素Y为Cl（氯），位于周期表第VIA族。根据元素周期律，预测其性质如下：①非金属性：比S更强，因原子半径更小，得电子能力更强；②单质：Cl₂为黄绿色气体，有刺激性气味，氧化性很强；③化合价：主要为-1价，也可形成+1、+3、+5、+7价；④氢化物：HCl，比H₂S稳定，呈酸性；⑤最高价氧化物水化物：HClO₄，为强酸。3.某元素Z位于周期表第IIIA族，其原子半径比Al小，其最高正化合价为+3。请根据元素周期律预测Z的性质。参考答案：元素Z为B（硼），位于周期表第IIIA族。根据元素周期律，预测其性质如下：①金属性：比Al弱，因原子半径更小，得电子能力更强；②单质：B为黑色固体，熔点高，硬度大；③化合价：主要为+3价；④氢化物：BH₃，不稳定，易自燃；⑤最高价氧化物水化物：H₃BO₃，为弱酸。4.某元素M位于周期表第VIIA族，其单质能置换出Cu（铜）单质，其氢化物比H₂Br₂稳定。请根据元素周期律预测M的性质。参考答案：元素M为Br（溴），位于周期表第VIIA族。根据元素周期律，预测其性质如下：①非金属性：比Cl弱，比I强，因原子半径较大，得电子能力较弱；②单质：Br₂为红棕色液体，有刺激性气味，氧化性比Cl₂弱；③化合价：主要为-1价，也可形成+1、+3、+5、+7价；④氢化物：HBr，比H₂Br₂稳定，呈酸性；⑤最高价氧化物水化物：HBrO₄，为强酸。5.某元素N位于周期表第IA族，其单质与水反应不如Na剧烈，其原子序数为3。请根据元素周期律预测N的性质。参考答案：元素N为Li（锂），位于周期表第IA族，原子序数为3。根据元素周期律，预测其性质如下：①金属性：比Na弱，因电子层数少，原子半径小，失电子能力较弱；②单质：Li为银白色金属，密度小，与水反应不如Na剧烈；③化合价：主要为+1价；④氢化物：LiH，稳定性比NaH强；⑤最高价氧化物水化物：LiOH，为强碱。6.某元素Q位于周期表第VIA族，其单质为黄绿色气体，其氢化物比H₂Te₂稳定。请根据元素周期律预测Q的性质。参考答案：元素Q