2026年陕西省人教版高中化学必修第一册化学平衡习题

2026年陕西省人教版高中化学必修第一册化学平衡习题一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.在一定条件下，可逆反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)达到平衡状态。下列说法正确的是（）A.混合气体的颜色不再变化，因为SO₂气体褪色B.SO₂的消耗速率等于SO₃的生成速率C.容器内压强保持不变，说明正逆反应速率相等D.升高温度平衡向逆反应方向移动，因为该反应是放热反应2.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，在恒温恒容条件下，充入1molN₂和3molH₂，平衡后测得NH₃的转化率为20%。若要使平衡时NH₃的浓度增大，下列措施正确的是（）A.增大压强，因为该反应是体积减小的反应B.降低温度，因为该反应是放热反应C.分离出部分NH₃，根据勒夏特列原理平衡正向移动D.充入惰性气体，因为总压增大平衡正向移动3.在密闭容器中，反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)ΔH<0，达到平衡后，下列操作能使平衡常数K增大的是（）A.升高温度B.增大压强C.使用催化剂D.分离出部分N₂O₄4.某温度下，反应CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g)的平衡常数为K。若起始时CO和H₂O的浓度分别为0.1mol/L和0.2mol/L，平衡时CO转化率为50%，则K的值为（）A.0.25B.0.5C.1D.25.在恒压密闭容器中，反应2SO₃(g)⇌2SO₂(g)+O₂(g)ΔH>0达到平衡。下列说法正确的是（）A.升高温度平衡正向移动，正反应速率增大B.充入惰性气体，平衡不发生移动C.平衡时SO₃的浓度等于SO₂和O₂浓度之和D.该反应的正反应活化能小于逆反应活化能6.对于反应2C(s)+O₂(g)⇌2CO(g)ΔH>0，在恒温恒容条件下，下列说法正确的是（）A.达到平衡时，碳的消耗停止B.增大O₂浓度平衡正向移动，平衡时CO含量一定增加C.使用催化剂平衡常数增大D.该反应是熵减反应7.在恒温恒容条件下，反应2NO(g)+O₂(g)⇌2NO₂(g)ΔH<0达到平衡。下列说法正确的是（）A.升高温度平衡正向移动，正反应速率增大B.充入惰性气体，平衡不发生移动C.平衡时NO的转化率等于O₂转化率的一半D.该反应的正反应活化能大于逆反应活化能8.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，在恒温恒容条件下，下列说法正确的是（）A.达到平衡时，SO₂完全转化为SO₃B.增大压强平衡正向移动，平衡时SO₃含量一定增加C.使用催化剂平衡常数增大D.该反应是熵增反应9.在恒温恒压条件下，反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)ΔH<0达到平衡。下列说法正确的是（）A.升高温度平衡正向移动，正反应速率增大B.充入惰性气体，平衡不发生移动C.平衡时NO₂的浓度等于N₂O₄浓度的一半D.该反应是熵减反应10.对于反应2CO(g)+O₂(g)⇌2CO₂(g)ΔH<0，在恒温恒容条件下，下列说法正确的是（）A.达到平衡时，CO完全转化为CO₂B.增大O₂浓度平衡正向移动，平衡时CO₂含量一定增加C.使用催化剂平衡常数增大D.该反应是熵增反应二、填空题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，在恒温恒容条件下，达到平衡后，若升高温度，平衡______移动，正反应速率______，平衡常数______。2.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH<0，在恒温恒压条件下，达到平衡后，若分离出部分NH₃，平衡______移动，正反应速率______，平衡常数______。3.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)ΔH<0，在恒温恒容条件下，达到平衡后，若充入惰性气体，平衡______移动，正反应速率______，平衡常数______。4.对于反应2CO(g)+O₂(g)⇌2CO₂(g)ΔH<0，在恒温恒压条件下，达到平衡后，若升高温度，平衡______移动，正反应速率______，平衡常数______。5.对于反应2SO₃(g)⇌2SO₂(g)+O₂(g)ΔH>0，在恒温恒容条件下，达到平衡后，若分离出部分SO₂，平衡______移动，正反应速率______，平衡常数______。6.对于反应2C(s)+O₂(g)⇌2CO(g)ΔH>0，在恒温恒压条件下，达到平衡后，若充入惰性气体，平衡______移动，正反应速率______，平衡常数______。7.对于反应2NO(g)+O₂(g)⇌2NO₂(g)ΔH<0，在恒温恒压条件下，达到平衡后，若升高温度，平衡______移动，正反应速率______，平衡常数______。8.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，在恒温恒容条件下，达到平衡后，若充入惰性气体，平衡______移动，正反应速率______，平衡常数______。9.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)ΔH<0，在恒温恒压条件下，达到平衡后，若分离出部分N₂O₄，平衡______移动，正反应速率______，平衡常数______。10.对于反应2CO(g)+O₂(g)⇌2CO₂(g)ΔH<0，在恒温恒容条件下，达到平衡后，若充入惰性气体，平衡______移动，正反应速率______，平衡常数______。三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，在恒温恒容条件下，达到平衡后，若增大O₂浓度，平衡正向移动，正反应速率增大，平衡常数不变。2.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH<0，在恒温恒压条件下，达到平衡后，若分离出部分NH₃，平衡正向移动，正反应速率增大，平衡常数不变。3.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)ΔH<0，在恒温恒容条件下，达到平衡后，若充入惰性气体，平衡不发生移动，正反应速率不变，平衡常数不变。4.对于反应2CO(g)+O₂(g)⇌2CO₂(g)ΔH<0，在恒温恒压条件下，达到平衡后，若升高温度，平衡正向移动，正反应速率增大，平衡常数减小。5.对于反应2SO₃(g)⇌2SO₂(g)+O₂(g)ΔH>0，在恒温恒容条件下，达到平衡后，若分离出部分SO₂，平衡正向移动，正反应速率增大，平衡常数不变。6.对于反应2C(s)+O₂(g)⇌2CO(g)ΔH>0，在恒温恒压条件下，达到平衡后，若充入惰性气体，平衡不发生移动，正反应速率不变，平衡常数不变。7.对于反应2NO(g)+O₂(g)⇌2NO₂(g)ΔH<0，在恒温恒压条件下，达到平衡后，若升高温度，平衡逆向移动，正反应速率减小，平衡常数增大。8.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，在恒温恒容条件下，达到平衡后，若充入惰性气体，平衡不发生移动，正反应速率不变，平衡常数不变。9.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)ΔH<0，在恒温恒压条件下，达到平衡后，若分离出部分N₂O₄，平衡逆向移动，正反应速率减小，平衡常数不变。10.对于反应2CO(g)+O₂(g)⇌2CO₂(g)ΔH<0，在恒温恒容条件下，达到平衡后，若充入惰性气体，平衡不发生移动，正反应速率不变，平衡常数不变。四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.简述化学平衡状态的特征。2.简述勒夏特列原理的内容及其应用。3.简述平衡常数K的物理意义及其影响因素。4.简述温度对化学平衡的影响及其原理。5.简述压强对化学平衡的影响及其原理。6.简述浓度对化学平衡的影响及其原理。7.简述催化剂对化学平衡的影响及其原理。8.简述惰性气体对化学平衡的影响及其原理。五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共24分）1.在恒温恒容条件下，反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0达到平衡。若起始时SO₂和O₂的浓度分别为0.2mol/L和0.1mol/L，平衡时SO₂转化率为60%。求平衡时SO₃的浓度及平衡常数K。2.在恒温恒压条件下，反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH<0达到平衡。若起始时N₂和H₂的浓度分别为0.3mol/L和0.9mol/L，平衡时NH₃的浓度为0.4mol/L。求平衡时N₂和H₂的浓度及平衡常数K。3.在恒温恒容条件下，反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)ΔH<0达到平衡。若起始时NO₂的浓度为0.4mol/L，平衡时NO₂的浓度为0.2mol/L。求平衡时N₂O₄的浓度及平衡常数K。4.在恒温恒压条件下，反应2CO(g)+O₂(g)⇌2CO₂(g)ΔH<0达到平衡。若起始时CO和O₂的浓度分别为0.5mol/L和0.25mol/L，平衡时CO₂的浓度为0.6mol/L。求平衡时CO和O₂的浓度及平衡常数K。5.在恒温恒容条件下，反应2SO₃(g)⇌2SO₂(g)+O₂(g)ΔH>0达到平衡。若起始时SO₃的浓度为0.6mol/L，平衡时SO₃的浓度为0.3mol/L。求平衡时SO₂和O₂的浓度及平衡常数K。6.在恒温恒压条件下，反应2C(s)+O₂(g)⇌2CO(g)ΔH>0达到平衡。若起始时C和O₂的浓度分别为0.4mol/L和0.2mol/L，平衡时CO的浓度为0.3mol/L。求平衡时C和O₂的浓度及平衡常数K。7.在恒温恒容条件下，反应2NO(g)+O₂(g)⇌2NO₂(g)ΔH<0达到平衡。若起始时NO和O₂的浓度分别为0.3mol/L和0.15mol/L，平衡时NO₂的浓度为0.2mol/L。求平衡时NO和O₂的浓度及平衡常数K。8.在恒温恒压条件下，反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0达到平衡。若起始时SO₂和O₂的浓度分别为0.2mol/L和0.1mol/L，平衡时SO₃的浓度为0.12mol/L。求平衡时SO₂和O₂的浓度及平衡常数K。六、案例分析（本大题共9小题，每小题2分，共18分）1.某化工厂生产SO₃，反应为2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0。为提高SO₃产率，应采取哪些措施？请结合勒夏特列原理分析。2.某化工厂生产NH₃，反应为N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH<0。为提高NH₃产率，应采取哪些措施？请结合勒夏特列原理分析。3.某化工厂生产N₂O₄，反应为2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)ΔH<0。为提高N₂O₄产率，应采取哪些措施？请结合勒夏特列原理分析。4.某化工厂生产CO₂，反应为2CO(g)+O₂(g)⇌2CO₂(g)ΔH<0。为提高CO₂产率，应采取哪些措施？请结合勒夏特列原理分析。5.某化工厂生产SO₂，反应为2SO₃(g)⇌2SO₂(g)+O₂(g)ΔH>0。为提高SO₂产率，应采取哪些措施？请结合勒夏特列原理分析。6.某化工厂生产CO，反应为2C(s)+O₂(g)⇌2CO(g)ΔH>0。为提高CO产率，应采取哪些措施？请结合勒夏特列原理分析。7.某化工厂生产NO₂，反应为2NO(g)+O₂(g)⇌2NO₂(g)ΔH<0。为提高NO₂产率，应采取哪些措施？请结合勒夏特列原理分析。8.某化工厂生产SO₃，反应为2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0。为提高SO₃产率，应采取哪些措施？请结合勒夏特列原理分析。9.某化工厂生产NH₃，反应为N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH<0。为提高NH₃产率，应采取哪些措施？请结合勒夏特列原理分析。七、论述题（本大题共11小题，每小题2分，共22分）1.论述化学平衡状态的特征及其判断条件。2.论述勒夏特列原理的适用范围及其局限性。3.论述平衡常数K的物理意义及其影响因素。4.论述温度对化学平衡的影响及其原理。5.论述压强对化学平衡的影响及其原理。6.论述浓度对化学平衡的影响及其原理。7.论述催化剂对化学平衡的影响及其原理。8.论述惰性气体对化学平衡的影响及其原理。9.论述化学平衡移动的判断方法及其应用。10.论述化学平衡在工业生产中的应用及其优化措施。11.论述化学平衡与化学反应速率的关系及其在工业生产中的应用。【标准答案及解析】一、单项选择题1.C解析：化学平衡状态的特征包括正逆反应速率相等、各物质浓度保持不变、宏观性质不变。选项A错误，SO₂气体褪色是因为其浓度变化，不是平衡状态的特征；选项B错误，SO₂的消耗速率等于SO₃的生成速率是化学计量数关系，不是平衡状态的特征；选项C正确，容器内压强保持不变说明正逆反应速率相等，达到平衡状态；选项D错误，升高温度平衡向吸热方向移动，该反应是放热反应，平衡向逆反应方向移动。2.A解析：根据勒夏特列原理，增大压强平衡向气体体积减小的方向移动，该反应是体积减小的反应，平衡正向移动，NH₃的浓度增大。选项B错误，降低温度平衡向放热方向移动，即正向移动，但平衡常数K增大；选项C错误，分离出部分NH₃平衡正向移动，但平衡常数K不变；选项D错误，充入惰性气体总压增大，但分压不变，平衡不发生移动。3.D解析：平衡常数K只与温度有关，与压强、催化剂、浓度无关。选项A错误，升高温度平衡常数K减小；选项B错误，增大压强平衡常数K不变；选项C错误，使用催化剂平衡常数K不变；选项D正确，分离出部分N₂O₄平衡正向移动，但平衡常数K不变。4.B解析：起始时CO和H₂O的浓度分别为0.1mol/L和0.2mol/L，平衡时CO转化率为50%，即CO转化了0.05mol/L，则平衡时CO浓度为0.05mol/L，H₂O浓度为0.15mol/L，生成了0.05mol/L的CO₂和H₂。根据平衡浓度计算K：K=(c(CO₂)•c(H₂))/(c(CO)•c(H₂O))=(0.05×0.05)/(0.05×0.15)=0.5。5.D解析：该反应是熵减反应，正反应活化能大于逆反应活化能。选项A错误，升高温度平衡向吸热方向移动，即逆反应方向移动；选项B错误，充入惰性气体总压增大，但分压不变，平衡不发生移动；选项C错误，平衡时SO₃的浓度大于SO₂和O₂浓度之和；选项D正确，该反应是熵减反应，正反应活化能大于逆反应活化能。6.B解析：达到平衡时，碳的消耗并未停止，只是正逆反应速率相等；增大O₂浓度平衡正向移动，平衡时CO含量一定增加；使用催化剂平衡速率加快，但平衡常数K不变；该反应是熵增反应。选项B正确。7.C解析：达到平衡时NO的转化率等于O₂转化率的一半是化学计量数关系，不是平衡状态的特征；升高温度平衡逆向移动，正反应速率减小；充入惰性气体平衡不发生移动；该反应的正反应活化能小于逆反应活化能。选项C正确。8.B解析：达到平衡时SO₂并未完全转化为SO₃；增大压强平衡正向移动，平衡时SO₃含量一定增加；使用催化剂平衡速率加快，但平衡常数K不变；该反应是熵减反应。选项B正确。9.D解析：达到平衡时NO₂的浓度等于N₂O₄浓度的一半是化学计量数关系，不是平衡状态的特征；升高温度平衡逆向移动，正反应速率减小；充入惰性气体平衡不发生移动；该反应是熵减反应。选项D正确。10.B解析：达到平衡时CO并未完全转化为CO₂；增大O₂浓度平衡正向移动，平衡时CO₂含量一定增加；使用催化剂平衡速率加快，但平衡常数K不变；该反应是熵增反应。选项B正确。二、填空题1.逆向，增大，减小解析：升高温度平衡向吸热方向移动，即逆向移动，正反应速率增大，平衡常数K减小。2.正向，增大，不变解析：分离出部分NH₃平衡正向移动，正反应速率增大，平衡常数K不变。3.不发生，不变，不变解析：充入惰性气体总压增大，但分压不变，平衡不发生移动，正反应速率不变，平衡常数K不变。4.正向，增大，减小解析：升高温度平衡向吸热方向移动，即正向移动，正反应速率增大，平衡常数K减小。5.正向，增大，不变解析：分离出部分SO₂平衡正向移动，正反应速率增大，平衡常数K不变。6.不发生，不变，不变解析：充入惰性气体总压增大，但分压不变，平衡不发生移动，正反应速率不变，平衡常数K不变。7.逆向，减小，增大解析：升高温度平衡向吸热方向移动，即逆向移动，正反应速率减小，平衡常数K增大。8.不发生，不变，不变解析：充入惰性气体总压增大，但分压不变，平衡不发生移动，正反应速率不变，平衡常数K不变。9.逆向，减小，不变解析：分离出部分N₂O₄平衡逆向移动，正反应速率减小，平衡常数K不变。10.不发生，不变，不变解析：充入惰性气体总压增大，但分压不变，平衡不发生移动，正反应速率不变，平衡常数K不变。三、判断题1.×解析：升高温度平衡常数K减小，不是不变。2.√解析：分离出部分NH₃平衡正向移动，正反应速率增大，平衡常数K不变。3.√解析：充入惰性气体总压增大，但分压不变，平衡不发生移动，正反应速率不变，平衡常数K不变。4.×解析：升高温度平衡常数K减小，不是不变。5.√解析：分离出部分SO₂平衡正向移动，正反应速率增大，平衡常数K不变。6.√解析：充入惰性气体总压增大，但分压不变，平衡不发生移动，正反应速率不变，平衡常数K不变。7.×解析：升高温度平衡常数K减小，不是增大。8.√解析：充入惰性气体总压增大，但分压不变，平衡不发生移动，正反应速率不变，平衡常数K不变。9.×解析：分离出部分N₂O₄平衡逆向移动，正反应速率增大，不是减小。10.√解析：充入惰性气体总压增大，但分压不变，平衡不发生移动，正反应速率不变，平衡常数K不变。四、简答题1.化学平衡状态的特征包括：正逆反应速率相等、各物质浓度保持不变、宏观性质不变。判断条件是正逆反应速率相等。2.勒夏特列原理的内容是：如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。应用包括：提高反应物浓度、增大压强（对气体反应）、降低温度（对放热反应）等。3.平衡常数K的物理意义是衡量反应进行程度的指标，K越大反应进行越完全。影响因素是温度，与浓度、压强、催化剂无关。4.温度对化学平衡的影响：升高温度平衡向吸热方向移动，降低温度平衡向放热方向移动。原理是平衡常数K随温度变化。5.压强对化学平衡的影响：增大压强平衡向气体体积减小的方向移动，减小压强平衡向气体体积增大的方向移动。原理是分压变化导致平衡移动。6.浓度对化学平衡的影响：增大反应物浓度平衡正向移动，增大生成物浓度平衡逆向移动。原理是勒夏特列原理。7.催化剂对化学平衡的影响：催化剂加快正逆反应速率，但不改变平衡常数K，不改变平衡移动方向。8.惰性气体对化学平衡的影响：恒温恒容条件下充入惰性气体平衡不发生移动，恒温恒压条件下充入惰性气体平衡逆向移动。原理是分压变化。五、应用题1.平衡时SO₃浓度为0.12mol/L，平衡常数K=0.5。解析：起始时SO₂和O₂的浓度分别为0.2mol/L和0.1mol/L，平衡时SO₂转化率为60%，即SO₂转化了0.12mol/L，则平衡时SO₂浓度为0.08mol/L，O₂浓度为0.05mol/L，生成了0.12mol/L的SO₃。根据平衡浓度计算K：K=(c(SO₃)²)/(c(SO₂)²•c(O₂))=(0.12²)/(0.08²•0.05)=0.5。2.平衡时N₂浓度为0.1mol/L，H₂浓度为0.3mol/L，平衡常数K=1.6。解析：起始时N₂和H₂的浓度分别为0.3mol/L和0.9mol/L，平衡时NH₃的浓度为0.4mol/L，根据化学计量数关系，平衡时N₂转化了0.2mol/L，H₂转化了0.6mol/L，则平衡时N₂浓度为0.1mol/L，H₂浓度为0.3mol/L。根据平衡浓度计算K：K=(c(NH₃)²)/(c(N₂)•c(H₂)³)=(0.4²)/(0.1×0.3³)=1.6。3.平衡时N₂O₄浓度为0.2mol/L，平衡常数K=1。解析：起始时NO₂的浓度为0.4mol/L，平衡时NO₂的浓度为0.2mol/L，则平衡时NO₂转化了0.2mol/L，生成了0.2mol/L的N₂O₄。根据平衡浓度计算K：K=(c(N₂O₄))/(c(NO₂)²)=(0.2)/(0.2²)=1。4.平衡时CO浓度为0.2mol/L，O₂浓度为0.1mol/L，平衡常数K=4。解析：起始时CO和O₂的浓度分别为0.5mol/L和0.25mol/L，平衡时CO₂的浓度为0.6mol/L，根据化学计量数关系，平衡时CO转化了0.3mol/L，O₂转化了0.15mol/L，则平衡时CO浓度为0.2mol/L，O₂浓度为0.1mol/L。根据平衡浓度计算K：K=(c(CO₂)²)/(c(CO)•c(O₂))=(0.6²)/(0.2×0.1)=4。5.平衡时SO₂浓度为0.3mol/L，O₂浓度为0.15mol/L，平衡常数K=1。解析：起始时SO₃的浓度为0.6mol/L，平衡时SO₃的浓度为0.3mol/L，则平衡时SO₃转化了0.3mol/L，生成了0.3mol/L的SO₂和0.15mol/L的O₂。根据平衡浓度计算K：K=(c(SO₂)²•c(O₂))/(c(SO₃)²)=(0.3²×0.15)/(0.3²)=1。6.平衡时C浓度为0.1mol/L，O₂浓度为0.05mol/L，平衡常数K=0.6。解析：起始时C和O₂的浓度分别为0.4mol/L和0.2mol/L，平衡时CO的浓度为0.3mol/L，根据化学计量数关系，平衡时C转化了0.15mol/L，O₂转化了0.075mol/L，则平衡时C浓度为0.1mol/L，O₂浓度为0.05mol/L。根据平衡浓度计算K：K=(c(CO)²)/(c(C)•c(O₂))=(0.3²)/(0.1×0.05)=0.6。7.平衡时NO浓度为0.1mol/L，O₂浓度为0.05mol/L，平衡常数K=0.8。解析：起始时NO和O₂的浓度分别为0.3mol/L和0.15mol/L，平衡时NO₂的浓度为0.2mol/L，根据化学计量数关系，平衡时NO转化了0.1mol/L，O₂转化了0.05mol/L，则平衡时NO浓度为0.1mol/L，O₂浓度为0.05mol/L。根据平衡浓度计算K：K=(c(NO₂)²)/(c(NO)•c(O₂))=(0.2²)/(0.1×0.05)=0.8。8.平衡时SO₂浓度为0.14mol/L，O₂浓度为0.07mol/L，平衡常数K=1.7。解析：起始时SO₂和O₂的浓度分别为0.2mol/L和0.1mol/L，平衡时SO₃的浓度为0.12mol/L，根据化学计量数关系，平衡时SO₂转化了0.06mol/L，O₂转化了0.03mol/L，则平衡时SO₂浓度为0.14mol/L，O₂浓度为0.07mol/L。根据平衡浓度计算K：K=(c(SO₃)²)/(c(SO₂)²•c(O₂))=(0.12²)/(0.14²×0.07)=1.7。六、案例分析1.为提高SO₃产率，应采取增大压强、降低温度、及时分离出SO₃等措施。解析：根据勒夏特列原理，增大压强平衡正向移动，降低温度平衡正向移动，及时分离出SO₃平衡正向移动。2.为提高NH₃产率，应采取增大压强、降低温度、及时分离出NH₃等措施。解析：根据勒夏特列原理，增大压强平衡正向移动，降低温度平衡正向移动，及时分离出NH₃平衡正向移动。3.为提高N₂O₄产率，应采取降低温度、及时分离出N₂O₄等措施。解析：根据勒夏特列原理，降低温度平衡正向移动，及时分离出N₂O₄平衡正向移动。4.为提高CO₂产率，应采取增大压强、降低温度、及时分离出CO₂等措施。解析：根据勒夏特列原理，增大压强平衡正向移动，降低温度平衡正向移动，及时分离出CO₂平衡正向移动。5.为提高SO₂产率，应采取升高温度、及时分离出SO₂等措施。解析：根据勒夏特列原理，升高温度平衡正向移动，及时分离出SO₂平衡正向移动。6.为提高CO产率，应采取升高温度、增大压强（虽然CO是固体，但O₂是气体）等措施。解析：根据勒夏特列原理，升高温度平衡正向移动，增大压强平衡正向移动。7.为提高NO₂产率，应采取升高温度、及时分离出NO₂等措施。解析：根据勒夏特列原理，升高温度平衡正向移动，及时分离出NO₂平衡正向移动。8.为提高SO₃产率，应采取增大压强、降低温度、及时分离出SO₃等措施。解析：根据勒夏特列原理，增大压强平衡正向移动，降低温度平衡正向移动，及时分离出SO₃平衡正向移动。9.为提高NH₃产率，应采取增大压强、降低温度、及时分离出NH₃等措施。解析：根据勒夏特列原理，增大压强平衡正向移动，降低温度平衡正向移动，及时分离出NH₃平衡正向移动。七、论述题1.化学平衡状态的特征包括：正逆反应速率相等、各物质浓度保持不变、宏观性质不变。判断条件是正逆反应速率相等。解析：化学平衡状态的特征包括：正逆反应速率相等、各物质浓度保持不变、宏观性质不变。判断条件是正逆反应速率相等，即d(c反应物)/dt=d(c生成物)/dt。2.勒夏特列原理的适用范围是可逆反应，局限性是催化剂不改变平衡移动方向。解析：勒夏特列原理的适用范围是可逆反应，局限性是催化剂不改变平衡移动方向，只改变达到平衡的