2026年中考化学考前10天复习：金属和金属材料

中考化学考前10天专题复习：金属和金属材料

一、学习目标和考情概览

学习目标

①熟记常见金属物理共性、特殊理化性质，区分纯金属与合金，

牢记合金组成类别、性能优势、生铁钢含碳量分界；

②熟练掌握Mg、Al、Fe、Cu与。2反应条件、现象、产物，理解

铝常温自钝化原理；

③熟记完整金属活动性顺序，掌握H前金属与稀盐酸、稀硫酸

反应规律、溶液颜色变化、反应速率对比；

④熟练运用〃前置后、盐可溶、KCaNa除外〃规律，判断金属与盐

溶液置换反应，会描述实验现象、基础滤液滤渣分析；

⑤掌握工业炼铁原料、焦炭双重作用、石灰石除杂原理、高炉设

备；熟记实验室C。还原氧化铁装置、操作顺序、尾气处理、实验现

象；

⑥精准掌握铁锈蚀必备双条件、食盐/酸加速锈蚀、防锈三大思

路、五类防锈实例；除锈注意：酸除铁锈不可长时间浸泡铁制品；

⑦掌握金属资源四大保护措施，废旧金属回收的经济、环保意

义；

⑧能结合图像、活动性验证实验、除杂、滤液滤渣综合题型灵活

应用知识点。

考情概览

中考必考重难点，选择题、填空简答、实验探究、工艺流程、计

算题高频考查；高频命题：三种金属活动性设计实验、一氧化碳炼铁

探究、铁生锈对比实验、混合盐溶液滤渣滤液辨析。

核心命题点

1.金属物理特性：汞常温液态、Cu紫红色、Au黄色；合金属于

混合物，硬度更大、熔点更低、抗腐蚀性更强；生铁、钢以含碳量划

分；黄铜、焊锡、不锈钢、钛合金成分与用途。

2.金属和氧气：铝致密氧化膜防锈；铁常温缓慢生锈、铜潮湿生

成铜绿；镁燃烧、铜加热的现象差异。

3.金属活动性三点应用：与稀酸产气判断、单质置换盐溶液、三

种金属活动性最简验证方案。

4.CO还原Fe2O3：CO早出晚归操作目的、红棕固体变黑、石灰

水变浑浊、尾气点燃处理；工业炼铁各原料分工。

5.铁生锈：O2+H2O缺一不可，氯化钠、酸性环境加快腐蚀；防

锈：涂油、刷漆、搪瓷、电镀、制成合金。

6.基础金属除杂、滤液滤渣初步判断、废旧金属回收优点。

二、核心知识梳理+随堂习题

（一）金属材料、纯金属与合金

知识梳理

1.纯金属物理通性：常温大多固态，汞（Hg）唯一液态金属；有金

属光泽、导电性、导热性、延展性；Cu紫红色，Au金黄色，Fe、Al银

白色。

2.合金：i种金属和其他金属（或非金属）高温熔合而成混合物；

硬度〉组分纯金属、熔点〈组分纯金属、耐腐蚀性能优于组分金属。

3.铁合金：生铁含碳量2%〜4.3%,质地硬脆；钢含碳量0.03%〜

2%,韧性优良；二者本质区别：含碳量不同；不锈钢含铁、铭、银，

防锈性能突出。

4.常见合金：黄铜（Cu-Zn）、焊锡（Sn-Pb）、钛合金；钛合金生

物相容性好，用于人造骨骼，强度高、抗腐蚀。

随堂习题

1.下列有关金属与合金说法正确的是（）

A.合金属于纯净物B.黄铜硬度大于纯铜

C.生铁含碳量低于钢D.常温铜是液态

2.下列金属常温下为紫红色的是（）

A.FeB.AlC.CuD.Hg

3.生铁和钢本质区别是含量不同。

4.钛合金制作人造骨骼是因为性优良、耐腐蚀。

5.焊锡熔点组成金属锡、铅（高于/低于）。

（二）金属与氧气的反应

知识梳理

1.Mg：常温缓慢氧化；点燃剧烈燃烧：耀眼白光，生成白色固体

MgOo

2.Al：常温空气中与O2生成致密AbS薄膜，隔绝空气，阻止内

层铝继续氧化，铝制品天然耐腐蚀。

3.Fe：常温潮湿空气缓慢氧化生成红棕色铁锈（主要成分为

）空气中无法点燃。

Fe2O3,

4.Cu：加热条件下和O2反应，红色固体变为黑色CuO；长期潮湿

环境生成铜绿。

补充：铁锈疏松多孔，吸附水和氧气，持续腐蚀内层铁；氧化铝

致密密闭，隔绝腐蚀介质。

随堂习题

1.铝制品经久耐用不易锈蚀的原因是（）

A.铝化学性质极不活泼B.表面生成致密氧化铝薄膜

C.铝不接触空气D.铝密度小

2.红色铜片在酒精灯上加热后固体颜色变化（）

A.变红B.变黑C.变白D.无变化

3.镁燃烧产物化学式。

4.铁锈主要成分化学式o

5.铝常温氧化保护膜化学式o

（三）金属+稀盐酸、稀硫酸&金属活动性顺序

知识梳理

1.完整顺序：KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu,位置

越靠前，金属活动性越强。

2.H前面金属：能和稀HCI、稀H2s反应生成氢气；H之后金属

不与稀酸发生置换。

3.反应速率：Mg>AI>Zn>Fe；Fe与稀酸反应生成浅绿色亚铁盐

溶液。

4.K、Ca、Na活动性极强，投入酸液优先和水反应，不直接置换

酸中氢。

随堂习题

1.下列金属不能与稀硫酸产生氢气的是（）

A.ZnB.FeC.CuD.Mg

2.同等条件下和稀盐酸反应速率最快（）

A.AlB.FeC.ZnD.Cu

3.活动性顺序排在前面金属可置换稀酸中的氢。

4.铁和稀盐酸反应后溶液呈色。

5.金属银在H后，（能/不能）与稀盐酸反应。

（四）金属与可溶性盐溶液（置换规律）

知识梳理

反应口诀：前置后、盐可溶、KCaNa除外；活泼金属把不活泼金

属从可溶性盐溶液中置换。

例1：Fe4-CuSO4=FeSO44-Cu：铁表面析出红色固体，蓝色溶液逐渐

变浅绿色；

例2：Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag：铜表面析出银白色固体，无色

溶液变蓝；

补充：K、Ca、Na投入盐溶液优先和水反应生成碱和氢气，无法

置换金属单质。

随堂习题

1.能从硫酸铜溶液中置换出铜的金属（）

A.AgB.FeC.AuD.Cu

2.铜丝浸入硝酸银溶液现象描述正确（）

A.无明显现象B.铜表面析出银白色固体

C.产生气泡D.溶液始终无色

3.铁放入硫酸铜溶液，蓝色溶液变为色。

4.金属活动性CuAg（＞/＜）o

5.钾投入硫酸铜溶液优先和发生反应。

（五）铁的冶炼（工业+实验室CO还原FeQ3）

知识梳理

1.工业高炉炼铁

原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气；

焦炭作用：①燃烧放热提高炉温②高温生成还原剂CO；

石灰石：高温分解除矿石杂质，转化炉渣除去；

核心原理：CO高温还原氧化铁。

2.实验室CO还原氧化铁

操作口诀：先通气，后点灯；先熄灯，后停气；

先通co：排尽装置空气，防止co混空气加热爆炸；

结束继续通C。至冷却：防止高温生成的铁被空气中氧气重新氧

化；

现象：红棕色固体逐渐变黑，澄清石灰水变浑浊；

尾气co有毒，采用点燃或气囊收集，防止空气污染。

随堂习题

1.工业炼铁的核心还原剂是（)

A.CB.COC.H2D.02

2.CO还原氧化铁实验先通入C。目的（）

A.加快反应B.排空气防止加热爆炸

C.干燥固体D.提高产物纯度

3.工业炼铁设备名称：o

4.炼铁原料焦炭作用：供热、制取o

5.实验尾气C。需要点燃，防止污染空气。

（六）铁的锈蚀条件、影响因素与防锈

知识梳理

1.生锈必备条件：铁同时接触氧气+水，缺少其一难以生锈；

2.加速锈蚀：食盐溶液、酸性环境会大幅加快铁生锈速率；

3.防锈三大思路:①隔绝氧气或水；②改变内部结构制成合金；

常用方法：刷油漆、涂防锈油、电镀耐腐蚀金属、搪瓷、制成不

锈钢；

4.除锈：稀盐酸、稀硫酸浸泡除铁锈，不可长时间浸泡，过量酸

会继续腐蚀铁单质。

随堂习题

1.下列环境中铁制品锈蚀速度最快（）

A.干燥空气B,浸没植物油中

C.潮湿食盐水D.煮沸密闭蒸储水

2.不能起到防锈效果的操作是（）

A.刷防锈漆B.水洗后露天堆放C.表面镀锌D.制成不锈钢

3.铁生锈必须同时接触和水。

4.除去铁锈可用稀盐酸或o

5.铁锈疏松多孔，（能/不能）保护内层铁不继续生锈。

（七）金属资源保护

知识梳理

四大保护途径：①防止金属锈蚀；②回收利用废旧金属；③合

理有计划开采矿物；④研发新材料寻找金属替代品；

回收废旧金属优点：节约矿产资源、节约冶炼能耗、减少重金属

土壤与水体污染。

随堂习题

1.不属于保护金属资源的做法（）

A.废铁回收再冶炼B.无节制乱挖金属矿石

C.铁件喷涂防锈漆D.塑料代替金属配件

2.回收废旧金属的益处不包含（）

A.节约矿石资源B.降低能耗C.减少污染D.加速矿石开采

3.塑料替代金属零部件，属于寻找金属o

4.保护金属资源第一条途径是防止金属0

5.废弃金属随意丢弃会污染土壤与o

三、习题答案与解析

（一）金属材料、纯金属与合金

L答案：B

解析：合金是混合物，黄铜Cu-Zn合金硬度〉纯铜；生铁含碳量

高于钢，常温Cu固态。

2.答案：C

解析：Cu紫红色，Fe、Al银白色，Hg常温液态。

3.答案：碳

4.答案：生物相容

5.答案：低于

（二）金属与氧气的反应

1.答案：B

解析：铝常温生成致密02。3薄膜隔绝空气，阻止内部腐蚀。

2.答案：B

解析：红色Cu加热与氧气化合生成黑色CuO。

3.答案：MgO

4.答案：Fe2O3

5.答案：AI2O3

（三）金属+稀酸&活动性顺序

1.答案：c

解析：Cu排在H后，不与稀硫酸发生置换生成氢气。

2.答案：A

解析：金属活动性AI>Zn>Fe,Al和酸反应速率最快。

3.答案：氢(H)

4.答案：浅绿

5.答案:不能

(四)金属与盐