2026高考化学重难点专练：以物质的量为中心的计算解析版

以物质的量为中心的计算

重难考向聚焦

阿伏加德罗常数及其应用

以物质的量为

中心的计算

物质的量浓度的相关计算

重难技巧突破

一、以物质的量为核心的各个化学计量之间的关系

NmV

@«=A^=A/=224=CV,

PV=nRT=—RT

M

各反应物和生成粒子数目(原构成物质的原子、

物的物质的量子、分子、离子、离子的物质的量

电子等)

XNA

标准状况

物质的物质的量xvm

下气体体

质量(g)(mol)

XM7m积(L)

-rVXV

.lOOOp

溶液中各离一通过电溶液的物质的量-FT溶质质

子的浓度离方程式浓度(molL")1OOOp量分数

X

M

二、N、问题分析思维模型

①〃=白=4=V（气体）_土.v（溶液）

M$22.4L-mof1

（标准状况下）①②

特

整

②根据化学方程式中定量关系计算（如电子

殊

体

物

转移数）与

部

方法质

分

结

注意

的

构

定

的

量

定

关

量

系

关

系

①气体的条件是否为标准状况？

②标准状况下物质是否为气体？

③是否给定溶液的体积？

④混合物如何简化计算？

⑤反应能否进行到底？有无逆反应？

⑥确定化学反应中的电子转移数量？

⑦特殊物质的贪杂结构的处理方法？

三、突破陷阱

1.突破陷阱一：注意“标准状况”“常温常压”等外界条件

（1）一看“气体”是否处在“标准状况”（0℃,lOlKPa）o

（2）二看“标准状况”下，物质是否为“气体”［如CCL、CHC13、CH2CL（注：CHQ为气体）、出0、浪、SO3.

己烷、苯、汽油、甲醇、HF、NO?、N2O4等在标准状况下均不为气体］。

（3）若给出非标准状况下气体的物质的量或质量，则会干扰考生正确判断，让考生误以为无法求解物质所

含的粒子数，实际上，此时物质所含的粒子数与温度、压强等外界条件无关。

2.突破陷阱二：注意物质的组成和结构——计算微粒数及化学键

（1）特殊物质中所含微粒（分子、原子、电子、质子、中子等）的数目，如Ne（单原子分子）、03、D?0、

抬02、H37Q、一OH、OH一等；

（成键电子数、

（2）物质中所含化学键的数目，如巧用成键电子数突破共用电子对数的判断（共用电子对数=21

①1mol白磷（P4）中含磷磷单键的数目为6NA,1mol硅中含硅硅单键的数目为2NA,1mol金刚石中含碳碳

单键的数目为2NA,1molSKh中含硅氧单键的数目为4NA,Imol石墨中含碳碳单键的数目为I.5NA;

②10101（：加2”+2中含共价键数为（3〃+1）刈［其中（2〃+2）以个极性键，（〃-1）NA个非极性键］,1molCHzn中

含共价键数为3〃NA,1molC”H2〃-2O中含共价键数为（3〃+2）NA：

③苯环中的碳碳键是介于单键和双键之间的一种独特的键，不含有碳碳双键，含有6个C-H：

®1molNa2O2>CaCz中含O1、CT分别是1mol；分别含有1mol非极性共价键；

（3）最简式相同的物质中的微粒数目，如NO?和N2O4、乙烯（C2H4）和丙烯（C3H6）、O2和O3等；

（4）摩尔质量相同的物质中的微粒数目，如N2、CO、C2H4等,

（5）NazOz、NazO.KO2中的阴、阳离子个数比；

3.突破陷阱三：注意电解质溶液中粒子数目的判断

（1）是否存在弱电解质的电离或盐类的水解。

如IL0.1mol-LT的氨水中有O.LVA个NH；：一水合氨为弱电解质，不能全部电离，故氨水中所含NH：的

数目小于NA,错误。

如将0.1molA1CL配成1L溶液，所得溶液含有0.1M个AP+：AP+部分水解导致所配溶液中亡勺Ap+减少，

从而使溶液中的A四数目小于0.1.VA,错误。

（2）已知浓度，是否指明体积，用好公式〃=。匕

如25℃时，pH=l2的KOH溶液中所含OH的数目为O.OINA：因为缺少溶液的体积无法计算OH的数目，

故此说法错误。

（3）在判断溶液中微粒总数时，是否忽视溶剂水，不要忽略溶剂水中的氢、氧原子数目。

如100g质量分数为46%的乙醇水溶液中，含氢原子数目为6NA：由于陷入思维定式，忽视浴剂水中也含有

氢原子而出错。

（4）所给条件是否与电解质的组成有关，如pH=l的H2so八HCI溶液c（H+）都等于0.1mo卜L「，与电解

质的组成无关；0.05molL「的H2sCh溶液，作才）=0.1molLj与电解质的组成有关。

（5）是否注意了胶体的特征。

如“含1molNa2CO3的溶液中含有CO3的数目小于NA"力molFeCh完全水解生成Fe（OH）3胶体胶粒的数目

小于NAF.Omo卜「INaCl溶液中Na+的数目无法计算，TL1.0mo卜口蔗糖溶液中含有刈个分子（这个说法

是错误的，没有考虑水分子）”。

4.突破陷阱四：注意氧化还原反应中电子转移数目的判断

（1）同一种物质在不同反应中氧化剂、还原剂的判断；如：

①Cb和Fe、Cu等反应，CL只作氧化剂，而CL和NaOH反应，Cb既作氧化剂，又作还原剂：

②NazCh与CO2或HzO反应，NazCh既作氧化剂，又作还原剂，而NazO2与SCh反应，NazCh只作氧化剂；

③NO?和HzO的反应中，NO?既作氧化剂，又作还原剂。

（2）量不同，所表现的化合价不同。

如Fe和HNCh反应，Fe不足，生成■?+,Fe过量，生成Fc?卡。

（3）氧化剂或还原剂不同，所表现的化合价不同。如：

©Cu和Ch反应生成CuCL,而Cu和S反应生成Cu2So

②Fe和CL、Br2反应分别生成FeCb、FcBa而Fe和S、I2反应分别生成FcS、Feb。

（4）注意氧化还原的顺序。

如向Feb溶液中通入Cb,Cb首先氧化厂,再氧化Fe?卡。

（5）熟记特殊反应中电子转移总数

反应物质变化量转移电子的物质的量或数目

1molNa2O21mol或NA

NazCh+CCh（或H2O）

1molO22mol或2NA

Ch+NaOH1molCh1mol或NA

1molCh2mol或2NA

Ch+Fe

1molFe3mol或3NA

1molCu1mol或NA

Cu+S

1molS2mol或2NA

5mol或5NA

◎产即1molI2

33

NH4NO3TN21molN23.75mol或3.75/VA

CKVCEH+）

3molCh5mol或5NA

NH4NO2TN21molN23mol或3NA

5.突破陷阱五：注意一些可逆反应、特殊反应，记住反应条件、反应物浓度变化对反应的影响。

（1）反应为可逆反应，反应物不能完全转化，如：

①2so2+O22so3,

△

②N2+3H2粤警2NH3。

@Ch+H207——HCl+HClOo

④NH3+H2ONH3H2。NH4+0H,

⑤2NCh7——N2O4o

@H2+l2^^2HIo

©CH3coOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2Oo

△

如某密闭容器盛有0.1molN2和0.3molH2,在一定条件下充分反应，转移的电子数目为0.6NA：该反应为

可逆反应，进行程度不确定，无法准确求解转移的电子数目，故错误。

（2）有些物质常温常压下就以聚合分子形式存在。比如2NCh;^N2O4,2HF^^（HF）2。

如标准状况下，5.611^0和5.6102混合后的分子总数为0.52\：两种气体混合后生成NO?,若不考虑NO2

部分转化为N2O4,气体的体积为8.4L,物质的量为0.375mol,事实上，混合气体中存在可逆反应

2NO2N2O4,故无法准确求解分子数目，错误。

（3）有些反应浓度不一样，反应不一样。如铜与硝酸的反应、钢与浓硫酸的反应。

（4）有些反应反应物的用最不一样，反应不一样。如二氧化碳勺碱的反应，碳酸钠与盐酸的反应，石灰水

与碳酸氢钠的反应等。

（5）浓度降低，反应不再进行。

①在MnO?与浓盐酸的反应中，随着反应的进行，浓盐酸逐渐变为稀盐酸，MnO?与稀盐酸不反应。

如80mLi2moi-L।的浓盐酸与足量MnCh反应，生成CL的分子数目为0.24N”随着反应进行，浓盐酸变

为稀盐酸，反应停止，无法准确求解生成的Ck的分子数目，错误。

②在Cu与浓硫酸的反应中，随着反应的进行，浓硫酸逐渐变为稀硫酸，Cu与稀硫酸不反应。

（6）常温下，Fe、Al遇浓硫酸、浓硝酸发生“钝化”。

（7）常温下，不能共存的气体间的反应。

①HQ+NH3=NHK1。

@2N0+02=2N02O

③2H2s+SO2=3S+2H20O

6.特殊物质与隐含条件陷阱

（1）有机物与官能团计算

①1mol-OH含9NA电子（OH中。含8c,H含。

molCH3+含8NA电子（CH3+失去1-原CH4含10e）<.

（2）同位素与摩尔质量混淆:18gFhO与D2O混合物的质子数仍为IONA（H2O和D2O的摩尔质量不同，

但总质子数相同）。

重难保分练

（建议用时：10分钟）

1.（2025•云南卷）NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.22.41（也中原子的数目为5N,、

B.ImcTO所含中子的数目为ION,、

C.28gFe粉和足量S完全反应，转移电子的数目为1.5NA

D.0.1L12moi•1/盐酸与足量MnO2反应,生成3的数目为0.35

【答案】B

【解析】A.未指明气体是否处于标准状况，22.4LCH4的物质的量无法确定为ImoL因此原子数目无法确

定为5NA,A错误；

B.is。的中子数为18-8=10,Imo，。含lOmol中子，数目为IONA,B正确；

C.28gFe（0.5mol）与S反应生成FeS,Fe的氧化态为+2,转移电子数为0.5x2=lmol=lNA,而非1.5NA,

C错误；

D.浓盐酸与MnCh反应时，随反应进行浓度降低，反应停止，实际生成的物质的量小于理论值0.3mol,

D错误；

故选H

2.（2025•新・乌鲁木齐•一模）山为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.12g金刚石中含有的共价键数目为4N,、

B.7.8gNa2s和NaQ2的混合物中含有•的离子总数为0.3NA

C.标准状况下，2.241锐气所含原子数目为0.21^八

D.0.2mol[Co（NH3）4Cl2]Cl溶于水电离出0.6N,、个c「

【答案】B

【解析】A.金刚石中每个碳原子形成4个共价键，但每个键被2个原子共享，故Imol碳原子对应2moi

共价键。12g金刚石（ImolC）含共价犍数目为2NA,A错误；B.Na2s和NazO?的摩尔质量均为78g/mol,

7.8g混合物总物质的量为O.lmol。每摩尔物质均含3mol离子（2molNa+和ImolS2-/O^）,总离子数为0.3NA,

BE确；C.标准状况下，2.24L氮气为O.ImoL氮为单原子分子，原子数目为O.INA,C错误；

D.[Co（NHj4c甲。中仅外界1个C「电离，0.2mol该物质电离出0.2NA个。，D错误；故选B。

3.（2025•广东清远•二模）k为阿伏加德罗常数的值，7.8gNa。和ILHq反应：

2Na2O:+2H2O=4NaOH+O2T,下列说法正确的是

A.NaG中有0.2N,、个阴离子B.此过程转移。.2&个电子

C.所得溶液的浓度为0.2mol・LD.产生的气体中有0.2N,、个共用电子

【答案】D

【解析】A.7.8822。2的物质的量为0.10101,ImolNa?。?中含2moiNa*和Imol。；，故7.8gNa?O2中含有

的阴离子的数目为。.IN、，A项错误；

B.2moiNa?。?与2m。1坨0反应，电子转移2eJ故7.8gNaQ2参与反应，电子转移。此,B项错误；

C.7.8gNa2（）2参与反应，生成（）.2molNaOH,但溶液的体积无法确定，故无法计算所得溶液的浓度，C项

错误;

D.7.8gNaq2参与反应，生成OamolO2，共含有共用电子0.05〃矽/x4=0.2mol,故产生的气体中有0.2N，

个共用电子，D项正确；

答案选D。

3.（2025•安徽省安庆市•二模）NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.4.4gCC）2中心原子的价层电子对数为0.4NA

B.标准状况下，2.24L甲酸中氢原子数为0.2NA

C.4.6g甲酸完全发生脱按反应获得H2,转移的电子数为0.2N、

D.ILO.lmol/L的HCOONa溶液中Na'和HCOO-数均为04N.、

【答案】1.C2.B

【来源】安徽省安庆市2025届高三下学期3月第二次模拟化学拭卷

【解析】I.A.CO2的结构式为O=C=O,4.4gCO:物质的量为（Mmol,中心原子的价层电子对数为0.2NA,

A错误：

B.标准状况下，甲酸不是气态，不能用22.4L/mol甲酸，B错误：

C.甲酸完全发生脱粉反应获得H2,H的化合价由+1降低到0,4.6g甲酸物质的量为O.lmol,转移的电子

数为0.2NA，C正确：

D.HCOOH为弱酸，故ILO.lmol/L的HCOONa溶液中HCOCF数因水解而小于。.IN-D错误；

故选Co

4.（2025•山东卷）称取L6g固体NaOH配制400mL浓度约为O.lmolL/的NaOH溶液，下列仪器中不需要

使用的是

A.100mL烧杯B.500mL容量瓶

C.500mL量筒D.500mL细口试剂瓶（具橡胶塞）

【答案】B

【解析】A.溶解1.6gNaOH需要在烧杯中进行，故A需要；

B.1.6gNaOH的物质的量为某普7=0.04/M/,笔必=0.1〃?o"L,即只需要溶解在400mL蒸储水中

即可配制4（X）mL浓度约为0.Imol•（＞的NaOH溶液，无400mL容量瓶,准确配制5（X）mL浓度为0.Imol•的

NaOH溶液，需要0.1"m〃Lx0.5Lx40g/〃7〃/=2.0gNaOH,即不需要500mL容黄瓶，故B不需要；

C.据B项分析可知，配制时需500mL量筒量取约400mL蒸储水，故C需要；

D.NaOH溶液配制好后需要转移到试剂瓶中储存，氢氯化钠溶液呈碱性，能与玻璃中的二氧化硅反应，不

能选择玻璃塞，所以需要500mL细II试剂瓶（具橡胶塞），故D需要；

故选B。

5.（2025•广东汕头•二模）氮和磷被称为生命元素。设以为阿伏伽德罗常数，下列有关说法正确的是

A.124gP,中含有P—P键数目为4冬

B.lLlmolL'H,PO4溶液中含有H'数目为

C.标准状况下，N?和H2充分反应生成22.4LN%时转移电子数为3踵

D.32gN2乩中含有。键的数目为

【答案】C

【解析】

A.P4结构为124gp,为ImoL含有6moiP-P键,数目为6义，A错误;

B.磷酸为中强酸，在水溶液中部分电离，则ILlmohLH3P04溶液中含有H+数目小于3NA，B错误；

C.&和H?充分反应生成ImoINFh转移3moi电子，则标准状况卜.，所以生成22.4LN&时转移电子数为3项，

C正确;

D.单键均为。键，双键中含有1个o键1个五键，32gN2H4（为Imol）中含有。键的数目为5汽人，D错

误；

故选C。

6.（2025•安徽黄山•一模）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.标准状况下，1.12LCO?和NQ的混合气体所含电子数为UNA

B.常温下，ILlmol/L的NH4cl溶液中,所含NH；数目为N、

C.足量MnO2与40mLiOmol/L浓盐酸共热生成C%分子数为SIN、

D.Imol白磷化）和Imol甲烷中所含的共价键数均为4N.、

【答案】A

【解析】A.每个CO2和N2O分了•均含22个电子，则标准状况下，C（D2L?2和N?。的混合气体所含电子

1I?

数为祟NAX22=1.1NA，A正确；B.NH：会发生水解，则常温下，岫I/L的NHQ溶液中，所含NH：

数目小于1mol/LxlL=1mol,即小于NA,B错误;C.MnO?与浓盐酸共热发生反应:

Mr.O2+4HCl（^）=MnCl2+Cl2T+2H2O,但浓盐酸随反应的进行变稀后不再与MnOz反应，则足量MnO?与

4（nnL?l（nnol/L浓盐酸共热生成。2分子数小于纳嗯空典，即小于O.INA,C错误；D.1个P4、CH4

分子分别含有6个、4个共价键，则1mol白磷（PJ和1mol甲烷中所含的共价键数分别为6NA、4NA,D错

误；故选Ao

7.（2025•河北卷）设NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是

A.18gH2O晶体内氢键的数目为2N、

B.ILlmolL的NaF溶液中阳离子总数为N,、

C.28g环己烷和戊烯的混合物中强原子的数目为2NA

D.铅酸蓄电池负极增重96g,理论上转移电了•数为2NA

【答案】B

【解析】A.每个水分子在冰中形成4个氢键，但每个氢键被两个分子共享，故每个分子贡献2个氢键。

18gH夕为Imol,氢键数目为29,A正确;

B.岫产溶液中阳离子包括和牙。N优为hnol,根据电荷守恒：c（N"）+c（H'）=c（F）+c（O"）,钠

离子不会水解，并且水电离出少量氢离子，则有n（Mf）+n（H+）＞l/w”,所以阳离子总数大于B错误;

C.环己烷和戊烯的最简式均为。也，28g混合物含2〃?HC42单元，对应2〃4碳原子，碳原子数目为2NA，

C正确；

D.铅酸蓄电池负极反应为P"SO：--2eO=PbSON。增重96g对应生成Imo/PASQ,转移2/皿/电子，数

目为：2NA，D正确；

故选Bo

重难抢分练

（建议用时：12分钟）

1.（2024•福建卷）我国科学家预测了稳定的氮单质分子N,（结构如图）。设N,、为阿伏加德罗常数的值.下

列说法蕾考的是

（所有原子共平面）

A.l.OmoN的。键电子数为16M

B.LOmolM的（价层）孤电子对数为7NA

C.LOmolNg的sd杂化N原子数为6N,、

D.H2.0gNx完全分解，产生的N?分子数为4N,、

【答案】B

【解析】A.1个N8分子中有8个。键，每个。键含有2个电子，共16个电子，L（）molM的。犍电子数为16NA，

A正确;

BNs分子中所有原子共面可知N二1个Nx分子1〜6处的6个N原子采取sp2杂化,

7、8两处N原子采取sp杂化，其中8、1、3、4、5、6六处N原子各有一对孤电子对即1个4分子有6

对孤电子对，LOmolNg的（价层）那电子对数为6八小B错误；

C.N8分子中所有原子共面可知，1个由分子有6个N原子采取sp2杂化,1.0molN8

的sp?杂化N原子数为6N&,C正确;

D.IlZOg,为•一O1,含有8moiN,根据氮原子守恒，ImolNg完全分解产生4moiN,产生的

11:2g2/mol2

Nz分了,数为4NA,D正确；

故答案为：B（.

2.（2025・湖北十一校•二模）NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.标准状况下，1L2LN%与11.2LHF均含有5$个质子

B.常温下，ILpH=9的CHCOONa溶液中，水电离出的OH数目为IO-NA

C.5.8g丁烷充分裂解，生成物中乙烷的分子数为。.IN.、

D.4.4gC2Hq中含有。键数目最多为0.7NA

【答案】D

【解析】A.标准状况下，HF为液体，故不能计算其物质的量，A错误；

B.醋酸钠为强碱弱酸盐，促进水的电离，故水电离出的OH数目为10-5心，B错误；

C.5.8g丁烷的物质的量为0.Imol,但丁烷可能发生裂解生成乙烷和乙烯，也可能发生裂解生成甲烷和

丙烯，所以充分裂解生成乙烷的分子数小于0.INA,C错误；

D.C2H中含。键最多是环乙醛，4.4gC2HQ的物质的量为O.lmol,故最多含0.7NA。键，D正确；

故选Do

3.（2025•安徽芜湖•一模）NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.8.8gJHQ中含有o键数目最少为NA

B.标准状况下，L12LN?与3.36LH,充分反应，生成N%分子数目为0.2人

C.向ILOlmolCCHsCOOH溶液通氨气至中性,C根离子数目为。」心

D.CaCO,和KHCO3的固体混合物中共含有0.2mol阳离子，则混合物中总质子数目为

【答案】D

【解析】A.C2H式）的摩尔质量为44g/mol,8.8gC2HQ的物质的量为0.2moL无论结构如何（如环氧乙烷

或乙醛），每个分子至少含6个。键（如C-H、C-O、C-C等），则总。键数目最少为1.2NA，A错误；B.标

准状况下，1.12LN2（0.05mol）与3.36LH2（0.15mol）按1:3反应生成NH3,理论上生成O.lmolNH3,但

该反应为可逆反应，实际生成量小于理论值，故N%分子数小于0.1NA,B错误;C.向1L0.1mol/LCH3coOH

溶液通氨气至中性，根据电荷守恒：C（NH：）+C（H，）=C（CHCOO-）+C（OH-）,中性溶液中c（H-）=c（0H）,

则c（NH；）=c（CH，COO）,再根据物料守恒：n（CH3COQ-）+n（CH3COOH）=0.Imol,则较根离子数目小

于O.INA,C错误；D.CaCCh和KHCO3的质子数均为50,若阳离子总物质的量为0.2moL则混合物中总

质子数目为IONA,D正确：故选D。

4.（2025•江西上饶•一模）NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

・S

OF

A.0.1molSR（如图所示）分子中含有共价键的数目为1.8NA

B.1mol苯乙烯分子中含有碳碳双键的数目为NA

C.56g铁与1mol氯气充分反应，转移的电子数为3N八

D.标准状况下，将1L2LSO3溶于水配成1L溶液，溶液中含有的H+数为N八

【答案】B

【解析】A.一个SH分子中有6个S-F共价键，0.1molSR分子中含有的共价键数目为

0.1molx6x/VA=0.6^,A错误；B.一个苯乙烯分子中只有一个碳碳双键，1mol苯乙烯分子中含有的碳

碳双键的数目为

imolx^=/V4,B正确；C.56g铁与1mol氯气充分反应生成三氯化铁，反应中铁过量，氯元素的化合

价从0价降到-I价，1mol氯气全部反应转移的电子数为2N-C错误；D.SCh在标准状况下不是气体，

无法计算标准状况下11.2LS03的物质的量，也无法计算标准状况下11.2LS03溶于1L水所形成的溶液中

H+的数目，D错误；故答案选B。

5.（2025•黑吉辽蒙卷）钠及其化合物的部分转化关系如图。设N.,\为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确

的是

①②③④

NaCl——>Na―>Na2O2—>NaOH―►NaClO

电解O2H2OCl2

A.反应①生成的气体，每11.2L（标准状况）含原子的数目为NA

B.反应②中2.3gNa完全反应生成的产物中含非极性键的数目为0.IN.、

C.反应③中ImolNaq?与足量H。反应转移电子的数目为2NA

D.lOOmLlmollNaClO溶液中，C1CT的数目为

【答案】A

【解析】A.反应①电解熔融Na。生成。2,标准状况下U.2LC12为0.5moL含05x2=1mol原子，即9,

A正确；

B.2.3gNa（0.Imol）与氧气加热反应生成0.05molNa2O2,每个Na?。?含1个0-0非极性键,所以非

极性键数目为0.05N、，B错误；

C.Na/）?与水反应生成氢氧化钠和氧气，化学方程式为2m2。2+2HqBNaOH+Oj,ImolNaQ］与水反

应转移Imol电子，数目为NA，C错误；

D.CKT在水中会水解，故CIO一数目小于。/NA，D错误；

故选Ao

6.（2025•湖南卷）加热时二浓硫酸与木炭发生反应：2H2sos（浓）+C2COJ+2sO?T+2H9。设N、为阿

伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.12gme含质子数为6NA

B.常温常压下，6.72LCO2含。键数目为0.6NA

C.LOLpH=l的稀硫酸中含H-数目为0.2NA

D.64gs。2与16go2充分反应得到SO3的分子数为NA

【答案】A

【解析】A.12g的12c的物质的量为ImoL每个12c原了•含有6个质了，因此总质了数为6NA,A正确；

B.常温常压下，6.72LCO2的物质的量小于0.3mol,每个CO2分子含2个。键，总0键数小于0.6NA,B

错误；

C.pH=l的稀硫酸中,H+浓度为O.lmol/L,1L溶液中H+数目为OJNA,而非H2NA,C错误;

D.SOz与02生成S03的反应为可逆反应，无法完全转化，实际生成的S03分子数小于NA,D错误；

故选Ao

7.（2025•内蒙古•三模）将3.52g镁铜合金投入40mL一定浓度的硝酸中，合金完全溶解，产生NO和NCh

的混合气体L792L（不考虑其他气体，体积折算为标准状况下，假设此条件下NCh为气态），反应结束后向

溶液中加入120mL2moi/LNaOH溶液，恰好使溶液中的金属阳离子全部转化为沉淀且质量为6.24g。若将盛

有I.792L该混合气体的容器倒扣在水中，通入一定体积的氧气，恰好可将该混合气体完全转化。下列说法

中，不正确的是

A.Mg与Cu的物质的量比值为1:1B.原硝酸的浓度为8moi.广

C.NO和NCh的体积比为3:1D.通入的02的体积为896mL（标准状况）

【答案】C

【解析】A.设Mg为xmol,Cu为ymol,根据合金质量24x+64y=3.52g和沉淀质量58x+98y=6.24g,解

得x=（）.04mo1,y=（）.04mol,故镁与铜的物质的量比值为1:1,A正确；B.由题干信息结合A项分析和电子

守恒可知，总硝酸的物质的量二溶液剩余的N0、+被还原的N=n（Na+）+被还原的

1792L

N）=O.I2Lx2mol/L+—:---------=0.32mol,浓度=0.32mol/0.04L=8mol/L,即原硝酸的浓度为SmolL1,B正确；

22.4L/mol

17921

C.气体总物质的量为一:------=0.08mol,设其中NO为amol,NO2为bmol,由电了•守恒得3a

22.4L/mol

+b=2x(0.04+0.04)=0.16,结合a+b=0.08,解得a=().04mo1,b=0.04mol,NO和NO2的体积比为1:1，C错误;

D.由C项分析可知，总失去电子。」6m°L。2需竿=0.04mm则在标准状况下体积

=0.D4molx22.4L/mol=0.896L=896niL,即通入的O2体积为896mL,D正确；故答案为：C。

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1.（2024•江西卷）我国学者把游离态氮固定在碳上（示踪反应如下），制得的[N=C=NF-离子可用于合成核

酸的结构单元。阿伏加德罗常数的值为NA,下列说法正确的是

20atm,550℃,5h

1555

N：+C（石墨）+2LiHLi2pNCN1+H2

A.22.4U5N2含有的中子数为16NAB.12gC（石墨）中spz杂化轨道含有的电子数为6NA

C.lmol[N=C=N]2-中含有的兀键数为4NAD.生成Imol%时，总反应转移的电子数为6NA

【答案】D

【解析】A.22.4IJ5N2的温度压强不知，不能计算物质的量，故A错误；

12g

B.12gC⑴黑）物质的量11=77~^7=11][01,C原子的杂化轨道上3个电子，有一个电子未参与杂化，sp2

12g/mol

杂化轨道含有的电子数为3NA,故B错误；

C.双键中一个。键，一个兀键，则lmol[N=C=N]2中含有的冗键数为2NA,故C错误：

D.该反应中氮元素化合价。价降低到-3价，碳元素化合价。价升高到+4价，氢元素化合价-1价升高到

0价，电子转移总数61,生成ImolFh时，总反应转移的电子数为6NA,故D正确；

故选D。

2.（2025•山东青岛•二模）定影剂使用原理为AgBr+ZNaSOLNaslAgSOjl+NaBr,使用时应控制体系

pH,否则易发生副反应SQ:+ZH-Si+SOj+HzO。设N,、为阿伏加德罗常数的值。下列说法箱送的是

A.lOOmLO.lmoll/Na2s溶液中，S2。：数目小于0.01N,、

B.正常使用时，每溶解94gAgBr,生成配位键数目为

C.体系pH过小时，每生成18gHQ,转移电子数目为2&

D.发生副反应时，溶液减重32g,SO?逸出数目为NA

【答案】D

【解析】A.Na2s2O3溶液中SQ；会发生水解，导致其浓度降低，因此100mL0.1mol.!/Na2s2。3溶液中，

S2。；数目小于OOINA，A正确；

B.定影剂使用时，AgBr与SQ；形成配离子[Ag（Sq3）]，Ag+的配位键个数为2,94gAgBr的物质的量

94g

为两京T°.5moL生成配位键数目为NA'B正确:

4

C.体系pH过小时，sq；可能发生歧化反应：S2O^-+2H=S；+SO2T+H2O,反应中S元素从+2价分别

变为。价和+4价,每生成18gHq(linol),生成ImolS,转移电子数目为2N,、，C正确;

D.发生副反应SzOj+ZH+nSJ-SOj+HzCm溶液减重32g时，说明生成的S和SCh的总质量为32g,

结合S和SOZ物质的最相等，则生成SO?物质的最为:mol,D错误;

故选D。

3.中学阶段常见单质和化合物有如图所示的转化关系(反应iv的部分生成物未给出)，已知：甲是NC1,气体

乙在标准状况下的密度为0.76g-L',常温下Y是一种黄绿色气体。