苏教版高中化学必修第一册复习讲义：物质的分散系（学生版+解析）

专题1物质的分类及计量

第三单元物质的分散系

第1课时物质的分散系

part.

学习目标

1.能根据分散系粒子的大小对分散系分类，知道胶体是一种宣要的分散系。

2.了解丁达尔效应，并能区分溶液和胶体。

3.了解电解质和非电解质的概念，会书写部分电解质的电离方程式。

重点：胶体的性质及应用、电解质和非电解质的概念。

是点：电解质和非电解质的区别。

思维导图

part.

VO知识导学

一、常见的分散系

1.分散系

(1)含义：把由一种或几种物质(称为)分散到另一种物质(称为)中形成的混合

物体系称为分散系。

(2)溶液是一种的分散系，其中溶质是溶液分散系的,溶剂是该分散系

的。

2.分散系的分类

(1)根据分散质的大小作为标准进行分类:

［慈浊液

溶液।胶体।浊液

f乳浊液

1（产mIO-7m分散质粒

子的直径

分散质粒子直径大于107m的分散系是

分散质粒子直径在KT。〜之间的分散系是

分散质粒子直径小于109m的分散系是。

溶液：碘酒、蔗糖溶液、盐酸等

(2)实例，胶体：豆浆、云、雾、烟、淀粉溶液、蛋白质溶液等

〔浊液：泥浆、油水混合物、氢氧化铜悬浊液等

【易错提醒】胶体与其他分散系的本质区别是分散质微粒直径的大小，而不是有无丁达尔效应，但利

用丁达尔效应可用来鉴别胶体。

二、胶体

1.胶体的性质

(1)【实验探究】

【实验1】将盛有硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体的两只小烧杯置于暗处，用聚光手电筒照射从垂直于光线

的方向观察实验现象。

【实验2】在两只烧杯中分别加入相同量的含有悬浊液颗粒物的浑浊的水，再向其中一只烧杯中加入适

量氢氧化铁胶体，搅拌后静置片刻，比较两只烧杯中液体的浑浊程度。

实验序号实验现象实验结论

实验1

实验2

(2)胶体的性质

①丁达尔效应：

当光束通过胶体时，在的方向可以看到一条的现象。

常用于鉴别与O

②胶体的吸附性

氢氧化铁胶体的胶粒具有吸附性，能吸附水中的并产生沉降，从而除去水中的悬浮杂质。

氢氧化铁胶体常用于。

明矶能够净水，是因为明研溶于水后能形成O

2.胶体的应用

⑴作净水剂。铁盐(如FeCb)司铝盐(如明研JKAKSO4WI2H2OI)溶于水后能形成和

常用作净水剂，但不能杀菌消毒。

(2)在金属、陶瓷、聚合物等材料中加入固态胶体粒子，能改善材料的和

(3)医学上利用高度分散的胶体来或疾病。

(4)广泛用于冶金工业中的选矿、石油原油的脱水、有机高分子材料的制造。

【名师点拨】

(1)胶体粒子直径在l()-9m〜(lnm-100nm)之间，能透过滤纸，但不能通过半透膜。

(2)丁达尔效应是胶体的特有性质，区别溶液和胶体最简单的方法是丁达尔效应。

溶液胶体浊凌

米

光路示意图---►O»0

对光的主要作用透射散射反射或折射

(3)氢氧化铁胶体具有吸附性，能够吸附水中悬浮的颗粒而沉降，因此常作净水剂。

(4)常见的胶体有：烟、云雾、硅胶、烟水品、有色玻璃、蛋白质溶液(牛奶、鸡蛋清、豆浆)、淀粉溶

液、Fc(0H)3胶体、A1(OH)3胶体、血液、墨水等。

【易错提醒】

(1)胶体微粒一般是离子、分子或难溶物的聚集体，因此在Fe(0H)3胶体中，Fe(0H)3胶体粒子的数目要

远远小于原FeCh溶液中Fe3+的数目。

(2)胶体不带电荷，呈电中性。胶体粒子(分散质)可带电荷，有些胶体粒子不带电，如淀粉胶体.

(3)胶体粒子的直径一般在1〜100nm之间，它决定了胶体粒子具有较大的表面积，吸附力很强，能在

水中吸附悬浮固体或毒素形成沉淀，从而达到净化水的目的。

三、电解质和非电解质

1.物质导电性分析

(1)物质导电的原因：对于金属，存在自由电子；对于电解质溶液，存在的水合离子。

(2)化合物导电的条件(以NaCl为例)：

NaCl固体NaCl溶液熔融NaCl

含有微粒

微粒能否自由

移动

微粒能自由移在水分子作用下Na+、CF受热熔化时，离子运动随温度升高

动的原因脱离NaCI固体表面而加快，克服了离子间的作用

结论：化合物能导X电的条件是在中或下产生自由移动的囹子C

2.电解质和非电解质

(1)电解质和非电解质的概念

①电解质：在或能导电的化合物，常见的酸、碱、盐大都是电解质。

②非电解质：无论在和均以形式存在，都不能导电的化合物。蔗

糖、酒精、葡萄糖、油脂等有机亿合物大多是非电解质。

【易错提醒】

(1)电解质导电的条件是溶于水或熔融状态，两个条件具备一个即可。电解质溶液的导电能力与溶液中

离子的浓度及离子所带电荷多少有关，离子浓度越大，离子所带电荷越多，溶液导电能力越强，电离是电解

质导电的前提条件。

(2)有些电解质溶于水能导电，熔融状态不能导电，如HC1、H2s04等。

(3)有些电解质只在熔融状态导电，如BaSCb，其水溶液不导电是因为BaSCU难溶于水。

(4)电解质本身不一定能导电，如NaQ晶体；能导电的物质不一定是电解质，如石墨、Fe、Cu、NaCI溶

液。

(5)化合物在水溶液中导电，可能是本身电离导电，也可能是与水反应后生成物电离而导电：若为前者，

则化合物是电解质，若为后者，则化合物为非电解质(如SO?、S03、NH3、P2O5等)。

四、电解质的电离

1.电解质的电离

(1)电解质的电离：电解质在或产生的离子的过程称为电离。

电解质溶于水后，在水分子的作用下，生成水合离子，常写成简单离子的形式。

(2)电解质的电离的表示方法——电离方程式

①左边写电解质的化学式，右边写电离出的离子。

②符合质量守恒(即电离前后原子的种类和个数相同)和电荷守恒(即电离后的阴、阳离子所带正、负电荷

总数相等)。

H2so4、NaOH、NaQ溶于水后完全电离为水合阴、阳离子，电离方程式为：

H2so4===_________________

NaOH==_________________

NaCl=

2.从电解质电离的角度认识酸、碱、盐

(1)酸：在水溶液中电离时生成的阳离子的化合物，如:

HC1——阳离子

HN(h—

阴离子

H2S()4—

(2)碱：在水溶液中电离时生成的阴离子的化合物，如:

Na\K\Ca24阳离子

1oir阴离子

Ca(()H)2—

(3)盐：在水溶液中电离时生成(或)和的化合物，如:

阳离子

阴离子

【易错提醒】

(1)理解酸、碱概念时注意“全部”两个字。如NaHSCh、CU2(OH)2cO3虽分别能电离产生H'、0H-,但都

属于盐。

(2)盐中不一定含有金属元素，如NH4CI。

(3)电离方程式书写时注意：

①质量与电荷要守恒；

②原子团不能拆开写，如HCO。SOf.OH一等，但HSO：在水溶液中拆开，在熔融状态下不拆开：

③正确标注离子所带的电荷及其数目。

1a44效果检测

1.请判断下列说法的正误(正确的打7”,错误的打“X”)

(1)分散系中的分散剂一定为液体()

(2)分散系中的分散质•定为纯净物()

(3)蔗糖水、泥浆、淀粉溶液都属干胶体()

(4)溶液、胶体、浊液的本质区别是分散质粒子直径的大小()

(5)根据丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体、浊液()

(6)胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔效应()

(7)直径介于10'〜]o7m之间的粒子称为胶体()

(8)每个Fe(0H)3胶体粒子都是许多Fe(0II)3的集合体()

(9)铜丝、NaQ溶液和水都能导电，所以三者都是电解质()

(lO)BaSCh难溶于水，其水溶液几乎不导电，所以BaSCh不是电解质()

(U)HC1溶于水后能导电，但熔融状态下不导电()

(12)电解质发生电离，是在通电条件下才发生的()

(13)NaHSO4在水溶液中可以电离出11+,所以NaHSOj属于酸()

(14)液态硫酸无法电离，只有在溶于水形成水溶液时才发生电离()

2.FezCh乂称铁红，请根据要求完成下列问题。

⑴Fe?O3固体(红棕色)属于(填“纯净物”或“混合物”)。将其加入适量盐酸中，反应的化学方程

式：。

(2)用上述所得溶液进行下列实验：取少量溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀产生，

反应的化学方程式：。

(3)在小烧杯中加入20mL蒸储水，加热至沸腾后，向烧杯中加入几滴饱和FeCb溶液，继续煮沸至出现

色，即可制得Fe(OH)3胶体。

(4)另取一小烧杯，也加入20mL蒸储水，向烧杯中加入1mLFcC13溶液，振荡摇勺*，将此虎杯(编号甲)

与盛有Fe(OH)3胶体的烧杯(编号乙)一起放置于暗处，分别用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到一

烧杯的液体中产生丁达尔效应。

3.现有中学化学中常见的八种物质：

①固体氢氧化钢②石墨碳棒③纯醋酸④液态氯化氢⑤硫酸氢钾固体⑥熔融氯化钠⑦蔗糖

⑧碳酸钠粉末

请用序号填空：

(1)上述状态下可导电的是,属于非电解质的是o

(2)属于酸的是,属于碱的是,属于盐的是。

(3)写出①④⑤⑧在水溶液中的电离方程式：

①;

④;

⑤：

⑧。

part.

问题探究

A问题一分散系

【典例1】下列关于分散系的说法不正确的是()

A,所有的分散系都是混合物

B.浊液中分散质颗粒不能透过滤纸

C.碘酒这种分散系的溶质是酒精

D.雾是小水滴的聚集体分散到大气中形成的分散系

【解题必备】(1)分散系由分散质和分散剂组成，所以都是混合物；

(2)分散质或分散剂不一定是纯净物；

(3)分散系可能是液态，也可能是固态或气态；

(4)溶液、胶体、浊液三种分散系本质区别是分散质粒子之间的大小。

【变式1-11下列关于分散系的说法中，正确的是()

A.稀硫酸和水都是分散系

B.每种分散系中只有一种分散质和一种分散剂

C.分散剂一定是液体

D.分散质和分散剂都可能是气态、液态或固态

【变式1-2］按溶液、浊液、胶体的顺序排列正确的是()

A.食盐水、牛奶、豆浆

B.碘酒、泥水、血液

C.白糖水、食盐水、茶叶水

D.Ca(0H)2悬浊液、澄清石灰水、石灰浆

A问题二胶体的性质及应用

【典例2］已知实验室制备Fe(0H)3胶体的方法是向一小烧杯中前入20〜40mL蒸储水并加热至沸腾，向沸

水中逐滴加入5〜6滴饱和FcCb溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，即可制得Fc(OH)3胶体。

请回答下列问题：

(1)写出制备Fe(OH)3胶体的化学方程式：o

(2)下列说法正确的是(填字母)。

A.可以用向FeCb溶液中滴NaOH溶液或氨水来制备Fe(OH)3胶体

B.为了快速制备Fe(OH)3胶体，要不断搅拌混合液

C.为了使反应进行充分，将FeCb溶液滴入沸水后，要加热lOmin以上

D.若将1molFCC13滴入沸水中,则充分反应后制得FC(OH)3胶体粒子的数目小于NA

(3)证明有FC(OH)3胶体生成的实验操作是:，

【解题必备】溶液、胶体、浊液三种分散系的比较

分散系溶液胶体浊液

分散质粒子直径/m<10-910-9〜>10-7

外观特征均一、透明均一、透明不均一、不透明

稳定性稳定较稳定不稳定

能否通过滤纸能能不能

能否通过半透膜能不能不能

是否有丁达尔效应无有无

氢氧化铁胶体、淀粉

实例食盐水、蔗糖溶液泥浆、油水

溶液

【变式2-1】下列关于Fe（0H）3胶体的说法中，不正确的是（）

A.分散质粒子直径在10一9〜10-7m之间B.是一种纯净物

C.具有丁达尔效应D.具有净水作用

【变式2・2】如图所示，将淀粉胶体和食盐溶液的混合物放入半透膜的袋了•中，放入蒸储水中，一段时间后，

Na+和Cr通过半透膜进入蒸储水中，重复几次，可以得到纯净的淀粉胶体，该方法称为渗析,下列说法

中不正确的是（）

半透膜

A.粒子直径小于Inm（10-9m）的分子和离子能通过半透膜

B.淀粉分子的直径在1nm-lOOnm之间

C.渗析法可以用来提纯胶体

D.用滤纸可以分离胶体和溶液

A问题三电解质和非电解质

【典例3】卜.列说法正确的是（）

A.铜、石墨均能导电，所以它们都是电解质

B.氨气、二氧化碳的水溶液都能导电，所以它们都是电解质

C.液态氯化氢、固体氯化钠都不能导电，所以它们都是非电解质

D.蔗糖、酒精在水溶液和熔融状态下都不能导电，所以它们都是非电解质

【解题必备】

I.电解质和非电解质的区别

电解质非电解质

在水溶液中或熔融状态下能导电的化在水溶液中和熔融状态下都不导电的

定义

合物化合物

化合物强酸、强碱、大多数的盐，金属氧化

非金属氧化物、大多数有机物等

类型物等

通电时

溶于水或熔融时能导电溶于水和熔融时都不能导电

的现象

实例

H2so4、NaOH、Na2co3、CaO等C2H5OHSSO3、NH3、CH4等

2.常见物质类别

[—酸.如H2s。4.H2CO3,CH3CO()H等

电一碱.如・等

解Na()H.NH3H2O.Fe(OH)3

质

一盐•如NaCkCaCO3等

一部分氧化物，如CuO、％。等

厂多数非金属氧化物，如CO2、S()2等

献;+大部分有机物，如蔗糖、酒精等

场㈣匚部分非金属氢化物.如N%等

3.电解质和非电解质的判断方法

所

给

物

质

【变式3/】现有一种固体化合物X不导电，但熔融状态下或溶于水能导电，下列关于X的说法正确的是

()

A.X一定为电解质B.X可能为非电解质

C.X只能是盐类D.X只能是碱类

【变式3-2］现有下列物质：①蔗糖②熔融NaCl③HC1的水溶液④Fc⑤NaOH固体⑥SO2的水溶

液⑦NH.3⑧SCh⑨氨水⑩液态H2s

(1)上述状态下的物质可导电的是(填序号，下同)。

(2)属于电解质的是。

(3)属于非电解质的是。

(4)上述状态下的电解质不能导电的是o

(5)SCh的水溶液导电能说明SO?是电解质吗？为什么？o

A问题四电解质的电离

【典例4】(1)判断下列物质在相应条件下能否电离，并说明理由：

①液态HC1：,______________________________

②熔融状态下的NaCl：,

③固体KOH：,

(2)写出下列物质在水溶液中的电离方程式：

®Ca(OH)2：

②K2sO4;

③NH4NO3.

【解题必备】

1.电离的概念

电离是指电解质在水溶液或熔融状态下产生自由移动的离子的过程。

在水溶液中，电解质生成水合离子，而不是简单离子，为了书写方便，写成简单离子的形式。

2.电离方程式的书写

中学阶段，一般要求会书写电解质在水中的电离方程式。书写电离方程式时要注意以下几点：

(1)电离方程式左边书写化学式，表示电解质还未电离时的状态；右边书写离子符号，表示电解质电离

产生的离子。

+

(2)原子团不可拆分。如KC103的电离方程式为：KC1O3==K+C1O；O

(3)要遵循质量守恒定律，即在方程式两边原子的种类和数口相同。

(4)NaHSO4溶液中电离出Na*、H+、SOf。NaHSCh熔融状态下电离出Na+、HSO］。

【变式4-1】判断卜一列物质在水溶液中的电离方程式是否正确，不正确的加以改正。

(l)HNO3=H+,+NO；10

2+

(2)Ba(OH)2=Ba+(0H-)2。

(3)Na2SO4=Na2+SOr。

【变式4-2】NaHSO4通常为晶体，易溶于水，它溶于水时电离出三种不同的离子，溶液显酸性。NaHSO’受

热熔化时只能电离出两种不同的离子。

(l)NaHSO4在水溶液中的电离方程式为o

(2)NaHSO4在熔融状态下的电离方程式为o

(3)下列说法正确的是(填字母)。

a.NaHSCh属于酸

b.NaHSCh属于盐

c.NaHSCh属于电解质

d.NaHSCh溶液能与Zn反应生成氢气

KA」分层训练

1.下列叙述正确的是()

A.PM”指大气中直径小于或等于2.5微米的细小颗粒物，它在空气中形成的分散系属于胶体

B.氟化铁溶液加入冷水中可以制得氢氧化铁胶体

C.胶体、分散系、混合物概念间的从属关系可用如图表示

D.“纳米级”氯化钠颗粒放入盛水的烧杯中，形成的分散系能产生丁达尔效应

2.下列家庭小实验不能制得溶液的是（）

3.下列叙述不正确的是（）

A.明帆净水是利用胶体粒子的吸附性

B.用可见光束照射以区分溶液和胶体

C.稀豆浆为胶体

D.胶体是胶状的纯净化合物

4.根据气象台报道，近年来每到春季，沿海一些城市经常出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞。

雾属于下列分散系中的（）

A.溶液B.悬浊液C.乳浊液D.胶体

5.古诗词是我国优秀的传统文化瑰宝，在古诗词中蕴藏着丰富的化学知识。唐代诗人杜牧写的《泊秦淮》

中的“烟笼寒水月笼沙，夜泊秦淮近酒家。”所描绘的景色，其本质原因是（）

A.水边夜色本身就很美

B.颗粒直径约为1〜100nm的小水滴分散在空气中

C.光线是一种胶体

D.烟雾是一种胶体，能产生丁达尔效应

6.某一化学兴趣小组的同学在家中进行实验，按照图A连接好线路，发现灯泡不亮；按照图B连接好线

路，发现灯泡亮了。由此得出的以下结论正确的是（）

A.硝酸钾固体不是电解质

B.硝酸钾溶液是电解质

C.硝酸钾在水溶液中电离出了可以自由移动的离子

D.在硝酸钾溶液中，水电点出了大量的离子

7.下列物质分类正确的组合是()

选项纯净物混合物电解质非电解质

A盐酸空气硫酸干冰

B蒸储水蔗糖溶液氧化铝二氧化硫

C胆破氢氧化铁胶体铁碳酸钙

D水银澄清石灰水氯化铜碳酸钠

8.下列物质的变化不能产生自由移动的离子的是()

A.氢氧化钠溶于水B.硫酸溶于水

C.氯化钠固体受热熔化D.冰醋酸固体受热熔化

9.下列电离方程式正确的是()

A.Ca(OH)2=Ca2++2(OlC)

2+

B.FcCl3=Fc+3Cr

C.H2SO4=H"+SOi

3+

D.Fe2(SO4)3=2Fe+3SOr

10.胶体金即金溶胶，其具有光吸收性、呈色性和胶体性等特点。免疫胶体金技术作为胶体金标记物，可实

现对抗原抗体的测定。用白磷还原法可制得一种金的分散系，该分散系在临床诊断及药物检测等方面有

着广泛的应用。其操作步骤如下：

a.取20%白磷(①)的乙醛溶液0.5mL,加蒸储水(②)60mL

b.先滴加1%氯化金水溶液(③)0.75mL,再滴加0.1mo卜K2c。3(④)溶液0.6mL,振荡变成棕红色

c.加热煮沸至溶液变成透明红色

d.分离提纯，除去无机溶质

所得分散系中，金颗粒直径在5〜12nm之间。

请I可答下列问题：

(1)上述物质①②③④中属于单质的是(填序号，下同),属于化合物的是,属于盐的是O

(2)该分散系属于,其分散质是o

(3)步骤a过程属于(填“化学”或“物理”，下同)变化，步骤b属于变化。

11.根据题给信息，回答下列问题。

(1)下列物质的电离方程式如下：

+

HC104=H+C10；；

2+-

Ba(OH)2=Ba4-2OH；

3+

Fe2(SO4)3=2Fe+3SOf;

2+

CU(NO3)2=CU+2NO7.

属于酸的物质为(写化学式，下同)：属于碱的物质为：属于盐的物质

为O

（2）化工生产中常用至1]“三酸（硝酸、硫酸和盐酸），两碱（烧碱和纯碱）”。

①从物质的分类角度看，不恰当的一种物质是0

②上述物质中既不是电解质也不是非电解质的是,依据是

③写出纯碱的电离方程式：O

素养建升

1.有人设想通过特殊的方法将碳酸钙加工成纳米碳酸钙（即碳酸钙粒子直径达到纳米级），这将使建筑材料

的性能发生巨大的变化。卜.列关于纳米碳酸钙的说法正确的是（）

A.纳米碳酸钙是与胶体相似的分散系

B.纳米碳酸钙分散到水中所得到的分散系会产生丁达尔效应

C.纳米碳酸钙的化学性质与原来碳酸钙的完全不同

D.纳米碳酸钙粒子不能透过滤纸

2.下列说法正确的是（）

A.某物质不是电解质就是非电解质

+

B.碳酸氢钠在水溶液中的电离方程式：NaHCO3=Na+H*+COf

C.能电离出H4■的化合物都是酸

D.导电性强的溶液里自由移动的离子数不一定比导电性弱的溶液里自由移动的离子数多

3.1923年丹麦化学家布朗斯特和英国化学家劳里提出了酸碱质子理论，其定义是凡是能够释放质子（W）的

任何含氧原子的分子或离子都是酸；凡是能与质子结合的分子或离子都是碱。按照酸碱质子理论，下列

粒子既可以看作酸乂可以看径碱的是（）

A.CH3coeB.HSO；C.OH-D.NH：

4.央视《每周质量报告》曝光了河北省一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，出售给浙江绍兴某些

制药企业，最终变成药用胶囊。由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属格，会对人体造成伤

害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。

（1）已知Fe（CrO2）2中格元素是+3价，则其中铁元素是价。CrO?是一种酸根离子，则Fe（CrO2）2属

于（填“酸”、“碱”、“盐”或望化物

⑵明胶的水溶液和K2s04溶液共同具备的性质是（填序号）。

a.都不稳定，密封放置会产生沉淀

b.二者均有丁达尔效应

c.分散质粒子可通过滤纸

（3）己知胶体的分散质不能透过半透膜，但水分子等小分了•或离子能透过半透膜。提纯明胶的装置是下列中

的（填序号）。

半透膜

蒸嬉水

AR

(4)现有10mL明胶的水溶液与5mLK2sCh溶液混合装入半透膜内，将此半透膜袋浸入盛蒸储水的烧杯

中，设计实验证明SO「能够透过半透膜:

5.导电性实验可以作为研究电解质电离的本质及反应原理的有效方法。

(1)在图1所示的装置里，若灯泡亮，广口瓶内的物质A可以是(填序号)。

①氯化钠晶体②蔗糖晶体③酒精④氯化钠溶液⑤稀盐酸

低

压

百

潦

电

源

(2)在电解质溶液的导电性实验装置(如图2所示)中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，则灯泡由

亮变暗至熄灭，后又逐渐变亮的是(填字母)。

A.盐酸中逐滴加入食盐溶液

B.硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液

C.石灰乳中滴加稀盐酸

D.硫酸中逐滴加入氢氧化钗溶液

(3)已知：C02+Ca(OII)2=CaCO?l+H20,CaCO3+C02+112O=Ca(HCO3)2,且Ca(HCC)3)2易溶于水。根

据图3所示装置，则卜.列四个图中(填字母)能比较准确地反映出溶液的导电能力和通入CO2气体

量的关系(x轴表示通入CO2的量，y轴表示导电能力)。

ABCD

专题1物质的分类及计量

第三单元物质的分散系

第1课时物质的分散系

学习目标“

1.能根据分散系粒子的大小对分散系分类，知道胶体是一种直要的分散系。

2.了解丁达尔效应，并能区分溶液和胶体。

3.了解电解质和非电解质的概念，会书写部分电解质的电离方程式。

重点：胶体的性质及应用、电解质和非电解质的概念。

是点：电解质和非电解质的区别。

思维导图

part.

一、常见的分散系

1.分散系

(1)含义：把由一种或几种物质(称为分散质)分散到另一种物质(称为分散剂)中形成的混合物体系

称为分散系。

(2)溶液是一种均一、稳定的分散系，其中溶质是溶液分散系的分散质，溶剂是该分散系的分散剂。

2.分散系的分类

(1)根据分散质粒子直径的大小作为标准进行分类：

J越浊液

f乳浊液

1()-'mIO-7m分散质粒

子的直径

分散质粒子直径大于10~7m的分散系是浊液；

分散质粒子直径在109〜107m之间的分散系是胶体；

分散质粒子直径小于l()Fm的分散系是溶液。

‘溶液：碘酒、蔗糖溶液、盐酸等

(2)实例,胶体：豆浆、云、雾、烟、淀粉溶液、蛋白质溶液等

［浊液：泥浆、油水混合物、氢氧化铜悬浊液等

【易错提醒】胶体与其他分散系的本质区别是分散质微粒直径的大小，而不是有无丁达尔效应，但利

用丁达尔效应可用来鉴别股体。

二、胶体

1.胶体的性质

(1)【实验探究】

【实验1】将盛有硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体的两只小烧杯置于暗处，用聚光手电筒照射从垂直于光线

的方向观察实验现象。

【实验2］在两只烧杯中分别加入相同量的含有悬浊液颗粒物的浑浊的水，再向其中一只烧杯中加入适

量氢氧化铁胶体，搅拌后静置片刻，比较两只烧杯中液体的浑浊程度。

实验序号实验现象实验结论

实验1氢氧化铁胶体中出现一条光亮的通路胶体能发生丁达尔效应

实验2加入氢氧化铁胶体胶体，液体变澄清胶体能使悬浮颗粒物沉降

(2)胶体的性质

①丁达尔效应：

当光束通过胶体时，在垂直『光线的方向可以看到一条光亮的通路的现象。

常用于鉴别胶体与溶液。

②胶体的吸附性

氢氧化铁胶体的胶粒具有吸附性，能吸附水中的悬浮颗粒物并产生沉降，从而除去水中的悬浮杂质。

氢氧化铁胶体常用于净水。

明矶能够净水，是因为明研落于水后能形成氢氧化铝胶体。

2.胶体的应用

(I)作净水剂。铁盐(如FeCb)和铝盐(如明研［KA1(SO4)2T2H2。］)溶于水后能形成Fc(0H)3胶体和A1(OH)3

胶体，常用作净水剂，但不能杀菌消毒。

(2)在金属、陶瓷、聚合物等材料中加入固态胶体粒子，能改善材料的机械性能和光学性质。

(3)医学上利用高度分散的胶体来检验或治疗疾病。

(4)广泛用于冶金工业中的选矿、石油原油的脱水、有机高分子材料的制造。

【名师点拨】

(1)胶体粒子直径在10一七1〜lO'm(Inm-lOOnm)之间，能透过滤纸，但不能通过半透膜。

(2)丁达尔效应是胶体的特有性质，区别溶液和胶体最简单的方法是丁达尔效应。

溶液胶件

米

光路示意图----►O»0

对光的主要作用透射散射反射或折射

(3)氢氧化铁胶体具有吸附性，能够吸附水中悬浮的颗粒而沉降，因此常作净水剂。

(4)常见的胶体有：烟、云雾、硅胶、烟水晶、有色玻璃、蛋白质溶液(牛奶、鸡蛋清、豆浆)、淀粉溶

液、Fe(OH)3胶休、A1(OH)3胶体、血液、墨水等。

【易错提醒】

(1)胶体微粒一般是离子、分子或难溶物的聚集体，因此在Fe(OH)3胶体中，Fe(OH)3胶体粒子的数目要

远远小于原FeCh溶液中F/+的数目。

(2)胶体不带电荷，呈电中性。胶体粒子(分散质)可带电荷，有些胶体粒子不带电，如淀粉胶体。

(3)胶体粒子的直径一般在1〜100nm之间，它决定了胶体粒子具有较大的表面积，吸附力很强，能在

水中吸附悬浮固体或毒素形成沉淀，从而达到净化水的目的。

三、电解质和非电解质

1.物质导电性分析

(1)物质导电的原因：对于金属，存在自由甩子；对于电解质溶液，存在自由移动的水合离子。

(2)化合物导电的条件(以NaCl为例)：

NaCl固体NaCl溶液熔融NaCl

含有微粒Na.、Cl'水合钠离子、水合氯离子Na+>Cl"

微粒能否自由

否能能

移动

X

微粒能自由移在水分子作用下Na+、CF受热熔化时，离子运动随温度升高

动的原因脱离NaCI固体表面而加快，克服了离子间的作用

结论：化合物能导电的条件是在水溶液中或熔融状态下产生自由移动的鹿子C

2.电解质和非电解质

(1)电解质和非电解质的概念

①电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，常见的酸、碱、盐大都是电解质。

②非电解质：无论在水溶液中和熔融状态下均以分子形式存在，都不能导电的化合物。蔗糖、酒精、箱

萄糖、油脂等有机化合物大多是非电解质。

【易错提醒】

(1)电解质导电的条件是溶于水或熔融状态，两个条件具备一个即可。电解质溶液的导电能力与溶液中

离子的浓度及离子所带电荷多少有关，离子浓度越大，离子所带电荷越多，溶液导电能力越强，电离是电解

质导电的前提条件。

(2)有些电解质溶于水能导电，熔融状态不能导电，如HC1、H2s04等。

(3)有些电解质只在熔融状态导电，如BaSCb，其水溶液不导电是因为BaSCU难溶于水。

(4)电解质本身不一定能导电，如NaQ晶体；能导电的物质不一定是电解质，如石墨、Fe、Cu、NaCI溶

液。

(5)化合物在水溶液中导电，可能是本身电离导电，也可能是与水反应后生成物电离而导电：若为前者，

则化合物是电解质，若为后者，则化合物为非电解质(如SO?、S03、NH3、P2O5等)。

四、电解质的电离

1.电解质的电离

(1)电解质的电离：电解质在水溶液中或熔融状态下产生自由移动的离子的过程称为电离。

电解质溶于水后，在水分子的作用下，生成水合离子，常写成简单离子的形式。

(2)电解质的电离的表示方法——电离方程式

①左边写电解质的化学式，右边写电离出的离子。

②符合质量守恒(即电离前后原子的种类和个数相同)和电荷守恒(即电离后的阴、阳离子所带正、负电荷

总数相等)。

H2so4、NaOH、NaQ溶于水后完全电离为水合阴、阳离子，电离方程式为：

H2so4===2H-+SOj

NaOH==Na++OH-

NaCl==Na"+C「

2.从电解质电离的角度认识酸、碱、盐

(1)酸：在水溶液中电离时生成的阳离子全部是H'的化合物，如:

HC1——阳离子

HN(h—

阴离子

H2S()4—

(2)碱：在水溶液中电离时生成的阴离子全部是0H的化合物，如:

Na\K\Ca24阳离子

1oir阴离子

Ca(()H)2—

(3)盐：在水溶液中电离时生成金属阳离子(或钱根岗子)和酸根阴禽子的化合物，如:

阳离子

阴离子

【易错提醒】

⑴理解酸、碱概念时注意“全部”两个字。如NaHSOa、Cu2(0H)2cO3虽分别能电离产生H'、OH-,但都

属于盐。

(2)盐中不一定含有金属元素，如NH4CI。

(3)电离方程式书写时注意：

①质量与电荷要守恒；

②原子团不能拆开写，如HCO。SOf.OH一等，但HSO：在水溶液中拆开，在熔融状态下不拆开：

③正确标注离子所带的电荷及其数目。

1a44效果检测

1.请判断下列说法的正误(正确的打7”,错误的打“X”)

(1)分散系中的分散剂一定为液体(X)

(2)分散系中的分散质•定为纯净物(X)

(3)蔗糖水、泥浆、淀粉溶液都属于胶体(X)

(4)溶液、胶体、浊液的木质区别是分散质粒子直径的大小(V)

(5)根据丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体、浊液(X)

(6)胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔效应(X)

(7)直径介于10'〜]o7m之间的粒子称为胶体(X)

(8)每个Fe(OH)3胶体粒子都是许多Fe(OII)3的集合体(《)

(9)铜丝、NaQ溶液和水都能导电，所以三者都是电解质(X)

(lO)BaSCh难溶于水，其水溶液几乎不导电，所以BaSCh不是电解质(X)

(ll)HCl溶于水后能导电，但熔融状态下不导电W)

(12)电解质发生电离，是在通电条件下才发生的(X)

(13)NaHSO4在水溶液中可以电离出11+,所以NaHSOj属于酸(X)

(14)液态硫酸无法电离，只有在溶于水形成水溶液时才发生电离N)

2.FezCh乂称铁红，请根据要求完成下列问题。

⑴Fe?O3固体(红棕色)属于(填“纯净物”或“混合物”)。将其加入适量盐酸中，反应的化学方程

式：。

(2)用上述所得溶液进行下列实验：取少量溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀产生，

反应的化学方程式：。

(3)在小烧杯中加入20mL蒸储水，加热至沸腾后，向烧杯中加入几滴饱和FeCb溶液，继续煮沸至出现

色，即可制得Fe(OH)3胶体。

(4)另取一小烧杯，也加入20mL蒸储水，向烧杯中加入1mLFcC13溶液，振荡摇勺*，将此虎杯(编号甲)

与盛有Fe(OH)3胶体的烧杯(编号乙)一起放置于暗处，分别用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到一

烧杯的液体中产生丁达尔效应。

答案：⑴纯净物Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O(2)FeCh+3NaOH=3NaCl4-Fe(OH)31⑶红褐(4)乙

解析：(DFezCh固体(红棕色)只含一种物质，属于纯净物；氧化铁属于碱性氧化物，和酸反应生成铁盐和水，

化学方程式为FC2O3+6HC1=2FCC13+3H2OO(2)氯化铁和NaOH发生复分解反应，生成红褐色氢氧化铁沉

淀，同时生成NaCL化学方程式为FeCb+3NaOH==3NaCl+Fe(OH)31。(3)将蒸储水加热至沸腾后，向烧

杯中加入几滴饱和FeCb溶液，继续煮沸至出现红褐色，得到氢氧化铁胶体。(4)甲烧杯中液体为溶液、乙烧

杯中液体为胶体，所以乙烧杯中的液体产生丁达尔效应。

3.现有中学化学中常见的八种物质：

①固体氢氧化铁②石墨碳棒③纯醋酸④液态氯化氢⑤硫酸氢钾固体⑥熔融氯化钠⑦蔗糖

⑧碳酸钠粉末

请用序号填空：

(1)上述状态下可导电的是,属于非电解质的是。

(2)属于酸的是,属于碱的是,属于盐的是o

(3)写出①④⑤⑧在水溶液中的电离方程式：

①：

④;

⑤;

⑧。

答案：（1）②⑥⑦⑵③④①⑤⑥⑧

2+

(3)Ba(OH)2=Ba+2OH

HC1=IP+CI-

KHSC)4=K++H'+SOf

+

N