2026年江苏省苏州市中考考前预测化学试卷（含答案）

江苏省苏州市2026年中考考前预测化学试卷

一、单选题：本大题共20小题，共40分。

1.下列中国科学家的研究成果，与人类健康密切相关的是

A.徐光宪：提出稀土分离新理论B.闵恩泽：炼油催化剂的研究

C.屠呦呦：创制新型抗疟药青蒿素D.侯德榜：发明联合制碱法

2.，，雪碧，，等碳酸型饮料饮用前，晃动后打开，饮料的p”将

A.变小B.不变C.变大D.无法确定

3.分子、原子、离子都是构成物质的微观粒子。下列物质由离子构成的是

B.氯化钠

D.水

4.稀盐酸、稀硫酸具有相似的化学性质，是因为它们的水溶液中都含有

A.氢元素B.氢离子C.氢原子D.氢分子

5.下列营养素不能为人体提供能的是

A.蛋白质B维生素C.糖类D.油脂

6.盐在日常生活中是用途非常广泛的一类物质。下列盐的用途中错误的是

A.添加大量亚硝酸钠用于保鲜食品B.农业上常用硫酸铜和石灰乳配制波尔多液

C.用氯化钠配制生理盐水D.用碳酸氢钠治疗胃酸过多

7.土壤酸碱性对植物生长有明显影响，我国土壤呈现“南酸北碱”的特点，为改良酸性土壤，可向土壤中

加入

A.CQ(OH)2B.CaCO3C.NaOHD.CO2

8.分别取少量下列厨房调味品放入水中，充分搅拌，不能得到溶液的是

A.食盐B.蔗糖C.味精D.菜籽油

9.下列各组物质名称不代表同种物质的一组是

A.祓酸钠、纯碱B.氯化钙、熟石灰C.氢氧化钠、火碱D.碳酸氢钠、小苏打

10.在给定条件下，下列选项所示的物质转化不能•步反应实现的是

第1页，共13页

{

A.CO2"2°H2cO3B.Fe2O3^FeCi3

aOHNaOH

C.(NH4')2SO4^NH3D.CaCO3Ca(OH)2

11.根据所含营养元素的不同，化肥可分为氮肥、磷肥、钾肥、复合肥等品种。复合肥能同时给植物提供多

种营养元素，施肥效果更好。下列属于磷肥的是

A.CO(N，2)2B.KClC.Ca(H2PO^2D.(NHJ/ZP/

阅读下列材料，回答下列小题：

高温高压

工业合成氨的反应为：％+3"2""“'2NH3,NH3是制造硝酸(HNO3)和氮肥(如尿素区。(拉”2)2卜氯化

催化剂

彼等)的重要原料。元素周期表中氮元素的信息如图所示。

12.下列化学用语表示正确的是

o

A.2个氮原子：N2BN，3中氮元素的化合价：N，3

+

C.BN03在水中解离出的阳离子：HD.氯化皴的化学式：CINH3

13.下列说法中正确的是

A.合成氨反应中分子总数减少B.尿素、氯化镂都属于钱态氮肥

C.氮元素的相对原子质量为14.01gD.氮原子中质子数和电子数之和等于7

14.下列实验方案不俞理的是

A.除去N2中少量。2：将气体缓缓通过足量的灼热铜网

B.除去C。中少量。出：将气体缓缓通过NQOH溶液

C.区分羊毛线和棉线：取样品，分别点燃闻气味

D.区分加为。。3和NaCV固体：取样品于试管中，分别加入稀盐酸，观察现象

15.为了证明中和反应是否发生，小文同学做了如图四个实验，不能达到实验目的的是

滴彳f的猷的

NaOI〔溶液

第2页，共13页

A.甲实验中，溶液开始阶段滴加时仍为无色B.乙实验中，溶液中产生白色沉淀

C.丙实验中，溶液由红色变为无色D.丁实验中，溶液由红色变为无色

16.下图是某种“果蔬洗盐”的标签及主要成分的溶解度曲线。下列说法正确的

____________________________£

名

品:“果蔬洗盐''

分

成

是：、、。等。

方

配CaCkNa,CONaHCO

；“果蔬洗盐"溶于常温

中

水15g1kg

，搅拌。

B.该果蔬洗盐溶液p”>7

C.NaHCOs属于易溶物质

D.按照配方进行配制溶液时，可以得到NaG的饱和溶液

17.工厂的氨氮废水可用电化学法处理，其中氨气在电极表面的反应微观过程如下图所示。下列说法正确的

A.I、〃、/〃过程中，都会产生的一种物质是论

B.X的微观示意图为Q

C.最终氨分子转化为氮分子

D.反应/、〃、/〃都属于化合反应

第3页，共13页

18.碳酸氢钠（NaHC03）的用途广泛，常用于焙制糕点，也可用于治疗胃酸过多。室温下，在密闭容器中放

入一定质量的碳酸氢钠样品，并加入足量的一定浓度稀盐酸，两者充分反应，测得容器内压强随时间变化

的曲线如图所示。下列说法正确的是

A.Q点的溶质只有NaC!

B.反应结束后溶液pH大于7

C.若将稀盐酸换成等浓度的稀硫酸，消耗的稀硫酸质量更大

D.压强大小与所取碳酸氢钠样品贵量无关

19.元素化合价和物质类别是认识物质的两个重要维度。如图表示硫元素的化合价与含硫物质类别之间的关

系已知a点表示SO?,则下列说法错误的是

硫

元

素

化

合

价

+6

+4

单质氧化物酸盐物质的类别

A.e*表示物质的化学式可能为N&S03

B.b点表示的物质在氧气中燃烧可生成c点表示物质

Cc点表示的物质是形成酸雨的主要物质之一

D.d点表示的物质和氢氧化钏在水溶液中一定可以发生中和反应

20.一种提纯白磷（P。样品的工艺流程如图（杂质不参与反应）。下列说法错误的是

A.过程/中，P元素的化合价既升高又降低

B.过程〃中，发生的反应不属于化合反应

第4页，共13页

C.过程/〃中，需要进行尾气处理

D.过程/中，理论上每生成98kg1|勺，3「。4需要消耗31kg^P4

二、填空题：本大题共1小题，共10分。

21.化学与我们生活息息相关，就在我们身边。

（1）电动自行车以其“轻便、环保”的特点，备受人们青睐。

充电

①铅蓄电池的工作原理可以表示为：2PbSO’+2HzOWPb+Pg+2Hzsc）4”据此可知，铅常电池在充电

放电

时，溶液pH将不断（填“增大”“减小”或“不变”）。

②铅蓄电池中的电解液常用30%〜50%的稀硫酸。若用98%的浓硫酸配制溶质质量分数为40%的稀硫酸

490g,需水的体积____mL.在配制过程中，除了烧杯外，还需要用到的仪器有（填序号）。

①1筒或有匙g管④酉精灯卷滴管獭璃棒

若某同学在量取水时仰视读数，则所配得的稀硫酸溶质质量分数40%（填）。

（2）生活中的化学

。用铁锅炒菜，主要利用了铁的性质是。

②炒菜时，油锅中的油不慎起火。可用盖锅盖的方法灭火，此方法利用的灭火原理是

③ft钢铁制品表面涂油漆，可防止生锈，其原理是。

④生锈的铁制品可用洁厕灵（有效成分为盐酸）清洗除锈，其反应方程式为。

三、流程题：本大题共2小题，共20分。

22.用菱铁矿（主要成分为MgC。?，含少量产eCO3）为原料制取硫酸镁晶体的流程如图:

过以稀硫酸也02溶液找水

III—系列操作

菱铁矿——^~-MgSO4-7H2O

滤渣

已知:

①£酸性条件下，过氧化氢溶液能将F/+转化成酷3+。

②F/+、My?+形成沉淀时溶液的p"见下图：

FF♦一Fe（OHbMg?，一》Mg（OH）2

L93.29.11」溶液pH

FC3+FC"Mg?+Mg2+

开始沉淀完全沉淀开始沉淀完全沉淀

（1）“浸取”时，发生反应的化学方程式有（任写一个），所属的基本反应类型是

（2）增加“浸取”率，除将菱镁矿珊碎外，还可以（写一种方法即可）。

（3）氧化后溶液中的溶质有“2$。4和（填化学式）。

第5页，共13页

（4）“沉淀”步骤中，用氨水调节的范围是0

（5）“一系列操作"包含、降温结晶、过漉等。

23.高铁酸钾（右代。4）是一种绿色环保、多功能水处理剂。实验室以废铁皮（主要成分叫2。3,还有少量尸e

和不溶性杂质）生产心代。4的工艺流程如图：

过量

稀硫酸双氧水NaOH溶液KOH溶液

废

铁嚼体

酸浸氧化

皮操作1

NaCIO溶液

【已知】①高铁酸钾极易溶于水并与水反应，难溶于乙醇，受热易分解。

②机129。。4、（2尸。。4在低温碱性条件下较稳定。

（1）“酸浸”中，氧化铁与稀硫酸反应的化学方程式o酸浸后溶液中的阳离子有

（2）加入硫酹的量不宜过曷太多的克因是o

（3）“操作1”是为了除去不溶性杂质。”操作r是（填操作名称）。

(4)制备NazFe/原理：0e2(5O,3+lONaOH+3NaClO=2Na2FeO4+3Na2SO44-3NaCl+SH2O.

①N。2/0。4中铁元素化合价为

②不同温度和pHFFe。厂在水溶液中的稳定性如图所示。

为了提高“制备”时可。2比。4的产率，下列措施可行的是（填字母）。

A.充分搅拌反应液

B.控制反应在60。（：左右进行

C.将氧化后所得溶液分多次加入NaCZO和NaO”混合溶液中

D.将Na。。和NaOH混合溶液分多次加入氧化后所得溶液中

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(5)“转化”时，向“制备A^FeO」的滤液中加入饱和K。"溶液,发生反应：Na2FeOA+2KOH=K2FeO4I

+2NQ。，晶体，该反应属于(填基本反应类型)。由此可知:在该条件下，的溶解度NaFeO

24

的溶解度(填“>”、口”或“V”)。

(6)操作2包含：过滤、无水乙醇洗涤、低温干燥・。使用无水乙醇洗涤的目的是o

四、简答题：本大题共1小题，共10分。

24.从青铜时代、铁器时代起，到科技发达的今天，金属作为一种重要的材料，对生产生活、社会发展有着

十分重要的作用。

【活动一】话说金属的治炼

(1)庆工开物少中有关于炼银的记载“以铅熔化……向诸郡购铅佐炼”，从合金性质角度分析，炼银时加铅

可助熔的原因是o

(2)“胆铜法”(铁与硫酸铜溶液反应)是宋代和元代湿法炼铜的直要方法之一，图为该反应的微观示意图，

其中未参加反应的微观粒子星(用化学用语填空)。

【活动二】：模拟制作“金属蚀刻画

【查阅资料】

I.“金属蚀刻画”所用的材料可以是金、银、铜、不锈钢、铝等金属；

〃.蚀刻过程中，使用酸溶液或某些金属化合物溶液作蚀刻液在金属表面留下痕迹；

〃/.石蜡不溶于水，一般在50〜70P熔化；

/匕疏酸铜溶液显酸性。

【进行实验】根据制作“金属蚀刻画”的原理，兴趣小组同学设计了如卜实验进行制作。

I打野「1裹蜡门作而门相板门蜡衣门展示

(3)若选择稀硫酸作蚀刻液，则金属板可选择铁、铝，而不选择桐和银的原因是。

(4)若选择铝板利用如下流程制作“蚀刻画”，首先要对铝板进行打磨，其目的是o”去除蜡衣”的合

理方法是(填字母序号)。

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Q.用刀刮去蜡衣b.用酒精灯火焰直接加热c.置于80汽的热水中

(5)“腐蚀”铝板的过程如图所示，“腐蚀”过程中观察到玫瑰花,并有气泡产生。试分析，该气体可

能是_____o

【活动三】金属的应用及回收

(6)在酸性环境中，纳米银粉能与水中微量的溶解氧(溶解于水的。2)反应，产生具有杀菌能力的4g+；当溶

解氧浓度过高时，产生难溶于水的4g2。，此时抗菌能力下降，主要原因是o

(7)一种纽扣电池的正极材料含力见。、石墨和4g。电池废弃后，设计方案从正极材料中回收力外

补充完整回收方案：

向正极材料中边搅拌边滴加稀HN%，至固体不再溶解，静置，过滤，洗涤并合并滤液；向滤液中：

静置，过滤，洗涤，干燥，得到纯净的49。

(实验中可供选用的试剂：锌粉、铜粉、稀盐酸)

己知：i.Zn、Cu.Ag.力必。均能与稀反应，分别生成Zn(N/)2、Cu(NO3)2>AgNO3.

ii.石墨不与稀///VO3反应。

五、实蛉题：本大题共1小题，共10分。

25.某兴趣小组进行气体的实验室制取与性质实验，请回答下列问题：

(1)装置/中仪器/的名称是o

(2)用如图装置完成制取。2及性质实验.为收集较纯的氧气，需先排尽装置入内的空气，应对弹簧夹进行的

操作是(填“打开如关闭b”或“关闭Q,打开b”)；再次调节弹簧夹，用装置8收集氧与；待氧气集

满后，将燃着的硫迅速放入装置8中，塞紧胶塞。此时，观察到装置B中的现象是,装置C中水的作用

是o

第8页，共13页

A

(3)实验室用如图装置制取。。2反应的化学方程式为。对比装置4该装置优点是o实验时，若试

管内的液面到达c处，则关闭弹簧夹时可能导致的后果是o

(4)如图装置所示，可观察到(填字母)处石蕊试纸始终不变色，e与/,g与h的现象对比均可证明。。2

具有的性质。

湿润的紫色石蕊

试纸

干冰干燥的紫色石蕊

试纸

六、探究题：本大题共1小题，共10分。

26.通过观察和实验等方法获取证据是科学探究的重要环节。

【实验一】向氢氧化钙溶液中滴加稀盐酸，无明显现象。两位同学分别从反应物的消失和生成物产生的角

度获取反应发生的证据。反应的微观图如图所示:

第9页，共13页

(1)小金同学向滴有酚酷溶液的氢软化钙溶液中，逐滴滴加稀盐酸至足量，观察到溶液颜色变化由,可

判断氢氧化钙与盐酸发生了反应，从微观角度解释反应实质;

(2)小兰同学将氢氧化钙溶液与稀盐酸混合后检验门昆合液中含有以2+和C广，她据此认为氢氟化钙与盐酸

发生了反应，且生成了以以2。你认为小兰同学做法(填能或不能)作为反应发生的证据，并说出相应的

理由：;

【实验二】用下图所示的装置进行实验，研究物质的化学性质。请回答下列问题：

u稀盐酸，稀硫酸口渭

①②③

(3)若在试管①中加入过量的铁粉充分反应，写出对应的化学方程式。下图表示的该反应前后溶液中存

在的主要离子，修代表高子(填离子符号)；

(4)若向试管②中加入水垢(主要成分是碳酸钙和氢氧化镁)，写出硫酸与水垢中的碱反应的化学方程

式：。

(5)若用试管③验证Zu、圆的金属活动性强弱，应进行的操作是。

(6)小明同学家中有某品牌的炉具清洁剂，其说明书上写着去油污的有效成分为氢氧化钾，为探究炉具清洁

剂中氢氧化钾的质量分数，他进行了如下实验：

步骤1：取20g溶质质量分数98%的浓硫酸，与一定量的水混合来配制溶质质量分数19.6%的稀硫酸。

步骤2：取200g某品牌炉具清洁剂于烧杯中，逐滴加入19.6%的稀硫酸，用pH传感器测定溶液pH随加入

稀硫酸质量的变化如图所示(炉具清洁剂中其它成分不与稀硫酸反应)。

破骤1中“一定量的水”的质量为g.

②M点所对应的溶液中溶质有(填化学式)。

③该炉具清洁剂中氢氧化钾的质量分数是？(写出计算过程)

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参考答案

l.C

2.6

3.B

4.B

5.B

6.A

7.A

8.。

9.B

10.D

I"

12~13.C、A

14.8

15.8

16.B

17.8

18.C

19.A

20.D

21碱小

290

<

导热性

隔绝氧气（或空气）

隔绝氧气和水/隔绝空气和水蒸气

Fe2O3+6HCI=2FeCl3+3H2O

22.MgCO3+H2s0%=MgSO4+CO2T+H2O/FeCO3+W2SO4=Fe