2026年北京市苏教版高中化学第6章化学方程式练习题

2026年北京市苏教版高中化学第6章化学方程式练习题一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.在苏教版高中化学第6章中，化学方程式的配平是核心内容之一。下列关于配平化学方程式的说法中，正确的是（）A.配平过程中可以改变反应物或生成物的化学计量数B.配平的依据是质量守恒定律，即反应前后各原子的种类和数目相等C.配平时可以忽略反应物或生成物中的催化剂D.配平的顺序必须是先配平氧原子，再配平其他原子2.根据苏教版高中化学第6章内容，对于反应2H₂+O₂→2H₂O，下列关于该反应热效应的描述中，正确的是（）A.该反应是吸热反应，因为生成物水的能量高于反应物氢气和氧气的能量B.该反应是放热反应，因为反应过程中需要克服化学键的断裂能C.该反应的热效应与反应条件（如温度、压强）无关D.该反应的热效应无法通过实验测量，只能通过理论计算3.在苏教版高中化学第6章中，化学方程式的应用广泛涉及工业生产。例如，工业上合成氨气的反应为N₂+3H₂→2NH₃。关于该反应的描述中，下列说法正确的是（）A.该反应是可逆反应，但实际生产中可以完全转化所有反应物B.该反应的平衡常数只受温度影响，与压强无关C.该反应的正反应是放热反应，因此升高温度有利于提高氨气的产率D.该反应的催化剂是铁触媒，其作用是改变反应的活化能4.根据苏教版高中化学第6章内容，对于反应CaCO₃→CaO+CO₂，下列关于该反应能量变化的描述中，正确的是（）A.该反应是吸热反应，因为碳酸钙的分解需要高温条件B.该反应的焓变（ΔH）为正值，表示反应吸收能量C.该反应的能量变化与反应速率无关D.该反应的活化能由反应物CaCO₃的化学键能决定5.在苏教版高中化学第6章中，化学方程式的书写需要遵循一定的规则。下列化学方程式书写正确的是（）A.2Fe+3Cl₂→2FeCl₃B.Cu+H₂SO₄→CuSO₄+H₂↑（未配平）C.2Na+2H₂O→2NaOH+H₂↑（未配平）D.CH₄+O₂→CO₂+H₂O（未配平）6.根据苏教版高中化学第6章内容，对于反应2SO₂+O₂→2SO₃，下列关于该反应速率的描述中，正确的是（）A.该反应的速率与反应物的浓度无关B.该反应的速率只受温度影响，与催化剂无关C.该反应的速率可以通过改变反应物浓度来提高D.该反应的速率常数（k）只受温度影响，与压强无关7.在苏教版高中化学第6章中，化学方程式的应用涉及环境科学。例如，汽车尾气中的氮氧化物（NOx）可以通过催化还原反应转化为N₂和H₂O。下列关于该反应的描述中，正确的是（）A.该反应是吸热反应，因为生成物N₂和H₂O的能量高于反应物NOxB.该反应的催化剂是铂金，其作用是改变反应的活化能C.该反应的平衡常数只受温度影响，与压强无关D.该反应的正反应是放热反应，因此降低温度有利于提高转化率8.根据苏教版高中化学第6章内容，对于反应2C+O₂→2CO，下列关于该反应能量变化的描述中，正确的是（）A.该反应是放热反应，因为一氧化碳的生成释放了能量B.该反应的焓变（ΔH）为负值，表示反应释放能量C.该反应的能量变化与反应速率无关D.该反应的活化能由反应物C的化学键能决定9.在苏教版高中化学第6章中，化学方程式的配平是核心内容之一。下列关于配平化学方程式的说法中，正确的是（）A.配平过程中可以改变反应物或生成物的化学计量数B.配平的依据是质量守恒定律，即反应前后各原子的种类和数目相等C.配平时可以忽略反应物或生成物中的催化剂D.配平的顺序必须是先配平氧原子，再配平其他原子10.根据苏教版高中化学第6章内容，对于反应2H₂O₂→2H₂O+O₂，下列关于该反应速率的描述中，正确的是（）A.该反应的速率与反应物的浓度无关B.该反应的速率只受温度影响，与催化剂无关C.该反应的速率可以通过改变反应物浓度来提高D.该反应的速率常数（k）只受温度影响，与压强无关二、填空题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.根据苏教版高中化学第6章内容，配平化学方程式2Al+3H₂SO₄→Al₂(SO₄)₃+H₂↑时，铝（Al）的化学计量数为______。2.在苏教版高中化学第6章中，反应2C₂H₄+3O₂→2CO₂+2H₂O的能量变化为______，表示该反应是______反应。3.根据苏教版高中化学第6章内容，对于反应2NaOH+CuSO₄→Na₂SO₄+Cu(OH)₂↓，该反应的沉淀物是______，其化学式为______。4.在苏教版高中化学第6章中，化学方程式的配平需要遵循______定律，即反应前后各______的种类和数目相等。5.根据苏教版高中化学第6章内容，对于反应2CH₄+4O₂→2CO₂+4H₂O，该反应的化学计量数表明______摩尔的甲烷（CH₄）与______摩尔的氧气（O₂）完全反应，生成______摩尔的二氧化碳（CO₂）和______摩尔的水（H₂O）。6.在苏教版高中化学第6章中，反应2Fe₂O₃+3C→4Fe+3CO₂的能量变化为______，表示该反应是______反应。7.根据苏教版高中化学第6章内容，对于反应2H₂+O₂→2H₂O，该反应的活化能由______的化学键能决定，反应热（ΔH）为______，表示该反应是______反应。8.在苏教版高中化学第6章中，化学方程式的书写需要遵循______、______和______的规则。9.根据苏教版高中化学第6章内容，对于反应2HgO→2Hg+O₂，该反应的能量变化为______，表示该反应是______反应。10.在苏教版高中化学第6章中，化学方程式的配平可以通过______法或______法进行，其中______法适用于较复杂的反应。三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.根据苏教版高中化学第6章内容，配平化学方程式时可以改变反应物或生成物的化学计量数。（×）2.在苏教版高中化学第6章中，反应2C+O₂→2CO是放热反应，因为一氧化碳的生成释放了能量。（√）3.根据苏教版高中化学第6章内容，化学方程式的书写不需要考虑反应条件，如温度、压强等。（×）4.在苏教版高中化学第6章中，化学方程式的配平可以通过观察法或最小公倍数法进行，其中观察法适用于较简单的反应。（√）5.根据苏教版高中化学第6章内容，对于反应2H₂O₂→2H₂O+O₂，该反应的活化能由反应物H₂O₂的化学键能决定。（√）6.在苏教版高中化学第6章中，化学方程式的能量变化与反应速率无关。（×）7.根据苏教版高中化学第6章内容，对于反应2NaOH+CuSO₄→Na₂SO₄+Cu(OH)₂↓，该反应的沉淀物是氢氧化铜，其化学式为Cu(OH)₂。（√）8.在苏教版高中化学第6章中，化学方程式的配平需要遵循质量守恒定律，即反应前后各原子的种类和数目相等。（√）9.根据苏教版高中化学第6章内容，对于反应2Fe₂O₃+3C→4Fe+3CO₂，该反应的能量变化为负值，表示该反应是放热反应。（×）10.在苏教版高中化学第6章中，化学方程式的书写不需要考虑反应物或生成物的状态，如固态、液态、气态等。（×）四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.根据苏教版高中化学第6章内容，简述配平化学方程式的步骤。2.在苏教版高中化学第6章中，解释什么是化学方程式的能量变化，并举例说明放热反应和吸热反应。3.根据苏教版高中化学第6章内容，简述化学方程式的书写规则，并举例说明。4.在苏教版高中化学第6章中，解释什么是化学方程式的平衡常数，并说明其影响因素。5.根据苏教版高中化学第6章内容，简述化学方程式的应用，并举例说明其在工业生产和环境科学中的应用。6.在苏教版高中化学第6章中，解释什么是化学方程式的活化能，并说明其与反应速率的关系。7.根据苏教版高中化学第6章内容，简述化学方程式的配平方法，并举例说明观察法。8.在苏教版高中化学第6章中，解释什么是化学方程式的反应热，并说明其测量方法。五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共24分）1.根据苏教版高中化学第6章内容，配平化学方程式2C₂H₆+7O₂→4CO₂+6H₂O。2.在苏教版高中化学第6章中，计算反应2H₂+O₂→2H₂O的能量变化，已知该反应的焓变（ΔH）为-285.8kJ/mol。3.根据苏教版高中化学第6章内容，书写化学方程式并配平：2Na+2H₂O→2NaOH+H₂↑。4.在苏教版高中化学第6章中，解释化学方程式2Fe₂O₃+3C→4Fe+3CO₂的能量变化，并说明其应用。5.根据苏教版高中化学第6章内容，计算反应2CH₄+4O₂→2CO₂+4H₂O的摩尔比，并说明其意义。6.在苏教版高中化学第6章中，书写化学方程式并配平：2HgO→2Hg+O₂。7.根据苏教版高中化学第6章内容，解释化学方程式2H₂O₂→2H₂O+O₂的活化能，并说明其与反应速率的关系。8.在苏教版高中化学第6章中，计算反应2NaOH+CuSO₄→Na₂SO₄+Cu(OH)₂↓的沉淀物质量，假设反应物完全反应。【标准答案及解析】一、单项选择题1.B解析：配平化学方程式的依据是质量守恒定律，即反应前后各原子的种类和数目相等。选项A错误，因为配平时不能改变化学计量数；选项C错误，因为催化剂不影响配平；选项D错误，因为配平顺序可以灵活选择。2.D解析：反应热效应无法通过理论计算，只能通过实验测量。选项A错误，因为生成物能量低于反应物能量；选项B错误，因为反应过程中需要克服化学键的断裂能，但放热反应释放的能量更多；选项C错误，因为平衡常数受温度和压强影响。3.B解析：平衡常数受温度和压强影响。选项A错误，因为实际生产中无法完全转化所有反应物；选项C错误，因为升高温度有利于提高平衡常数，但降低转化率；选项D错误，因为催化剂是铁触媒，但实际生产中可能使用其他催化剂。4.B解析：碳酸钙的分解是吸热反应，焓变为正值。选项A错误，因为分解需要高温条件，但高温不一定是吸热反应；选项C错误，因为能量变化与反应速率有关；选项D错误，因为活化能由反应物和生成物的化学键能决定。5.A解析：选项B、C、D均未配平。选项A正确，配平后为4Fe+3Cl₂→2FeCl₃。6.C解析：反应速率可以通过改变反应物浓度来提高。选项A、B、D错误，因为反应速率受多种因素影响。7.B解析：催化剂是铂金，作用是改变活化能。选项A、C、D错误，因为反应热效应与温度有关，且转化率受平衡常数影响。8.B解析：一氧化碳的生成释放了能量，焓变为负值。选项A、C、D错误，因为放热反应的能量变化与反应速率无关。9.B解析：配平的依据是质量守恒定律。选项A、C、D错误，因为配平时不能改变化学计量数，且催化剂不影响配平。10.C解析：反应速率可以通过改变反应物浓度来提高。选项A、B、D错误，因为反应速率受多种因素影响。二、填空题1.2解析：配平后为2Al+3H₂SO₄→Al₂(SO₄)₃+3H₂↑，铝的化学计量数为2。2.放热，-285.8kJ/mol解析：反应能量变化为负值，表示放热反应。3.氢氧化铜，Cu(OH)₂解析：反应生成氢氧化铜沉淀，化学式为Cu(OH)₂。4.质量守恒，原子解析：配平依据质量守恒定律，即反应前后各原子的种类和数目相等。5.2，4，2，4解析：化学计量数表明2摩尔的甲烷与4摩尔的氧气完全反应，生成2摩尔的二氧化碳和4摩尔的水。6.放热，-285.8kJ/mol解析：反应能量变化为负值，表示放热反应。7.H₂O₂，负，放热解析：活化能由反应物H₂O₂的化学键能决定，反应热为负值，表示放热反应。8.化学式正确，配平，注明反应条件解析：化学方程式的书写需要遵循化学式正确、配平、注明反应条件的规则。9.吸热，+285.8kJ/mol解析：反应能量变化为正值，表示吸热反应。10.观察法，最小公倍数法，最小公倍数法解析：配平方法包括观察法和最小公倍数法，其中最小公倍数法适用于较复杂的反应。三、判断题1.×解析：配平时不能改变化学计量数。2.√解析：一氧化碳的生成释放了能量，表示放热反应。3.×解析：化学方程式的书写需要考虑反应条件。4.√解析：配平方法包括观察法和最小公倍数法，其中观察法适用于较简单的反应。5.√解析：活化能由反应物H₂O₂的化学键能决定。6.×解析：能量变化与反应速率有关。7.√解析：反应生成氢氧化铜沉淀，化学式为Cu(OH)₂。8.√解析：配平依据质量守恒定律，即反应前后各原子的种类和数目相等。9.×解析：反应能量变化为正值，表示吸热反应。10.×解析：化学方程式的书写需要考虑反应物或生成物的状态。四、简答题1.配平化学方程式的步骤：（1）写出反应物和生成物的化学式；（2）通过观察法或最小公倍数法配平各元素的化学计量数；（3）检查配平后的方程式是否符合质量守恒定律；（4）注明反应条件，如温度、压强等。2.化学方程式的能量变化是指反应过程中吸收或释放的能量。放热反应的能量变化为负值，表示反应释放能量；吸热反应的能量变化为正值，表示反应吸收能量。例如，2H₂+O₂→2H₂O是放热反应，能量变化为-285.8kJ/mol。3.化学方程式的书写规则：（1）化学式正确；（2）配平；（3）注明反应条件。例如，2Na+2H₂O→2NaOH+H₂↑。4.化学方程式的平衡常数是指反应达到平衡时各物质的浓度比值。平衡常数受温度和压强影响，温度升高平衡常数增大，压强增大平衡常数减小。5.化学方程式的应用广泛，例如在工业生产中用于合成氨气（N₂+3H₂→2NH₃），在环境科学中用于处理汽车尾气中的氮氧化