2026年天津市北师大版高中化学高二年级上册第12章元素周期律习题

2026年天津市北师大版高中化学高二年级上册第12章元素周期律习题一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.在元素周期表中，同一主族元素从上到下，下列性质中不会随着原子序数的增大而增强的是（）A.原子半径B.第一电离能C.电负性D.金属性参考答案：B2.已知元素X和Y位于同一周期，且X的原子序数小于Y。下列关于X和Y的性质比较中，错误的是（）A.若X为金属，Y也为金属，则Y的熔点可能高于XB.若X为非金属，Y也为非金属，则Y的最高正化合价可能高于XC.X的原子半径一定小于Y的原子半径D.X的第一电离能一定小于Y的第一电离能参考答案：D3.下列关于元素周期律的说法中，正确的是（）A.同一主族元素从上到下，非金属性逐渐增强B.同一周期元素从左到右，原子半径逐渐减小C.同一周期元素从左到右，第一电离能逐渐增大D.同一主族元素从上到下，金属性逐渐增强参考答案：B4.已知元素A和元素B位于同一周期，且A的原子序数小于B。下列关于A和B的化合物性质的比较中，正确的是（）A.若A为Na，B为Mg，则Na₂O的碱性一定强于MgOB.若A为F，B为Cl，则HF的稳定性一定强于HClC.若A为Al，B为Si，则AlCl₃的熔点一定高于SiCl₄D.若A为S，B为Se，则H₂S的还原性一定强于H₂Se参考答案：A5.下列关于元素周期表中金属和非金属分界线附近元素的性质的描述中，错误的是（）A.分界线附近的元素通常既具有金属性又具有非金属性B.分界线附近的元素通常可以形成多种化合物C.分界线附近的元素通常不具有良好的导电性D.分界线附近的元素通常可以作为半导体材料参考答案：C6.已知元素M和元素N位于同一主族，且M的原子序数小于N。下列关于M和N的性质比较中，正确的是（）A.若M为Li，N为Cs，则LiH的熔点一定高于CsHB.若M为O，N为S，则H₂O的沸点一定高于H₂SC.若M为F，N为Cl，则F₂的氧化性一定强于Cl₂D.若M为Be，N为Mg，则BeO的熔点一定高于MgO参考答案：C7.下列关于元素周期律的应用的说法中，错误的是（）A.根据元素周期律，可以预测未知元素的性质B.根据元素周期律，可以解释为什么碱金属从上到下金属性逐渐增强C.根据元素周期律，可以解释为什么卤素从上到下非金属性逐渐减弱D.根据元素周期律，可以解释为什么稀有气体的化学性质非常稳定参考答案：C8.已知元素X和元素Y位于同一周期，且X的原子序数小于Y。下列关于X和Y的化合物性质的比较中，正确的是（）A.若X为C，Y为N，则CO₂的稳定性一定强于N₂OB.若X为O，Y为S，则H₂SO₄的酸性一定强于H₂CO₃C.若X为Na，Y为K，则Na₂O₂的氧化性一定强于K₂O₂D.若X为Al，Y为Si，则Al₂O₃的熔点一定高于SiO₂参考答案：B9.下列关于元素周期表中过渡元素的性质的描述中，错误的是（）A.过渡元素的原子半径通常比同周期主族元素的原子半径小B.过渡元素的第一电离能通常比同周期主族元素的第一电离能大C.过渡元素的化合物通常具有颜色D.过渡元素通常可以作为催化剂参考答案：A10.已知元素A和元素B位于同一主族，且A的原子序数小于B。下列关于A和B的性质比较中，正确的是（）A.若A为H，B为D，则H₂的熔点一定高于D₂B.若A为Li，B为K，则LiF的熔点一定高于KFC.若A为O，B为S，则H₂O₂的氧化性一定强于H₂S₂O₈D.若A为Cl，B为Br，则HCl的酸性一定强于HBr参考答案：D二、填空题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.元素周期表中，同一周期元素从左到右，原子半径逐渐________，第一电离能逐渐________，电负性逐渐________，金属性逐渐________，非金属性逐渐________。参考答案：减小，增大，增大，减弱，增强2.元素周期表中，同一主族元素从上到下，原子半径逐渐________，第一电离能逐渐________，电负性逐渐________，金属性逐渐________，非金属性逐渐________。参考答案：增大，减小，减小，增强，减弱3.元素周期表中，金属元素通常位于________区，非金属元素通常位于________区，稀有气体元素位于________区。参考答案：左上，右上，04.元素周期表中，元素的性质呈现周期性变化的根本原因是________。参考答案：原子核外电子排布的周期性变化5.元素周期表中，位于分界线附近的元素通常既具有金属性又具有非金属性，这些元素通常可以作为________材料。参考答案：半导体6.元素周期表中，碱金属元素位于________族，卤素元素位于________族。参考答案：第ⅠA，第ⅦA7.元素周期表中，过渡元素位于________区，过渡元素的化合物通常具有________。参考答案：d，颜色8.元素周期表中，同一周期元素从左到右，最高正化合价逐渐________，最低负化合价逐渐________。参考答案：增大，增大（除O、F外）9.元素周期表中，同一主族元素从上到下，最高正化合价逐渐________，最低负化合价逐渐________。参考答案：不变（除O、F外），减小10.元素周期表中，元素的性质呈现周期性变化的规律被称为________。参考答案：元素周期律三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.同一周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，第一电离能逐渐增大。参考答案：正确2.同一主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，第一电离能逐渐减小。参考答案：正确3.元素周期表中，金属元素通常位于左上区，非金属元素通常位于右上区。参考答案：正确4.元素周期表中，元素的性质呈现周期性变化的根本原因是原子核外电子排布的周期性变化。参考答案：正确5.元素周期表中，位于分界线附近的元素通常既具有金属性又具有非金属性，这些元素通常可以作为半导体材料。参考答案：正确6.元素周期表中，碱金属元素位于第ⅠA族，卤素元素位于第ⅦA族。参考答案：正确7.元素周期表中，过渡元素位于d区，过渡元素的化合物通常具有颜色。参考答案：正确8.元素周期表中，同一周期元素从左到右，最高正化合价逐渐增大，最低负化合价逐渐增大（除O、F外）。参考答案：正确9.元素周期表中，同一主族元素从上到下，最高正化合价逐渐不变（除O、F外），最低负化合价逐渐减小。参考答案：正确10.元素周期表中，元素的性质呈现周期性变化的规律被称为元素周期律。参考答案：正确四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.简述元素周期律的定义及其意义。参考答案：元素周期律是指元素的性质随着原子序数的增加而呈现周期性变化的规律。元素周期律的意义在于，它揭示了元素之间内在的联系，可以帮助我们预测未知元素的性质，解释已知元素的性质，以及指导化学实验和工业生产。2.简述同一周期元素从左到右，原子半径、第一电离能、电负性、金属性、非金属性的变化规律。参考答案：同一周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，第一电离能逐渐增大，电负性逐渐增大，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。3.简述同一主族元素从上到下，原子半径、第一电离能、电负性、金属性、非金属性的变化规律。参考答案：同一主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，第一电离能逐渐减小，电负性逐渐减小，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。4.简述元素周期表中金属和非金属分界线附近元素的性质。参考答案：元素周期表中金属和非金属分界线附近元素通常既具有金属性又具有非金属性，这些元素通常可以作为半导体材料。5.简述元素周期表中过渡元素的性质。参考答案：元素周期表中过渡元素位于d区，过渡元素的原子半径通常比同周期主族元素的原子半径小，第一电离能通常比同周期主族元素的第一电离能大，过渡元素的化合物通常具有颜色，过渡元素通常可以作为催化剂。6.简述元素周期律的应用。参考答案：元素周期律的应用包括预测未知元素的性质，解释已知元素的性质，指导化学实验和工业生产等。例如，根据元素周期律，可以预测新发现的元素的性质，以及解释为什么某些元素具有特殊的化学性质。7.简述元素周期表中碱金属元素和卤素元素的性质。参考答案：元素周期表中，碱金属元素位于第ⅠA族，碱金属元素通常具有活泼的化学性质，容易失去电子形成阳离子，碱金属元素通常可以作为还原剂。元素周期表中，卤素元素位于第ⅦA族，卤素元素通常具有活泼的化学性质，容易获得电子形成阴离子，卤素元素通常可以作为氧化剂。8.简述元素周期表中稀有气体元素的性质。参考答案：元素周期表中，稀有气体元素位于0族，稀有气体元素的原子最外层电子数为8（He为2），稀有气体元素的化学性质非常稳定，通常不与其他元素发生化学反应。五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共24分）1.已知元素X和元素Y位于同一周期，且X的原子序数小于Y。若X为Na，Y为Mg，请比较Na₂O和MgO的碱性。参考答案：Na₂O的碱性一定强于MgO。因为Na和Mg位于同一周期，且Na的原子序数小于Mg，所以Na的金属性强于Mg，金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的碱性越强。2.已知元素M和元素N位于同一主族，且M的原子序数小于N。若M为F，N为Cl，请比较F₂和Cl₂的氧化性。参考答案：F₂的氧化性一定强于Cl₂。因为F和Cl位于同一主族，且F的原子序数小于Cl，所以F的非金属性强于Cl，非金属性越强，单质的氧化性越强。3.已知元素A和元素B位于同一周期，且A的原子序数小于B。若A为C，B为N，请比较CO₂和N₂O的稳定性。参考答案：CO₂的稳定性一定强于N₂O。因为C和N位于同一周期，且C的原子序数小于N，所以C的非金属性弱于N，非金属性越强，对应的氢化物越稳定。4.已知元素P和元素Q位于同一主族，且P的原子序数小于Q。若P为O，Q为S，请比较H₂SO₄和H₂CO₃的酸性。参考答案：H₂SO₄的酸性一定强于H₂CO₃。因为O和S位于同一主族，且O的原子序数小于S，所以O的非金属性强于S，非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强。5.已知元素R和元素S位于同一周期，且R的原子序数小于S。若R为Na，S为K，请比较Na₂O₂和K₂O₂的氧化性。参考答案：Na₂O₂的氧化性一定强于K₂O₂。因为Na和K位于同一周期，且Na的原子序数小于K，所以Na的金属性弱于K，金属性越弱，过氧化物的氧化性越强。6.已知元素T和元素U位于同一主族，且T的原子序数小于U。若T为Al，U为Si，请比较Al₂O₃和SiO₂的熔点。参考答案：Al₂O₃的熔点一定高于SiO₂。因为Al和Si位于同一主族，且Al的原子序数小于Si，所以Al的非金属性弱于Si，非金属性越弱，氧化物的熔点越高。7.已知元素V和元素W位于同一周期，且V的原子序数小于W。若V为C，W为N，请比较H₂O和N₂O₃的沸点。参考答案：H₂O的沸点一定高于N₂O₃。因为C和N位于同一周期，且C的原子序数小于N，所以C的非金属性弱于N，非金属性越强，对应的水化物的沸点越高。8.已知元素X和元素Y位于同一主族，且X的原子序数小于Y。若X为Cl，Y为Br，请比较HCl和HBr的酸性。参考答案：HCl的酸性一定强于HBr。因为Cl和Br位于同一主族，且Cl的原子序数小于Br，所以Cl的非金属性强于Br，非金属性越强，对应氢化物的酸性越强。【标准答案及解析】一、单项选择题1.B解析：同一主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，第一电离能逐渐减小，电负性逐渐减小，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。第一电离能不会随着原子序数的增大而增强。2.D解析：同一周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，第一电离能逐渐增大。因此，X的第一电离能一定小于Y的第一电离能。3.B解析：同一周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，第一电离能逐渐增大，电负性逐渐增大，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。4.A解析：Na的金属性强于Mg，金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的碱性越强。因此，Na₂O的碱性一定强于MgO。5.C解析：分界线附近的元素通常具有良好的导电性，例如Si、Ge等。6.C解析：F₂的氧化性一定强于Cl₂。因为F和Cl位于同一主族，且F的原子序数小于Cl，所以F的非金属性强于Cl，非金属性越强，单质的氧化性越强。7.C解析：同一周期元素从上到下，非金属性逐渐增强。8.B解析：O的非金属性强于S，非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强。因此，H₂SO₄的酸性一定强于H₂CO₃。9.A解析：过渡元素的原子半径通常比同周期主族元素的原子半径大。10.D解析：Cl的非金属性强于Br，非金属性越强，对应氢化物的酸性越强。因此，HCl的酸性一定强于HBr。二、填空题1.减小，增大，增大，减弱，增强解析：同一周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，第一电离能逐渐增大，电负性逐渐增大，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。2.增大，减小，减小，增强，减弱解析：同一主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，第一电离能逐渐减小，电负性逐渐减小，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。3.左上，右上，0解析：元素周期表中，金属元素通常位于左上区，非金属元素通常位于右上区，稀有气体元素位于0区。4.原子核外电子排布的周期性变化解析：元素的性质呈现周期性变化的根本原因是原子核外电子排布的周期性变化。5.半导体解析：元素周期表中，位于分界线附近的元素通常既具有金属性又具有非金属性，这些元素通常可以作为半导体材料。6.第ⅠA，第ⅦA解析：元素周期表中，碱金属元素位于第ⅠA族，卤素元素位于第ⅦA族。7.d，颜色解析：元素周期表中，过渡元素位于d区，过渡元素的化合物通常具有颜色。8.增大，增大（除O、F外）解析：同一周期元素从左到右，最高正化合价逐渐增大，最低负化合价逐渐增大（除O、F外）。9.不变（除O、F外），减小解析：同一主族元素从上到下，最高正化合价逐渐不变（除O、F外），最低负化合价逐渐减小。10.元素周期律解析：元素周期表中，元素的性质呈现周期性变化的规律被称为元素周期律。三、判断题1.正确解析：同一周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，第一电离能逐渐增大。2.正确解析：同一主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，第一电离能逐渐减小。3.正确解析：元素周期表中，金属元素通常位于左上区，非金属元素通常位于右上区。4.正确解析：元素周期表中，元素的性质呈现周期性变化的根本原因是原子核外电子排布的周期性变化。5.正确解析：元素周期表中，位于分界线附近的元素通常既具有金属性又具有非金属性，这些元素通常可以作为半导体材料。6.正确解析：元素周期表中，碱金属元素位于第ⅠA族，卤素元素位于第ⅦA族。7.正确解析：元素周期表中，过渡元素位于d区，过渡元素的化合物通常具有颜色。8.正确解析：同一周期元素从左到右，最高正化合价逐渐增大，最低负化合价逐渐增大（除O、F外）。9.正确解析：同一主族元素从上到下，最高正化合价逐渐不变（除O、F外），最低负化合价逐渐减小。10.正确解析：元素周期表中，元素的性质呈现周期性变化的规律被称为元素周期律。四、简答题1.元素周期律是指元素的性质随着原子序数的增加而呈现周期性变化的规律。元素周期律的意义在于，它揭示了元素之间内在的联系，可以帮助我们预测未知元素的性质，解释已知元素的性质，以及指导化学实验和工业生产。2.同一周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，第一电离能逐渐增大，电负性逐渐增大，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。3.同一主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，第一电离能逐渐减小，电负性逐渐减小，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。4.元素周期表中金属和非金属分界线附近元素通常既具有金属性又具有非金属性，这些元素通常可以作为半导体材料。5.元素周期表中过渡元素位于d区，过渡元素的原子半径通常比同周期主族元素的原子半径小，第一电离能通常比同周期主族元素的第一电离能大，过渡元素的化合物通常具有颜色，过渡元素通常可以作为催化剂。6.元素周期律的应用包括预测未知元素的性质，解释已知元素的性质，指导化学实验和工业生产等。例如，根据元素周期律，可以预测新发现的元素的性质，以及解释为什么某些元素具有特殊的化学性质。7.