2026年高考真题-理综化学（全国卷） 含解析

第1页/共1页绝密★启用前2026年普通高等学校招生全国统一考试理科综合·化学部分注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题：每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。1.生活中处处有化学。下列叙述正确的是A.Cr和Ni可作为不锈钢中的合金元素B.蛋白质都是不溶于水的高分子化合物C.三氧化硫可作为葡萄酒的抗氧化剂D.通常情况下，雨水的pH等于7【答案】A【解析】【详解】A．不锈钢为铁基合金，添加、等合金元素可显著提升其抗腐蚀能力，是不锈钢的常规合金组分，A正确；B．蛋白质分为可溶性蛋白和难溶性蛋白，例如鸡蛋清中的球蛋白可溶于水，并非所有蛋白质都不溶于水，B错误；C．葡萄酒中用作抗氧化剂的是，遇水生成硫酸，具有强腐蚀性，不可用作食品添加剂，C错误；D．通常情况下，雨水会溶解空气中的生成碳酸，正常雨水约为5.6，小于7，D错误；故选A。2.下列检验方法不能达到目的的是选项检验目的检验方法ACuO是否被氢气完全还原取少量还原后的样品，加入稀硫酸，若溶液变蓝色，则未完全还原B硫酸亚铁是否氧化变质取少量样品溶于稀盐酸，加入KSCN溶液，若溶液变红色，则样品氧化变质C市购食盐是否为加碘盐取少量样品溶于水，加入淀粉溶液，若溶液不变为蓝色，则不是加碘盐D自来水中是否存在取水样，硝酸酸化后加入溶液，若生成白色沉淀，则存在A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【详解】A．若未完全还原，样品中含有的可与稀硫酸反应生成蓝色的溶液，与稀硫酸不反应，该方法可达到检验目的，A不符合题意；B．硫酸亚铁氧化变质会生成，遇溶液显红色，该方法可达到检验目的，B不符合题意；C．加碘盐中碘元素以形式存在，淀粉仅遇单质显蓝色，直接加淀粉溶液无法检验是否为加碘盐，该方法不能达到检验目的，C符合题意；D．硝酸酸化可排除等干扰离子，与反应生成不溶于硝酸的白色沉淀，该方法可达到检验目的，D不符合题意；故选C。3.已知反应：下列叙述错误的是A.该反应为酯化反应 B.甲可与溶液发生显色反应C.乙可使溴的四氯化碳溶液褪色 D.甲和乙均可以发生水解反应【答案】A【解析】【详解】A．酯化反应是羧酸与醇反应生成酯和水的反应，该反应是卤代烃与酚羟基发生取代反应生成醚，不属于酯化反应，A错误；B．甲含有酚羟基，酚羟基可与溶液发生显色反应，B正确；C．乙含有碳碳双键，可与溴单质发生加成反应，使溴的四氯化碳溶液褪色，C正确；D．甲和乙均含有酯基，酯基可以发生水解反应，D正确；故选A。4.一种强力除草剂由原子序数依次增加的短周期元素W、X、Y、Z和M组成，这些元素分属于三个周期，且X、Y、Z为同周期相邻元素，其分子结构如图所示。下列叙述错误的是A.该化合物既可与酸反应，也可与碱反应B.该化合物中X的杂化轨道类型都为C.Y最高价氧化物的水化物具有强氧化性D.元素的原子半径大小：【答案】B【解析】【分析】五种元素为原子序数递增的短周期元素，分属三个周期；第一周期只有H和He，结合W仅形成1个共价键，可确定W为H；剩余元素分属第二、第三周期，X、Y、Z为同周期相邻元素；Z可形成2个共价键，Y可形成3个共价键，X可形成4个共价键，三者均属于第二周期，故X为C，Y为N，Z为O；M为第三周期元素，与3个Z（O）和1个X（C）成键，其中一个为M=Z双键，共计5个共价键，故M为P。【详解】A．该化合物含碱性基团氨基、酸性基团羧基和磷酸羟基，既可与酸反应，也可与碱反应，A正确；B．分子中存在羧基碳，形成碳氧双键，该C原子的杂化类型为，B错误；C．Y为N，其最高价氧化物的水化物为，具有强氧化性，C正确；D．原子半径规律为电子层数越多半径越大，同周期主族元素从左到右半径递减，因此原子半径：即W<Y<M，D正确；故选B。5.我国科学家设计了一种电解装置(如图所示)，在降解环境污染物四环素(TC)的同时，将转化为甲醇和乙醇。电解时，下列叙述正确的是A.在BiOBr电极上，TC的降解为还原反应B.从CuO电极向BiOBr电极方向迁移C.阴极发生的反应有D.CuO电极通过6mol电子，生成的甲醇少于1mol【答案】D【解析】【分析】由图可知，BiOBr电极为电解池的阳极，光照条件下，TC在阳极失去电子发生氧化反应生成降解产物、水分子在阳极失去电子发生氧化反应生成氧气和氢离子；氧化铜是阴极，二氧化碳在阴极得到电子发生还原反应生成甲醇、乙醇和碳酸氢根离子。【详解】A．由分析可知，BiOBr电极为电解池的阳极，光照条件下，TC在阳极失去电子发生氧化反应生成降解产物，A错误；B．由分析可知，BiOBr电极为电解池的阳极，氧化铜是阴极，则氢离子从BiOBr电极向氧化铜电极方向迁移，B错误；C．由分析可知，氧化铜是阴极，水分子作用下二氧化碳在阴极得到电子发生还原反应生成甲醇或乙醇和碳酸氢根离子，C错误；D．氧化铜是阴极，在电极上生成甲醇的反应为，即该反应每转移6mol电子，理论上可生成1mol甲醇，由于氧化铜电极上同时还生成乙醇，转移电子并不能全部用于生成甲醇，因此氧化铜电极通过6mol电子生成的甲醇少于1mol，D正确；故选D。6.一种含钴(Ⅱ)的多酸阴离子(以表示)能催化和的反应，制备，其反应历程如图所示。下列叙述正确的是A.和均含有极性键，都是极性分子B.反应过程中Co的化合价保持不变C.该制备反应的原子利用率为100%D.用替换，反应生成【答案】C【解析】【详解】A．二氧化碳的分子结构为结构对称的直线形，正负电荷中心重合，属于非极性分子，A错误；B．由图可知，反应历程中存在电子转移，钴元素在反应过程中存在电子的得失，化合价会发生变化，B错误；C．由图可知，该反应为环氧乙烷和二氧化碳的加成反应生成，所以制备反应的原子利用率为100%，C正确；D．由图可知，与二氧化碳发生加成反应生成，D错误；故选C。7.采用标准溶液滴定和的混合溶液，滴定曲线如图所示。已知。下列叙述正确的是A.初始混合溶液中，B.的一级电离常数C.时，混合溶液中D.滴定过程中应依次使用指示剂甲基橙、酚酞【答案】C【解析】【分析】第一步，盐酸中的先和发生反应​，对应第一个滴定突跃点，说明原溶液中，全部转化为；第二步，继续和发生反应​，对应第二个滴定突跃点，该步消耗盐酸体积为，总，因此原溶液中。【详解】A．混合溶液中，同体积下浓度比等于物质的量之比，由分析可知，，A错误；B．第二个突跃点处，和全部转化为；不考虑本身电离时，溶液中含碳微粒满足关系；溶液体积为；故；忽略微弱的二级电离，且由第二个突跃点处pH=3.93可知，碳酸电离满足，则由电离常数的定义可知，；B错误；C．原溶液中；时，加入的，因此；第一步反应已完全，消耗，剩余的能与0.001mol​反应，​剩余约0.0005mol，因此，离子浓度顺序为，C正确；D．第一步滴定产物为，溶液呈弱碱性，应选变色范围为碱性的酚酞作指示剂；第二步滴定产物为​，溶液呈弱酸性，应选变色范围为酸性的甲基橙作指示剂；因此应该先用酚酞，再用甲基橙，D错误；故选C。二、非选择题。8.为测定混合盐(、及)溶液中含量，完成如下实验。回答下列问题。（1）配制盐酸：用浓盐酸配制的盐酸，操作时，需佩戴_________(填1种)进行防护。需要使用的玻璃仪器有烧杯和_________(填2种)。浓盐酸的GHS标准符号是下列的_________(填①或②)。①②（2）沉淀转化：取10.00mL混合盐溶液，加入所配制的盐酸至酸性。加热至沸，此时溶液中存在的阴离子主要为和_________。加入过量，控制反应条件，实现沉淀完全转化：。（3）过滤分离：过滤，用热水洗涤沉淀。下列过滤操作符合规范的是_________(填a、b或c)。（4）滴定分析：合并滤液与洗涤液至锥形瓶中，加入稀盐酸和过量碘化钾溶液，此时发生反应：。充分反应后，用的标准溶液进行滴定。滴定反应为：。消耗溶液体积为，则混合盐溶液中含量为_________。【答案】（1）①.护目镜（或防护手套）②.玻璃棒、量筒等③.②（2）（3）c（4）【解析】【小问1详解】浓盐酸易挥发且具有强腐蚀性，操作时需佩戴护目镜、防腐蚀手套、防毒面具等进行防护；用浓盐酸配制一定物质的量浓度的稀盐酸，步骤为量取、稀释、转移、定容等，除烧杯外，还需要的玻璃仪器有量筒（量取浓盐酸）、玻璃棒（搅拌、引流）、胶头滴管（定容）、对应规格容量瓶，任选2种即可；GHS标识中①是爆炸物标识，②是腐蚀性物质标识，浓盐酸属于强腐蚀性试剂，对应②。【小问2详解】混合盐中包括NaCl、Na2SO4及Na2CO3，在混合盐溶液中存在着、及三种阴离子，加入盐酸时，与酸反应：，加热煮沸后完全逸出，溶液中剩下的阴离子为和。【小问3详解】a．漏斗下端尖嘴未紧靠烧杯内壁，会导致滤液飞溅，a错误；b．未用玻璃棒引流，且漏斗下端未靠烧杯内壁，b错误；c．满足玻璃棒引流、漏斗下端尖嘴紧靠烧杯内壁的规范要求，c正确；故选c。【小问4详解】根据反应的定量关系推导：由沉淀转化得；结合后续反应：，可得；代入，得；10.00mL溶液中的质量为；因此1L溶液中的含量为。9.钼(Mo)是重要的战略金属。一种由辉钼矿(，含有少量Cu、Zn、Fe的硫化物和)生产高纯度的工艺流程如下图所示。回答下列问题。（1）经“焙烧”转化为和，该反应的化学方程式为_________。（2）“焙烧”时也会生成少量的，需在“氨浸”前加入适量_________溶液(填a、b或c)进行处理。a．b．NaClOc．NaCl（3）“酸洗”后残留的少量锌和铜，在“氨浸”过程中分别转化为配离子和_________。（4）不溶于水和稀酸，但可溶于碱。“氨浸”过程中转化为可溶的，该反应的离子方程式为_________。（5）“滤渣1”的主要成分为和_________。（6）“除杂”后，全部转化为_________沉淀。若，，则_________。已知：；。（7）“煅烧”过程中发生反应的化学方程式为_________。【答案】（1）（2）b（3）[Cu(NH3)4]2+（4）（5）SiO2（6）①.ZnS②.4.8×10-10（7）【解析】【分析】辉钼矿在空气中焙烧时，金属硫化物转化为金属氧化物和二氧化硫；向焙烧渣中加入盐酸酸洗，将氧化铜、氧化锌、氧化铁转化为氯化物，三氧化钼、二氧化硅不反应，过滤得到酸洗液和滤渣；向滤渣中加入氨水，将溶液中的三氧化钼转化为钼酸铵，少量的铜离子、锌离子转化为四氨合铜离子、四氨合锌离子，二氧化硅不反应，过滤得到含有二氧化硅的滤渣1和滤液；向滤液中加入硫化铵除杂，将溶液中四氨合铜离子、四氨合锌离子转化为硫化铜、硫化锌沉淀，过滤得到含有硫化铜、硫化锌的滤渣2和滤液；滤液经蒸发结晶、过滤得到(NH4)6Mo7O24·4H2O；(NH4)6Mo7O24·4H2O煅烧得到三氧化钼。【小问1详解】由分析可知，焙烧时二硫化钼发生的反应为二硫化钼与氧气高温条件下反应生成三氧化钼和二氧化硫，反应的化学方程式为：；【小问2详解】由题意可知，氨浸前加入适量试剂的目的是将二氧化钼氧化为三氧化钼，便于氨浸转化为钼酸铵，则选择的试剂为具有强氧化性的次氯酸钠，故选b；【小问3详解】由分析可知，氨浸时加入氨水的目的是将溶液中的三氧化钼转化为钼酸铵，少量的铜离子、锌离子转化为四氨合铜离子、四氨合锌离子；【小问4详解】由分析可知，氨浸时加入氨水的目的是将溶液中的三氧化钼转化为钼酸铵，反应的离子方程式为：；【小问5详解】由分析可知，滤渣1的主要成分为二氧化硅；【小问6详解】由分析可知，除杂加入硫化铵除杂的目的是将溶液中四氨合铜离子、四氨合锌离子转化为硫化铜、硫化锌沉淀，其中四氨合锌离子发生的反应为：[Zn(NH3)4]2++S2-=ZnS↓+4NH3，反应的平衡常数为：K=====，由题意可知，溶液中四氨合锌离子的浓度为：(1.0mol/ L)414.8×10-15×(1【小问7详解】由分析可知，煅烧时发生的反应为(NH4)6Mo7O24·4H2O煅烧发生分解反应生成三氧化钼、氨气和水，反应的化学方程式为：。10.是制备半导体基础原料高纯硅的重要化工中间体。回答下列问题。（1）和Si的熔点分别为和，后者远高于前者的原因是_________。（2）高纯硅可通过如下反应制备：。将和充入反应器，在10.0kPa平衡时，转化率与温度的关系如图所示。(i)1485K平衡时，_________，HCl的压强为___________kPa，平衡常数_________kPa．(保留2位小数)(ii)保持1485K，若要提升Si的产率，应_________压强(填“增大”或“减小”)。（3）与可发生反应：研究发现，解离出的引发了反应，据此提出两种反应历程，如图所示。(i)利用图和下表中的数据计算，B到C的能量变化为_____________，A到B的能量变化为_________。化学键键能/()243416(ii)根据反应过程的能量变化，该反应以历程_________进行(填“1”或“2”)。【答案】（1）是分子晶体，粒子间为分子间作用力；Si是共价晶体，粒子间为共价（2）①.0.25②.3.33③.3.33④.减小（3）①.-173②.-64③.1【解析】【小问1详解】是分子晶体，分子晶体熔化仅需克服分子间作用力；晶体Si是共价晶体，共价晶体熔化需破坏共价键；共价键的键能远大于分子间作用力，因此Si的熔点远高于。【小问2详解】(i)从图可读出，1485K时α()=0.25；故在1485K下，达平衡时的变化量为1.00×0.25=0.25mol，列三段式：气相总物质的量为0.75+0.75+0.75=2.25mol；同温同压下气体分压与物质的量成正比，HCl的分压为；平衡时、、的物质的量相等，故，。(ii)该反应正反应为气体分子数增多的反应，在温度不变的情况下，若要提升Si的产率，需要减小压强，使得平衡正向移动。【小问3详解】(i)B点对应物种为​，C点对应物种为可知基元反应B→C过程，反应式为；​该过程断裂1个Cl-Cl键，需吸收热量；形成1个Si-Cl键，需放出热量；反应B到C的能量变化为；结合C点相对能量为，由盖斯定律，A到B的能量变化=A到C的能量变化-B到C的能量变化，故A到B的能量变化为；(ii)历程1的活化能为；历程2的活化能为，活化能越低越有利于反应的进行，因此该反应以历程1进行。11.化合物H是新研发的医学成像示踪剂。H的一种合成路线如下：回答下列问题。（1）A中含氧官能团有_________(填名称)。A的核磁共振氢谱有_________组峰；峰面积比是_________(从大到小排列)。（2）B中所