2026年中考化学考前冲刺：必背核心考点讲义

2026年中考化学考前冲刺：必背核心考点讲义

知识点1：常用化学品标识及安全标识一化学是以实验为基砧的科学。

(^)(s>

禁止吸烟禁止烟火禁止燃放鞭炮禁止带火种

/?\

当心烫伤当心火灾当心爆炸注意安全

必须洗手必须戴防护眼镜戴好防护手套紧急出口

知识点2：常用的化学仪器

1、反应容器

(1)直接加热

反应容器；用于液体蒸发；

<------~1

可直接加热；热的蒸发皿用用埸钳夹取；盛放燃烧固体物质的实

加热后不可骤冷，防止炸不能直接放在实验台上，要验仪器

蒸发皿L

燃烧匙

试管裂；垫上陶土网；

(2)间接加热(不可直接加热，加热时应垫上陶土网，使其受热均匀)

用于配制溶液；

用作较多量试剂的反应容器；

可用作较多量试剂的反应容

OA在常温或加热时使用；

烧杯器；傩形极

2、试剂存放仪器

收集或贮存少量气体；

击用于盛放液体试剂；不能加热；

滴瓶上的滴管与滴瓶配套使Q用作启关气体的反应容器；

侬气碗

滴瓶用，专管专用，不用洗涤；毛玻璃片毛面向下，盖在集气瓶

上，使密封较严密；

细口瓶a广口瓶

用于存放液体药品n用于存放固体药品

3、计量仪器

(1)用于测量液体体积；

(1)用作固体质量的粗略称量；

(2)不能加热；不能用作反应

I(2)称量时遵循左物右码原则；

fit简容器；托盘天平

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（3）不能用于配制溶液或稀释

试剂；

4、试剂取用仪器

用于吸取或滴加少量液体；用于搅拌、过滤或转移液体时引流；

Z1!用过后应立即洗净，再去吸取\蘸取少量固体或液体；

镜子其他试剂；玻璃棒要保持清洁；

药匙胶头滴管玻璃棒

5、其他仪器

用作加液器，将液体注入小口径容器中,

如给酒精灯添加酒精；

装上滤纸后可用作过滤器，用于分离液

体与固体的混合物；长颈漏斗

水槽

试管刷试管夹陶土网

知识点3：取用试剂

1、固体试剂的取用

一横二放三搬竖大颗粒固体或块状固体镜子

状固体的药匙或纸槽取用一横一送二竖立

2、液体试剂的取用

（1）倾倒法一取用较多量液体（一倒、二朝、三斜、四挨）

伤工也口爰留为

防止充体先到武管外/一%_体腐蚀标銮

④瓶口紧挨试管口②标签朝向手心

③试管稍稍倾斜行上污未试剂

/*氏雇械桌面

①瓶塞倒放在桌面上

（2）量取法——取用一定量液体需要使用量筒（与胶头滴管配套用）（先倒后滴）

读数时量筒须放平，视成与量筒

…A内液体凹液面的最低处保持水平

量程的选择：量程略大于并接近所量液体体积，一次性量取，减小误差。

误差分析：读取量筒内已有液体的体积时：仰小俯大（羊小虎大）；

实际量取一定体积的液体时：仰多俯少。

（3）滴加法——吸取和滴加少量液体可用胶头滴管

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不要将胶头滴管横放或倒持，防止液体倒流，沾污或腐蚀橡胶胶帽;

知识点4：给物质加热

1、酒精灯的使用方法

（1）酒精灯的使用

-步■检屋灯芯是否施炖

二*检爱海#*g黄通.否为化仁砌一四生抄史上

洒，方为汴4K的1/4牵2/3用

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用火观代打惯丛灭.

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万一洒出的酒精在桌面燃烧起来，应立即用湿布盖灭。

2、用酒精灯给物质加热

（D给液体物质加热

试管口向上像叶.与

试管但”上*疥，

水平面纱成45。闲

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班时率演体彳位集中加热

（2）给固体物质加热

宗J剂丑在试瞥“

动演痛打

先预热，使试管均匀受

然,再固定在试剂部位

用外焰加热

试管口要喀向下倾号

/

际上冷■.水■团jt.

(3)试管炸裂的原因

试管因受热不均匀而炸裂：如没有预热;试管外壁有水；试管底部接触灯芯；加热固体时试管口未略

向下倾斜；加热后立即用冷水冲洗等；

知识点5：玻璃仪器的洗涤

1、玻璃仪器的洗涤方法

»»&

2、玻璃仪器洗净干净的标准

玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下时，表示仪器已洗干净。

知识点6：实验室的安全知识

（1）闻气体气味的正确方法：把瓶塞打开，用并拢的手指在瓶D轻轻扇动，使少

量气体飘进鼻孔。

（2）可燃气体（比、CO、CH4）点燃前需验纯。

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⑶浓酸不小心接触到皮肤，应立即用干布拭去，再用大量水冲洗，涂上3%-5%的NaHCO,溶液；

⑷浓碱不小心接触到皮肤，要立即用干布拭去再用水冲洗，涂上硼酸溶液；

（5）有毒有害，易燃易爆气体需做好尾气处理，通风橱下完成实验。如：比、COvCH，点燃尾气处理。

P2O5、氨气、HCI用水吸收。S0?用碱液吸收。

知识点7：科学探究的一般过程

科学探究的基本步骤：提出问题——形成假设——设计并实施实验——获取证据——分析解释——形成结

论、建构模型一反思评价一表达交流。化学实验是科学探究的中心环节不

实验探究一铜受热变黑原因的探究才

【设计并实施实验】或

实验实验现象实验判断

实验17：用洁净的白色抹布轻轻擦一擦已冷却的铜黑色物质不能被擦

片黑色部分。去黑色物质不是烟灰

实脸1-2：将一段光亮的铜片装在敞口的X

试管中，用酒精灯火焰加热试管，观察铜/\

铜片表面变黑

片是否变色。会

铜片在空气中发生了化学

实睑27：用银白色的金属铝箔将铜片严密包裹，压

反应，生成了黑色新物质预

紧，不留空隙，以保证隔绝空气，然后加热铝箔，一

铜片表面不变色

定时间后停止加热，待冷却后打开包裹的铝箔，观察

铜片是否变色。

【反思评价】

实验步骤实验现象反思与评价

铜在空气中或氧气中受热生成的黑色物质

取铜片上的黑色物质放入黑色粉末逐渐溶解，溶液由无是氧化铜，所以上述结论正确。2Cu+

试管，滴加少量稀硫酸。色变为蓝色。

02=2CuO

实脸探究二探究人体吸入和呼出气体成分含量的差异

实验图不步骤和方法现象结论

燃着的木条将燃着的小木条分别伸装有空气的瓶中小木条吸入空气口氧气的含量

入装有呼出气体和空气继续燃烧，装有呼出气大于呼出气体中氧气的

的集气瓶中，观察现象体的瓶中小木条熄灭含量

分别向装有呼出气体和

装有空气的瓶中无明显呼出气体口二氧化碳的

空气的集气瓶中滴加澄

变化，装有呼出气体的含量大于吸入空气中二

清石灰水，振荡，观察

瓶中澄清石灰水变浑浊氧化碳的含量

knd石灰水现象

对着干燥洁净的玻璃片呼出气体白水的含量大

玻璃片上出现水雾

哈气于吸入空气中水的含量

知识点8：空气的组成一体积分数

气体成分氧气0?稀有气体二氧化碳co其他（水蒸气比。等）

氮气N22

体积分数/%78210.940.030.03

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氮气

物理性质无色、无味的气体；难溶于水。液氮制冷（氮气的沸点低）

低温、常温条件下化学性质稳定充氮包装，保存食物；充氮灯泡

化学性质

高温等条件下可参与化学反应制取氮肥；合成染料；制造炸药等

稀有气体（惰性气体）——氨气He、筑气Ne、氮气Ar、氨气Kr、标气Xe等

无色、无味的气体；难溶于水

物理性质

通电时会发出各种颜色的光制霓虹灯和激光技术

化学性质一般不跟其他物质反应，化学性质稳定作焊接保护气

氨气密度很小（物理性质）且很稳定（化学性质）用作探空气球

空气污染与保护大气污染

颗粒物PM：。、颗粒物PM”

列入空气质量检测标准的项目

二氧化硫SO?、二氧化氮NO2、一氧化碳CO、臭氧O3

空气质量指数级别分为6级，级别越高，空气质量越差。

①温室效应加剧一使全球变暖（C0?过多引起，C0,不是空气污染物）；

大气污染引发的三大环境问题②酸雨一使土壤酸化、建筑物破坏（SO2、N0?的排放）；

③臭氧层空洞一使紫外线危害人类和动植物。

知识点9：空气中氧气含量的测定（在通风橱中进行实验）

实睑装置;

友:杯中妁

，匕足黄

燃烧越

实验步骤：（1）将仪器连接好并检查装置的气密性；

（2）在集气瓶底装入少量的水再把剩余的容积分成5等份并做上记号（少量水的作用：①吸收红磷

燃烧生成的五氧化二磷P四,防止污染空气；②吸收热量,加快集气瓶的冷却）；

（3）用止水夹夹紧橡胶管；

（4）在燃烧匙内放入过量的红磷（红磷过量的原因：确保装置内的氧气充分耗尽）；

（5）点燃红磷后将燃烧匙迅速伸入集气瓶中，井把胶塞塞紧，观察瓶内现象；

（6）待红磷熄灭，集气瓶冷却到室温后，打开止水夹，观察现象；

实验现象：（1）红磷燃烧，产生大量白烟，并放出热量；

（2）打开止水夹，烧杯中的水沿导管倒吸进入集气瓶，且集气瓶中的水面上升至刻度“1”处。

实验结论：（1）氧气的体积约占空气总体积的

5

（2）实验结束后集气瓶中剩余的气体主要是：氮气（N0；可以从本实验得到氮气具有不可燃、不助

燃的化学性质和难溶于水的物理性质。

误差分析：

测定结果因素影响

红磷量不足装置内的氧气不能被完全消耗

小于工装置气密性不好（装置漏气）反应结束后，外界空气进入装置

5温度较高，气体膨胀，剩余气体占有较大的

没有冷却至室温就打开止水夹

体积

大于1点燃红磷后燃烧匙伸入瓶中过慢瓶内空气受热膨胀，部分逸出

5实验前止水夹未使用或未夹紧瓶内空气受热膨胀，部分逸出

归纳总结：（1）药品的选用原则

①能够在空气中燃烧。不能用铁丝，因为铁丝在空气中难以燃烧。

②在空气中只与氧气反应。不能用镁，因为镁燃烧不仅消耗氧气，还消耗其他气体（氮气、二氧化碳）。

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③反应生成物不是气体，最好是固体。不用木炭、蜡烛，因为木炭蜡烛

燃烧有气体生成，瓶内压强变化不明显。

（2）集气瓶内压强、温度（X）、氧气含量（Y）的变化分析

①影响温度的因素：红磷燃烧，放出热量；红磷熄灭，恢复至室温。

②影响压强的因素：BC段压强变大：红磷燃烧放热，使装置内温度上

升，压强变大。

CD段压强变小：①红磷燃烧消耗氧气，装置内气体减少，压强变小；

②红磷熄灭，装置内温度降低，压强变小。③D点对应操作：打开止水夹。

测定空气中氧气含量的其他办法：

（1）拉瓦锡最早用定量的方法研究空气的成分

2Hg+02=2HgO

现象：银白色的液态汞（水银）变成红色粉末

（2）改进装置

①图-电阻丝以及图二放大镜的作用：引燃白磷；

②图三活塞的运动状态：先向右运动后向左运动，最终停在刻度“8”处；

③图四中气球的作用：平衡装置内的气压；

④图四反复推拉注射器的活塞，图五交替推动注射器活塞：使铜丝与氧气充分接触，充分消耗装置内

的氧气；

⑤改进装置的优点：装置始终密闭，减少测定误差，对环境更友好。

知识点10：物质分类

纯净物与混合物对比

纯净物混合物

概念只由一种物质组成由两种或两种以上的物质组成

蒸僧水、冰水混合物、水银'铁水、液氧、纳洁净的空气、糖水、加碘盐、矿泉水,稀有气体、

举例

米铜、蔗糖C|2H220H等人体呼出的气体、汽水、澄清石灰水、泥沙等

单质与化合物的比较

单质化合物

概念由司种元素组成的纯净物由不同种元素组成的纯净物

宏观组成由同种元素组成由不同种元素组成

区别

微观组成同种原子或司种原子构成的同一种分子构成由不同种原子构成的同一种分子构成

判断依据纯净物，且只含有一种元素纯净物，且至少含有两种元素

举例水银Hg、液氧石墨C、氨气H?等氨气N%、冰水混合物HQ等

氧化物一两素一氧：仅由两种元素组成且其中一种元素是氧元素的化合物称为氧化物。如水HQ

酸碱盐对比

①酸:电离时生成的阳离子全部为印的化合物。盐酸验1_硫酸侬碳酸咽硝酸HN（X醋酸CH.COOH

②减:电离时生成的阴离子全部为0斤的化合物。

易溶强碱：氢氧化钠幽也氢氧化钾瓯氢氧化钢艮/（。，）2易溶弱碱：氨水

微溶于水的碱：—氢氧化钙鱼皿常考难溶于水的碱:氢氧化铜Cu（0H）,、j氢氧化铁Fe（0HL-

③盐：金属阳离子或铁根离子和酸根离子组成的化合物。由钱根离子和酸根离子组成的化合物也属于盐。

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习啧称之为铁盐。氯化钠曲GL氮化亚铁FeCL氯化铁氯化银AgCI氯化核贴©_硫酸钢BaSO,硫酸铜

CuSO,碳酸钠幽幽硝酸银胆蛇碳酸氢钠NaHCO。氨酸钾KC10,高镒酸钾KMnO,镒酸钾K*nO,

知识点11：构成物质的微粒（分子、原子、离子都可以直接构成物质）

结合构成

分子

7物

近接构1

/

'得.失电子构成质

阴、阳离干

微

构成物质（举例）概念重点分析性质及重点性质

粒

0八CO?、HQ、NH3V分子的特性

C2H5OH、12等（多个:非（D质量和体积都很小；

金属+非金属）（2）分子在不断运动，且温度越高，分子的运动速

率越快；如：走过花圃会闻到花香；盛放在敞口容器

中的水会逐渐减少。湿衣服晒在太阳下比在阴凉处干

得快；

（3）分子间有间隔，温度越高，分子间间隔越大（一

1.由分子构成的物般气体分子间隔,液体分子间隔＞固体分子间隔）；

质，分子是保持其化如：气体可以压缩贮存在钢瓶中；酒精和水混合后体

学性质的最小微观粒积减小；蔗糖可以溶解在水中；夏天汽车爆胎；注：

子。如保持水化学性分子本身及其质量和体积都不会变大、变小；一般改

质的最小微粒是：水变的都是分子的间隔。

分子；同种分子的化重点实验：HCI+NH3=NH4CI

学性质相同；不同种

分子的化学性质不同白烟

例如；（1）氧气和液

分I

氧都能支持燃烧原II®___

子蘸有盛氨水瓶有褊

因：分子构成相同（同上酸

种分子的化学性质相的棉球的棉$*

同）；Q

（2）一氧化碳和二氧行+O—

化碳化学性质不同的氨气,氯化氢氯化锭

原因：分子构成不同（NHJ（HC1）（NH4C1：

（不同种分子的化学图9

性质不同）。现象：玻璃管内有白烟产生。

解释：浓盐酸和浓氨水均有很强的挥发性，浓盐酸中

挥发出来的氯化氢分子和浓氨水中挥发出来的氨分

子运动到空气中相遇，并发生化学反应，生成氯化铁

小颗粒，扩散到空中，形成白烟。

结论：分子在不断运动。

推论：实验中发现白烟先在靠近浓盐酸的一侧产生，

可以得出不同分子的运动速率不同，氨分子的运动速

率大于氯化氢分子的运动速率。

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1.由原子构成的物（1）原子质量和体积都很小；

Fe、Hg、Mg、He、Ne、质，原子是保持其化（2）原子在不断地运动，且温度越高，运动速率越

C、等（单个）学性质的最小微观粒快；

子。如保持铁化学性（3）原子间有间隔，温度越高，原子间间隔越大；

•••

••••质的最小微粒是：铁如：水银温度计测量体温示数上升的微观解释：温度

•••

原子；升高，汞原子的间隔变大。

2.分子是由原子构原子的结构

成的

心子核「质子”质子带1个单位的正电荷

例：一个二氧化碳分

（带正电）一

子是由1个碳原子和

原亍中子（不带电）

（电中性）1十丁5E电'

2个氨原子构成的；

1核外电子（1个电亍带1个单位的负电荷）

3、原子是化学变化中

的最小微粒。（D不是所有的原子都有中子，如普通氢原子（气

原子）没有中子；

实验：HgO=Hg+O2（2）核电荷数=质子数=核外电子数；

实验现象：红色粉末（3）原子很小，原子核更小，但原子的质量几乎都

逐渐变化，试管内出集中在原子核上。

现银光闪闪的液滴，原子结构示意图及规律

同时生成一种可以支电子层

尸^、、\，最外层电子数

持燃烧的气体；E卷刀然

原化学变化的微观实质

质子嬴0

子是：在化学变化中，

V层电子数

分子分成原子，原子

再重新组合成新分子（1）原子核外第一层最多排2个电子，第二层最多

或直接构成新物质；排8个电子。最外层最多不超过8个电子；

小国用旧（2）第一层排满2个电子为稳定结构，其它层作最

外层8个电子为稳定结构；

（D分子和原子都可（3）金属原子最外层一般少于4个，在反应中较易

以直接构成物质，且失去电子；非金属原子最外层一般多余4个，在反应

分子是由原子构成中易得到电子。稀有气体原子本身为稳定结构；

的；（4）原子结构与性质的关系：一般来说，原子的最

（2）分子不一定比原外层电子数相同，化学性质相似（氢原子,氯原子除

子大，但分子一定比外）。

构成它的原子大；

（3）在化学变化中，

分子本身发生改变；

而原子本身不发生改

变；

（4）分子和原子的本

质区别：在化学变化

中，分子可分，原子

不可分。

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离子符号的意义

r-A表示每个x离子个单位的正(负)电荷

7c4H笈永每个4再孑率24某位的正电疗

“wMfffi1--------蜗金迫"2M?喙示2个箧番子

离NaCl'CaSO,等(多个：Na+CI2铿NaCI

子金属+非金属)

现象：钠在氯气中剧

烈燃烧，生成白烟。

氯化钠是由钠离子与

氯离子构成的。保持

氮化钠的化学性质最

小的微观粒子：钠离

子和氯离子。

常见离子符号的书写

氢离子此钠离子叱镁离子叱

铝离子A产钾离子亡钙离子Q

亚铁离子也铁离子也铜离子量：

锌离子立大银离子端顿离子也

铁根离子明；

氯离子c「氢氢根离子0旷硝酸根离子幽-

2

氧离子匕碳酸根离子岖—硫酸根离子so4-

写出下列物质中的阴、阳离子(填离子符号)

物质阳离子阴离子物质阳离子阴离子

盐酸Cl-硫酸H：so?

氢氧化钠Na+OH氢氧化钙Ca2+0H-

氯化钠Malcr氯化钙Ca，+Cl-

氯化亚铁Fe24cr氯化铁Fe34Cl-

碳酸钠Na+斯碳酸氢钠Na+HCO；

硫酸亚铁Fe24双硫酸铁Fe3+对

硫酸铜而十so,2'硝酸银Agl岖

硝酸钾Ki四硝酸铁的’也一

3.根据要求写离子符号

(1)酸具有通性的原因是因为酸都能在水中解离出

(2)碱具有通性的原因是因为碱都能在水中解离出婚。

(3)能使溶液变蓝的离子是Cu^o

(4)使氯化铁溶液变黄的离子是叱。

(5)使氯化亚铁溶液变浅绿的离子是Fe?+。

(6)2个镁离子遮

(7)带2个单位正电荷的锌离子Zn"。

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知识点12：相对原子质量和有关化学式的计算

1.相对原子质量

由小，N居三一个该原子的质量一个该原子的质量

相对原子质里=-----------------------=-----------27----

一个碳12原子的质量X，1.661x10-kg

12

相对原子质量不能带单位：相对原子质量是一个比值，单位为1,一般忽略不写。

相对原子质量的估算：相对原子质量~质子数十中子数。

我国科学院院士张青莲教授对相对原子质量的测定做出了卓越贡献。

2、计算相对分子质量

相对分子质量=化学式中各原子的相对原子质量总和=各个元素的相对原子质量X原子的个数

之和

3、计算构成化合物的各原子的个数比

化合物中各原子的个数比=化合物的化学式中各元素右下角的角标之比

4、计算组成化合物的各元素的质量比

化合物中各元素的质量比二该元素的相对原子质量X该原子的个数的乘积之比

5、计算化合物中某元素的质量分数

该元素的相对原子质■x该原子的个数

化合物中某元素的质量分数二X100%

化合物的相对分子质量

6、计算一定质量化合物中某元素的质量

化合物中某元素的质量=化合物的质量X化合物中该元素的质量分数

7、已知化合物中某元素的质量，计算化合物的质量

化合物的质量=化合物中某元素的质量：化合物中该元素的质量分数

知识点13：物质的组成---元素

定义：元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。

（D同种元素的质子数相同，核外电子数不一定相同；Fe、Fe”（亚铁离子）、Fe"（铁离子）都属

于铁元素；

（2）同种元素的原子可以有不同的中子数；氢原子包括气（无中子）、气（1个中子）、氤（2个中

于）；

（±）—徵于

e——电,子

o―中于

（3）元素是宏观概念，只讲种类，不讲个数；不同元素之间的本质区别：质子数不同。

（4）关于水比0（宏观上讲）水是由两种元素组成的；水是由氢元素和氧元素组成的；

（微观上讲）水是由水分子构成的；水分子是由氢原子和氧原子构成的；

1个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的。

元素的种类与性质

（1）元素的种类：现有元素种类118种。①地壳中含量前五位的元素：氨硅铝铁钙（0、SixALFe、

Ca）；②生物细胞中含量最高的非金属元素和金属元素：氧、钙（0、Ca）；

（2）元素的性质：元素的化学性质主要由原子最外层电子数决定，原子的最外层电子数相同，化学

性质相似。（一v4L示一种元素

元素的名称和符号元卡符号।cm现I我京3元素的一个原子

I"茎.三心凸」、耒—国卷”二八

J由原子晶成的物质）我示这计元来妁单质

例：0：表示氯元素；表示一个氯原子。

Fe：表示铁元素；表示一个铁原子；表示铁这种物质。

20：只表示2个氧原子；2Fe：只表示2个铁原子。

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元素的化合价：化合价口诀:

钾钠银氢正一价；钙钢镁锌正二价

铜有正一和正二，铁有正二和正三二价的铁是亚铁(Fe"亚铁离子)；三价的铁才是铁(Fe”铁离子)

通常氯为负二价除外，过氧化氢中氧元素为7价

三铝四硅五价磷；

单质为零永不变负一硝酸氢氧根氢氧根离子(OHD硝酸根离子(NOJ)

2

负二硫酸碳酸根碳酸根离子(co3-)硫酸根离子(SO?)

正一价的是钱根铁根离子(NH；)

在化合物中，各元素的正负化合价之和为0;单质中元素的化合价为0;例：NaCIxMgS04

在加点元素上方标出化合价

0+2+4-4+6+6-2-1+1+5+2+5

CCOHC0CH.S0MgSO,HSHCINaCIOKCI0NON0

233•2♦••••3•25

-3+5+4+7+5-1+6

NH4N03MnO2KMnO.,P?05AICI3Na2FeO4

前20号元素符号

原子

12345678910

序数

元素

£氨锂钺a碳氮氧Mfi

名称

元素

HHeLiBeB0N0FNe

符号

原子

11121314151617181920

序数

元素

钠fit铝硅磷硫氯fi锂