高考化学一轮复习：氧化还原基础知识（检测）

第1讲氧化还原基础知识检测

1.向酸化的KI溶液中通入SO?，实验操作及现象如图所示，下列有关分析正确的是

通入少量SO,•继续通SO,4*■

酸化的”溶液变黄月溶液变尤

KI溶液并出现浑浊为无色

abc

A.KI溶液可能是用硝酸酸化的B.a-b的过程中生成了一种单质

C.b-c的过程中SO?做氧化剂D.溶液pH由大到小的顺序为b>a>c

2.实验室制氯气，既可用浓盐酸与MnOz在加热条件下反应，乂可用浓盐酸与KC1O3直

接反应制取。关于氯气的制取，下列说法正确的是

A.实验室制取法中KCIO3、MnOz均为氧化剂

B.实验室制取法中HQ只做还原剂

C.浓盐酸与KCIO3直接反应，氯气只是氧化产物

D.在浓盐酸中加入足量的二氧化镒，充分加热后HQ能完全反应

3.次磷酸(出口出)是一种精细磷化工产品，有强还原性，可冶炼金属。已知：

①2R+3Ba(OH)2+6H20=3Ba(H2Po2)2+2PH3T,②H3PO2+NaOH(足量)=

NaH2P02+H20o下列准断错误的是

A.NaH2PO2是酸式盐

B.H3P也具有强还原性，可使重金属离子变为金属单质

C.H3P。2电离方程式:H3P。2=H++H2P0云

D.每消耗2m0IP4,反应①中转移6moi电子

4.下列转化中，一定需要加入还原剂才能实现的是

3+2+-

A.Cl2->crB.HCO3->co2C.Fe->FeD.Cl->Cl2

5.一种制备高效氧化型漂白剂Nad。2的实验流程如图所示，反应I的化学方程式为：

3NaC103+4sO2+3H20=2C1O2+Na2S04+3H2SO4+NaCL下列说法正确的是

S02>稀H2sO,NaOH溶液、H2O2

NaClO3—A|反1f|—►CIO2气体—a反1lf|一►至会皮;，—►粗产品NaClO?

A.反应I中SO2发生还原反应B.反应I中氧化产物和还原产物物质的

量比为4：3

c.反应H中电。2做氧化剂D.若反应n中ci。2被氧化

6.TiN是一种新型耐火材料，可由Ti()2和N%在高温条件下制备，实验装置如图(夹

持装置省略）。下列说法错误的是

试剂X

为P2O5

C.装置D发生的反应中，NH3作还原剂D.装置E的作用是吸收N&和电0

7.发蓝工艺是将钢铁浸入热的NaNOz碱性溶液中，在其表面最终形成一层四氧化三铁

薄膜，其中铁经历了如下转化。下列说法错误的是

FeNaNO?碱性溶学Na臣0?---------

△△NaNO?溶液®

Na2Fe2O4--------------

②

A.四氧化三铁是一种常用的磁性材料B.NaNOz在上述两步转化中均只作氧化

剂

C.①和②生成③的反应，不属于氧化还原反应D.上述转化中涉及到的物

质，能导电的只有2种

8.LFeO,是•种铁盐，由于兼具消毒和净水功能具有很大的利用价值，与盐酸可发

生反应2KzFeO4+16HC1=4KC1+2FeCl3+8H2O+3QT,下列说法错误的是

A.产物Q为一种黄绿色有毒气体

B.KzFeOd中铁的化合价为+6

C.反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:8

D.8moiHQ参与反应，电子转移总数为：3项

9.”0俗称“笑气”，曾用作可吸入性麻醉剂。以下反应能产生“0：3C0+

2NO2如她382+电0。下列有关说法正确的是

A.上述反应中每生成Imol电。，消耗1.5molCO

B.等物质的量的肌0和82含有相等的电子数

C.N2O只具有氧化性，无还原性

D.NO?是酸性氧化物

10.氢化钙可以作为生氢剂(其中CaH2中氢元素为-1价)，反应方程式如下：

CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2九其中水的作用是

A.既不是氧化剂也不是还原剂B.是氧化剂

C.是还原剂D.既是氧化剂又是还原剂

11.一知常温下的反应：3CU+8HNOM稀)=3Cu(NO3)2+2NOT+4H20.

(1)用双线桥表示电子转移情况：O

⑵HNO3在反应中体现酸性和性(填噪化”或“还原

(3)反应时疑化剂与还原剂个数比是。

⑷若有31.5克硝酸被还原，则产生标况下NO气体的体积是Lo

12.完成下列小题

⑴某届奥运会期间，由于工作人员将84消毒液(有效成分NaQO)与双氧水两种消毒剂

混用，导致游冰池藻类火速生长，池水变绿。一种可能的原因是NaClO与电。2反应产

生。2促进藻类快速生长。该反应说明氧化性：NaClOH2O2的(填，'或“<”)；

当参加反应的NaClO和小。2分子的个数比为1：1时，该反应的还原产物为(填

字母序号)。

A.02B.H20C.Cl2D.NaClE.NaClOF.NaC102

⑵饮用水中的NOg对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO*的浓度，可以在碱

性条件下用铝粉将N0］还原为电，其化学方程式为：10Al+6NaN()3+4NaOH=

10NaA102+3N2T+2H20O

请回答下列问题：

①上述反应中，被氧化的元素是(写元素符号)，还原产物是(写化

学式)。

②用单线桥法表示反应中电子转移的方向和数目：。

13.完成下列问题。

(1)0.01mol某气体的质量为0.28g,该气体的摩尔质量为。

(2)下列常见的物质中a.Cu；b.熔融NaCl；c.NaOH溶液；d.C02；e.H2so4；

f.酒精；属于电解质且能导电的是(填标号)。

(3)向硫酸亚铁溶液中滴入NaOH溶液，①产生的现象是,②其中发生氧化还原

反应的化学方程式为；o

(4)已知NaNO?能发生反应：NaN02+4HI=2N0?+I2+2NaI+2H2O,用单线桥法表

示该反应中电子转移情况O

14.化工厂用浓氨水检验氯气是否漏气，利用的反应如下:

8NH34-3C12=6NH4C1+N2

⑴氯元素的化合价（填“升高”或“降低”），作还原剂的物质是O

（2）若每消耗3moic匕，则生成肌的体积是L（标准状况），转移电子的物质的量是一

molo

参考答案:

1.D

【分析】向酸化的KI溶液中通入少量的SO2，溶液变黄色并出现浑浊，说明生成了h和S

+

沉淀，反应的离子方程式为：4r+SO2+4H=S|+2I2+2H2O,继续通入SO2，又发生反应

+

l2+S02+2H20=2r+S0i-+4Ho

【详解】A.硝酸具有氧化性，可以把「氧化为6A错误；

B.a-b的过程中生成了S和L两种单质，B错误；

C.b-c的过程中SO?生成了硫酸根离子，硫元素化合价升高被氧化做还原剂，c错误：

D.a—b的过程中生成2moib消耗4moiH+,pH值变大，b->c的过程中Imolb参加反应生

成4moiH+离子,2moi12参加反应生成8moiH”离子，氢离子浓度变大，c的pH值小于a,

溶液pH由大到小的顺序为b>a>c,D正确；

答案选D。

2.A

【详解】A.实验室制取法中KCK%中氯元素化合价降低、MnO?中钵元素化合价降低，均

为氧化剂，故A正确：

△

B.由4HC1（浓）+MnCh=MnCL+CbT+2H2。可知，生成氯化镭体现HQ的酸性，生成氯气

体现HC1的还原性，故B错误；

C.反应：KC1O#6HC1（浓LKC1+3cLT+3H2。，KCIO3中氯元素化合价降低被还原生成氯

气，HC1中氯元素化合价升高被氧化生成氯气，氯气是氧化产物、还原产物，故C错误；

D.二氧化铺与浓盐酸反应，随反应进行，浓盐酸变成稀盐酸，二氧化钵与稀盐酸不反

应，盐酸不能完全反应，放D错误；

故选Ao

3.A

【详解】A.根据反应②可知NaH2PO2不能电离出氢离亍和NaOH反应，为正盐，A错

误；

B.根据题干信息“有强还原性，可冶炼金属”可知，该物质具有强还原性，可使重金属离子

变为金属单质，B正确；

C.根据②反应可知H3P。2是一元酸，磷酸为弱酸，H3P6的酸性比磷酸要弱，所以也为弱

+

酸，电离方程式为：H3P02^H+H2POJ,C正确；

D.根据①可知，每消耗21110%,生成2moiPH3，化合价升降数值是6,转移6moi电于，

D正确；

故选Ao

4.C

【详解】A.ci2^cr,氯化合价降低，本身作氧化剂，需要加还原剂才能实现，或者氯

气和水、碱发生自身氧化还原反应，氯气既是氧化剂又是还原剂，不需要加还原剂，故A

不符合题意；

B.HC0JTC02,碳元素化合价不变，不是氧化还原反应，不需要加还原剂即能实现，故

B不符合题意；

C.Fe3+->Fe2+,铁化合价降低，本身作氧化剂，需要加还原剂才能实现，故C符合题

意：

D.C1-->C12,氯化合价升高，本身作还原剂，需要加氧化剂才能实现，故D不符合题

竟：

综上所述，答案为C。

5.B

【分析】反应I中发生的反应为：3NaQOa+4SO2+3H2O=2ClO2+Na2so4+3H2sCh+NaCL然

后向溶液中加入NaOH溶液、H2O2,根据流程图知，反应n中生成NaCKh，则CIO2作氧

化剂，比。2作还原剂生成氧气，根据原子守恒、转移电子守恒知，发生反应H为

2NaOH+2ClO2+H2O2-2NaClO2+O2t+2H2O,然后从溶液中蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗

涤、干燥得到产品NaClO?。

【详解】A.在反应I中，SO2中S的化合价升高，发生氧化反应，故A错误；

B.3NaClO3+4SO2+3H2O=2ClO2+Na2so4+3H2s04+NaCl反应中，NaCICh是氧化剂，SCh作

还原剂,氧化产物是Na2s04和H2so4,还原产物是CIO2和NaCl,则反应I中氧化产物和

还原产物物质的量比为4：3,故B正确；

C.发生反应II为2NaOH+2C1O2十比。2=2NaClO2+O2T+2H2O,反应II中匕。2作还原剂，

故C错误；

D.发生反应H为2NaOH+2clO2+H92=2NaClO2+O2T+2H20,CIO2中氯元素的化合价降

低，被还原，故D错误。

答案选B。

6.B

【分析】a+,即也无法确定离子组成，D错误；故答案为：Co；

B装置中生成氨气通过C中碱石灰等碱性干燥剂干燥后进入D,D中TiCh和NH3在高温反

应生成TiN,E可以吸收水和尾气氨气；

【详解】A.实验中涉及气体的发生和参与反应，则实验前应先检验装置的气密性，A正

确；

B.氨气为碱性气体，不能使用五氧化二磷干燥，B错误；

C.Ti()2和NH3在高温条件下制备TiN,反应中钛元素化合价降低发生还原反应，则反应中

氨气作为还原剂，C正确；

D.尾气中氨气会污染环境、且氨气极易被水吸收，故装置E的作用是吸收NE防止污染

和吸收出0,D正确；

故选Bo

7.D

【分析】由流程可知，^^®^h'Z^3Fe+NaNO2+5NaOH=3Na2FeO2+H2O+NH3T,七成

@Jx^6Na2FeO24-NaNO24-5H2O=3Na2Fe2O4+NH3T+7NaOH,生成③反应为

Na2FeO2+Na2Fe2O4+2H20=Fe3O4+4NaOH,从而制得Fe3O4；

【详解】A.四氧化三铁俗称磁铁，是一种常用的磁性材料，A正确；

B.NaNOz在上述两步转化中氮元素化合价降低，发生还原反应，作氧化剂，B正确；

C.①和②生成③的反应口不存在元素化合价的改变，不属于氧化还原反应，C正确；

D.溶液或熔融电解质导电的原因是存在自由移动的离子，金属导电的原因是存在自由移

动的电子；铁、NaNOz溶液、四氧化三铁均为导电物质，D错误；

故选D。

8.C

【详解】A.根据原子守恒可知Q为CLA正确；

B.根据化学方程式可得K2FeO4是氧化剂，Fe元素的化合价为+6,B正确；

C.Fc元素的化合价从十6降为十3,1个Fc原了得3个电了，HCI是还原剂，C1元素的化

合价从一1升高到0,1个C1原子失去I个电子，根据得失电子守恒知，一部分HC1体现

酸性，反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：3,C错误；

D8moiHCI参与反应，电子转移总数为3以，D正确；

故选C。

9.B

【详解】A.根据化学方程式，上述反应中每生成ImolNzO,消耗3molC。，A错误；

B.&0和CO2的分子均含有22个电子，则等物质的量的电0和CO2含有相等的电子数，B

正确；

C.电0中N元素呈+1价，化合价既可升高又可降低，故"0既有氧化性又还原性，C错

误；

D.酸性氧化物与碱反应生成盐和水，且元索化合价不发生变化，NO2与碱反应生成硝酸

盐、亚硝酸盐和水，该反应是氧化还原反应，贝UNO?不是酸性氧化物，D错误；

选

10.B

【详解】所含元素化合价升高的物质是还原剂，所含元素化合价降低的物质是氧化剂。根

据方程式CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2T可知，反应中Ca&中氢元素从一1价升高到0

价，CaH2是还原剂，水中氢元素的化合价从+1价降低到0价，水是氧化剂；

故诜Bo

失去3x2e-

II

Cu+8HNC)3(稀)=3CU(NO3),+2N01+41hO

I•一%

11.(1)得到2x3e-

⑵氧化

(3)2:3

(4)11.2

【详解】(1)双线桥表示电子转移：

失去3x2e-

II

Cu+8HNC)3(稀)=3CU(NO3)2+2NOt+4H?O

I.一举

得到2x3e-.

(2)HNO3在反应中部分化合价没变化，体现酸性，还有部分化合价降低生成NO,

体现氧化性；

(3)反应时氧化剂为HNO3,还原剂为Cu,当有3moicu参加反应时,消耗8moiHNO3,

作氧化剂为HNO3为2moL所以氧化剂与还原剂个数比是2:3；

(4)当有2moiHN03被还原时，生成NO的物质的量为2mol,产生标况下NO体积是

44.8L,所以有31.5克硝酸被还原时，则产生标况下NO气体的体积是干黑L=11.2L。

12.(1)>D

»1V

10Al♦6NaNO.+4NaOH-IONaAlO,+3N,T+2HQ

9”44

(2)AlN2

【详解】(1)有氧气生成，方程式为：NaC10+H202=NaCl+H2O+O2T,次氯酸钠为氧

化剂、过氧化氢为还原剂，因此氧化性：NaC10>H202；当参加反应的NaClO和分子

的个数比为1:1时，CI的化合价从+1降低为-I价，因此NaCl为还原产物；

(2)10A1+6NaNO3+4NaOH=10NaA102+3N2T+2H2O中Al的化合价升高，因此被氧

化的是Al；N从+5价降低到0价生成N2