广东湛江市吴川市某中学2025-2026学年度高一年级下册期中考试（选择性）化学试题（含答案）

吴川市第二中学2025-2026学年度第二学期期中考试

高一级化学（选择性）试题

（考试时间：75分钟满分：100分）

一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10题，每小题2分；第11〜16题，每小题4

分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意。

1.随着科技发展，一系列新型无机非金属材料相继问世，下列物品没有使用新型无机非金

属材料的是

A.碳化硅陶瓷轴承B.超导陶瓷C.石墨烯材质的超轻海绵D窗户上的玻璃

2.化学与生活、社会密切相关。下列说法正确的是

A.福建舰甲板所用我国自主研发的特种钢，属于新型纯金属材料

B.碳酸钢不容易被X射线透过，可用作医疗上的“钢餐”

C.液氨汽化要吸收大量的热，所以液氨常用作制冷剂

D.光纤通信使用的光缆的主要成分是晶体Si,太阳能电池使用的材料主要是SiCh

3.下列说法正确的是

A.升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数

B,增加反应物的浓度，能增大活化分子百分数，所以反应速率增大

C.测定中和反应反应热的实验中，混合溶液的温度不再变化时，该温度为终止温度

D.2C(S)+O2(g)=2CO(g)A//=-221.0kJmor,,则C(s)的燃烧热为1io.5kJ・mo0

4.在25℃和lOlkPa下，下列关于化学反应的热效应叙述正确的是

A.己知N2(g)+3H2(g)U2NH3(g)AH=-92.4kJ/mol，则该反应消耗2moi此后放出

184.8kJ热量

B.己知C12(g)+H2(g)=2HCl(g)AH=-184.6kJ/mol,则

HCl(g)=1ci2(g)+1H2(g)A/7=-92.3kJ/mol

C.软脂酸的燃烧热为9977kJ/mol,则

CH3(CH2)14COOH(S)+23O2(g)=16CO2(g)+16H2O(g)A//=-9977kJ/mol

D.N2H4(1)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)A/7.；

1

N2H4(1)+O2(g)=N2(g)+2H2O(1)AH2,则AH,<

5.下列关于如图所示装置的叙述，错误的是

ZnT1Cu

^一稀硫酸

A.氢离子在铜表面被还原，产生气泡

B.如果将锌片换成铁片，电路中的电流方向将不变

C.电流从锌片经导线流向铜片

D.若有6.5gZn发生溶解，理论上通过导线的电子数为0.2M

6.化学改善人类的生活，创造美好的世界。下列生产、生活情境中涉及的化学知识错误的

是（）

选项生产、生活情境化学知识

A职业劳动：食品包装袋内充氮气氮气无色无味

B趣味实验：氨气可制作美丽喷泉氨气极易溶于水

C学农活动：利用豆科植物作绿肥豆科植物可以实现自然固氮

D工业实践：用金刚砂做的砂轮切割钢板金刚砂的硬度大

7.下列措施不能加快反应速率的是

A.矿石焙烧前进行粉碎B.煤燃烧时增大氧气的浓度

C.将铉态氮肥低温保存D.用粗锌代替纯锌与稀硫酸反应制备H?

8.某实验小组利用Na2s与稀硫酸反应探究影响化学反应速率的因素，并设计了如表所示

的实验方案。下列说法不正确的是

2

实验序号123

反应温度20℃40℃20℃

r/mL10.010.04.0

NaSO］溶液

c/(molL_,)0.100.100.10

K/mL10.010.0K

稀硫酸

c/(mol-L_,)0.100.100.10

H,0K/mL00匕

A.与本实验相关的安全图标有念

B.实验1和实验2能探究温度对反应速率的影响

C.判断反应快慢的方法：通过嗅觉比较刺激性气味气体的浓度

D.若用实验1和实验3探究Na2s2O3溶液浓度对反应速率的影响，则匕=10.0、/=6.0

9.反应A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g),在不同情况下测得反应速率，反应最快的是

A.v(D)=0.4mol・L」・min/B.v(C)=0.5mol・L"・mkri

C.v(B)=0.15mol・L"・s」D.v(A)=0.6mol・L"・mini

10.下列离子组在透明溶液中能大量共存的是

A.H“、Fe"、NO；、SO}'B.Cu2+sNa'、NO；、OH"

C.Mg?*、IC、SO：、crD.Na+、Ca"、HCO；、OH-

11.在一定条件下，将3molA和ImolB混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生反应：

3人6)+13(8)=乂(：9)+2口他)。2111吊末该反应达到平衡，生成了0.6molD,并测得C的浓度

为015moi.下列判断正确的是

A.2min内用A表示的反应速率为0.225mol.L”.min-

B.x=2

C.当VR：VD=1:2时，反应达到了平衡状态

D.物质B的转化率为30%

12.部分含氮、硫元素的化合物的价.类二维图如图所示。下列关于各物质的说法错误的是。

化价价

含货儿床的

特嗑吴别构所共用

3

A.i在一定条件下均可以与a、b、c发生反应

B.e的浓溶液可用于干燥c、f、g

C.g与CO在汽车催化转化器中会转化成两种无毒气体

D.实验室中产生的h可用NaOH溶液吸收

13.实验小组按如图所示装置（铝箔的作用是便于实验后清洗圆底烧瓶）进行实验，向圆底烧

瓶中滴入浓硫酸。下列说法正确的是

有

品

浸

红

溶

液

的

棉

花

和n

彳NaOH

门

溶液

A.圆底烧瓶中的铝箔不与浓硫酸反应

B.浸有品红溶液的棉花褪色，说明浓硫酸具有强氧化性

C.圆底烧瓶内蔗糖变黑，说明浓硫酸具有吸水性

D.Na2s溶液中出现黄色浑浊，说明S02表现出还原性

14.下列有关离子检验的操作和实验结论都正确的是

选项实验操作及现象实验结论

向某溶液中加入氯化钢溶液，有白色沉淀生成，再加盐酸酸该溶液中一定含有

A

化，沉淀不溶解SO；'

向某溶液中同时加入几滴KSCN溶液和少量新制的氯水，溶该溶液中一定含有

B

液变为红色F*

向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色该溶液中一定含有

C

气体CO：

向某溶液中加入NaOH并微热，产生能够使湿润的红色石蕊该溶液中一定含有

D

试纸变蓝的无色气体NH；

15.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.ImolN?与3moi也充分反应，产生的NH,分子数目为2N,、

B.某浓硝酸中n（HNC>3）=2mol,该浓硝酸与足量的铜完全反应可生成S个NO2分子

C.ImolFe与足量S完全反应，转移电子数为2，%

D.O.lmol/L的KNO3溶液中，NO：数目为O.INA

16.下列图示与对应的叙述不相符的是

4

A.

B.通过(b)图可知石墨比金刚石稳定

C.由(c)图可知I,若在密闭容器中加入ImolCh(g)和2moiSCh(g)充分反应放出的热量为

(a-b)kJ

D.由(d)图可知，A与C的能量差为:E4E-E3+E2

二、非选择题，共56分。

17(14分).某化学兴趣小组欲探究SCh性质及制备过程的反应速率，设计了如下实验：

⑶酒精灯加热开始反应后，有关说法正确的是0

A.看到品红试液褪色，说明SCh具有漂白性

B.紫色石蕊试液先变红后褪色，说明SCh具有酸性和漂白性

C.酸性高钵酸钾溶液变浅至褪色，说明S02具有漂白性

D.若装置B中装有H2s饱和溶液，则可以观察到浅黄色沉淀

(4)某化学兴趣小组在装置B中加入硝酸钢Ba(NO3)2溶液，观察到白色沉淀产生，为进一步

探究白色沉淀产生的原因，进行如下探究实验：

①猜想：假设一：因为在酸性体系中，NO；可将SCh氧化成SO：而产生BaSCU沉淀。

假设二：是因为没有隔绝空气，Ch可将SCh氧化成SO：而产生BaSCU沉淀。

假设三：。

②进行实验探究，设计实验装置如下图：

AB

5

装置A中分别加入相同浓度、相同体积的银盐溶液（如下表），则编号川、IV实验中的b溶液

应选用的试剂为。（填化学式）

编号IIIniIV

煮沸过的BaCh未煮沸过的未煮沸过的b溶

试剂煮沸过的b溶液

溶液BaCh溶液液

【实验二】小组通过Na2s2O3与H2sCh反应制备二氧化硫并得到各组实验数据如下表。

实验编Na2s2O3溶液H2s04溶液蒸储水

号

浓度体积浓度体积体积温度

/mol/L/mL/mol/L/mL/mL/℃

I0.11.50.11.5V20

II0.12.50.11.58a

III0.12.50.11.5830

⑸①实验I、II探究对化学反应速率的影响。

@V=（1分），a=（1分

18（12分）.硫酸和硝酸均是重要的化工原料其工业制法如下。回答下列问题:

I.工业上可以用黄铁矿（主要成分是FeS?）制取硫酸。

⑴将黄铁矿“粉碎处理''的目的是o

⑵黄铁矿燃烧时，发生反应的化学方程式为O

（3）“吸收”时，从吸收的物质性质角度分析，选用98.3%浓硫酸而不用水的主要原因是

II.工业上可以联合合成氨工艺制取硝酸。

H210

N2—»|合成塔I理I催化次化炉|空卜吸收塔—HN03溶液

I

02

6

(4)“合成塔”中，ImolN,和3moi匕在高温、高压、催化剂的条件下充分反应，合成NH§的

物质的量约为0.3mol的原因是o实验室用大试管、酒精灯等仪器可制备NH3,则

该反应的化学方程式为：。

⑸加热条件下，“催化氧化炉”中发生反应的化学方程式。

19(14分).化学反应在发生物质变化的同时伴随有能量的变化，是人类获取能量的重要途

径。

(1)2021年12月09日，中国太空课堂介绍了空间站利用C0?与H?的反应，将航天员呼出的CO?

转化为H?O,然后通过电解也0得到5,从而实现3的再生。已知：

@CO2(g)+4H2(g)=CHj(g)+2H2O(1)AH,=-252.9kJ/mol；

②2H9(l)=2H2(g)+O2(g)AH?=+571.6kJ/mol；③HQOQHQlg)AH3=+44.0kJ/molo

写出甲烷完全燃烧生成液态水的热化学方程式：o

⑵把反应设计成原电池，可实现能量的转化。依据原电池的构成、原理等知识，请回答以下

问题：

浓改均为“

I.Omol'L

HKtnil

甲乙

①装置甲中能量转化形式主要为(1分)。

②当同时将铜和锌分别按照图示插入甲、乙烧杯中，描述甲、乙烧杯中铜棒上的现象

；乙中锌棒参与反应的离子反应方程式为O

③把A、B、C、D四种金属片浸泡在稀硫酸中，用导线两两相连，可以组成各种原电池。若

A、B相连，A为正极；C、D相连，C为负极；A、C相连，C上产生气泡；B、D相连，B

质量减小，则四种金属的活动性由弱到强顺序为0

3+2+

(3)利用下列反应：Fe+2Fe=3Fe,选择适当的材料和试剂设计一个原电池。

①请在答卷上的原电池示意图中，标出电极名称、电极材料和电解质溶液。

电极名称：

电极材料：

②正极反应式：O

③电解质溶液中，阳离子向极移动(1分)，

20(16分).化学反应速率和限度与生产、生活密切相关。

(1)某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在400mL稀盐酸中加入足量的锌粉,

7

用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（累计值）:

时间/min12345

氢气体积/mL（标准

100240464576620

状况）

反应速率最大的时间段是min（填“0〜1”、力〜2”、“2〜3”、“3〜4”或“4-5”）主要原因

可能是o

⑵某温度下在4L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图。

物质的收/mol

①该反应的化学方程式是O

②从开始至平衡时的反应速率>（Z）=mol-L-1-miir1o

③该反应达到平衡状态的标志是（填字母）。

A.Y的体积分数在混合气体中保持不变

B.X、Y的反应速率比为3:1

C.容器内气体的压强保持不变

D.容器内气体的总质量保持不变

E.生成1molY的同时消耗2molZ

@2min内Y的转化率为。

⑤第4min时，正、逆反应速率的大小关系为/也（填“>”、"V”或“=”）。

⑥只改变下列一个条件，能增大反应速率的是（填字母）。

A.降低温度

B.增加X的物质的量

C.压缩体积至IL

D.恒容下充入惰性气体

E.恒压下充入惰性气体

吴川市第二中学2025—2026学年度第二学期期中考试（选考）参考答案