北京市朝阳区2025-2026学年高二年级上册期末化学试卷（含答案）

北京市朝阳区2025-2026学年高二上学期期末化学试题

可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23S32Cu64

一、选择题：本大题共14小题，每小题3分，共42分。

1.多年来，研究人员一直无法在水体系中直接获得碳酸氢钙固体。我国科学家通过使钙离子产碳酸氢根离

子在乙醇环境中直接反应，首次成功分离出碳酸氢钙晶体。下列说法不正确的是

A.(?〃3。”2。”分子中存在极性共价键

B.在水中的溶解度：CaCO3>Ca(HCO3)2

C.CQ(HCO3)2受热分解能产生。。2

D.向澄清石灰水中通入过量。。2,所得溶液中含CQ2+、HCOi

2.下列化学用语或图示表达正确的是

A.Na+的结构示意图：

B.2s电子云图：—

C.基态29CU原子的价层电子排布式：3d94s2

D.吸热反应焰的变化示意图：

k.*gL

3.侯氏制碱法提高了食盐的转化率，缩短了生产流程，将制碱技术发展到一个新的水平，其主要反应为

NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO31+NHQ。下歹U说法不正确的是

A.NaG是强电解质B.NH3•%。能促进。。2的吸收

C.溶解度：NH4Cl>NaHCO3D.电负性：ON

4.基本概念和理论是化学思维的基石。下列说法不正确的是

A.等温条件下，儿越大，弱酸越易电离

B等温条件下，可逆反应的Q(浓度商)<K,化学平衡向逆反应方向移动

C.泡利原理认为，在一个原子轨道里最多只能容纳2个自旋相反的电子

D.在金属防护中，使被保护的金属成为阴极，则该金属就不易被腐蚀

5.粗铜中含铁、银等金属杂质，工业上常用电解法除去杂质制得精铜。铜的精炼如下图所示，下列说法不

正确的是

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I卜

-b^-

硫酸酸化的CUSO4溶液

A.Q极是粗铜，b极是纯铜

B.电解法精炼铜充分利用了金属沂动顺序

C.铁、铜、银以广。2+、C〃2+、4。+的形式进入溶液

D.电解过程中C〃2+向阴极移动

6.下列物质的应用中，主要利用了水解原理的是

A.用盐酸去除铁锈B.用铁制容器盛装浓硝酸

C.用NaHCg同体制备纯碱D.加热冗4水溶液制备及。2-XH2O

7.工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破，其生产流程示意图如下所示。

液态NH.叫+1+也

下列说法不正确的是

A.%分子中存在氮氮三键，键能大，破坏它需要较大的能量

B.气态N“3转化为液态N“3，放出热量

C.图示中的反应条件都是为了提高%的平衡转化率

D.等压条件下，原料气循环积累的稀有气体不利于氨的合成

8.下列方程式与所给事实不相符的是

A.FeC%溶液腐蚀覆铜板：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

B.铅酸蓄电，也放电：2PbsO4+2H2。=Pb+PbO+2H2sO4

2

+

C.22℃,0.1mol"T醋酸溶液的pH约为3.0：CH3COOH^CH3COO-+H

2+

D.钢铁发生吸氧腐蚀：Fe-2e-=Fe.2H2O+0Z+4e-=40H-

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9.以N。和。2为原料生产NO2是工业制硝酸的重要反应，反应分两步进行:

聚合：N。聚合生成(NO)?

氧化：(N0)2和。2生成N02

反应过程的能量变化如图所示，下列分析不正确的是

A.聚合、氧化均为放热反应

B.聚合的反应速率比氧化的反应速率快

C.7是活化能，表示反应物分子断开全部化学键所需的能量

D.2N0(g)+。2(。)=2N02(g)^H=E1-E2+E3-虱

10.下列事实不熊用平衡移动原理解释的是

A.FeCb溶液与KSCN溶液混合后，加入铁粉，红色变浅

B.锌片与稀“25。4反应过程中，加入少量。〃SO4固体，促进力产生

C.密闭烧瓶内的NO2和N20混合气体，受热后颜色变深

D.4。丁2。7溶液中加入几滴较浓及Q。4溶液，溶液变为黄色

11.下列实验对应的操作中，不正确的是

选项目的装置操作

1破・

・厦t筑拌器盐酸与NaOH溶液混合后，立即测量温度，

内筒、

A测量中和热、杯，

隔热层、作为计算反应热的初始温度

、我

r

制作简单燃料电L连接好装置，先闭合Ki，几分钟后断开电

B石M)r

池源，闭合K?

11so.溶液

用HC7标准溶液滴1%滴定时.，边摇动锥形瓶，边注视锥形瓶中溶

C

定NaOH溶液1液颜色的变化

NHQ和

1先使酒精灯在试管下方来回移动，让其均匀

D实验室制取氨

受热，然后对固体部位加热

A.AB.BC.CD.D

12.单独的FeC%、而“、”以均天能从矿石中浸出4g25，将三者混合可将492s浸出。反应的离子方程式

为：2走3++725+4。厂=2尸62++2［旬"］一+5(反应4)。浸出原理可表示如下：

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AgS(s)-^2Ag(aq)+S2(aq)

2ad+g

cr③(②人①

[AgcijJb/Vc

资料:当C厂浓度较大时，Cl-+AgCl^[AgCl]-

T—2

卜列说法不正确的是

A.b是%S、c是Fe3+

B.增大c(H+),有利于7192s的浸出

C.等压条件下，反应①、②、③反应热之和，等于反应力的反应热

D.图中转化涉及的反应中只有一个属于氧化还原反应

13.依据下列事实进行的推测正确的是

事实推测

AMg的第一电离能大于Na的第一电离能川的第一电离能大于Mg的第一电离能

B电解溶液可得到Cu和。2电解NaC7溶液可得到Na和CG

C蒸干Na。溶液可制备NaG固体蒸干4a3溶液可制备固体

D“2。的热稳定性高于“25HF的热稳定性高于

A.AB.BC.CD.D

14.研究反应条件对尸水解平衡的影响。

序号操作实验现象

①1mL0.1mol/LFeCl3溶液呈黄色

②向lmL0.17no//LFeCb溶液中加入1滴浓硝酸溶液黄色变浅

③向lmL0.1moZ///e(NO3)3溶液中加入1滴浓硝酸溶液接近无色

向lmL0.177io//LR?(N03)3溶液中逐滴滴加浓硝酸至40滴溶液颜色先变浅后加深

向④中继续通入。23min溶液颜色无明显变化

资料：芯++40-一伊阳4厂(黄色)：浓度较小时，解(“2。)6产(用F/+表示)几乎无色。下列说法不正

确的是

A.实验②中溶液颜色变浅是因为c(H+)增大，抑制廉3+的水解

B.对比实验②、③,表明氯离子对FeCb溶液颜色存在影响

C.实验©中溶液颜色再次加深不是因为浓硝酸分解产生了少量的NO2

D.向1mA0.1加。///,/。〃3溶液中逐滴滴加浓盐酸的过程中,溶浓颜色一直变浅

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二、非选择题：共58分。

15.卤化氢(HX)的生.成与分解在生产中具有重要作用。

(1)基态C，原子价层电子排布式是O

(2)比较C，原子和8r原子的第一电离能的大小，并从原子结构的角度说明：

(3)一定温度下，XzS)和“2反应生成HX的平衡常数如下表：

化学方程式K

Cl+H-^2HCl？

22T—Ki=9.7xIO1

Br+H^2HBr7

22K2=5.6x10

/2+H212Hl13=43

①>2都能与也反应生成HX，不能生成，2乂，说明共价键具有性。

②"G分子中的共价键是由氢原子提供的未成对电子的1s原子轨道和氯原子提供的轨道重叠形成

的c

③K的变化体现出HX稳定性的变化，从共价键强弱的角度解释原因：从到，/共价键稳定性减弱。

(4)基于，2+，2-2，/的可逆性，该反应被应用于分解水制氢领域。通过如下循环，能不断地将水中的氢

“储存”在印中,然后分解H/释放出氢。

热员一、厂H1一巩SO,热fit

通过反应人力•、方的循环，能源源不断的产生氢气，需要补充的物质是O

16.氢气是合成氨、燃料电池等工业的原料，生产氢气时的副产物二氧化碳是纯碱工业必不可少的原料。

(1)造气

以C“4、“2。为原料制备水煤气(CO和“2的混合气)，反应如下：

i.CHKg)+%。⑷-COS)+3H2(g)AH=+205.9©•moL

ii.CO(g)+-COzS)+也⑷AH=-41kJ•mo厂】

T—

①甲烷与水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式是O

②反应j为主反应，能同时提高甲烷的反应速率和平衡转化率的一种措施是O

③工业生产中，通常通入水蒸气和适量的富氧空气与甲烷反应，联合制备水煤气。“2。、。2分别与反

应的能量示意图如卜图所示。

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CH4(g)+2O2(g)

8值)+3珥®

的

CH4(g壮与0®(2。2稔)+2区0a)

从能源利用的角度说明该工艺的优点

(2)变换

脱除水煤气中混有的。。2后，在催化剂的作用下利用反应力•除去水煤气中的C。，获得〃2。

⑦方法一：水煤气与水蒸气先在高温的反应器中充分反应，然后通入一个较低温度的反应器中继续反应。

高温、低温的主要作用分别是。

②方法二：我国研究人员通过电亿学装置.，在室温下除去C。，得到高纯“2,原理如下图所示。

KOH溶液

在电极b上生成CO仁的电极反应式是o

冬方法一获得的儿中依然含有。。，原因是。方法二能得到高纯“2。

17.硫酸铜晶体(CHS/-5%。)是一种重要的化工产品，由工业硫酸铜(含FeS/以及不溶物)制备硫酸铜晶

体的过程如下。

工喟胞铜等网当C/溶出液/C/.纯化液次CUSO15H2。产品

资料：金属离•子沉淀的p”

〃)

%(02尸。(。月)3

开始沉淀时的P"4.76.31.5

完全沉淀时的P，6.78.32.8

(1)溶出

为了加快工业硫酸铜固体溶解，可采取的措施有(写出两种)。

(2)纯化

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向C〃2+溶出液中加入/出溶液，微微加热，使其充分反应。冷却到室温后，逐滴加入Na。”溶液，调溶液

pH=4.

①%。2的作用是氧化於2+,反应的离子方程式是o

②取少量纯化液，滴加K3fe(CN)6］溶液，若纯化液中含有产。2+,现象是,则应继续进行纯化。

③若纯化时向CF+溶出液中先加入Na。“溶液调P"=4,再加入“2。2溶液，会导致铁元素不能完全去除。

结合离子方程式解释原因：。

结晶

在C〃2+的纯化液中加入硫酸，而后蒸发浓缩、冷却结晶，过滤，得到。

(3)CUSO4-5,2。产品纯度测定

逅»GF稀H，SOQ一H,0国re^-过--量--K--I溶---糖液遮标“准粉溶溶液液,滴、立定、

2+

资料：Cu+4/~=2CulX+/2：12+2S20l-=2I-+SAOl-t

0商定终点时的现象是。

②测定铜的含量时，需控制溶液b的p，。pH过大，使测定结果(填“偏大”或“偏小”)。

18.一种综合回收电解镭工业废盐(主要含设产、Mn2+、N/的硫酸盐及少量不溶物)的工艺流程如下。

1~>|乂%。4等|

_________.NH-ILO^O

废盐溶液一餐卷~:MnO

,----------.(NII).S_O.NHII,O

3国沉淀d|

NH4HCO,

5溶液b-沉铁

L>p^p-4(NH4)2so4|

资料:

物质Mg(0H)2Mn(OH)2MgCO3

Ksp10-11.210-12.710-5.17

⑴“沉钵I”、“沉钵n”完成后，分离混合物的方法是

(2)废盐溶液呈酸性，水解的嘀子方程式是o

(3)沉锦I：40℃,向废盐溶液中加入•定量级水，持续通入。2。

。沉锦过程主要发生如下反应：

2+

7.Mn+2NH3-H20=Mn(OH)21+2NH*

ii..

②镜、镁的沉淀率随反应时间的变化如下图所示。

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3〜5小时，镁的沉淀率下降的原因是。

(4)“沉钵II”中3,4)252。8的作用是(填“氧化剂”或“还原剂”)o

⑸“沉镁”：用氨水调溶液b的4至7.13,然后加入过量的NH4HC&。

050℃,沉淀d主要成分为MgCOs，反应的离子方程式是o

②70。&沉淀d主要成分为4Mgm3'"9(。")2•4%。。从50℃->70℃,解释沉淀发生变化的原

因：O

19.实验小组探究“2尸e3++3厂一2/合++/式反应㈤”存在限度，并从定量的角度体会平衡建立的过程。

(1)理论分析

八溶液与FQ(SO4)3溶液混合，发生反应厂-，由于存在与+「一/。总反应可用

K/2F/++2L2F/++/2L

反应4来表示，反应达到平衡的时间较长。

力'.利用指示剂,可通过4g++r=Agll(快)测定/-的浓度。

反应4的平衡常数表达式为。

(2)实验I：通过测量厂的浓度体会平衡建立的过程

C}

25C,将0.03moZ♦KI溶液和O.OlSmol•L-Fe2(SO^3(pH*1)各50mL等体积混合。每隔tmin取出

v/nA的混合液，用冷水稀释，用emo/•厂14gNO3标准溶液滴定。

定时生成Ag/的反应有4g++厂=Agl1、。

②随着反应进行，每次滴定所用AgNg标准溶液的体积会依次(填“增大”或“减小”)，直至不

变。

金口入冷水的作用是。

(3)实验H：通过测量/e2+的浓度，体会反应存在限度。

25P,小组同学以石墨为电极，采用下图所示的电化学装置进行实验。

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盐桥

①I引合K,指创向右偏转。判断反应达到平衡状态时，除观察溶液颜色不变外，还观察到,说明反应

已达平衡。

②小组同学测量产。2+的浓度。反应达平衡后，断开K,取力mLb侧溶液，用酸性KM71O4标准溶

液滴定/。2+,至终点时消耗KMnOq标准溶液以7日乙。

九滴定产e2+,Mzi。］的作用是o

正小组同学认为实验n测量的平衡常数比实验I更接近于25国的K,依据是o

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1.【答案】B

2.【答案】A

3.【答案】D

4.【答案】B

5.【答案】C

6.【答案】D

7.【答案】C

8.【答案】B

9.【答案】C

10.【答案】B

1L【答案】4

12.【答案】B

13.【答案】D

14.【答案】D

15.【答案】3s23P5

。的第一电离能大于Br,原因是：Q原子半径更小，最外层电子离核更近，受原子核吸引力更强，更难失

去电子

饱和性

3P

键长依次增长，键能依次减小

水(，2。)

16.【答案】CH4G7)+2H2O(g)=CO2{g}4-4H2(^)Z1H=+164.9A7/rno/

温度升高、增加“2。(㈤浓度(任写一种)

可以利用叫