高中化学必修第2册 第7章 第2节 第1课时（提能训练）

第七章第二节第1课时

课后I提能训练

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A组•基础达标

1.下列关于乙烯用途的叙述中，错误的是（）

A.利用乙烯可以生产聚乙烯塑料

R.可.作为植物生长的调节剂

C.是替代天然气作为燃料的理想物质

D.农副业上用作水果催熟剂

【答案】C

【解析】用乙饰作为燃料的经济成本太高，乙端不是理想的燃料，C错误。

2.下列反应属于加成反应的是（）

光L照2L

A.CH4+C12-*CH3C1+HCI

2LJJi

B.CH2=CH24-HCl-CH3CH2Cl

C.2C3H6+9O26CO2+6H2O

卢枫

D.CH4+2O2C02+2H2O

【答案】B

【解析】A反应是甲烷的取代反应，A错误；B反应是乙烯的加成反应，B正确；C反

应是丙饰的燃烧反应，C错误；D反应是甲烷的燃烧反应，D错误。

3.下列有关乙烯的说法不正确的是（）

A.由乙烯分子组成和结构推测含一个碳碳双键的单烯免通式为CH2”

B.乙烯分子里所有原子共平面，分子中碳氢键之巨的键角约为120。，乙烯的电子式：

HH

II：C：C：W

C.从乙烯与澳发生加成反应生成1,2一二澳乙烷可知乙烯分子的碳碳双键中有一个键不

稳定，易发生断裂

D.乙烯属于不饱和链烽，乙烷属于饱和链烽

【答案】B

【解析】乙烯分子中含有一个碳碳双键，碳原子结合的氢原子比相同碳原子数烧烧少两

个，因此单炜煌通式为CHwA正确：乙烯为平面结构，所有原子处于同一个平面上，乙

IIII

烯键角约为120。，电子式为“：£：;：H,B错误；对七乙烯发生加成反应的生成物的结构

可以明显看出，乙烯分子中的碳碳双键经加成反应后变为碳碳单键，即反应时碳碳双铤中断

裂一个键，此键相对于烷怪分子中的碳碳单键来说不稳定，易发生断裂，C正确；乙培含有

碳碳双键，属于不饱和烧，乙烷分子结构中完全是单键，属于饱和烧，D正确。

4.与乙烯所含碳、氢元素的百分含量相同，但与乙烯既不是同系物又不是同分异构体的

是()

CH

/\

A.H2C—CH.B.乙烷

C.甲烷D.CH3CH=CH2

【答案】A

【解析】A项分子式为C3H6,与乙烯(C2H4)所含碳、氢元素的百分含量相同，但与乙烯

既不是同系物又不是同分弄构体，A正确。

5.由乙烯推测丙烯(CH3cH=CH2)的结构或性质正确的是()

A.分子中3个碳原子在同一直线上

B.分子中所有原子在同一平面上

C.与HC1加成只牛成一种产物

D.能使酸性KMnO4溶液褪色

【答案】D

【解析】只要掌握乙•价的结构和性质就可推断丙饰的结构和性质，具体过程如下：

6.下列不可能是乙烯加成产物的是()

A.CH3cH3B.CH3CHCI2

C.CH3CH2OHD.CH3CH2Br

【答案】B

【解析】CHaCHCL中的一个碳原子上“加”入两个氯原子，B错误。

7.足球比赛中当运动员肌肉挫伤或扭伤时，队医会迅速对运动员的受伤部位喷射一种药

剂——氯乙烷(沸点为12.27℃)进行局部冷冻麻醉应急处理。

(1)氯乙烷用于冷冻麻醉应急处理的原因是。

(2)制取CH3cH2。最好的方法是(填序号)。

A.乙烷与氯气反应B.乙烯与氯气反应

C.乙烷与HCI反应D.乙烯与HCI反应

(3)选择上述方法的理由是；

发生反应的化学方程式为0

【答案】(1)氯乙烷的沸点较低，易挥发而吸收热量，使局部冷冻麻醉

(2)D(3)由于烷煌的卤代反应是分步进行的，而且反应很难停留在一元取代阶段，所以

得到的产物往往是混合物；而用乙烯和HCI反应只有一种加成产物，所以可以得到相对纯净

的产物CH2=CH2+HCi国史CH3—CH2cl

8.根据乙烯的转化图，完成下列问题：

乙

②0,点燃

甲­*—-CH,=CH、一禁f丙

十①22③r

④催化剂

(1)①③的反应类型是。

(2)丙的结构简式是o

(3)反应②的化学方程式：。

(4)反应④为工业上乙烯制备乙醇的反应，其反应方程式为o

【答案】⑴加成反应(2)CH2BrCH2Br

占燃

(3)CH2=CH2+3022CO2+2H2。

作业用I

(4)CH2=CH24-H2O-~<H3CH2OH

【解析】(1)CH2=CH2与漠、氯化氮均能发生加成反应。(2)澳与乙炜发生加成反应生成

1,2--澳乙烷(CFhBrCHzBr)“⑶反应②为乙烯的燃烧，化学方程式为CH2=CH2+3O2-^-*

2co2+2H2O。(4)乙饰与水发生加成反应生成乙醇的化学方程式为CH2=CH2+H2。竺”

CII3CH2OHO

B组•能力提升

9.某课外活动小组设计了以下四种方案除去乙烷中混有的少量乙烯，并得到纯净干燥的

乙烷，合理的是()

A.①②④B.①②③

C.②③④D.①②③④

【答案】D

【解析】C2H4与发生加成反应生成液态1,2一二澳乙烷而除去C2H4,NaOH溶液除

去挥发出来的B2蒸气，浓硫酸除去水蒸气，碱石灰除去挥发出来的Bn蒸气和水蒸气，①和

②均正确；酸性KMnCh溶液将C2H4氧化为CO2,NaOH溶液和碱石灰都能吸收CO2,碱石

灰和浓硫酸都能吸收水蒸气,③和④也正确。

10.下列叙述正确的是（）

A.等质量的甲烷和乙烯完全燃烧，甲烷消耗的02少

B.GH9cl有6种同分异构体

C.乙烯可使澳水褪色

D.正丁烷和异丁烷互为同系物

【答案】C

【解析】根据燃分子的燃烧通式©孙.+1+》02型巴虫302+犯0可知，在质量相等时，

运分子的含氧量越高，耗乳量越多，则等质量的甲烷和乙饰完全燃烧，甲烷消耗的02多，A

错误；01H£1相当于丁烷分子中的1个氢原子被氯原子取代，正丁烷有2类氢原子，异丁烷

有2类氢原子，因此C4H9cl有4种同分异构体，B错误：乙烯含有碳碳双键，能使淡水槌色，

C正确；正丁烷和异丁烷的分子式相同，结构不同，互为同分异构体，不是同系物，D错误。

11.（2019•新疆乌鲁木齐检测）0.5体积某气态燃只能与0.5体积氯气发生加成反应，生成

氯代烷。0.5mol此氯代烷可与3moi氯气发生完全的取代反应，则该烽的结构简式为（）

A.CH2=CH2B.CH3CH=CH2

C.CH3cH3D.CH3CH2CH=CH2

【答案】B

【解析】0.5体积某气态煌只能与0.5体积氯气发生加成反应，生成氯代烷，确定分子中

只含有一个碳碳双键；0.5mol此氯代烷可与3moi氯气发生完全的取代反应，确定该分子中

有6个氢原子（烷煌与氯气取代，烷煌中每有一个氢原子，需要1分子的氯气），B正确。

12.将15gCH4和C2H4的混合气体通入盛有足量浸水的容器中，滨水的质量增加了7g,

则混合气体中CH4和C2H4的体积之比为（）

A.1：2B.2：1

C.3：2D.2：3

【答案】B

【解析】烷煌不与淡水反应，乙烯可与Bn发生加成反应，因此，漠水质量增加是因为

7o152—7g

吸收了乙饰，故乙饰的物质的量为—~^^=0.25mol,则甲炕的物质的量为k52~台

28g-mol116g-mol1

=0.5mol,相同条件下气体的体积之比等于其物质的量之比，即CH4与C2H4的体积之比为

2：lo

13.CH3cH-CHCH3存在以下转化关系:

lH,CH<HtCH.

|正丁烷|牛ICH3CH-CH由1号J__Hr______

(1)正丁烷的同分异构体的结构简式为。

(2)写出框图中反应①在催化剂和加热条件下的化学方程式:

(3)CH3CH-CHCH3能使滨水和酸性KMnO4溶液褪色，二者褪色的原理相同吗？说明

原因。

(4)烯烧A是CH3cH==CHCH3的•种同分异构体，它在催化剂作用下与氢气反应的产

物不是正丁烷，则A的结构简式为：A分子中共平面的碳原子个数为

(5)反应②的产物的同分异构体有种。

【答案】⑴CH(CH3%

⑵CH3cHuCHCN+Hz^^CH3cH2cH2cH3

(3)不同。使溟水褪色是发生了加成反应，使酸性KMnO4溶液褪色是发生了氧化反应

(4)CH2=C(CH3)24

(5)3

【解析】(1)正丁烷CH3cH2cH2cH3存在碳链异构，同分异构体是异丁烷CH(CH3)3O

(2)CH3CH=CHCH3和氢气在催化剂条件下发生加成反应生成CH3cH2cH2cH3。

(3)CH3CH=CHCH3使;,臭水槌包是发生了加成反应，使酸性KMnO4溶液褪色是发生了氧化反

应，二者褪色的原理不同。(4)CH3cH=CHCH3的同分异构体有CH2=CHCH2cH3、

CH2=C(CH3)2,前者与氢气加成的产物是正丁烷，因此A为CH2=C(C%)2；A分子中含有

碳碳双键，与碳碳双键中的碳原子直接相连的原子及碳碳双键中的两个碳原子，共6个原子

肯定共平面，故A分子中共平面的碳原子个数为4。(5)反应②的产物的同分异构体有

CH3cH2cH2cHzBr、(CbhbCHCHzBr、(CHsXBr,共3种。

14.为探究乙烯与澳的加成反应，甲同学设计并进行了如下实验：先取一定量的工业用

乙烯气体(在储气瓶中)，使气体通入滨水中，发现溶液褪色，即证明乙烯与滨水发生了加成

反应。

乙同学发现在甲同学的实验中，褪色后的溶液里有少许淡黄色浑浊物质，推测在工业上

制得的乙烯中还可能含有少量还原性的气体杂质，由此他提HI必须先除去杂质，然后再使乙

烯与淡水反应。

请你回答下列问题：

（1）甲同学的实验中有关反应的化学方程式为O

（2）甲同学设计的实验（填“能”或“不能”）验证乙烯与澳发生加成反应，其理

由是。

①使滨水褪色的反应，未必是加成反应

②使滨水褪色的反应，就是加成反应

③使漠水褪色的物质，未必是乙烯

④使澳水褪色的物质，就是乙烯

（3）乙同学推测此乙烯中必定含有的一种杂质气体是,它与滨水反应的化学方程

式是。在验证过程中必须全部除去杂质气体，除去该杂

质的试剂可选用c

【答案】⑴CH2=CH2+Br2—>CH2Bi€H2Br

（2）不能①③

（3）H2SH2S+Br>=2HBr+SICuSO4溶液（或NaOH溶液等）

【解析】由“乙烯中还可能含有少量还原性的气体杂质”“褪色后的溶液里有少许淡黄

色浑浊物质”可以推断还原气体为H2SO

综合素养测评

一、选择题：本题包括8小题，每小题3分，共24分，每小题只有一个选项符合题意。

1.化学与生活密切相关。下列有关说法错误的是（）

A.用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维

B.食用油反复加热会产生稠环芳烽等有害物质

C.加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性

D.医用消毒酒精中乙醇的浓度为95%

2.下列物质中属于高分子化合物的是（）

①蛋白质②植物油③纤维素④淀粉⑤葡萄糖

⑥脂肪⑦额基酸

A.①②⑥B.②⑥⑦

C.①③④D.⑤@©

3.卜列说法正确的是（）

A.食用白糖的主要成分是蔗糖

B.小苏打的主要成分是碳酸钠

C.煤气的主要成分是丁烷

D.植物油的主要成分是高级脂肪酸

4.下列反应不属于取代反应的是（）

A.淀粉水解制葡萄糖

B.石油裂解制丙烯

C.乙醇与乙酸反应制乙酸乙酯

D.油脂与浓NaOH反应制高级脂肪酸钠

5.下列关于有机化合物的说法正确的是（）

A.2-甲基丁烷也称异丁烷

B.由乙烯生成乙醇属于加成反应

C.C4H9CI有3种同分异构体

D.油脂和蛋白质都属于高分子化合物

6.下图所示的有机反应的反应类型是（）

o氢原子•破原子。乳原子

A.聚合反应B.加成反应

C.置换反应D.取代反应

7.下列实验失败的原因是缺少必要实验步骤的是（）

①将乙醇和乙酸混合，再加入稀硫酸共热制乙酸乙酯

②将在酒精灯火焰上灼烧至表面变黑的铜丝冷却后插入乙醇中，铜丝表面仍是黑色③

要除去甲烷中混有的乙烯得到干燥纯净的甲烷，将甲烷和乙烯的混合气体通入溟水④做葡

萄糖的还原性实验时，当加入新制的氢氧化铜碱性悬浊液后，未出现砖红色沉淀

A.①④B.①③④

C.③④D.@

8.下列各组物质相互间一定互为同系物的是（）

A.淀粉和纤维素B.蔗糖和麦芽糖

C.C3H6与C4H8D.C4H10与CM）H22

二、选择题：本题共4小题，每小题6分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意，

全部选对得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。

COOH

j『O（）CCH3

9.某有机物的结构简式为,它在一定条件下不可能发生①加成、

②水解、③消去、④酯化、⑤中和中的反应有（）

A.①B.②④

C（2）（3）D③

10.酯类物届广泛存在于香蕉、梨等水果中。某实验小组从梨中分离出一种酯，然后将

分离出的防水解，得到乙酸和另一种分子式为C6Hl30H的物质。下列分析不正确的是（）

A.C6Hl30H分子中含有不饱和键

B.实验小组分离出的酯可表示为CH3COOC6H13

C.C6HI3OH可与金属钠发生反应

D.不需要催化剂，这种酯在水中加热即可大量水解

11.某烷烧的一种同分异构体只能生成一种一氯代物，则该烧的分子式不可能的是（）

A.CH4B.C2H

C.C4H10D.C5H12

12.某酯A的分子式为CsHioCh，已知A〜E有如下图所示转化关系，且C、E均能发

生银镜反应，则A的结构可能有（）

仄jNaOH溶液「回'一"0

四L回智必回

A.2种B.3种

C.4种D.5种

三、非选择题（本题包括4小题，共52分）

13.（10分）大豆含有大量的蛋白质和脂肪.，由大豆配制出来的菜肴很多，它是人体营养

中最重要的补品之一，我们几乎每天都要饮食豆制品。请何答下列问题：

（1）我们所吃的豆腐是一种（填字母，下同）。

A.蛋白质凝胶B.纯蛋白质

C.脂肪D.淀粉

(2)我们食用的大豆，最终补充给人体的主要成分是o

A.氨基酸B.蛋白质

C.油脂D.糖类

⑶蛋白质水解的最终产物是,请以甘氨酸(CH2NH2COOH)为例，写出其与NaOH

反应的化学方程式：

⑷豆油不能保存较长时间的原因主要是

所以必须进行硬化，油脂的硬化是指

人造脂肪指的是

14.(12分)乳酸乙酯是白酒的香气成分之一，广泛用于食品香精。适量添加可增加白酒

中酯的浓度，增加白酒的香气。乳酸乙酯发生如图变化：(已知烧A的产量是衡量•个国家

化工发展水平的重要标志)

5J.-g

OH(DA

乳酸乙断

A________

—

(1)B中含氧官能团的名称是:②的反应类型是；

(2)A分子的空间构型是____________；

⑶③的化学方程式是；⑤的化学方程式是

(4)1mol乳酸与足量Na反应，可生成Ih______mol；

(5)绿色化学的核心内容之一是“原子经济性”，即原子的理论利用率为100%。下列转

化符合绿色化学要求的是(填序号)。

a.乙醇制取乙醛

b.甲烷制备C%Q

催化剂

c.2cH3cHO+Ch-^2CH3coOH

15.(14分)资料在线：查阅资料可知以下数据：

物质熔点/℃沸点/9密度/g・cm"3

乙醇-117.078.00.79

乙酸16.6117.91.05

乙酸乙酯—83.677.50.90

浓硫酸(98%)—338.01.84

【实验步骤】

学生在实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下：

①在30mL的大试管A中按体积比144的比例配制浓硫酸、乙醇和乙酸的混合溶液；

②按下图连接好装置(装置气密性良好)，用小火均匀地加热装有混合溶液的大试管5〜10

min；

③待试管B收集到一定量的产物后停止加热，撤去试管B并用力振荡，然后静置待分层;

④分离出乙酸乙酯层、洗涤、干燥。

【问题设计】

请根据题目要求回答下列问题：

(1)写出制取乙酸乙酯的化学方程式：

(2)上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是_______(填字母)。

A.中和乙醇

B.和乙酸反应并溶解乙醇

C.乙酸乙酯在饱和微酸钠溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分层析出

D.加速酯的生成，提高其产率

⑶步骤②中需要小火均匀加热操作，其主要理由是

(4)指出步骤③所观察到的现象

分离出乙酸乙酯后，为了干燥乙酸乙酯可选用的干燥剂为(填字母)。

A.P2O5B.无水Na2so4

C.碱石灰D.NaOH固体

(5)某化学课外小组设计了如下图所示的制取乙酸乙酯的装置(图中的铁架台、铁夹、加热

装置已略去)，与上图装置相比，此装置的主要优点有

16.(16分)溟茶是一种化工原料-，实验室合成澳苯的装置示意图及有关数据如下:

苯澳澳苯

密度/gerT，