第六章《化学反应与能量》测试题-高一下册人教版化学必修第二册

第六章《化学反应与能量》测试题

一、单选题（共15题）

1.下列说法中不正确的是

A.化学键的断裂与形成是化学反应过程的本质

B.化学键的断裂与形成是化学反应中能量变化的主要原因

C.从能量的角度看，断开化学键要吸收能量，形成化学键要放出能量

D.若化学反应吸收能量时，其断键吸收的能量小于成键放出的能量

2.SO?的催化氧化是工业制硫酸的一步重要反应，在恒容密闭容器中发生该反应：

2so2+。2.催产2so3,下列有关说法不正确的是

A.温度升高，可加快反应速率

B.平衡时，SO?、SO3的浓度一定相等

C.平衡时，正、逆反应速率相等且不为零

D.平衡时,S6或6不可能100%转化为S03

3.有A、B、C、D四种金属，当A、B用导线连接浸泡在稀硫酸中，组成原电池时，

A的质量减小；将A、C分别投入等浓度的盐酸中，C比A反应剧烈：将金属B浸入到

D的盐溶液中，有D生成。则A、B、C、D金属活动性由强到弱的顺序为

A.A>B>D>CB.A>BX>D

C.C>D>A>BD.OA>B>D

4.中华优秀传统文化涉及了很多化学知识。下列有关说法错误的是

A.《神农本草经》中“石胆……能化铁为铜、成金银”描述的是湿法炼铜

B.刘长卿诗云“水声冰下咽砂路雪中平”，固态冰转化为液态水需要吸热

C.《本草纲目拾遗》中对强水的记我：”性最猛烈，能蚀五金。”强水为强电解质

D.“火树银花合，星桥铁锁开”中涉及化学能转化为热能和光能

5.下列装置能形成原电池的是

6.化学反应的速率是通过实验测定的.下列说法错误的是

A.酸性KMnCh溶液和H2GOj溶液反应，可以通过记录溶液褪色时间来测定反应速率

B.锌与稀硫酸反应，可以通过测量一定时间内产生的山体积来计算反应速率

C.可以依靠科学仪器测量光的吸收、光的发射、导电能力等来测定反应速率

D.恒温恒容条件下发生反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),可以通过测量单

位时间内压强的变化来测定反应速率

7.关于能源和能量转化，下列说法正确的是

A,太阳能电池的能量转化：光能T化学能一电能

B.生物光合作用中的能最转化：光能(太阳能)1生物质能(化学能)

C.化学反应过程中，除了物质变化外，可能伴有能量变化

D.燃气灶具中的能量转化：化学能全部转化为热能

8.多个专家研究组经过通力合作，设计了双单原子协同催化剂，该催化剂在协同作用

下不仅可以最大程度上提高原子利用率，而且可以提高催化剂的选择性。4-硝基苯乙

A.Ir单原子位点促进氢气的活化，M。和Ii•的协同作用改变催化剂选择性

B.从图示的催化过程可以发现，M。单原子位点对4-硝基苯乙烯有较好的吸附效果

C.在双单原子催化剂作用下，可以提高—硝基苯乙烯的平衡转化率

D.使用双单原子催化的时，可以大大减少副反应的发生，提高乙烯苯胺的产率

9.甲烷消除NO2的污染原理为：CH4(g)+2NO2(g).N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)o在一

定温度下，向恒容密闭容器中充入一定量的CM和N02进行上述反应。下列表述能用

来判断该反应达到化学平衡状态的是

A.v正(CH4)=2v氧NO?)

B.容器中混合气体的平均密度不再变化

C.容器中混合气体的平均摩尔质量不再发生变化

D.单位时间内，消耗lmolCH4同时生成ImolCCh

10.下列说法正确的是

A.已知石墨转化为金刚石是吸热反应，所以石墨比金刚石稳定

B.凡是需要加热的反应都是吸热反应

C.灼热的炭与CO?的反应既是氧化还原反应又是放热反应

D.干冰易升华，这与分子中00键的键能大小有关

11.以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池的结构如图所示。下列关于该电池的叙述正确的

是

质子交换膜

A.该装置属于电解池

B.放电过程中，H+从正极区向负极区迁移

C.电池负极的电极反应式为CM4+6Ho24e=6CO2T+24H+

D.在电池反应中，每消耗Imol氧气，理论上能生成I1.2L（标准状况）CO2

12.卜.列设计的实验方案能达到相应实验目的的是

选

实验目的实验方案

项

取5mL0.1moI/LKI溶液,滴加O.lmol/LFeCh溶液5〜6滴,

探究化学反应的

A充分反应，可根据溶液中既含12乂含卜的实验事实判断该反

限度

应是可逆反应

比较Mg与A1的

B常温下，将Mg、Al与NaOH溶液组成原电池

金属活动性

探究不同催化剂

相同条件下，向两支盛有等体枳等浓度H2O2溶液的试管中分

C对同一反应速率

别滴入5滴等浓度的CuSO4溶液和FeCl3溶液

的影响

探究浓度对化学常温下，相同的铁片中分别加入足量的浓、稀硝酸，浓硝酸

D

反应速率的影响中铁片先溶解完

A.AB.BC.CD.D

13.可以证明可逆反应N2+3H22NH3已达到平衡状态的是

①一个N三N键断裂的同时，有3个H—H键断裂

②其他条件不变时，混合气体平均相对分子质吊:不再改变

③恒温恒容时，体系压强不再改变

④N%、N?、比的体积分数都不再改变

⑤恒温恒容时，混合气体密度保持不变

A.全部B.②③©⑤C.②®④D.③⑤

14.把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器里，产生Hz的速率如图所示。在下列因素中,

若要解释该图像的变化趋势，涉及到的主要因素是

①盐酸的浓度②镁条的表面积③溶液的温度④。-的浓度

A.①④B.®@C.D.③④

15.下列变化中只存在放热过程的是

A.NaCl溶于水B.NaOH晶体溶于水

C.氢气在氯气中燃烧D.水蒸气的液化

一、填空题（共8题）

16.写出以下循环的总反应：一

过程n

17.T/C时,向2L的恒容密闭容器中通入ImolNz和ImolHz发生反应

N2（g）+3H2（g）=2NHKg）,lOmin后到达平衡，容器内压强变为起始压强的0.8倍。从开

始到平衡，WNH3）=,7TC时该反应的平衡常数K=

18.反应Fe+H2sO4=FeSO4+H"的能量变化如图所示，请回答下列问题：

（1）该反应为反应选（填“吸热”或“放热

（2）若要使该反应的反应速率加快，下列措施可行的是_______（填字母）。

A.改铁片为铁粉

B.改稀硫酸为98%的浓硫酸

C.升高温度

D.将2.4mol-L-'的稀硫酸改为4.8mol-L1稀盐酸

（3）若将上述反应设计成原电池，铜为原电池某一极材料，则铜极上发生的电极反应

为，另一个电极的材料是_______（填名称）,该电极上发生的电极反应为，

外电路中电子由______极（选填“正”或“负"，下同）向极移动，电解质溶液中的

阴离子向极移动。

19.A、B、C、D、E、F、G均为短周期元素，原子序数依次递增。A元素原子核内无

中子，B元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，D是地壳中含量最多的元素，

E是短周期中金属性最强的元素，F与G位置相邻，G是同周期元素中原子半径最小的

主族元素。请回答下列词题：

（1）C在元素周期表中的位置为,G的原子结构示意图是。

（2）D与E按原子个数比1:1形成化合物甲，其电子式为，所

含化学键类型为。向甲中滴加足量水时发生

反应的化学方程式是__________________________________。

（3）E、F、G形成的简单离子，半径由大到小顺序是____________。（用离子符号表示）

（4）用BA/、D?和EDA的水溶液组成燃料电池，电极材料为多孔情性金属电极。在a

极通入BA4气体，b极通入D2气体，负极的电极反应式为

20.A、B、C、D、E、F是分属三个短周期的主族元素，且原子序数依次增大。A、D

同主族，B的氢化物水溶液呈碱性，C、E同主族，形成的化合物EC?是形成酸雨的主

要物质之一。请用化学用语回答下列问题：

(l)F在元素周期表中的，'立置为。

(2)常温下，液态的B2As与气态的BC2两者发生反应生成无毒物质，16gB2A4发生反应

放热akJ,该反应的热化学方程式为o

(3)D2E溶液在空气中长期放置发生反应，生成物之一为H。H与过氧化钠的结构和化学

性质相似，其溶液显黄色，H的电子式为0写出在空气中长期放置生成H的

化学反应方程式为：oH的溶液与稀硫酸反应产生的现象为

(4)化学家发现一种化学式为A4B4的离子化合物，一定条件下Imol熔融A4B4电离生成

两种离子各Imol,则该物质熔融时的电离方程式为o

(5)B2A4常用做火箭推进的燃料，写出负极的电极反应：。

(6)向30mL某浓度由A、B、C、D中三种元素形成的一元强碱溶液中通入CCh气体后

得溶液M,因CO2通入量的不同，溶液M的组成也不同。若向M中逐滴加入O.lmol/L

盐酸，产生的气体V(CO2)与加入盐酸的体积V[HCI(aq)]的关系有下列图示两种情况(不

计CO2的溶解)。则曲线Y表明M中的溶质为；原NaOH溶液的物质的量浓度

为—;由曲线X、Y可知，两次实验通入的CO2的体积比为o

XCOJ/mL

0256075r（HCl）/mL

21.向200mL6mo卜L/盐酸中加入一定最的纯净CaCOa,产生气体的体积随时间的变化

曲线如图所示(气体体积均在标准状况下测定)。若反应过程中溶液体积的变化忽略不计,

则EF段用盐酸表示的化学反应速率iXHCl)=

.V(CO2>L

5J60

448

0124t/miit

22.氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作

用，合成氨工业在国民生产中有重要意义。以下是关于合成氨的有关问题，请回答：

⑴若在■容积为2L的密闭容器中加入0.2mol的N2和0.6mol的H2在一定条件下发生

反应：N2(g)+3H2(g)^2NH3(g)AH<0,若在5分钟时反应达到平衡，此时测得NH3的物

质的量为0.2molo则前5分钟的平均反应速率V(N2)=0

(2)平衡后，若提高Hz的转化率，可以采取的措施有o

A.加了催化剂B.增大容器体积

C.降低反应体系的温度D.加入一定量N2

(3)若在0.5L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下反应：N2(g)+3H2(g)=2NHHg)

AH<0,其化学平衡常数K与温度T的关系如表所示：

T/℃200300400

KKiK30.5

请完成下列问题：

①试比较跖、K2的大小，K)七(填或'=")；

②400℃时，反应2NH3(g)=N2(g)+3H?(g)的化学平衡常数为。当测得NH3、N?

和此物质的量分别为3mol、2mol和1mol时，则该反应的V(N2),I：v(Nz)龙(填

23.(1)一种新型催化剂用于NO和CO的反应：2NO+2CO.-2CO2+N2o已知增大催

化剂的表面积可提高该反应速率，为了验证温度、催化剂的比表面积对化学反应速率的

影响规律，某同学设计了三组实验，部分条件已经填在下表中。

NO初始浓度co初始浓度催化剂的比表面积

实验编号

/(mol-L-1)/(mol-U1)(m2g-1)

I2801.2x1075.80x10-382

II2801.2x10-3b124

III350a5.80x10-382

①请将表中数据补充完整：b=0

②能验证温度对化学反应速率影响规律的是实验(填序号)。

③实验I和实验II中，CO的物质的量浓度c(NO)随时间t的变化曲线如图所示，其中

表示实验II的曲线是(填“甲”或"乙

c(NO)

(2)在容积为2L的密闭容器内反应：9(g)+3比(g)「盘黑—•2NH3(g),在某一温

度和压强下n(NHj和n(H?)随时间变化的关系如图所示

请回答下列问题：

®c点时的正反应速率______(填或“=")逆反应速率。

②d点处n(Hj______(同上)e点处n(Hj,原因_______c

③起始时加入氢气的物质的量为_mol；2s时N?的速率为一,氢气的平衡转化率为_。

参考答案

1.D2.B3.C4.C5.C6.D7.B8.C9.C10.All.C12.C13.C14.C15.D

16.CH4+3CO2峰为2H2O+4CO

17.O.Olmol-L^min112.5

18.

（1）放热

（2）AC

（3）2H++2e=H2T铁Fe-2c-Fe2+负正负

19.第二周期VA族④》Na［；O：0：］：-Na离子键和非极性共价键（或

2+

离子键和共价键）2Na2O2+2H2O==4NaOH4-02fS->CF>NaCH4-8e+

2

100H-=C03+7H20

20.第三周期第VIIA族2N2H4⑴+2NO2（g）=3N2（g）+4H2（XI2H=-4akJ/mol

Na*[:S:S:pNa*4Na2S+O2+2H2O=4NaOH+2Na2S2溶液由黄色变为无色，产生浅黄

熔化

色沉淀和气体NH4N3==NH；+NjN2H4-4e+4OH-N2+4H2ONaHCOs和

Na2co30.25mol/L3:10

21.1.5mo卜L"・min"

22.O.OlmolL-'-min-1CD>2>

23.5.80x10-3I、HI乙>二d、e点时，反应达到平衡状态，氏的物质

的量不变L30.075mol/（L.s）69.2%

检测试卷

一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意）

1.（郑州外国语学校高-月考）绿色能源是指使用不会对环境造成污染的能源，下列属于绿

色能源的是（）

①太阳能②风能③潮汐能④煤⑤天然气⑥石油

A.①②③B.③④

C.④D.①®@

答案A

解析石油、煤、天然气燃烧会产生一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫等空气污染物，不属于

绿色能源，而太阳能、风能、潮汐能的使用不会对环境造成污染，属于绿色能源，A项正确。

2.（黑龙江省龙东南高一期末联考）下列关于能量转换的认识中不正确的是（）

A.电解水生成氢气和氧气时，电能转化为化学能

B.绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能

C.煤燃烧时，化学能主要转化为热能

D.白炽灯工作时，电能全部转化为光能

答案D

解析电解装置将水电解生成氢气和氧气时，是电能转化为化学能，A正确：绿色植物进行

光合作用时，太阳能转化为化学能在生物体内储存，B正确；煤燃烧时会产生大量的热量，

化学能主要转化为热能，C正确；白炽灯工作时，将电能转化为光能和热能，D错误。

3.（郑州一中高一期中）混合动力汽车配有甩动、汽油双引擎。在减速时，自动捕捉减少的

动能；在高速行驶时，启用双引擎，动力更强劲。下列有关混合动力汽车的说法不正确的是

()

A.减速制动时动能转化为电能储存在电池中

B.高速行驶时电池电能转化为汽车部分动力

C.通过发电机电动机互变循环减少汽车油耗

D.双动力汽车工作时不会产生废气污染环境

答案D

解析根据题目信息，在减速时，自动捕捉减少的动能转化为电能储存在包池中，故A正

确；在高速行驶时，启用双引擎，电池电能转化为汽车部分动力，故B正确；通过发电机

电动机互变循环可以减少汽车油耗，故C正确；汽油引擎工作时，会产生废气污染环境，

故D错误。

4.（广东肇庆期末）某温度时，浓度均为1moLL「的两种气体X2和丫2,在体积恒定的密闭

容器中反应生成气体Z,4sE寸X?、丫2、Z的浓度分别是0.4molL，0.8molL-\0.4molL-1,若

Z用X、Y表示，则该反应的化学方程式可表示为（）

A.X2+2Y22XY2

B.2X2+Y22X2Y

C.3X2+Y22X3Y

D.X2+3Y22XY3

答案c

解析4s时，AdX2）=lirokL「-0.4mol-Lr=0.6moLL「，Ac（Y2）=lmo卜L「一0.8mo卜L「=

-1_,

0.2molL,Ac（Z）=0.4molL,则X?、Y2>Z的化学计量数之比为0.6mol,L「：0.2moH/1

-,

：0.4molL=3：1：2,故反应的化学方程式为3X24-Y22Z,根据原子守恒可知，Z

为X3Y,故反应的化学方程式为3X2+Y22X3YO

5.卜.列有关化学反应速率和限度的说法中不正确的是（）

A.己知工业合成氨的正反应方向放热，所以升温正反应速率减小，逆反应速率增大

B.实验室用H2O2分解制备。2,加入MnCh后，反应速率明显加快

C.2SO2+O22sO3反应中，SO2的转化率不能达到100%

D.实验室用碳酸钙和盐段反应制取CCh，相同质量的粉末状碳酸钙比块状反应要快

答案A

解析升高温度，正反应速率和逆反应速率均增大，故A错误；二氧化镒在过氧化氢的分

解反应中作催化剂，能加快反应速率，故B正确：可逆反应的反应物不可能完全转化为生

成物，即反应物的特化率不可能达到100%,故C正确；相同质量的碳酸钙粉末比块状的表

面积大，反应物和液体的接触面积更大，反应速率更快，故D正确。

6.（张家口一中高一期中）把在空气中久置的铝片5.0g投入盛有5（）mLO.lmoll/1盐酸的烧

杯中，该铝片与盐酸反应，产生氧气的速率。（H»与反应时间/的关系可用如图所示的坐标

曲线来表示，下列推论错误的是（）

A.O-a不产生氢气是因为表面的氧化物隔离了铝和稀盐酸

B.匕一c段产生氢气的速率增加较快的主要原因之一是温度升高

C.f=c时，反应处于平衡状态

D./>c时，产生氢气的速率降低的主要原因是溶液中H*浓度下降

答案C

解析A项,铝表面有氧化膜，因此曲线O-a段不产生氧气，发生反应的化学方程式为

AI2O3+6HC1=2A1C13+3H2O,正确；B项，随着反应的进行，H+浓度逐渐减小，但曲线

人一。段产生羲气的速率仍然增大，则产生氧气的速率煌加较快的主要原因是反应放热，溶

液温度升高，正确；D项，温度升高，反应速率增大，浓度降低，反应速率减小，则f>c时，

产生氢气的速率降低，说明溶液中H+浓度下降起主导作用，正确。

7.（石家庄一中高一月考）某固体酸燃料电池以NaHSO’固体为电解质传递H',其基本结构

如图，电池总反应可表示为2H2+02==2比0,下列有关说法正确的是（）

A.电子通过外电路从b极流向a极

B.每转移0.1mol电子，消耗L12L的Hz

C.b极上的电极反应式为O2+2FhO+4e=40H

D.FT由a极通过固体酸电解质传递到b极

答案D

解析根据电池总反应2H2+02=2比0可知，通入氢气的一极为电池的负极，发生氧化反

应：H?-2e~=2H+,通入氧气的一极为电池的正极，发生还原反应：O2+4e-+4H+=2比0。

通入氢气的一极为电池的负极，则a为负极，b为正极，电子由负极经外电路流向正极，即

由a极经外电路流向b极，A错误；每转移0.1mol电子，消耗0.05mol的H2,标准状况

下的体积为1.I2L,但选项中没有说明是否为标准状况，则气体的体积不一定为1.12L,B

错误；中间为固体酸膜，可以传递H+,结合图示可知，b极上的电极反应式为O?+4e—+4H

+

=2H2O,C错误；a极上氢气失电子生成H+,阳离子向正极移动，所以H+由a极通过固

体酸膜传递到b极，D正确。

A.反应C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g),能量增加(〃-0kJ-moL

B.该反应过程反应物断键吸收的能量大于生成物成键放出的能量

C.1molC(s)和1molHzO。)反应生成1molCO(g)和1mol%(g)吸收的热量为131.3kJ

D.1molC(s)、2molH、1molO转变成1molCO(g)和1molHz(g)放出的热量为akJ

答案C

解析由图可知，该反应为吸热反应，反应的热化学方程式为C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)

^H=(b-a)kJ-mol-1,A项正确；该反应过程反应物断被吸收的能量大于生成物成键放出的

能量，B项正确；根据图像可知1molC(s)和1molFhO(g)反应生成1molCO(g)和1molH2(g)

吸收的热量为131.3kJ,而1mol%0⑴变为1mol%0值)时要吸收热量，因此1molC(s)

和1molH2O⑴反应生成1molCO(g)和1molH?(g)吸收的热量大于1313kJ,C项错误；由

图可知，ImolC(s)、2moiH、1molO转变成1molCO(g)和1molH?(g)放出的热量为akJ,

D项正确。

9.普通水泥在固化过程中其自由水分子减少并形成碱性溶液。根据这一特点，科学家们发

明了电动势法测水泥的初凝时间。此法的原理如图所示，反应的化学方程式为2Cu+

Ag2O=Cu2O+2Ag,下列有关说法正确的是()

A.2molCu与1molAgzO的总能量低于1molCuzO与2molAg具有的总能量

B.Ag2O/Ag电极为正极

C.原理示意图中，电流从Cu流向Ag?O

D.电池工作时，OH一向正极移动

答案B

解析由题意知，该装置沟成了原包池，原包池工作过程中发生了自发的氧化还原反应，该

反应为放热反应，反应物的总能量高于生成物的总能量，A错误；Cu在反应中失电子，作

原电池的负极，所以AgzO/Ag电极为正极，B正确；电流由正极流向负极，所以电流方向

为Ag?O—Cu,C错误；原电池工作时，电解质溶液中的阴离子移向负极，D错误。

10.(福州市高一下学期期末)一定温度下，可逆反应A(g)+2B(g)2C(g),达到平衡状态

的标志是()

A.A的分解速率和C的牛成速率之比为1：2

B.单位时间内生成nmolA的同时生成2〃molB

C.A、B的物质的量之比为1:2

D.A、B、C的浓度不再发生变化

答案D

解析A项，无论反应是否达到平衡，A的分解速率和C的生成速率之比都为1：2,A不

能说明反应达到平衡状态；B项，无论反应是否达到平衡，单位时间内生成〃molA,同时

都会生成2〃molB,B不能说明反应达到平衡扶态；C项，A、B的物质的量之比为1：2,

只能表示某一时刻二者的物质的量之比，这个时间点不一定是平衡状态的时间点，C不能说

明反应达到平衡状态：D项，A、B、C的浓度不再发生变化，说明反应达到平衡。

11.(怀化市高一期末市级联考)在密闭容器中进行如下反应X2(g)+Y2(g)2Z(g),己知

X2、丫2、Z的起始浓度分别为0.1molir、OJniolL-1.0.2mo卜L「，在一定条件下，当反

应达到平衡时，各物质的浓度可能为()

A.丫2为0.4molLrB.Z为0.3molL1

_1

C.X2^0.2mol-LD.Z为0.4moU

答案B

解析若Z完全转化为反应物，则丫2为0.4molL-1,但是可逆反应不能完全转化，因此

丫2的平衡浓度小于0.4mo卜L「，选项A错误；若反应物完全转化为生成物，则Z为0.4mo「L

一1但是可逆反应不能完全转化，因此Z小于0.4moLI/i,Z为0.3m。卜是有可能的，

选项B正确，D错误；若Z完全转化为反应物，则X2为0.2mobL「，但是可逆反应不能完

全转化，因此X2的平衡浓度小于0.2mol-L-1,选项C错误。

12.（北京四中高一下学期期末）一定温度下，反应N2（g）+O2（g）2N0（g）在密闭容器中进

行，下列措施不改变化学反应速率的是（）

A.缩小体积使压强增大B.恒容，充入N2

C.恒容，充入HeD.恒压，充入He

答案C

解析缩小容器的体积，各组分浓度增大，反应速率加快，故A不符合题意；恒容状态下，

充入氮气，增加氮气浓度，反应速率加快，故B不符全题意；He不参与反应，恒容状态下，

充入He,反应混合物中各组分浓度不变，即化学反应速率不变，故C符合题意：恒压状态

下，充入He,容器的体积增大，反应混合物中各组分浓度减小，化学反应速率减缓，故D

不符合题意。

13.（福州市高一下学期期末）X（g）+3Y（g）2Z（g）△”=一92口1110口，将1molX和3moi

Y通入2L的恒容密闭容器中进行反应，10min时测得Y的物质的量为2.4mol。下列说法

正确的是（）

A.10min内，X的平均反应速率为0.01mo卜LFmiiTi

B.第10min时,X的反应速率为0.01molLFmirTi

C.10min内，消耗0.1molX,生成0.4molZ

D.10min内，X和Y反应放出的热量为92kJ

答案A

解析10min内，△〃"）=3mol—2.4mol=0.6mol,则△〃（X）=（A〃（Y）=gxo.6mol=0.2mol,

故。（X）=3*=5j=0.01molV-min-1,A王确；辞表示某个时间段内的平

均反应速率，在第10min时，X的浓度比前10min内的少，故该时间点的反应速率小于0.01

mol-L'min1,B错误；10min内，消耗0.2molX,生成了0.4molZ,C错误；10min内，

消耗了0.2molX的情况下，该反应放出的热量为18.4kJ,D错误。

14.（河北安平中学高一下学期期中）一定温度下，向10mL0.40moi的H2O2溶液中加入

少量FeCb溶液（忽略整个过程中溶液体积的变化），不同时刻测得生成02的体积（己折算为

标池状况下）如表所示；

Z/min0246

V(O2)/mL09.917.522.4

资料显示，反应分两步进行：①2Fe3++H2O2=2Fe2++2H++O2t；②H2O2+2Fe2++2H+

=2H2O+2Fe^o反应过程中能量变化如图所示。下列说法正确的是（）

A.Fe2+的作用是增大过氧化氢的分解速率

B.反应①②均是放热反应

C.反应2H2Ch（aq）=2HQ⑴+O2（g）是吸热反应

D.0〜6min内的平均反应速率WH2O2尸3.33X10-2moi-irT1

答案D

解析Fe3+作催化剂，增大过氧化氢的分解速率，Fe?+是中间产物，A项错误：根据图像可

知，反应①是吸热反应，反应②是放热反应，B项错误；根据图像可知，反应

2H2O2（aq）=2H?O⑴+Ch（g）中反应物的总能量高于生成物的总能量，因此是放热反应，C

项错误；0〜6min内生成氧气0.001mol,消耗H2O20.0。2mol,则平均反应速率。出2。2）=

_,-

；7霍粤咀一心3.33X10-2molLmin',D项正确。

0.01LX6min

15.（山西平遥中学高一期中）下列图示与对应的叙述不相符的是（）

反

应

速

率

而E成物

A.图甲表示燃料燃烧反应的能量变化

B.图乙表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化

C.图丙表示除去氧化膜的镁条投入到稀盐酸中，反应速率。随时间，的变化曲线

-11

D.图丁表示某温度下VimLl.OmolL盐酸和V2mL1.5mol-L-的NaOH溶液混合均匀后

溶液温度随力的变化趋势(LmL+匕mL=50mL)

答案A

解析燃烧为放热反应，反应物的总能量比生成物的总能量高，图示与叙述不相符，A符合

题意；酶催化存在最适宜的温度，在最适宜的温度下酶的位化活性最高，化学反应速率最快，

温度低于或者高于最适宜温度，化学速率都减慢，图示与叙述相符，B不符合题意；Mg和

盐酸反应为放热反应，开始反应时，反应放热且H，浓度较大，影响速率的主要因素为温度，

温度升高，化学反应速率加快：随着反应的进行，H+浓度减小，影响速率的主要因素为H+

浓度，H+浓度减小，化学反应速率减慢，图示与叙述相符，C不符合题意；酸碱恰好完全

-1

反应时，放热最多，温度最高，此时酸、碱的物质的量相同，必mLX1.0molL=V2mLX1.5

mol-L_1,■:L=3：2,溶液的总体积为50mL,则温度最高的点对应的匕=30mL,图示

与叙述相符，D不符合题意。

16.(张家港高级中学高一下期末)对于反应中的能量变化，表述正确的是()

A.放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量

B,断开化学键的过程会放出能量

C.加热才能发生的反应一定是吸热反应

D.氧化反应均为吸热反应

答案A

解析放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量，A项正确；断开化学键的过程会

吸收能量，B项错误；吸、放热反应与外界条件无直接关系，C项错误；食物的腐败变质是

氧化反应，该过程是放热的，D项错误。

17.(河北衡水校级期中)汽车的启动电源常用铅蓄电池，该电池在放电时的总反应方程式为

PbO2(s)+Pb(s)4-2H2SO4(aq)=2PbSO4(s)+2H2O(1),根据此反应判断，下列叙述正确的是

()

A.PbCh是电池的负极

B.负极的电极反应式为Pb+S03-2e=PbSO4

C.铅蓄电池放电时，每转移2mol电子消耗1molH2SO4

D.电池放电时，两电极质量均增加，且每转移1mol电子时正极质量增加48g

答案B

解析蓄电池放电时，该装置是原电池，负极上失电子发生氧化反应，该装置中Pb失电子

发生氧化反应，所以Pb是负极，A项错误：负极上Pb失电子后和硫酸根离子反应生成威

-

酸铅，即Pb+SOF-2c=PbSO4,B项正确：1molPb反应转移2mol电子，消耗2molH2so4,

C项错误；放电时两电极质量均增加，负极的电极反应式为Pb+SCT—2e-=PbSO4,每转

+

移1mol电子时电极质量赠加48g,正极的电极反应式为PbO2+SOr+2e-+4H=PbSO4

+2H2O,每转移1mol电子时电极质量增加32g,D项错误。

18.（重庆巴蜀中学期中）某实验探究小组研究320K时N2O5的分解反应：2N2O54NO2

+O2。如图是该小组根据所给表格中的实验数据绘制的。下列有关说法正确的是（）

r/min01234

c(N2O5)/(mol-LJ)0.1600.1140.0800.0560.040

c(O2)/(molL-1)00.0230.0400.0520.060

A.曲线【是N2O5的浓度变化曲线

B.曲线n是。2的浓度变化曲线

C.Nq$的浓度越大，反应速率越快

D.02的浓度越大，反应速率越快

答案c

解析结合表格中N2O5和。2的初始浓度可知曲线I、1【分别是O2、N2O5的浓度变化曲线，

A、B项错误；利用表格中数据进行计笄，无论是用N2O5的浓度变化，还是用02的浓度变

化得出的反应速率都随着反应的进行而减小，而随着反应的进行，N20s的浓度减小，02的

浓度增大，C项正确，D项错误。

二、非选择题（本题包拈4小题，共46分）

19.（12分）（郑州月考）分别按如图甲、乙所示装置进行实验，图中两个烧杯里的溶液为同浓

度的稀硫酸，乙中@为电流表。请回答下列问题：

（I）以下叙述中，正确的是_______（填字母）。

A.甲中锌片是负极，乙中铜片是正极

B.两烧杯中铜片表面均有气泡产生

C.两烧杯中溶液pH均增大

D.产生气泡的速度甲中比乙中慢

E.乙的外电路中电流方向Zn-Cu

F.乙溶液中SO"向铜片方向移动

(2)变化过程中能量转化的主要形式：甲为；乙为

(3)在乙实验中，某同学发现不仅在铜片上有气泡产生，而且在锌片上也产生了气体，分析

原因可能是

(4)在乙实验中，如果把硫酸换成硫酸铜溶液，请写出铜电极的电极反应式及总反应离子方

程式：铜电极总反应：

当电路中转移0.25mol电子时，消耗负极材料的质量为g(Zn的相对原子质量65)。

答案(1)CD(2)化学能转化为热能化学能转化为电能(3)锌片不纯，在锌片上形成原电池

(4)Cu2-4-2e-=CuZn-FCu2+=Zn2++Cu8.125

解析甲中没有形成闭合回路，不能构成原电池，铜不能与稀硫酸反应，所以铜片表面没有

气泡产生，烧杯中氢离子参加反应，浓度减小，溶液的pH增大。乙中构成原电池，加快了

化学反应速率，所以产专气泡的速率甲中比乙中慢：乙中Zn为负机，Cu为正机，所以电流

方向CufZn,溶液中的H卡向铜片方向移动，SOF向锌片方向移动。乙中负极反应式为Zn

—2e===Zn2+,转移0.25mol电子时，消耗Zn0.125moi，质量为0.125molX65g・mol'=8.125go

20.(10分)(石家庄期中)化学反应速率和限度与生产、生活密切相关。

⑴某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在400mL稀盐酸中加入足量的锌粉,

用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下(累计值)：

时间/min12345

氢气体积/mL(标准状况)100240464576620

①哪一时间段反应速率最大？min(填“。〜1”“1〜2”“2〜3”“3〜4”或“4〜

5”)，原因是

②求3〜4min时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率：(设溶液体

积不变)。

⑵另一学生为控制反应速率防止反应过快难以测量氢气体积，他事先在盐酸中加入等体积

的下列溶液以减慢反应速率，你认为不可行的是_______(填字母)。

A.蒸储水B.KC1溶液

C.KNO溶液D.CuSCh溶液

(3)某温度下在4L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的最随时间变化曲线如图。

B.X、Y的反应速率比为3：1

C.容器内气体压强保持不变

D.容器内气体的总质量保持不变

E.生成1molY的同时消耗2molZ

③2min内Y的转化率为。

答案(1)①2〜3该反应是放热反应.此时温度高日盐酸浓度较大,反应速率较快

②0.025mol-L-,-min-1

(2)CD

(3)®3X(g)+Y(g)2Z(g)②AC③10%

解析(1)①在。〜1min、1〜2min、2〜3min、3〜4min、4〜5min时间段中，产生气体的

体积分别为100mL、140mL、224mL、112mL、44mL,由此可知反应速率最大的时间段

为2〜3min;原因是该反应是放热反应，此时温度高且盐酸浓度较大，反应速率较快；②

在3〜4min时间段内，H2)==0.005mol,消耗盐酸的物质的量为0.01mol,

22.4Lmol

故.=0.025molLr-min-|。(2)加入蒸馅水及加入KC1溶液，H,浓度减

小，反应速率减小且不减少产生氢气的量，故A、B正确；C项，加入KNCh溶液，H*浓度

减小，因酸性溶液中有NO；,具有强氧化性，与Zn反应无氧气生成，错误；D项，加入

CuSO」溶液，形成原电池，反应速率加快，且影响生成氢气的量，错误。(3)①由图像可以

看出，反应中X、Y的物质的量减少，应为反应物，Z的物质的量增多，应为生成物，当反

应进行到5min时,A〃(Y)=0.2mol,An(Z)=0.4mol,An(X)=0.6mol,则An(Y)：A//(Z)：A〃(X)

=1：2：3,参加反应的物质的物质的量之比等于化学计量数之比，则反应的方程式为3X(g)

+Y(g)2Z(g);②X、Y的反应速率比为3：1,随着反应的进行X、Y的反应速率比始

终为3：1,不能作为平衡状态的标志，故B错误；反应物和生成物均为气体，容器内气体

的总质量保持不变，不能作为平衡状态的标志，故D错误；生成1molY的同时消耗2molZ

均只能表示逆反应速率，不能说明正、逆反应速率相等，无法判断反应达到平衡状态，故E

错误；③2min内X的转化率=毒段落X100%」「】。二胃山。1XlfK)%=10%o

21.(12分)(1)汽车尾气中NO生成过程的能量变化如图所示。1molN?和1mol02完全反应

生成NO会__________(填“吸收”或“放出")kJ能量。

QO+••放出能战

吸收能玳/吸收能量

2x632Umol-'

1

946kJmol/49«kJmol-'

OO一

ImolNXg)WImolO?(g)反应生成2molNO(g)过程中的能次变化

⑵通过NO传感器可监测汽车尾气中NO的含量，其工作原理如图所示。已知：02-可在固

体电解质中自由移动。

①NiO电极上发生的是(填“氧化”或“还原”)反应。

②外电路中，电子是从(填“NiO”或“Pl”)电极流出。

③Pt电极上的电极反应式为__________________________________________________________

⑶一•种新型催化剂能使和发生反应：已知增大催化剂

NOCO2NO+2CO2CO2+N2O

的比表面积可提高该反应速率。为了验证温度、催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规

律，某同学设计了三组实验，如表所示。

NO初始浓co初始浓催化剂的比表

实验编号〃℃

Jg/molL-1fx/mol-L1面积/mZg-i

I2801.20X10-35.80XIO-382

II2801.20X10-35.8()XIO-3124

III350a5.80XIO'382

①表中a=。

②能验证温度对化学反应速率影响规律的是实验(填实验编号)。

③实验I和实验II中，NO的物质的量浓度c(NO)随时间/的变化曲线如图所示，其中表示

(4)在容枳固定的绝热容器中发生反应2NO(g)+2CO(g)2co2(g)十Nz(g),不能说明该反

应已达到平衡状态的是(填字母)。

A.容器内温度不再变化

B.容器内的气体压强保持不变

C.2。逆(NO)=v正(N?)

D.容器内混合气体的密度保持不变

答案⑴吸收180

2

⑵①氧化②NiO®O2+4e=20'

⑶①1.20X10-3②I和山③乙

(4)CD

解析⑴由图可知，1molN2(g)和1molO2(g)完全反应生成NO(g)时，断裂反应物中化学键

吸收的总能量为946kJ+498kJ=l444kJ,形成生成物中化学键放出的总能量为2X632kJ

=1264kJ,则反应时需要吸收180kJ的热量。(2)①原电池中，NiO为负极，电极上NO失

电子发生氧化反应生成二氧化氮。②外包路中，电子由负极NiO电极流出，经导线流入正

机Pt电机。③原电池中，Pt电秘为正秘，O?在兀机上发多还原反应学成。2-，电机反应式

为O2+4e-=2O。⑶①由表格数据可知