新版2027年中考复习化学重点知识点归纳总结合集

1(一)基本反应类型1——化合反应(多变一)1、镁空气中燃烧现象：发出耀眼的白光，生成白色固体化学方程式：在氧气中燃烧现象：剧烈燃烧，火星四射，放大量热，产生黑色固体化学方程式：注意：瓶底要放少量水或细沙，吸收黑色固体热量，防止集气瓶炸裂。在空气中燃烧的现象：黄色火焰，产生大量白烟化学方程式：4、硫在空气中燃烧的现象：发出淡蓝色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。在氧气中燃烧的现象：发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。化学方程式：在空气中燃烧的现象：发出红光，放出热量(澄清石灰水变浑浊)。在氧气中燃烧的现象：发出白光，放出热量(澄清石灰水变浑浊)。化学方程式：(氧气充足);)(氧气不足)化学方程式：)(氢气是最清洁的燃料，因为燃烧只生成水)7、氧化钙(俗称：生石灰)与水反应反应现象：放大量热。称：熟石灰)反应现象：无明显现象。2化学方程式：2CO+O₂-2CO₂(用途：一氧化碳作燃料)化学方程式：化学方程式：4Al+3O₂===2Al₂O₃解释说明：铝表面生成的氧化铝薄膜结构紧密，将铝与外界空气隔绝。所以铝的金属活动性虽然12、铜和氧气反应反应现象：铜表面有黑色固体生成。用途：除去混合气体中的氧气。1、实验室制取氧气原理1——双氧水分解(固液不加热装置)化学方程式：2、实验室制取氧气原理2——加热高锰酸钾(固体加热装置)化学方程式：2KMnO₄△K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑化学方程式：实验要点：正极产生氧气，负极产生氢气。体积比约为1:21、实验室制取二氧化碳原理——大理石(主要成分碳酸钙：CaCO₃)和稀盐酸(氯化氢HC1气体的水溶液)化学方程式：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+反应现象：大理石表面有气泡冒出，估计逐渐减少。用途：1、实验室制取二氧化碳的唯一原理；3、盐酸除水垢的原理(家庭除水垢也可以用食醋代替盐酸)3反应现象：二氧化碳与氢氧化钙溶液(澄清石灰水)反应：有白色沉淀产生(澄清石灰水变浑浊)3、石灰水保鲜鸡蛋化学方程式：2NaOH+CO₂=Na₂CO₃↓+H₂O(氢氧化钠需密反应现象：无明显现象。用途：吸收二氧化碳气体(尾气处理或气体除杂)化学方程式：NaHCO₃+HCl===N反应现象：有气泡产生，固体逐渐减少用途：治疗胃酸过多用途：治疗胃酸过多2、除杂(除去氢氧化钠中的碳酸钠)7、氧化铁与稀盐酸、稀硫酸反应反应现象：铁锈消失、溶液由无色变为黄色(1)中和反应(酸+碱====盐+水)(2)碳酸盐(碳酸氢盐)与酸反应【碳酸盐(碳酸氢盐)+酸===盐+二氧化碳+水】2NaHCO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄Na₂CO₃+H₂SO₄===Na₂SO₄+H₂O+CNa₂CO₃+2HCl===2NaCl+H₂O+C4Na₂CO₃+CaCl₂===CaCO₃↓+2NaCI(有白色沉淀产生)反应现象：铁表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色用途：1、湿法冶铜2、铜和硝酸银反应反应现象：铜表面有银白色固体析出，溶液由无色变为蓝色3、铁和稀盐酸反应反应现象：有气泡产生，固体逐渐减少，溶液由无色变为浅绿色。4、锌和稀硫酸反应化学方程式：Zn+H₂SO₄===Zn反应现象：有气泡产生，固体逐渐减少Mg+2HCl===MgCl₂+H₂↑(镁表面有大量气泡产生，固体减少，放热)Mg+H₂SO₄===MgSO₄+H₂↑(镁表面有大量气泡产生，固体减少，放热)2A1+6HCI===2AICl₃+3H₂↑(铝表面有大量气泡产生，固体减少)2Al+3H₂SO₄===Al₂(SO₄)₃+3H₂↑(铝表面有大量气泡产生，固体减少)Zn+2HC1===ZnCl₂+H₂↑(锌表面有大量气泡产生，固体减少)Fe+H₂SO₄===FeSO₄+H₂↑(铁表面有气泡产生，固体减少，溶液由无色变为浅绿色)反应现象：有黑色固体产生(装置尾端澄清石灰水变浑浊)用途：1、工业炼铁2、气体除杂(除去二氧化碳中的一氧化碳)5检验氧气收集满的方法：将带火星小木条接近集气瓶口，小木条复燃，则氧气收集满。检验一瓶气体是氧气的方法：将带火星小木条伸入集气瓶，小木条复燃，则气体为氧气。氧气能用排水法收集的原因：氧气不易溶解于水且不与水发生反应。氧气能用向上排空气法收集的原因：氧气密度比检验二氧化碳收集满的方法：将带燃着木条接近集气瓶口，小木条熄灭，则二氧化碳收集满。二氧化碳能用向上排空气法收集的原因：密度比空气大，且不与空气1.典型的化学变化：燃烧、生锈、变质、呼吸2.典型的物理变化：物质的三态变化3.空气中含量最多的气体是氮气(N₂),体积分数为78%,氧气的体积分数为21%。4.氧气的性质：化学性质：助燃性、供给呼吸、不与水反应。物理性质：不易溶解于水、密度比空气略大。5.氧气的用途：航空航天、气割气焊、医疗急救、潜水、炼钢等。6.氮气的用途：保护气(化学性质稳定)。在生活生产中如果有易与氧气发生反应，或者有可燃物7.稀有气体的用途：电光源(霓虹灯)、保护气(化学性质稳定)。8.二氧化碳的性质：化学性质：不可燃、不支持燃烧、与水反应、与氢氧化钙反应、参与光合作用。物理性质：密度比空气大、能溶于水。(固态二氧化碳9.二氧化碳的用途：气体肥料(光合作用)、制冷剂(干冰)、灭火剂。10.常见空气污染物(纳入空气质量检测):一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮、臭氧、可吸入颗粒物。11.净化水的一般步骤：沉淀-过滤(处去不可溶杂质)-吸附(利用活性炭的吸附性除去有颜色和有味道的物质)-消毒杀菌(化学变化)自来水厂的净化过程到此结束。但是水中还含有较多钙离子(Ca²+)、镁离子(Mg²+)为硬水，生活中降低水的硬度的方法为煮沸，如果想要获得纯净水需要蒸馏(物理变化)。若产生较多泡沫，责该试管中的水为软水；若没有泡沫或者泡沫较少，613.常见的碳单质：金刚石和石墨(均由碳原子构成，因为碳原子的排列方式不同，所以物理性质差14.物质分类：混合物(含有多种物质，不可以用单一化学式表示)空气、海水、石油等。纯净物(只含有一种物质，可以用单一化学式表示)纯净水、氧气、二氧化碳等。单质(只含有一种元素的纯净物，化学式中只有一种元素符号)氧气、氮气、铁等。化合物(由多种元素组成的纯净物，化学式中有多种元素符号)水、氯化钠等。氧化物(由两种元素组成的化合物，其中一种元素为氧元素)水、二氧化碳等。15.原子的结构：由原子核(显正电)和核外电子(带负电)构成，原子核由质子(显正电)和中子(不显电性)构成。(原子中：质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数)要求按顺序记忆前18号元素。16.地壳中元素含量前四位：氧、硅、铝、铁17.质子数决定元素种类(不同元素之间的本质区别)18.最外层电子数决定元素化学性质(最外层电子数相同，元素化学性质相似)19.相对原子质量≈质子数+中子数(相对原子质量的单位为“1”,省略不写)20.元素的分类：金属元素(元素名称有金字旁，汞和金)和非金属元素。21.元素周期表一小格提供的信息：左上数字——原子序数元素名称；下面数字——相对原子质量(计算的时候不用这个，用试卷开头给的整数)22.构成物质的微观粒子：分子(水、氧气、氮气、二氧化碳)、原子(金属、稀有气体、金刚石、石墨)、离子(氯化钠由氯离子和钠离子构成)如何确定构成物质的粒子：先用知识点17初步判断构成物质的微观粒子种类，在微观粒子前面加物质名称即为构成该物质的粒子(如：构成铁的粒子，首先铁属于金属，所以由原子构成，所以铁由铁原子构成；构成水的粒子，水由分子构成，所以水由水分子构成。)23.分子的特征：小(体积质量都很小)、动(分子在永不停息的做无规则运动，扩散现象的原因)、空(分子之间有间隔，三态变化分子之间间隔改变)24.化学式含义：表示物质；表示构成这个物质的粒子：体现该物质的元素组成：体现该物质的一个分子中有各种原子的个数。25.元素化合价：常见元素及原子团化合价H0CK726.符号书写：化合价标在元素正上方(先写正负再写数字);离子符号：先写元素符号或原子团符号，再在右上方写明所带电荷数和正负(所带电荷数和正负与该元先写电荷数字再写正负),27.根据名称书写化学式：原则：化合物中各元素化合价为0(先写元素，再标化合价，最后确定角标；原子团加角标需要将原子团用括号括起来)28.计算化合物中某元素的化合价：先标出其他元素的化合价；再根据化合物中各元素化合价代数和为0进行计算，化合价要标明正或负)29.单质中化合价为0(所以单质中的元素在化学反应前后化合价肯定改变)所以在常规反应中，参与反应的单质和生成物中的单质所含元素化合价一定改变。30.质量守恒定律：参与反应的物质总质量=生成物的总质量(亦可：反应前后物质总质量相等)31.质量守恒定律应用：(1)应用于所有化学反应；(2)化学反应前后个元素原子的数量不变(配平或推未知物质化学式)(3)化学反应前后元素种类不变(推未知物质的元素组成)(4)化学反应前后各元素质量不变(在(3)的基础上进一步确定位置物质中是否含有某元素——可燃物中是否含有氧元素)32.化学式计算——会用到相对原子质量，不用背，在卷头(选择题上面)会计算元素质量比(若题干没有说明元素顺序，则需要先写清元素的种类);会计算纯净物中某元素的质量分数(写计算式时要写×100%);会根据实际物质的质量计算某种元素的质量(纯净物总质量×该元素质量分数);会根据纯净物中某种元素的质量计算纯净物的总质量(元素质量÷该元素在该纯净33.根据信息书写陌生化学方程式：先找反应物生成物(剩余反应物不可以写在生成物中；不参与反应的物质不写在方程式中)再确定反应条件；最后配平，标气体、沉淀符号。34.化学方程式计算：解设所求量为X→依据信息写反应方程式(一定要配平)→计算己知量和所求量的相对分子质量(或之和)写在方程式对应物质正下方→在对应物质下面写好已知量的实际质量(要有单位)和未知量X→列比例式→求X。35.燃烧条件：可燃物、温度到达着火点、可燃物与助燃剂(一般为氧气)接触。三者缺一不可。36.灭火原理：移除可燃物(森林砍树设置防火隔离带、关闭煤气灶)、降温至着火点以下(浇水、撒干冰或冰)、隔绝氧气(灭火毯)。37.可燃物充分燃烧的方法：①增大氧气浓度(扇风，鼓风机，富氧空气);②增大物质接触面积(固体可燃物可以粉碎，液态可燃物可以雾化，气体可燃物接触面积最大)838.金属的通性：金属光泽、导电性、导热性、延展39.金属特殊性质：铜为紫红色；金为金黄色；汞常温常压为液态。41.金属活动性顺序规律：(1)位于前面的金属比位于后面的金属金属活动性强(2)位于氢前的金属(初中阶段不考察钾钙钠，反应原理不同)能与稀盐(3)位于前面的金属能将位于其后面的金属从其盐溶液中置换出来——前42.金属与盐溶液发生置换反应的现象描述：(金属单质)表面有色固体析出，溶液由43.常见金属及溶液颜色：绝大多数金属为银白色，铜为紫红色，金为金黄色。含有亚铁离子的盐溶液(硫酸亚铁溶液、氯化亚铁溶液、硝酸亚铁溶液)为浅绿色，含有铜离子的溶液(硫酸铜溶液、硝酸铜溶液)为蓝色，含有铁离子的溶液(硫酸铁溶液、氯化铁溶液)为黄色，其他大多数常见溶液为无色。44.溶液的特征：均一、稳定、混合物。45.溶质、溶剂的判断：(1)XX溶液(质：XX;剂：水)(2)固-液、气-液(质：固、气；剂：液)(3)液-液(质：体积小；剂：体积大)(5)若有水则水为溶剂46.饱和溶液与不饱和溶液：(1)饱和溶液和不饱和溶液不是绝对的，改变条件时可以互相转化。(2)说明溶液是否为饱和状态时，要说明温度和具体溶质。(例：在某温度下，该溶液为X的饱和溶液或不饱和溶液)47.固态溶质的饱和溶液和不饱和溶液的相互转化：饱和→不饱和(加相同溶剂一定能实现);不饱和→饱和(加同种溶质、减少溶剂一定能实现)固态物质溶解度受温度影响变化规律不同，所以改变温度的方法要依据溶解度曲线具体判断。48.气态溶质的饱和溶液和不饱和溶液的相互转化：饱和→不饱和(加相同溶剂、降温、加压一定能实现);不饱和→饱和(加同种溶质、升温、减压、减少溶剂一定能实现)49.固态物质溶解度四要素：①温度②100g溶剂③饱和状态④溶解的溶质的质量(g)50.气态物质溶解度五要素：①温度②101kPa③一体积溶剂③饱和状态④溶解的气体的体积951.溶解度曲线：(1)组成溶解度曲线的每个点的溶液都是饱和状态。(2)交点：在该点对应的温度下，焦点所在的曲线对应的几种物质溶解度相等。(3)趋势：按X轴方向，向上：温度越高，溶解度越大(例：硝酸钾);变化不大：该物质溶解度受温度影响不大(例：氯化钠);向下：温度越高，溶解度越小(例：氢氧化钙及所有气体)。52.溶质质量分数的计算：(溶解了的溶质质量÷溶液质量(溶质+溶剂))×100%54.常见指示剂及pH:石蕊溶液(紫色溶液)酚酞溶液(无色溶液)酸性中性酸性中性红蓝紫无红无可一次性区分三种性质不同的溶液常用来鉴别碱性溶液酸性中性55.常见酸、碱、盐俗称及特性酸碱盐组成H++酸根离子名称氢氧化钠氢氧化钙碳酸钙碳酸钠碳酸氢钠氯化钠溶质；H₂SO₄俗称火碱、烧消石灰熟石灰大理石、纯碱苏打小苏打不可溶中性固体固体易潮解56.复分解反应发生的判断：两种化合物互相交换成分，组合后的物质中有水或气体或沉淀，则两种物质能够发生反应。(一定能发生反应的组合：酸+碱：碳酸盐(碳酸氢盐)+酸)57.常见物质溶解性：可溶碱有四位——钾钠钙钡；钾盐、钠盐均可溶解；碳酸盐常沉淀；氯化银和硫酸钡不溶水也不溶酸。58.化肥分类：钾肥(含有钾元素)、氮肥(含有氮元素)、磷肥(含有磷元素)、复合肥(含有氮磷钾中两种或三种)59.六大营养素：糖类(主食)、蛋白质(鱼肉蛋奶豆)、油脂(植物油、脂肪)、维生素(水果蔬菜)、无机盐、水60.元素与人体健康：缺钙——佝偻病(青少年)、骨质疏松(中老年);缺铁——缺铁性贫血；缺碘——甲状腺肿大；缺Va——夜盲症；缺Vc——坏血病。61.三大有机合成材料：塑料、合成纤维、合成橡胶62.天然材料：棉麻毛丝63.常见仪器名称及正确实验操作(见学案)64.蜡烛燃烧产物的验证：火焰上放罩干冷烧杯，证明有水生成，从而证明蜡烛中含有氢元素；65.测定空气中氧气含量的实验：利用红磷燃烧消耗氧气(红磷燃烧不产生其他气态物质),待冷却至室温后，装置内压强减小，水倒吸(活塞移动、装置内液面变化等现象),根据装置内液体或活塞的变化推测氧气的体积(测定其他气体含量时，由于原理不同，待测气体的体积不一定等于到吸入的水的体积，具体数值要根据装置的具体原理确定)66.实验室制取气体的一般步骤：原理选择→依据反应物状态和反应条件选择发生装置(注意：长颈漏斗底端要在液面下进行液封；加热固体时，试管口要略向下)→依据气体的溶解性和密度以及是否与水或空气中物质反应选择收集装置(排水法：不易溶解于水且不与水反应；向上排空气法：密度比空气大且不与空气中物质反应；向下排空气法：密度比空气小且不与空气中物质反应)→排空气法收集气体需要验满。67.验证分子不断运动的实验：相关药品：酚酞(无色溶液，遇碱性物质变红；浓氨水：具有挥发性，挥发出氨气，氨水呈碱性：氨气：有刺激性气味，极易溶解于水形成氨水)。实验改进：也可以将氨水替换为二氧化碳，将酚酞替换为石蕊溶液或湿润石蕊小花(注意事项：此改进实验中二氧化碳必须是自由移动)68.电解水实验证明水的组成：证明水由氢元素和氧元素组成；正极产生氧气，负极极气体体积比为1:2。69.验证适量守恒定律：实验思路：验证反应前后物质总质量不变。所有化学反应均可进行实验。70.二氧化碳性质的验证：1、二氧化碳密度比空气大(原型实验：高低蜡烛实验，下面蜡烛先熄灭，蜡烛体现二氧化碳的运动路径，也可以用湿润石蕊小花)2、二氧化碳能与水反应：三个必做实验(①二氧化碳与干燥石蕊接触，蕊变红。综合以上三个实验得出结论)3、证明二氧化碳能够溶解于水：实验思路：二氧化碳在密闭容器中与水接触，装置内压强减小。(注意：注水方式71.探究燃烧条件：三个必做实验：①具备三个条件，可燃物燃烧了；②可燃物+温度达到着火点(不与氧气接触),可燃物不燃烧；③可燃物+与氧气接触(温度没到着火点),可燃物不燃烧。(①②对比，证明可燃物燃烧需要与氧比得出可燃物燃烧需要温度到达着火点且与氧气接触)有气泡冒出无气泡冒出金属表面有固体析出金属表面无固体析出氢前金属氢后金属氢前强于氢后量：量筒、胶头滴管持水平玻璃棒作用：上：溶液名称下：溶质质量分数铁架台、漏斗、烧杯、酒精灯、玻璃棒、蒸发皿、铁架台玻