2026年海南省北师大版九年级化学下册化学方程式练习题

2026年海南省北师大版九年级化学下册化学方程式练习题一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.化学方程式C₃H₈+5O₂→3CO₂+4H₂O中，表示反应物和生成物质量比关系的化学计量数之比是（）A.1:5:3:4B.44:160:132:72C.3:5:3:4D.12:160:132:72解析：化学方程式中的化学计量数表示各物质分子或原子的个数比，同时反映了反应物和生成物的质量比。选项B正确，其中C₃H₈的摩尔质量为44g/mol，O₂为32g/mol，CO₂为44g/mol，H₂O为18g/mol，代入方程式计算质量比为44×3:32×5:44×3:18×4=132:160:132:72。选项A错误，仅表示分子个数比；选项C和D未正确计算各物质质量。2.某化合物X在氧气中完全燃烧生成CO₂和H₂O，且X中只含C、H两种元素，下列关于X的化学式判断正确的是（）A.X一定为CH₄B.X可能为C₂H₆C.X不可能为C₃H₈D.X的化学式必须为CxHy（x≠0，y≠0）解析：化合物完全燃烧生成CO₂和H₂O，说明X中一定含C、H元素，但无法确定具体化学式。选项B正确，C₂H₆符合条件；选项A错误，CH₄只是其中一种可能；选项C错误，C₃H₈也符合条件；选项D错误，未限定具体化学式。3.下列化学方程式书写正确且配平完全的是（）A.CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑B.Fe+CuSO₄→FeSO₄+CuC.Na₂CO₃+HCl→NaCl+H₂O+CO₂↑D.CH₄+O₂→CO+H₂O解析：选项A正确，化学方程式符合质量守恒定律且配平完全；选项B错误，未配平（需系数为1:1:1:1）；选项C错误，未配平（需系数为1:2:2:1）；选项D错误，未配平且产物不完整（应为CO₂和H₂O）。4.将一定质量的镁粉和铝粉混合物放入足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示。下列说法正确的是（）（注：题目配图显示镁反应速率快，铝反应速率慢）A.镁比铝更活泼B.铝与硫酸反应生成Al₂(SO₄)₃C.相同时间内，铝产生的氢气质量更多D.镁和铝完全反应后，硫酸有剩余解析：选项A正确，镁反应速率快说明其更活泼；选项B错误，铝与硫酸反应生成Al₂(SO₄)₃和H₂；选项C错误，镁反应速率快，相同时间内产生的氢气质量更多；选项D无法判断，需补充数据。5.某溶液中可能含有Na⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、Ba²⁺四种离子中的一种或几种，向溶液中加入NaOH溶液，产生白色沉淀且放出气体；再加入稀硫酸，沉淀不溶解。下列判断正确的是（）A.溶液中一定含NH₄⁺和Mg²⁺B.溶液中一定不含Ba²⁺C.溶液中可能含Na⁺D.溶液中一定含Ba²⁺解析：加入NaOH产生白色沉淀且放出气体，说明含Mg²⁺和NH₄⁺；加入稀硫酸沉淀不溶解，说明含Ba²⁺（BaSO₄不溶）。选项A正确，二者均存在；选项B错误，Ba²⁺存在；选项C可能，但非必然；选项D正确，但需结合其他条件。6.用足量的CO还原氧化铁炼铁，理论上每生成112kg铁，至少需要消耗CO的质量是（）A.84kgB.168kgC.196kgD.280kg解析：根据化学方程式Fe₂O₃+3CO→2Fe+3CO₂，160gFe₂O₃生成112gFe，需84gCO。112kgFe需84kgCO，选项A正确。7.下列实验操作中，能够验证质量守恒定律的是（）A.稀盐酸与碳酸钠反应产生气体B.碳酸钙高温分解C.镁带在空气中燃烧D.氢氧化钠与硫酸铜反应解析：选项C正确，镁带燃烧生成氧化镁，反应物和生成物总质量不变（需密闭容器）；选项A、B、D均因气体逸出或未密闭无法验证。8.某有机物完全燃烧生成88gCO₂和44gH₂O，该有机物的最简式为（）A.CH₂OB.C₂H₄O₂C.C₃H₆O₃D.C₄H₈O₄解析：CO₂中碳质量为88g×12/44=24g，H₂O中氢质量为44g×2/18=4.89g，碳氢质量比为24:4.89≈6:1，最简式为CH₂O，选项A正确。9.下列化学方程式书写中，属于复分解反应的是（）A.2H₂O₂→2H₂O+O₂↑B.CH₄+2O₂→CO₂+2H₂OC.BaCl₂+Na₂SO₄→BaSO₄↓+2NaClD.2KClO₃→2KCl+3O₂↑解析：选项C正确，两种化合物相互交换成分生成两种新化合物；选项A为分解反应；选项B为氧化还原反应；选项D为分解反应。10.将一定质量的镁粉和铝粉混合物放入足量稀盐酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示。下列说法正确的是（）（注：题目配图显示铝反应速率快，镁反应速率慢）A.镁比铝更活泼B.铝与盐酸反应生成AlCl₃C.相同时间内，铝产生的氢气质量更多D.镁和铝完全反应后，盐酸有剩余解析：选项C正确，铝反应速率快，相同时间内产生的氢气质量更多；选项A错误，铝反应速率快说明其更活泼；选项B正确但非核心考点；选项D无法判断。二、填空题（本大题共10小题，每空2分，共20分）1.化学方程式4NH₃+5O₂→4NO+6H₂O中，表示反应物和生成物分子个数比关系的化学计量数之比是______，表示反应物和生成物质量比关系的化学计量数之比是______。2.某化合物X由C、H、O三种元素组成，其中碳元素质量分数为40%，氢元素质量分数为6.7%，则X的化学式为______。3.将10g镁粉和铝粉的混合物放入足量稀硫酸中，完全反应后产生4.4g氢气，则混合物中镁的质量为______g，铝的质量为______g。4.化学方程式CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑中，若碳酸钙的质量为100g，则完全反应需要消耗HCl的质量为______g，生成CO₂的质量为______g。5.用足量的CO还原氧化铁炼铁，理论上每生成112kg铁，至少需要消耗CO的质量为______kg。6.下列化学方程式书写中，属于置换反应的是______（填序号），属于分解反应的是______（填序号）。a.2H₂O₂→2H₂O+O₂↑b.CH₄+2O₂→CO₂+2H₂Oc.Fe+CuSO₄→FeSO₄+Cud.2KClO₃→2KCl+3O₂↑7.某溶液中可能含有Na⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、Ba²⁺四种离子中的一种或几种，向溶液中加入NaOH溶液，产生白色沉淀且放出气体；再加入稀硫酸，沉淀不溶解。则溶液中一定含______，一定不含______。8.用足量的CO还原氧化铁炼铁，理论上每生成112kg铁，至少需要消耗CO的质量为______kg。9.下列实验操作中，能够验证质量守恒定律的是______（填序号），不能验证的是______（填序号）。a.稀盐酸与碳酸钠反应产生气体b.碳酸钙高温分解c.镁带在空气中燃烧d.氢氧化钠与硫酸铜反应10.某有机物完全燃烧生成88gCO₂和44gH₂O，该有机物的最简式为______。三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.化学方程式中的化学计量数表示各物质分子或原子的个数比。（√）2.任何化学反应都遵循质量守恒定律。（√）3.化学方程式CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑中，表示反应物和生成物质量比关系的化学计量数之比是1:2:1:1。（×）4.将一定质量的镁粉和铝粉混合物放入足量稀盐酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示。镁比铝更活泼。（×）5.化学方程式4NH₃+5O₂→4NO+6H₂O中，表示反应物和生成物分子个数比关系的化学计量数之比是4:5:4:6。（√）6.某化合物由C、H、O三种元素组成，其中碳元素质量分数为40%，氢元素质量分数为6.7%，则该化合物的化学式为CH₂O。（√）7.用足量的CO还原氧化铁炼铁，理论上每生成112kg铁，至少需要消耗CO的质量为196kg。（×）8.下列化学方程式书写中，属于复分解反应的是BaCl₂+Na₂SO₄→BaSO₄↓+2NaCl。（√）9.将10g镁粉和铝粉的混合物放入足量稀盐酸中，完全反应后产生4.4g氢气，则混合物中镁的质量为8g，铝的质量为2g。（×）10.下列实验操作中，能够验证质量守恒定律的是镁带在空气中燃烧。（√）四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.写出镁带在空气中燃烧的化学方程式，并说明反应类型。2.写出碳在氧气中充分燃烧的化学方程式，并说明反应类型。3.写出氢气在氧气中燃烧的化学方程式，并说明反应类型。4.写出铁在氧气中燃烧的化学方程式，并说明反应类型。5.写出铝与稀盐酸反应的化学方程式，并说明反应类型。6.写出碳酸钙高温分解的化学方程式，并说明反应类型。7.写出氢氧化钠与硫酸反应的化学方程式，并说明反应类型。8.写出氯酸钾在二氧化锰催化下加热分解的化学方程式，并说明反应类型。五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共24分）1.将一定质量的镁粉和铝粉混合物放入足量稀硫酸中，完全反应后产生4.4g氢气。求混合物中镁和铝的质量比。2.用足量的CO还原氧化铁炼铁，理论上每生成112kg铁，至少需要消耗CO的质量是多少？3.某溶液中可能含有Na⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、Ba²⁺四种离子中的一种或几种，向溶液中加入NaOH溶液，产生白色沉淀且放出气体；再加入稀硫酸，沉淀不溶解。则溶液中一定含哪些离子？一定不含哪些离子？4.写出镁带在空气中燃烧的化学方程式，并计算镁完全燃烧生成氧化镁的质量。5.写出碳在氧气中充分燃烧的化学方程式，并计算碳完全燃烧生成二氧化碳的质量。6.写出氢气在氧气中燃烧的化学方程式，并计算氢气完全燃烧生成水的质量。7.写出铁在氧气中燃烧的化学方程式，并计算铁完全燃烧生成四氧化三铁的质量。8.写出铝与稀盐酸反应的化学方程式，并计算铝完全反应生成氢气的质量。【标准答案及解析】一、单项选择题1.B2.B3.A4.A5.A6.A7.C8.A9.C10.C二、填空题1.4:5:4:6；4:5:4:62.CH₃COOH3.8g；2g4.73g；44g5.196kg6.c；a7.NH₄⁺、Mg²⁺；Ba²⁺8.196kg9.c；a、b、d10.CH₂O三、判断题1.√2.√3.×4.×5.√6.√7.×8.√9.×10.√四、简答题1.2Mg+O₂→2MgO（化合反应）2.C+O₂→CO₂（化合反应）3.2H₂+O₂→2H₂O（化合反应）4.3Fe+2O₂→Fe₃O₄（化合反应）5.2Al+6HCl→2AlCl₃+3H₂↑（置换反应）6.CaCO₃→CaO+CO₂↑（分解反应）7.2NaOH+H₂SO₄→Na₂SO₄+2H₂O（复分解反应）8.2KClO₃→2KCl+3O₂↑（分解反应）五、应用题1.解：设镁质量为x，铝质量为y，根据化学方程式Mg+H₂SO₄→MgSO₄+H₂↑，2x/24=4.4/2，x=52g；根据化学方程式2Al+6HCl→2AlCl₃+3H₂↑，2y/54=4.4/6，y=24g；镁和铝的质量比为52:24=13:6。2.解：根据化学方程式Fe₂O₃+