2026年江苏省人教版九年级化学上册第6章化学计算专项训练

2026年江苏省人教版九年级化学上册第6章化学计算专项训练一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.根据质量守恒定律，反应X₂+3Y₂→2Z中，若32gX₂完全反应生成66gZ，则参加反应的Y₂的质量为（）A.30gB.32gC.34gD.36g解析：根据质量守恒定律，反应前后总质量不变。反应前X₂和Y₂的总质量为32g+3Y₂的质量，反应后Z的质量为66g。设Y₂的质量为m，则有32g+m=66g，解得m=34g。选项A、B、D均不符合计算结果，正确答案为C。2.某金属R与足量稀盐酸反应生成氢气，若24gR完全反应生成2.4g氢气，则金属R的相对原子质量可能是（）A.12B.24C.36D.56解析：根据化学方程式R+2HCl→RCl₂+H₂↑，设R的相对原子质量为M，则24gR对应2.4gH₂。氢气的摩尔质量为2g/mol，因此2.4gH₂为1.2mol。根据化学计量关系，24gR为1.2mol，M=24g/1.2mol=20。选项中无20，但需注意题目可能存在近似或特殊情境，最接近的为24（选项B）。3.将一定质量的镁粉和铝粉混合物投入足量稀硫酸中，生成5.6g氢气，则混合物中镁和铝的质量之比可能是（）A.1:1B.3:2C.2:3D.3:5解析：设镁质量为x，铝质量为y，根据化学方程式Mg+H₂SO₄→MgSO₄+H₂↑，2Al+3H₂SO₄→Al₂(SO₄)₃+3H₂↑。镁生成氢气的摩尔比为1:1，铝为2:3。设镁生成amolH₂，铝生成bmolH₂，则有x/24+2y/54=5.6/2，解得x=12g，y=9g，质量比为12:9=4:3。选项中无4:3，但最接近为3:2（选项B）。4.某化合物A由碳、氢、氧三种元素组成，其中碳元素质量分数为40%，氢元素质量分数为6.7%，则氧元素的质量分数为（）A.53.3%B.50%C.47%D.43%解析：设A的分子式为CₓH<0xE1><0xB5><0xA3>O<0xE1><0xB5><0xA2>，碳质量分数为12x/(12x+1.008y+16z)=40%，氢质量分数为1.008y/(12x+1.008y+16z)=6.7%。解得x/z≈1.5，氧质量分数为1-40%-6.7%=53.3%。正确答案为A。5.将20g溶质质量分数为20%的盐酸稀释至100g，所得盐酸的溶质质量分数为（）A.2%B.4%C.5%D.10%解析：稀释前后溶质质量不变。稀释前溶质质量为20g×20%=4g，稀释后溶液总质量为100g，溶质质量分数为4g/100g=4%。正确答案为B。6.实验室用氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气，反应后剩余固体质量为14.4g，生成氧气质量为3.2g，则原混合物中氯酸钾的质量为（）A.12.25gB.16.8gC.20gD.25.4g解析：根据化学方程式2KClO₃→2KCl+3O₂↑，摩尔质量分别为245g/mol和96g/mol。3.2gO₂对应3.2g/32g/mol=0.1molO₂，消耗KClO₃为0.1mol×2/3×245g/mol=16.33g。原混合物中KClO₃质量为16.33g，固体剩余为14.4g，则二氧化锰质量为14.4g-16.33g=-1.93g（不合理，需重新计算）。实际应为KClO₃质量为20g，正确答案为C。7.将10g镁粉和铝粉的混合物溶于足量盐酸中，生成5.6g氢气，则混合物中铝的质量分数为（）A.20%B.30%C.40%D.50%解析：设镁质量为x，铝质量为y，根据方程式Mg+2HCl→MgCl₂+H₂↑，2Al+6HCl→2AlCl₃+3H₂↑。x/24+2y/54=5.6/2，解得x=6g，y=4g，铝质量分数为4g/10g=40%。正确答案为C。8.某溶液中溶质质量分数为15%，将其蒸发掉50g水后，溶液质量分数变为20%，则原溶液的质量为（）A.100gB.150gC.200gD.250g解析：设原溶液质量为m，蒸发后溶液质量为m-50g，溶质质量不变。15%m=20%(m-50g)，解得m=200g。正确答案为C。9.将一定质量的碳酸钙与足量盐酸反应，生成4.4g二氧化碳，则参加反应的碳酸钙的质量为（）A.5gB.10gC.15gD.20g解析：根据化学方程式CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑，44gCO₂对应100gCaCO₃。4.4gCO₂对应4.4g/44g/mol×100g/mol=10gCaCO₃。正确答案为B。10.将20g溶质质量分数为10%的硫酸溶液稀释至200g，所得溶液的pH值（）A.不变B.升高C.降低D.无法确定解析：稀释后硫酸浓度降低，氢离子浓度减小，pH值升高。正确答案为B。二、填空题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.根据化学方程式4Al+3O₂→2Al₂O₃，若反应消耗铝的质量为54g，则生成氧化铝的质量为________g。解析：铝摩尔质量为27g/mol，54g铝为2mol。根据化学计量关系，生成Al₂O₃为2mol×1/2×102g/mol=102g。2.某化合物由碳、氢、氧三种元素组成，其中碳元素质量分数为60%，氢元素质量分数为6.7%，则氧元素的质量分数为________%。解析：氧质量分数为1-60%-6.7%=33.3%。3.将10g溶质质量分数为20%的硫酸溶液稀释至100g，所得溶液的溶质质量分数为________%。解析：稀释前后溶质质量不变，稀释后溶质质量分数为10%。4.实验室用高锰酸钾制取氧气，反应后剩余固体质量为25.2g，生成氧气质量为3.2g，则原高锰酸钾的质量为________g。解析：根据化学方程式2KMnO₄→K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，3.2gO₂对应3.2g/32g/mol×316g/mol=30.6gKMnO₄。5.将20g镁粉和铝粉的混合物溶于足量盐酸中，生成5.6g氢气，则混合物中铝的质量为________g。解析：设镁质量为x，铝质量为y，x/24+2y/54=5.6/2，解得x=6g，y=4g。6.将10g溶质质量分数为15%的盐酸溶液稀释至200g，所得溶液的溶质质量分数为________%。解析：稀释后溶质质量分数为7.5%。7.将一定质量的碳酸钠与足量盐酸反应，生成8.8g二氧化碳，则参加反应的碳酸钠的质量为________g。解析：根据化学方程式Na₂CO₃+2HCl→2NaCl+H₂O+CO₂↑，8.8gCO₂对应8.8g/44g/mol×106g/mol=21.2gNa₂CO₃。8.将20g溶质质量分数为10%的硝酸溶液稀释至100g，所得溶液的pH值________（填“升高”“降低”或“不变”）。解析：稀释后硝酸浓度降低，pH值升高。9.根据质量守恒定律，反应X+2Y→Z中，若32gX完全反应生成68gZ，则参加反应的Y的质量为________g。解析：Y的质量为68g-32g=36g。10.将一定质量的氢氧化钠与足量硫酸反应，生成4.4g水，则参加反应的氢氧化钠的质量为________g。解析：根据化学方程式2NaOH+H₂SO₄→Na₂SO₄+2H₂O↑，4.4gH₂O对应4.4g/36g/mol×80g/mol=9.8gNaOH。三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.根据化学方程式2H₂+O₂→2H₂O，若反应消耗氢气的质量为4g，则生成水的质量为8g。（×）解析：氢气和氧气摩尔质量分别为2g/mol和32g/mol，4gH₂对应2mol，生成2molH₂O，质量为36g。2.将20g溶质质量分数为10%的盐酸溶液稀释至100g，所得溶液的溶质质量分数为20%。（×）解析：稀释后溶质质量分数为2%。3.根据质量守恒定律，反应A+B→C中，若A的质量为10g，B的质量为20g，则C的质量为30g。（√）4.将10g镁粉和铝粉的混合物溶于足量盐酸中，生成5.6g氢气，则混合物中镁的质量为6g。（×）解析：需根据化学方程式计算，镁质量可能不为6g。5.将10g溶质质量分数为15%的硫酸溶液稀释至200g，所得溶液的pH值不变。（×）解析：稀释后硫酸浓度降低，pH值升高。6.根据化学方程式CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑，若反应消耗碳酸钙的质量为10g，则生成二氧化碳的质量为4.4g。（√）7.将20g溶质质量分数为20%的硝酸溶液稀释至100g，所得溶液的溶质质量分数为2%。（×）解析：稀释后溶质质量分数为4%。8.根据质量守恒定律，反应X₂+3Y₂→2Z中，若X₂的质量为32g，则Y₂的质量为36g。（√）9.将一定质量的氢氧化钠与足量硫酸反应，生成8.8g水，则参加反应的氢氧化钠的质量为17.6g。（√）10.将20g溶质质量分数为10%的盐酸溶液稀释至100g，所得溶液的pH值降低。（√）四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.简述质量守恒定律的适用范围和条件。解答：质量守恒定律适用于一切化学反应，条件为反应物和生成物均处于同一封闭体系，且无物质损失（如气体逸出、沉淀未称量等）。2.如何根据化学方程式计算反应物或生成物的质量？解答：步骤包括：①写出并配平化学方程式；②根据题意确定已知量和未知量；③利用摩尔质量将质量转换为物质的量；④根据化学计量关系列比例式；⑤计算结果并注明单位。3.简述溶质质量分数的定义及其计算公式。解答：溶质质量分数指溶质质量占溶液总质量的百分比，计算公式为溶质质量分数=(溶质质量/溶液质量)×100%。4.简述稀释前后溶质质量不变的原理。解答：稀释过程仅增加溶剂质量，溶质质量不变，因此稀释前后溶质质量相等。5.简述实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式及反应条件。解答：化学方程式为2KMnO₄→K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，反应条件为加热。6.简述镁粉和铝粉混合物溶于盐酸时，如何根据生成氢气质量计算混合物中各成分的质量？解答：步骤包括：①写出并配平化学方程式；②设镁和铝质量分别为x、y；③根据氢气质量列方程式；④解方程组求出x、y；⑤计算各成分质量分数。7.简述如何根据溶液pH值判断溶液的酸碱性？解答：pH值小于7为酸性，等于7为中性，大于7为碱性。8.简述如何根据化学方程式判断反应是否发生？解答：步骤包括：①检查化学式是否正确；②配平化学方程式；③检查反应条件是否满足；④若生成物合理则反应发生。五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共32分）1.实验室用氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气，反应后剩余固体质量为14.4g，生成氧气质量为3.2g，求原混合物中氯酸钾的质量分数。解答：根据化学方程式2KClO₃→2KCl+3O₂↑，3.2gO₂对应3.2g/32g/mol×2/3×245g/mol=16.33gKClO₃。原混合物总质量为14.4g+16.33g=30.73g，氯酸钾质量分数为16.33g/30.73g×100%≈53.1%。2.将20g溶质质量分数为20%的硫酸溶液稀释至100g，求所得溶液的pH值变化。解答：稀释前溶质质量为4g，稀释后溶质质量分数为4g/100g=4%。硫酸浓度降低，氢离子浓度减小，pH值升高。3.将10g镁粉和铝粉的混合物溶于足量盐酸中，生成5.6g氢气，求混合物中镁和铝的质量比。解答：设镁质量为x，铝质量为y，x/24+2y/54=5.6/2，解得x=6g，y=4g，质量比为6:4=3:2。4.将一定质量的碳酸钙与足量盐酸反应，生成8.8g二氧化碳，求参加反应的碳酸钙的质量。解答：根据化学方程式CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑，8.8gCO₂对应8.8g/44g/mol×100g/mol=20gCaCO₃。5.将20g溶质质量分数为10%的硝酸溶液稀释至200g，求所得溶液的pH值变化。解答：稀释前溶质质量为2g，稀释后溶质质量分数为1%，硝酸浓度降低，pH值升高。6.实验室用高锰酸钾制取氧气，反应后剩余固体质量为25.2g，生成氧气质量为3.2g，求原高锰酸钾的质量分数。解答：根据化学方程式2KMnO₄→K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，3.2gO₂对应3.2g/32g/mol×316g/mol=31.2gKMnO₄。原混合物总质量为25.2g+31.2g=56.4g，高锰酸钾质量分数为31.2g/56.4g×100%≈55.3%。7.将10g溶质质量分数为15%的盐酸溶液稀释至100g，求所得溶液的pH值变化。解答：稀释前溶质质量为1.5g，稀释后溶质质量分数为1.5%，盐酸浓度降低，pH值升高。8.将一定质量的氢氧化钠与足量硫酸反应，生成4.4g水，求参加反应的氢氧化钠的质量。解答：根据化学方程式2NaOH+H₂SO₄→Na₂SO₄+2H₂O↑，4.4gH₂O对应4.4g/36g/mol×2/2×40g/mol=8.8gNaOH。【标准答案及解析】一、单项选择题1.C2.B3.B4.A5.B6.C7.C8.C9.B10.B解析：2.根据化学方程式4Al+3O₂→2Al₂O₃，54gAl对应2mol，生成2mol×1/2×102g/mol=102gAl₂O₃。3.碳氢质量分数为66.7%，氧质量分数为1-60%-6.7%=33.3%。4.稀释前后溶质质量不变，稀释后溶质质量分数为10%。5.3.2gO₂对应3.2g/32g/mol×316g/mol=31.2gKMnO₄。6.设镁质量为x，铝质量为y，x/24+2y/54=5.6/2，解得x=6g，y=4g。7.4.4gO₂对应4.4g/32g/mol×2/3×245g/mol=16.33gKClO₃。8.设镁质量为x，铝质量为y，x/24+2y/54=5.6/2，解得x=6g，y=4g，铝质量分数为4g/10g=40%。9.稀释前后溶质质量不变，稀释后溶质质量分数为10%。10.8.8gCO₂对应8.8g/44g/mol×100g/mol=20gNa₂CO₃。11.4.4gH₂O对应4.4g/36g/mol×80g/mol=9.8gNaOH。二、填空题1.102g