高考化学一轮复习讲义 第67练　选择题标准练(四)

第67练选择题标准练(四)[分值：50分](1~5题，每小题2分，6~13题，每小题5分)1.(2025·盐城模拟)化学与生产、生活、科技、医药等密切相关。下列说法不正确的是()A.可用X射线衍射仪区分普通玻璃和水晶B.利用超分子的分子识别特征可以分离C60和C70C.中国天眼(FAST)使用的SiC是新型无机非金属材料D.“天目一号”气象星座卫星的光伏发电系统工作时可将化学能转化为电能答案D解析X射线衍射法可区分晶体(如水晶)和非晶体(如普通玻璃)，因晶体具有有序结构会产生衍射峰，而非晶体不会，A正确；碳化硅(SiC)属于新型无机非金属材料，具有耐高温、高硬度等特性，广泛应用于高科技领域，C正确；光伏发电系统通过光电效应将光能直接转化为电能，D错误。2.(2025·北京，2)下列化学用语或图示表达不正确的是()A.乙醇的分子模型：B.BF3的VSEPR模型：C.S的原子结构示意图：D.基态30Zn原子的价层电子排布式：3d104s2答案C解析BF3分子中B原子的价层电子对数为3+12×(3-1×3)=3，无孤电子对，其VSEPR模型为平面三角形，B正确；S原子的结构示意图为，C错误。3.下列装置可以用于相应实验的是()A.图甲制取并收集SO3B.图乙检验乙炔具有还原性C.图丙中红墨水左高右低D.图丁装置制取Cl2答案A解析电石中含有的杂质硫化钙、磷化钙等与水反应生成的硫化氢和磷化氢也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，则装置乙不能用于检验乙炔的还原性，B错误；活泼金属和酸反应放热，导致装置中气体膨胀，U形管中红墨水左低右高，C错误；浓盐酸和二氧化锰反应制取氯气需要加热，D错误。4.某大学课题组发现了合成扩环卟啉分子的新方法。扩环卟啉在催化剂、主体客体化学等众多领域有广泛应用。下列有关扩环卟啉分子P和Q(—Ar为芳香基团，除—Ar外，P和Q分子中所有原子共平面)的说法错误的是()A.P为非极性分子，Q为极性分子B.第一电离能：C<O<NC.X是氧化剂，Y是还原剂D.除—Ar外，P和Q分子中C原子、N原子均为sp2杂化答案A解析扩环卟啉分子P和Q均不对称，正、负电中心均不重合，故都是极性分子，故A错误；同周期主族元素从左到右第一电离能呈增大趋势，但第ⅡA、第ⅤA族元素的第一电离能比同周期相邻主族元素的大，故第一电离能：C<O<N，故B正确；由图可知，反应物P含有更多氢，双键比Q少，P→Q去氢被氧化，则X为氧化剂，逆反应中试剂Y则起还原剂作用，故C正确；除去芳环基团(—Ar)外，P和Q分子中所有原子共平面，卟啉大环体系要保持平面共轭，环上所有C、N原子均为sp2杂化，故D正确。阅读下列材料，回答5~7题：周期表中第ⅤA族元素及其化合物应用广泛。氨是重要的化工原料；肼(N2H4)的标准燃烧热为-624kJ·mol-1，是常用的火箭燃料；由磷酸钙、石英砂和碳粉在电弧炉中熔烧可生成白磷(P4)和CO；在一定条件下白磷可转化为黑磷，在700~900℃条件下，AsH3与Ga(CH3)3可制得半导体材料砷化镓晶体；铋酸钠(NaBiO3)不溶于冷水，在酸性条件下与Mn2+反应生成MnO4-5.下列说法正确的是()A.N2H4和NH3中的键角相等B.Ga(CHC.砷化镓晶体中化学键为σ键D.基态砷原子(33As)的未成对电子数为2答案C解析NH3中只含有N—H，N2H4中含有N—H和N—N，二者键角不相等，故A错误；Ga(CH3)3为分子晶体，故B错误；Ga元素和As元素电负性差别不大，GaAs晶体中化学键为σ键，故C正确；基态砷原子(33As)的未成对电子数为3，故D错误。6.下列化学反应表示正确的是()A.表示肼的标准燃烧热的热化学方程式：N2H4(l)+NO2(g)=32N2(g)+2H2O(l)ΔH=-624kJ·molB.制单质磷：2Ca3(PO4)2+6SiO2+5C6CaSiO3+P4↑C.制砷化镓晶体：AsH3+Ga(CH3)3GaAs+CD.铋酸钠氧化Mn2+：2Mn2++5NaBiO3+8H2O=2MnO4-+5Bi(OH)3+5Na答案D解析表示肼的标准燃烧热的热化学方程式应为N2H4(l)+3O2(g)=2NO2(g)+2H2O(l)ΔH=-624kJ·mol-1，A错误；制单质磷反应的化学方程式应为2Ca3(PO4)2+6SiO2+10C6CaSiO3+P4↑+10CO↑，B错误；制砷化镓晶体的化学方程式应为AsH3+Ga(CH3)37.黑磷的晶体结构是与石墨类似的层状结构，如图所示。下列有关说法不正确的是()A.黑磷晶体中片层间作用力为范德华力B.黑磷与白磷均可导电C.黑磷晶体的熔、沸点比白磷高D.1mol黑磷晶体中含有1.5molP—P答案B解析黑磷的晶体结构是与石墨类似的层状结构，为混合型晶体，片层间作用力为范德华力，A正确；白磷为分子晶体，黑磷为混合型晶体，则黑磷能导电、白磷不能导电，B错误；黑磷为混合型晶体，其熔、沸点比白磷高，C正确；可利用均摊法得黑磷晶体中1个磷原子形成32个共价键，则1mol黑磷晶体中含有1.5molP—P，D8.一种NO⁃空气酸性燃料电池的工作原理如图所示。电池工作时，下列说法正确的是()A.H+通过质子交换膜从右侧向左侧多孔石墨棒移动B.若生成1molHNO3，则理论上需通入11.2LO2C.负极的电极反应式为NO-3e-+2H2O=NO3-D.电子的流动方向为从负极经电解质溶液流向正极答案C解析阳离子H+通过质子交换膜向正极定向移动，即从左侧向右侧多孔石墨棒移动，故A错误；题中未说明是否为标准状况，所以无法计算生成1molHNO3理论上需通入氧气的体积，故B错误；负极为NO发生氧化反应生成硝酸，其电极反应式为NO-3e-+2H2O=NO3-+4H+，故C正确；电子的流动方向应从负极经导线流入正极，电子不经过电解质溶液，故9.芘主要存在于煤焦油、沥青的蒸馏物中，经氧化后可进一步用于染料、合成树脂、工程塑料等的合成。以下是芘的一种转化路线：下列叙述正确的是()A.X、Y、Z互为同系物B.Y中的所有原子都在同一平面上C.X能发生氧化、还原、消去反应D.Y的水解产物不能与FeCl3溶液发生显色反应答案D解析X与Y、Z所含的官能团不同，不互为同系物，故A错误；Y的结构中含有饱和碳原子，饱和碳原子为四面体结构，故所有原子不会共面，故B错误；X中含有醛基，能发生氧化、还原反应，不能发生消去反应，故C错误；Y的水解产物不含酚羟基，不能与FeCl3溶液发生显色反应，故D正确。10.(2025·山东，9)用肼(N2H4)的水溶液处理核冷却系统内壁上的铁氧化物时，通常加入少量CuSO4，反应原理如图所示。下列说法正确的是()A.N2是还原反应的产物B.还原性：N2H4<Fe2+C.处理后溶液的pH增大D.图示反应过程中起催化作用的是Cu2+答案C解析由图可知，N2由N2H4生成，N化合价升高，发生氧化反应，故A错误；该过程总反应的化学方程式为N2H4+2Fe3O4+12H+=N2↑+6Fe2++8H2O，N2H4为还原剂，Fe2+为还原产物，还原性：N2H4>Fe2+，B错误；由总反应知，反应过程中H+被消耗，故处理后溶液pH增大，C正确；该反应的催化剂为[Cu(N2H4)2]2+，D错误。11.为探究H2O2的性质，某同学做了如下三个实验：实验1：向H2O2溶液中滴加酸性KMnO4溶液，有大量气体放出，KMnO4溶液紫色褪去；实验2：向H2O2溶液中滴加FeSO4溶液，溶液迅速变黄，稍后有少许气体放出；实验3：向MnO2中滴加H2O2，有大量气体放出。下列说法不正确的是()A.三个实验中，放出的气体都是O2B.实验1中H2O2作还原剂，实验2中溶液迅速变黄的过程中H2O2作氧化剂C.实验3中，当有112mL气体生成时，理论上需要0.34gH2O2D.通过实验可以得出氧化性：MnO4->H2O答案C解析实验1：酸性KMnO4氧化H2O2生成O2，KMnO4被还原，说明MnO4-的氧化性强于H2O2；实验2：H2O2氧化Fe2+为Fe3+，Fe3+催化H2O2分解生成O2，说明H2O2的氧化性强于Fe3+；实验3：MnO2催化H2O2分解生成O2，A、B、D12.一种利用K2CO3捕集水煤气中CO2的工艺如图所示[该温度下Ka1(H2CO3)=4.6×10-7，Ka2(H2CO3)=5.0×10-11]。下列说法正确的是()A.K2CO3溶液中：2c(K+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+cB.吸收塔中c(CO32-)∶c(HCO3-C.再生塔所得到的溶液中可能存在c(H2CO3)>c(HCOD.再生塔中发生反应的化学方程式：KHCO3+KOH=K2CO3+H2O+CO2↑答案B解析K2CO3溶液中，存在元素守恒：c(K+)=2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3)，A不正确；Ka2(H2CO3)=c(H+)·c(CO32-)c(HCO3-)=5.0×10-11，吸收塔中c(CO32-)∶c(HCO3-)=1∶2时，c(H+)=1×10-10mol·L-1，溶液pH=10，B正确；进入再生塔的KHCO3溶液呈碱性，c(H+)<1.0×10-7mol·L-1，Ka1(H2CO3)=c(H+)·c(HCO3-)c(13.(2025·山东，10)在恒容密闭容器中，Na2SiF6(s)热解反应所得固相产物和气相产物均为含氟化合物。平衡体系中各组分物质的量随温度的变化关系(实线部分)如图所示。已知：T2温度时，Na2SiF6(s)完全分解；体系中气相产物在T1、T3温度时的分压分别为p1、p3。下列说法错误的是()A.a线所示物种为固相产物B.T1温度时，向容器中通入N2，气相产物分压仍为p1C.p3小于T3温度时热解反应的平衡常数KpD.T1温度时，向容器中加入b线所示物种，重新达平衡时逆反应速率增大答案D解析Na2SiF6(s)受热分解生成NaF和SiF4两种氟化物，NaF为离子晶体，SiF4为分子晶体，熔点：NaF>SiF4，因此NaF为固相产物，SiF4为气相产物，则热解反应的化学方程式为Na2SiF6(s)2NaF(s)+SiF4(g)，根据曲线的变化趋势及变化比例，结合方程式可判断曲线a、b、c分别为NaF(s)、SiF4(g)、Na2SiF6(s)，A正确；N2不与体系中任何物质反应