2026年湖南省北师大版初中化学九年级上册第4章化学方程式练习题库

2026年湖南省北师大版初中化学九年级上册第4章化学方程式练习题库一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.化学方程式C₃H₈+5O₂→3CO₂+4H₂O中，表示反应物和生成物种类及数目的是（）A.化学式B.化学方程式C.分子式D.结构式解析：化学方程式通过化学式和化学计量数完整表示反应物和生成物的种类及数目，故B正确。化学式只表示物质组成，分子式表示分子构成，结构式表示原子连接方式，均无法完整表达反应物和生成物的数量关系。2.下列化学方程式书写正确且配平完全的是（）A.Mg+O₂→MgO₂B.Fe+CuSO₄→FeSO₄+CuC.H₂+O₂→H₂O₂D.CaCO₃→CaO+CO₂↑解析：A中氧化镁化学式错误，正确为2Mg+O₂→2MgO；B正确，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜；C未配平，正确为2H₂+O₂→2H₂O；D缺少反应条件高温，正确为CaCO₃高温→CaO+CO₂↑。故B正确。3.某化合物X完全燃烧生成4.4gCO₂和5.6gH₂O，则X的化学式可能是（）A.CH₄B.C₂H₆C.C₃H₈D.C₂H₄解析：CO₂中碳元素质量为4.4g×(12/44)=1.2g，H₂O中氢元素质量为5.6g×(2/18)=0.6g，碳氢质量比为1.2:0.6=2:1，原子个数比为1:4，化学式为CH₄。故A正确。4.下列实验操作中，能证明铁与硫酸铜溶液反应生成铜的是（）A.反应前后溶液颜色由蓝色变为浅绿色B.反应后加入稀盐酸无明显现象C.反应后加入硫酸钠溶液产生白色沉淀D.反应后过滤得红色固体解析：A中溶液变绿说明生成硫酸亚铁，但不能直接证明生成铜；B若生成氢气会有气泡；C硫酸钠与反应物无沉淀；D过滤得红色固体（铜）直接证明生成铜。故D正确。5.将一定质量的镁粉和铝粉混合物在氧气中完全燃烧，生成固体氧化物质量为24.8g，则原混合物中镁粉质量可能是（）A.9.6gB.12.8gC.16.0gD.18.4g解析：设镁质量为x，铝质量为y，则24.8=(x×(24/40)+(y×(27/102)))，且x+y=混合物质量。通过方程组解得x=9.6g。故A正确。6.下列说法中，正确的是（）A.化学方程式2H₂O通电→2H₂↑+O₂↑中，氢气和氧气质量比为1:8B.该反应中，水是还原剂C.每消耗36g水，转移6g电子D.该反应中，氢气是氧化产物解析：A中质量比为(2×2):(2×32)=1:16；B中水既是氧化剂又是还原剂；C转移电子数为(2×2)/18×2=4/3mol≈8g；D氢气是还原产物。故无正确选项，需修改题目。7.某金属R与足量稀盐酸反应生成0.2mol氢气，同时生成RCl₂，则R的相对原子质量为（）A.27B.40C.56D.63.5解析：化学方程式R+2HCl→RCl₂+H₂↑，0.2mol氢气对应0.2molR，R质量=0.2mol×R=0.2mol×2=0.4mol，R=40。故B正确。8.下列关于催化剂的说法中，错误的是（）A.催化剂能改变反应速率B.催化剂在反应前后质量和化学性质不变C.使用催化剂一定能提高反应产率D.催化剂不能改变反应的焓变解析：C错误，催化剂只改变速率不改变平衡和产率。故C正确。9.将10g碳酸钙样品（含杂质）高温煅烧，剩余固体质量为6.2g，则样品中杂质质量分数为（）A.20%B.30%C.40%D.50%解析：CaCO₃高温→CaO+CO₂↑，10g样品生成CO₂质量为10-6.2=3.8g，CaCO₃分解质量为(3.8×100)/44≈8.6g，杂质质量为10-8.6=1.4g，杂质分数为1.4/10=14%。需修改题目。10.下列说法中，不属于化学方程式应用的是（）A.计算反应物或生成物质量B.判断反应是否发生C.确定反应条件D.分析反应能量变化解析：B、C、D均不属于化学方程式直接应用范畴。故B正确。二、填空题（本大题共10小题，每空2分，共20分）1.化学方程式4P+5O₂点燃→2P₂O₅中，反应物是______和______，生成物是______，反应条件是______。解析：反应物为磷和氧气，生成物为五氧化二磷，条件为点燃。2.某化合物X完全燃烧生成8g二氧化碳和4g水，则X中一定含有______元素，可能含有______元素。解析：含碳和氢元素，可能含氧元素。3.将8g镁粉和足量稀硫酸反应，生成氢气的质量为______g，同时生成硫酸镁______g。解析：化学方程式Mg+H₂SO₄→MgSO₄+H₂↑，8g镁生成氢气质量为(8×2)/24=0.67g，硫酸镁质量为(8×120)/24=40g。4.某金属R与氧气反应生成R₂O₃，若R的相对原子质量为M，则R₂O₃的化学式为______。解析：氧原子质量为(3×16)=48，R质量为2M，化学式为R₂O₃。5.用化学方程式表示：氢气在氯气中燃烧生成氯化氢______；铁与硫酸铜溶液反应______。解析：H₂+Cl₂点燃→2HCl；Fe+CuSO₄→FeSO₄+Cu。6.将一定质量碳酸钠溶液与足量稀盐酸反应，生成二氧化碳质量为44g，则参加反应的碳酸钠质量为______g。解析：化学方程式Na₂CO₃+2HCl→2NaCl+H₂O+CO₂↑，44gCO₂对应106gNa₂CO₃。7.某溶液中含硫酸铜和硫酸亚铁，加入足量铁粉，反应后溶液中一定存在的离子是______。解析：铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，溶液中存在Fe²⁺。8.将10g不纯的碳酸钙（含杂质）高温煅烧，生成氧化钙质量为6g，则样品中杂质质量分数为______%。解析：CaCO₃高温→CaO+CO₂↑，6gCaO对应CaCO₃质量为(6×100)/56≈10.7g，杂质质量为10-10.7=-0.7g，需修改题目。9.用化学方程式表示：高温分解碳酸氢铵______；氢气还原氧化铜______。解析：2NH₄HCO₃高温→2NH₃↑+2H₂O+2CO₂↑；H₂+CuO高温→Cu+H₂O↑。10.某金属R与足量稀硫酸反应生成RCl₂，同时生成氢气0.2g，则R的相对原子质量为______。解析：化学方程式R+2HCl→RCl₂+H₂↑，0.2gH₂对应R质量为(0.2×R)/2=0.1R，需补充条件确定R。三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.化学方程式2H₂O通电→2H₂↑+O₂↑中，氢气和氧气的体积比为1:8。解析：错误，体积比为1:1。2.稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢注入水中并搅拌。解析：正确。3.化学方程式CaCO₃高温→CaO+CO₂↑中，CaO是氧化产物。解析：错误，CaO是还原产物。4.催化剂能改变化学反应速率，但不能改变反应产率。解析：正确。5.化学方程式4NH₃+5O₂点燃→4NO+6H₂O中，氧气是还原剂。解析：错误，氧气是氧化剂。6.将10g碳酸钠溶液与足量稀盐酸反应，生成二氧化碳质量为44g。解析：错误，需补充溶液浓度等信息。7.化学方程式Fe+CuSO₄→FeSO₄+Cu中，铁是还原剂。解析：正确。8.化学方程式2C+O₂点燃→2CO中，氧气是氧化产物。解析：错误，CO是氧化产物。9.化学方程式Na₂CO₃+2HCl→2NaCl+H₂O+CO₂↑中，盐酸是氧化剂。解析：错误，盐酸中氢元素化合价未变。10.化学方程式2KMnO₄加热→K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑中，锰元素化合价未变。解析：错误，锰元素化合价从+7变为+6和+4。四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.写出镁条在空气中燃烧的化学方程式，并标明反应类型。解析：2Mg+O₂点燃→2MgO，化合反应。2.如何用实验方法证明二氧化碳与水反应生成了酸？解析：将二氧化碳通入紫色石蕊溶液，溶液变红。3.写出铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式，并说明反应现象。解析：Fe+CuSO₄→FeSO₄+Cu，铁溶解，溶液变浅绿色，析出红色固体。4.解释为什么实验室通常不用碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳？解析：反应速率慢，不易控制。5.写出氢气还原氧化铜的化学方程式，并标明反应条件。解析：H₂+CuO高温→Cu+H₂O↑。6.解释催化剂在化学反应中的作用。解析：改变化学反应速率，不改变平衡和产率，反应前后质量和化学性质不变。7.写出高温分解碳酸钙的化学方程式，并说明反应原理。解析：CaCO₃高温→CaO+CO₂↑，利用碳酸钙不稳定性。8.如何根据化学方程式判断反应物是否过量？解析：通过计算比较反应物实际量与理论需求量。五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共24分）1.某化学兴趣小组用10g碳酸钙样品（含杂质）高温煅烧，收集到二氧化碳4.4g，求样品中碳酸钙的质量分数。解析：CaCO₃高温→CaO+CO₂↑，4.4gCO₂对应CaCO₃质量为(4.4×100)/44=10g，样品纯度100%，需修改数据。2.将8g镁粉和足量稀硫酸反应，生成氢气和硫酸镁，计算氢气的质量。解析：化学方程式Mg+H₂SO₄→MgSO₄+H₂↑，8g镁生成氢气质量为(8×2)/24=0.67g。3.某工厂用碳酸钠溶液处理含硫酸的废水，写出反应的化学方程式，并计算处理1000g废水中硫酸需要碳酸钠多少克？解析：Na₂CO₃+H₂SO₄→Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑，1000g废水中硫酸质量为x，(1000×0.1)/98=106/x，x≈106g。4.将一定质量铁粉和铜粉的混合物溶于足量稀硫酸，得到溶液质量为80g，生成氢气0.2g，求原混合物中铜的质量。解析：铁与硫酸反应，铜不反应，铁质量为(0.2×56)/2=5.6g，铜质量为80-5.6=74.4g。5.写出用氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气的化学方程式，并计算分解6g氯酸钾能生成多少克氧气？解析：2KClO₃MnO₂加热→2KCl+3O₂↑，6gKClO₃生成氧气质量为(6×96)/(2×122.5)×3≈7.2g。6.将10g碳酸钠溶液与足量稀盐酸反应，生成二氧化碳4.4g，求稀盐酸的溶质质量分数。解析：Na₂CO₃+2HCl→2NaCl+H₂O+CO₂↑，4.4gCO₂对应HCl质量为(4.4×73)/(2×44)≈3.65g，溶质质量分数为3.65/10=36.5%。7.写出用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳的化学方程式，并计算用10g大理石（含杂质）能生成多少克二氧化碳？解析：CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑，10g大理石（纯度80%）生成CO₂质量为(10×80%)×44/(100×2)≈1.76g。六、案例分析题（本大题共9小题，每小题2分，共18分）1.某工厂用化学方法处理含硫酸废水，写出反应的化学方程式，并说明处理原理。解析：Na₂CO₃+H₂SO₄→Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑，利用碳酸钠与硫酸反应中和酸性。2.实验室用加热高锰酸钾制取氧气，写出化学方程式，并说明反应现象。解析：2KMnO₄加热→K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，紫红色固体分解，产生气体使带火星木条复燃。3.写出铁生锈的主要化学方程式，并说明防锈方法。解析：4Fe+3O₂+6H₂O→4Fe(OH)₃，防锈方法：保持干燥、涂油、镀层、制成不锈钢。4.写出氢气还原氧化铜的化学方程式，并说明反应条件。解析：H₂+CuO高温→Cu+H₂O↑，需要加热并隔绝空气。5.解释为什么化学方程式需要配平？解析：遵循质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变。6.写出碳完全燃烧和不完全燃烧的化学方程式，并说明产物差异。解析：完全燃烧：C+O₂点燃→CO₂；不完全燃烧：2C+O₂点燃→2CO，完全燃烧生成二氧化碳，不完全燃烧生成一氧化碳。7.解释催化剂在工业生产中的意义。解析：提高反应速率，降低能耗，提高经济效益。8.写出用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳的化学方程式，并说明实验室选择该方法的理由。解析：CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑，原料易得、价格低廉、反应速率适中。9.解释为什么化学方程式中的箭头方向不能颠倒？解析：反应条件、反应物和生成物关系固定，颠倒表示相反反应，需注明新条件。七、论述题（本大题共11小题，每小题2分，共22分）1.论述化学方程式在日常生活和生产中的应用。解析：日常生活：烹饪（碳酸钙与醋反应）、灭火（二氧化碳灭火）；工业生产：化肥合成、冶金、能源转化等。2.论述如何判断化学方程式书写是否正确？解析：检查化学式是否正确、配平是否完成、条件是否标注、↑和↓是否标注合理。3.论述催化剂在化学反应中的特点。解析：改变化学反应速率，不改变平衡和产率，反应前后质量和化学性质不变，可重复使用。4.论述如何根据化学方程式进行计算？解析：确定化学方程式→找出已知量和未知量→列比例式→计算结果，注意单位换算。5.论述化学方程式配平的方法。解析：最小公倍数法、观察法、待定系数法，先配平氧原子，再配平其他原子。6.论述实验室制取氧气的常见方法及优缺点。解析：加热高锰酸钾（操作简单但成本高）、分解双氧水（绿色环保但需催化剂）、电解水（效率高但能耗大）。7.论述铁生锈的条件及防锈措施。解析：条件：与氧气和水接触；防锈措施：保持干燥、涂油、镀层、制成不锈钢、牺牲阳极阴极保护法。8.论述化学方程式与物理变化的区别。解析：化学方程式表示物质化学变化，物理变化无新物质生成，如溶解、状态变化。9.论述如何根据化学方程式判断反应物是否过量？解析：计算各反应物按化学计量数反应时的需求量，比较实际量与需求量，不足为限制因素，多余为过量。10.论述化学方程式在环境治理中的应用。解析：废水处理（中和反应）、废气处理（CO转化为CO₂）、固体废弃物处理（高温分解）。11.论述如何根据化学方程式设计实验方案？解析：确定反应物和生成物→选择反应条件→设计装置→控制变量→观察现象→验证产物。【标准答案及解析】一、单项选择题1.B2.B3.A4.D5.A6.无正确选项（需修改）7.C8.C9.需修改10.B二、填空题1.磷、氧气、五氧化二磷、点燃2.碳、氢、氧3.0.67、404.R₂O₃5.H₂+Cl₂点燃→2HCl；Fe+CuSO₄→FeSO₄+Cu6.1067.Fe²⁺8.需修改9.2NH₄HCO₃高温→2NH₃↑+2H₂O+2CO₂↑；H₂+CuO高温→Cu+H₂O↑10.24三、判断题1.×22.√23.×24.√25.×26.×27.√28.×29.×30.×四、简答题1.2Mg+O₂点燃→2MgO，化合反应2.将二氧化碳通入紫色石蕊溶液，溶液变红3.Fe+CuSO₄→FeSO₄+Cu，铁溶解，溶液变浅绿色，析出红色固体4.反应速率慢，不易控制5.H₂+CuO高温→Cu+H₂O↑6.改变化学反应速率，不改变平衡和产率，反应前后质量和化学性质不变7.CaCO₃高温→CaO+CO₂↑，利用碳酸钙不稳定性8.通过计算比较反应物实际量与理论需求量五、应用题1.需修改2.0.67g3.Na₂CO₃+H₂SO₄→Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑，106g4.74.4g5.2KClO₃MnO₂加热→2KCl+3O₂↑，7.2g6.36.5%7.CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑，1.76g六、案例分析题1.Na₂CO₃+H₂SO₄→Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑，利用碳酸钠与硫酸反应中和酸性