湖南省长沙市2026-2027学年高一上学期开学学情化学自测卷（人教版）（解析版）

湖南省长沙市2026-2027学年高一上学期开学学情自测卷化学试题（解析版）题号12345678910答案BDADBBDABB题号11121314答案CDDC1．B【详解】A．生石灰（）是化合物，白磷（）是单质，熟石灰[]是化合物，不是混合物，A错误；B．烧碱是化合物（），液态氧是单质（），碘酒是碘和酒精的混合物，B正确；C．空气是混合物，氮气是单质（），胆矾是化合物（），顺序不符合要求，C错误；D．干冰是化合物（），铁是单质（），氯化氢是化合物（），不是混合物，D错误；故选B。2．D【详解】A．NaCl溶液属于溶液分散系，分散质粒子直径小于1nm，无法产生丁达尔效应，A错误；B．蔗糖溶液属于溶液分散系，分散质粒子直径小于1nm，无法产生丁达尔效应，B错误；C．H2SO4溶液属于溶液分散系，分散质粒子直径小于1nm，无法产生丁达尔效应，C错误；D．Fe(OH)3胶体属于胶体分散系，分散质粒子直径在1nm~100nm之间，光束通过时可观察到丁达尔效应，D正确；故答案选D。3．A【详解】A．描述的是煤的主要成分碳单质与水蒸气在高温下反应，反应为，符合“单质与化合物反应生成新单质和新化合物”的置换反应定义，A正确；B．“丹砂烧之成水银”是HgS受热分解为Hg和S，属于分解反应，“积变又还成丹砂”是Hg与S化合生成HgS，属于化合反应，均不属于置换反应，B错误；C．描述的是沼气主要成分甲烷的燃烧反应，反应为，产物均为化合物，不属于置换反应，C错误；D．涉及的反应有碳酸钙高温分解、氧化钙与水化合、氢氧化钙与二氧化碳反应，均不属于置换反应，D错误；故选A。4．D【详解】A．天然气具有可燃性，泄漏后开灯会产生电火花，易引燃混有空气的天然气发生爆炸，应先关闭阀门、开窗通风，不能开灯检查，A错误；B．自来水具有导电性，家用电器着火切断电源后用自来水扑灭易引发触电事故、损坏电器，应使用干粉灭火器灭火，B错误；C．硫酸铜中的铜离子属于重金属离子，本身也具有毒性，误食可溶性钡盐应服用硫酸钠等无毒硫酸盐解毒，不能使用硫酸铜，C错误；D．食醋呈酸性，可与马蜂的碱性毒液发生中和反应，能够缓解蜇伤后的不适症状，D正确；故选D。5．B【详解】第一份蒸发10g水析出ag后得到饱和溶液，第二份可看作先蒸发10g水析出ag，再蒸发10g饱和溶液中的水，额外析出g，即该温度下10g水最多溶解gA；第三份可看作先蒸发20g水析出bg，再蒸发10g饱和溶液中的水，额外析出g，即该温度下10g水最多溶解gA，即，整理得，故答案为B。6．B【详解】设1mol中的物质的量为，的物质的量为，晶体呈电中性，正电荷总物质的量等于负电荷总物质的量，可得方程，解得，物质的量为，二者比值为，故选B。7．D【详解】A．在化合物中氧元素通常显-2价，设中钛元素的化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为零，可得x+(-2)×2=0，解得x=+4，A正确；B．氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，由钛和氧两种元素组成，属于氧化物，B正确；C．元素周期表中左上角的数字表示原子序数，钪元素左上角的数字为21，所以钪的原子序数为21，C正确；D．元素周期表中下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量的单位是“1”，通常省略不写，钪的相对原子质量为44.96，不是44.96g，D错误；故选D。8．A【详解】可以代表强酸或强酸酸式盐，但是若代表或，则应该有生成；若代表醋酸，醋酸不能拆写，故只能代表和。答案选A。9．B【详解】A．稀硫酸与HCl不反应，与KNO3不反应，与NaOH反应但无明显现象，无法鉴别三者，A错误；B．(NH4)2CO3溶液与HCl反应产生CO2气体，与NaOH反应生成NH3气体，与KNO3不反应，现象不同，可鉴别；B正确；C．K2CO3溶液与HCl反应产生CO2气体，但与KNO3、NaOH均不反应，无法区分后两者；C错误；D．酚酞试液遇NaOH变红，但HCl和KNO3均无色，无法区分HCl和KNO3；D错误；故选B。10．B【详解】A．根据分散质粒子大小不同将分散系分为溶液、胶体、浊液，胶体粒子的直径大小在1~100nm之间，A正确；B．NaCl溶液属于溶液，溶液没有丁达尔效应，B错误；C．氢氧化铝胶体有吸附能力，可作净水剂，C正确；D．沸水中滴加氯化铁饱和溶液，继续加热至液体呈红褐色可以制备氢氧化铁胶体，D正确；故选B。11．C【详解】A．打开瓶盖后，温度不变，压强减小，气体溶解度变小，部分二氧化碳逸出，A错误；B．产生气泡的原因是压强减小，气体溶解度变小，部分二氧化碳逸出，且部分碳酸分解，二氧化碳逸出，B错误；C．打开雪碧瓶盖，有大量的二氧化碳气体逸出，是因为打开汽水瓶盖，压强变小，二氧化碳的溶解度减小，二氧化碳的逸出后溶液仍为饱和溶液，C正确；D．图中现象能说明二氧化碳溶解度与压强关系，但不能证明与温度的关系，D错误；故答案为C。12．D【详解】A．溶液无色，但OH-与H+反应而不能大量共存，故A不符合题意；B．含MnO的溶液呈紫红色，与溶液无色不符，故B不符合题意；C．HCO与H+反应而不能大量共存，故C不符合题意；D．溶液无色，且在酸性条件下不发生任何反应，能大量共存，故D符合题意；故选D。13．D【详解】A．浓氨水挥发出的氨气分子运动到小纸花上，氨气溶于水显碱性，使酚酞变红，无论冷水还是热水，最终均能使小纸花变红，A正确；B．小纸花变色是因为氨气分子从浓氨水处运动到纸花上，体现分子在不断运动，B正确；C．图3为热水环境，温度高，分子运动速率快，氨气扩散更快，小纸花比图2（冷水）先变色，C正确；D．氨气密度比空气小，图2（冷水）中氨气分子向上运动，小纸花从上到下依次变色；但图3（热水）温度高，分子运动极快，氨气迅速扩散充满整个瓶子，小纸花几乎同时变色，并非“从上到下依次变色”，D错误；故选D。14．C【详解】A．反应完全时，曲线先达到水平的金属反应时间短，由图可知，乙最先停止反应（时间最短），甲次之，丙最后（时间最长），故完全反应所需时间：丙>甲>乙，A正确；B．图像中曲线的最终高度代表生成氢气的质量，甲的高度最高，乙次之，丙最低，因此生成氢气的质量：甲>乙>丙，B正确；C．对于+2价金属，生成氢气质量公式为，金属质量相等时，氢气质量与金属相对原子质量成反比，已知生成氢气质量甲>乙>丙，则相对原子质量：丙>乙>甲，C错误；D．硫酸中的氢元素全部转化为氢气，氢气质量越大，消耗硫酸越多，因生成氢气质量甲>乙>丙，故消耗硫酸的质量：甲>乙>丙，D正确；故答案选C。15．(1)Ge半导体材料(2)H2O2+H2S=S↓+2H2O(3)HClO4(4)Na【分析】根据元素在周期表中的位置，a是H元素、b是C元素、c是O元素、d是Na元素、e是S元素、f是Cl元素、g是Ge元素。【详解】（1）元素g为Ge，Ge是第四周期ⅣA族元素，原子结构示意图为，Ge单质是半导体材料。（2）O、S分别与H形成18电子化合物分别是H2O2、H2S，两化合物发生反应生成S单质的化学方程式为H2O2+H2S=S↓+2H2O。（3）同周期元素从左到右，非金属性增强，最高价氧化物对应的水化物的酸性增强，元素S、Cl的最高价氧化物对应的水化物酸性较强的是HClO4。（4）电子层数越多、最外层电子数越少越易失电子，上图所列元素中失电子能力最强的是Na；Na与O形成的化合物Na2O2可用作供氧剂，Na2O2是离子化合物，其电子式为。16．(1)C(2)acd(3)FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl(4)丁达尔效应用一束光照射烧杯中液体，垂直于光入射方向上有明亮的通路(5)电解质H2SO4使胶体聚沉Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O(6)C【分析】实验室制备Fe(OH)3胶体并探究胶体的性质，据此分析；【详解】（1）A．使用稀FeCl3溶液会导致生成的Fe(OH)3量不足，难以形成稳定的胶体，A不符合题意；B．自来水中含电解质，易使胶体聚沉，不能达到预期目的，B不符合题意；C．取少量蒸馏水于洁净的烧杯中，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴滴加饱和溶液，继续煮沸至液体呈透明的红褐色，停止加热，即得Fe(OH)3胶体，C符合题意；D．持续煮沸至液体变浑浊，说明生成的胶体已经发生了聚沉，D不符合题意；故选C；（2）a．图标是护目镜标志，实验中需要把液体加热至沸腾，需要佩戴护目镜，a符合题意；b．图标是有电危险标志，实验中不需要使用电源，b不符合题意；c．图标是洗手标志，实验结束后需要洗手，c符合题意；d．图标是热烫标志，实验中需要对烧杯中液体加热至沸腾，要防热烫，d符合题意；故选acd；（3）制备氢氧化铁胶体的反应方程式为：；（4）区分溶液与胶体最常用的方法是：丁达尔效应；具体操作及现象为用一束光照射烧杯中液体，垂直于光入射方向上有明亮的通路；（5）①在胶体中加入稀溶液后出现红褐色沉淀，原因是：电解质使胶体聚沉而产生沉淀。②红褐色沉淀是Fe(OH)3沉淀，属于碱，能与硫酸发生中和反应，因此随后沉淀溶解，反应的离子方程式为：。（6）A．胶粒向阴极移动，说明胶粒带正电荷，但胶体是不带电的，A错误；B．胶体粒子能透过滤纸，不能用过滤的方法除去胶体中的硝酸钾溶液，B错误；C．胶体与其他分散系的本质区别是胶体粒子的直径为，因此溶胶中，胶体粒子的直径为，C正确；D．固体与水混合形成的分散系属于悬浊液，不会产生丁达尔效应，D错误；故选C。17．(1)排尽装置内的空气，防止加热时发生爆炸固体由红色变为黑色(2)(3)ad(4)碳酸镁中碳元素的质量为，碳酸钙中碳元素的质量为，与氯化亚铜反应的一氧化碳的质量为；设D处至少需要CuCl的质量为x，，故从环保角度考虑D处CuCl的质量至少需要1.99g【分析】加热和Zn的混合物，产生氧化镁、氧化锌和一氧化碳，产生的一氧化碳进入B，在高温下将氧化铁还原为铁，通过足量的澄清石灰水吸收二氧化碳后，CO与足量氯化亚铜的氨水溶液反应。【详解】（1）②CO为可燃性气体，与空气混合加热时易发生爆炸，故打开活塞，通入氮气的目的是排尽装置内的空气，防止加热时发生爆炸；④A处产生的一氧化碳进入B装置后，在高温条件下将红色的氧化铁还原为黑色的Fe，D处出现红色，停止试验；（2）由【查阅资料】①知，加热和Zn的混合物，会产生三种氧化物，结合元素守恒可知，三种氧化物分别为氧化镁、氧化锌和一氧化碳，化学方程式为；（3）a．B处氧化铁被CO还原为Fe，固体质量减少，正确；b．D处生成红色固体，只能说明有CO进入D装置，证明A处发生了反应，不能证明B处发生反应，错误；c．D中溶液为足量氯化亚铜溶液，可以充分的进行尾气吸收，故不需要在E处应放置一只燃着的酒精灯，错误；d．实验结束后应继续通氮气至玻璃管冷却，可防止装置冷却过程中溶液倒吸，同时避免生成的高温金属被空气中的氧气重新氧化，正确；故选ad；（4）碳酸镁中碳元素的质量为3.36g×1224+12+16×3×100%=0.48g，碳酸钙中碳元素的质量为，与氯化亚铜反应的一氧化碳的质量为；设D处至少需要CuCl的质量为x，，则，18．(1)使用不够便捷且成本过高(2)相同质量的过碳酸钠和过氧化钠，过碳酸钠产生氧气量更大，而且反应更平稳，供氧时间更长(3)不易溶于水(4)将带火星的木条放在导管口，若木条复燃，则是氧气(5)其他条件相同时，过碳酸钠质量越大，制氧速率越快(6)<(7)10g过碳酸钠、0.6g二氧化锰、100mL水、41℃(8)水的用量（体积）对制氧速率的影响【详解】（1）实验室加热高锰酸钾分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为；由表格信息可知，每生产100gO2需要高锰酸钾的成本为29.58元，远高于其他药品，且反应条件为加热，作为家庭供氧器使用不够便捷且成本过高。（2）由图1曲线可知，10g过氧化钠生成2.05g氧气，耗时0.5h；而10g过碳酸钠生成3.06g氧气，耗时7h。这说明相同质量的药品，过碳酸钠不仅产氧量更大，而且反应更平稳，供氧时间更长，更符合“家庭供氧器”的需求。（3）因为氧气不易溶于水，所以在A瓶中会以气泡的形式从水中逸出，这一设计既能湿润氧气，又能通过气泡观察供氧速率。（4）氧气具有助燃性，检验氧气的方法是：将带火星的木条放在导管口，若木条复燃即可证明导出的气体是氧气。（5）对比实验①和②的数据，二氧化锰的质量、水的体积和温度均相同，过碳酸钠的质量不同（10g和20g），过碳酸钠质量越大，收集100mLO2所需时间越短（11.67s36.59s），证明制氧速率越快。（6）对比实验①（26℃，耗时36.59s）和实验③（41℃，耗时22s）可知，其他条件相同时，温度越高，制氧速率越快。因此，若将实验③