2026年福建省部编版高中化学元素周期表知识点巩固习题

2026年福建省部编版高中化学元素周期表知识点巩固习题一、单选题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.在元素周期表中，同一主族元素从上到下，其原子半径的变化趋势是（）A.逐渐增大，因为电子层数逐渐增多，原子核对最外层电子的吸引力逐渐减弱B.逐渐减小，因为电子层数逐渐增多，原子核对最外层电子的吸引力逐渐增强C.先增大后减小，因为电子层数的变化与核电荷数的影响相互抵消D.保持不变，因为主族元素的原子结构相似，原子半径受周期性规律支配2.下列关于元素周期表的说法中，正确的是（）A.元素周期表是按照原子序数递增的顺序排列的，因此原子序数相同的元素属于同一元素B.元素周期表中，金属元素和非金属元素的分界线大致呈“锯齿形”，且分界线两侧的元素性质完全相反C.同一周期中，从左到右，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，这是由于原子核外电子层数逐渐增多，原子半径逐渐减小，原子核对最外层电子的吸引力逐渐增强所致D.同一主族中，从上到下，元素的非金属性逐渐增强，这是由于原子核外电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的吸引力逐渐减弱所致3.下列元素中，属于金属元素的是（）A.OB.FC.NaD.Cl4.下列元素中，属于非金属元素的是（）A.KB.CaC.AlD.Si5.下列元素中，属于稀有气体元素的是（）A.HeB.LiC.BeD.B6.下列元素中，属于过渡元素的是（）A.FeB.NaC.ClD.O7.下列元素中，属于碱金属元素的是（）A.MgB.CaC.LiD.K8.下列元素中，属于碱土金属元素的是（）A.BeB.AlC.SiD.P9.下列元素中，属于卤素元素的是（）A.BrB.IC.ClD.F10.下列元素中，属于氧族元素的是（）A.SB.SeC.TeD.Po二、填空题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.元素周期表是按照______递增的顺序排列的，共分为______个周期和______个族。2.同一周期中，从左到右，元素的金属性逐渐______，非金属性逐渐______，这是由于原子核外电子层数逐渐______，原子半径逐渐______，原子核对最外层电子的吸引力逐渐______所致。3.同一主族中，从上到下，元素的金属性逐渐______，非金属性逐渐______，这是由于原子核外电子层数逐渐______，原子半径逐渐______，原子核对最外层电子的吸引力逐渐______所致。4.金属元素通常具有______、______、______等性质，非金属元素通常具有______、______等性质。5.稀有气体元素通常具有______的化学性质，这是因为它们的原子最外层电子层已经______，达到了稳定结构。6.过渡元素通常具有______的化学性质，这是因为它们的原子最外层电子层通常有______个未成对的电子。7.碱金属元素通常具有______的化学性质，这是因为它们的原子最外层只有一个电子，容易______。8.碱土金属元素通常具有______的化学性质，这是因为它们的原子最外层有两个电子，容易______。9.卤素元素通常具有______的化学性质，这是因为它们的原子最外层有______个电子，容易______。10.氧族元素通常具有______的化学性质，这是因为它们的原子最外层有______个电子，容易______。三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.元素周期表是按照原子序数递增的顺序排列的，因此原子序数相同的元素属于同一元素。（）2.元素周期表中，金属元素和非金属元素的分界线大致呈“锯齿形”，且分界线两侧的元素性质完全相反。（）3.同一周期中，从左到右，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，这是由于原子核外电子层数逐渐增多，原子半径逐渐减小，原子核对最外层电子的吸引力逐渐增强所致。（）4.同一主族中，从上到下，元素的非金属性逐渐增强，这是由于原子核外电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的吸引力逐渐减弱所致。（）5.金属元素通常具有导电性、导热性、延展性等性质，非金属元素通常具有绝缘性、脆性等性质。（）6.稀有气体元素通常具有稳定的化学性质，这是因为它们的原子最外层电子层已经饱和，达到了稳定结构。（）7.过渡元素通常具有变价的化学性质，这是因为它们的原子最外层电子层通常有未成对的电子。（）8.碱金属元素通常具有活泼的化学性质，这是因为它们的原子最外层只有一个电子，容易失去。（）9.碱土金属元素通常具有活泼的化学性质，这是因为它们的原子最外层有两个电子，容易失去。（）10.卤素元素通常具有活泼的化学性质，这是因为它们的原子最外层有7个电子，容易得到一个电子。（）四、简答题（本大题共4小题，每小题4分，共16分）1.简述元素周期表的结构特点。2.简述元素周期律的定义及其主要内容。3.简述金属元素和非金属元素的性质差异。4.简述稀有气体元素的化学性质及其原因。五、应用题（本大题共4小题，每小题6分，共24分）1.某元素X的原子序数为11，请回答：（1）元素X位于元素周期表的哪个周期和哪个族？（2）元素X的原子结构示意图是什么？（3）元素X的化学性质有哪些？（4）元素X有哪些常见的化合物？2.某元素Y的原子最外层有6个电子，请回答：（1）元素Y位于元素周期表的哪个周期和哪个族？（2）元素Y的原子结构示意图是什么？（3）元素Y的化学性质有哪些？（4）元素Y有哪些常见的化合物？3.某元素Z的原子最外层有1个电子，请回答：（1）元素Z位于元素周期表的哪个周期和哪个族？（2）元素Z的原子结构示意图是什么？（3）元素Z的化学性质有哪些？（4）元素Z有哪些常见的化合物？4.某元素W的原子最外层有7个电子，请回答：（1）元素W位于元素周期表的哪个周期和哪个族？（2）元素W的原子结构示意图是什么？（3）元素W的化学性质有哪些？（4）元素W有哪些常见的化合物？【标准答案及解析】一、单选题1.A解析：同一主族元素从上到下，其原子半径逐渐增大，因为电子层数逐渐增多，原子核对最外层电子的吸引力逐渐减弱，导致原子半径增大。2.C解析：元素周期表是按照原子序数递增的顺序排列的，但原子序数相同的元素属于同一元素，因为它们的原子核中质子数相同。元素周期表中，金属元素和非金属元素的分界线大致呈“锯齿形”，且分界线两侧的元素性质不完全相反，例如硅既具有金属性又具有非金属性。同一周期中，从左到右，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，这是由于原子核外电子层数逐渐增多，原子半径逐渐减小，原子核对最外层电子的吸引力逐渐增强所致。同一主族中，从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，这是由于原子核外电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的吸引力逐渐减弱所致。3.C解析：Na是钠元素，属于金属元素。4.D解析：Si是硅元素，属于非金属元素。5.A解析：He是氦元素，属于稀有气体元素。6.A解析：Fe是铁元素，属于过渡元素。7.C解析：Li是锂元素，属于碱金属元素。8.A解析：Be是铍元素，属于碱土金属元素。9.C解析：Cl是氯元素，属于卤素元素。10.A解析：S是硫元素，属于氧族元素。二、填空题1.原子序数，7，18解析：元素周期表是按照原子序数递增的顺序排列的，共分为7个周期和18个族。2.增强，减弱，增多，减小，增强解析：同一周期中，从左到右，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，这是由于原子核外电子层数逐渐增多，原子半径逐渐减小，原子核对最外层电子的吸引力逐渐增强所致。3.增强，减弱，增多，增大，减弱解析：同一主族中，从上到下，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，这是由于原子核外电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的吸引力逐渐减弱所致。4.导电性，导热性，延展性，绝缘性，脆性解析：金属元素通常具有导电性、导热性、延展性等性质，非金属元素通常具有绝缘性、脆性等性质。5.稳定，饱和解析：稀有气体元素通常具有稳定的化学性质，这是因为它们的原子最外层电子层已经饱和，达到了稳定结构。6.变价，1解析：过渡元素通常具有变价的化学性质，这是因为它们的原子最外层电子层通常有未成对的电子。7.活泼，失去解析：碱金属元素通常具有活泼的化学性质，这是因为它们的原子最外层只有一个电子，容易失去。8.活泼，失去解析：碱土金属元素通常具有活泼的化学性质，这是因为它们的原子最外层有两个电子，容易失去。9.活泼，7，得到解析：卤素元素通常具有活泼的化学性质，这是因为它们的原子最外层有7个电子，容易得到一个电子。10.活泼，6，得到解析：氧族元素通常具有活泼的化学性质，这是因为它们的原子最外层有6个电子，容易得到两个电子。三、判断题1.×解析：元素周期表是按照原子序数递增的顺序排列的，但原子序数相同的元素属于同一元素，因为它们的原子核中质子数相同。2.×解析：元素周期表中，金属元素和非金属元素的分界线大致呈“锯齿形”，且分界线两侧的元素性质不完全相反，例如硅既具有金属性又具有非金属性。3.√解析：同一周期中，从左到右，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，这是由于原子核外电子层数逐渐增多，原子半径逐渐减小，原子核对最外层电子的吸引力逐渐增强所致。4.×解析：同一主族中，从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，这是由于原子核外电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的吸引力逐渐减弱所致。5.√解析：金属元素通常具有导电性、导热性、延展性等性质，非金属元素通常具有绝缘性、脆性等性质。6.√解析：稀有气体元素通常具有稳定的化学性质，这是因为它们的原子最外层电子层已经饱和，达到了稳定结构。7.√解析：过渡元素通常具有变价的化学性质，这是因为它们的原子最外层电子层通常有未成对的电子。8.√解析：碱金属元素通常具有活泼的化学性质，这是因为它们的原子最外层只有一个电子，容易失去。9.√解析：碱土金属元素通常具有活泼的化学性质，这是因为它们的原子最外层有两个电子，容易失去。10.√解析：卤素元素通常具有活泼的化学性质，这是因为它们的原子最外层有7个电子，容易得到一个电子。四、简答题1.元素周期表的结构特点：元素周期表是按照原子序数递增的顺序排列的，共分为7个周期和18个族。周期表中的元素按照原子序数递增的顺序排列，每一周期从左到右，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。每一主族中的元素具有相似的化学性质，这是因为它们的最外层电子结构相似。周期表中的元素可以分为金属元素、非金属元素和稀有气体元素。金属元素通常位于周期表的左侧和中间，非金属元素通常位于周期表的右上角，稀有气体元素位于周期表的右下角。2.元素周期律的定义及其主要内容：元素周期律是指元素的性质随着原子序数的递增而呈现周期性变化的规律。元素周期律的主要内容包括：同一周期中，从左到右，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；同一主族中，从上到下，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱；元素的性质包括原子半径、电离能、电子亲和能、电负性等。3.金属元素和非金属元素的性质差异：金属元素通常具有导电性、导热性、延展性等性质，非金属元素通常具有绝缘性、脆性等性质。金属元素通常呈固态（汞除外），非金属元素可以呈固态、液态或气态。金属元素通常具有金属光泽，非金属元素的光泽多样。金属元素通常能与酸反应生成盐和氢气，非金属元素通常能与碱反应生成盐和水。4.稀有气体元素的化学性质及其原因：稀有气体元素通常具有稳定的化学性质，这是因为它们的原子最外层电子层已经饱和，达到了稳定结构。稀有气体元素通常不与其他元素形成化合物，这是因为它们的原子最外层电子层已经饱和，不容易失去或得到电子。五、应用题1.某元素X的原子序数为11，请回答：（1）元素X位于元素周期表的第三周期第1族。（2）元素X的原子结构示意图是：1s²2s²2p⁶3s¹（3）元素X的化学性质：-易失去最外层的1个电子，形成+1价的阳离子。-具有较强的还原性。-能与氯气反应生成氯化钠。（4）元素X的常见化合物：-氯化钠（NaCl）-氢氧化钠（NaOH）-碳酸钠（Na₂CO₃）2.某元素Y的原子最外层有6个电子，请回答：（1）元素Y位于元素周期表的第二周期