和平一模化学试卷及答案详情

和平一模化学试卷及答案详情考试时间：______分钟总分：______分姓名：______一、选择题（本题包括15小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题3分，共45分。1.下列各组物质中，前者属于纯净物，后者属于混合物的是（）A.氦气、空气B.碳酸钙、胆矾C.水银、酒精D.氢氧化钠溶液、蔗糖溶液2.下列说法正确的是（）A.分子晶体的熔点一定低于原子晶体的熔点B.金属晶体中不存在分子C.原子晶体的熔化需要破坏化学键D.固体NaOH属于分子晶体3.下列元素中，最易失去电子的是（）A.FB.NaC.AlD.Cl4.下列物质中，不属于电解质的是（）A.NaClB.HClC.CO2D.Ba(OH)25.下列反应中，属于氧化还原反应的是（）A.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑B.CaCO3高温分解C.2H2+O2点燃=2H2OD.NaCl+H2O=NaOH+HCl6.下列关于化学键的叙述正确的是（）A.化学键是原子间强烈的相互作用B.分子中一定存在化学键C.氯化钠晶体中只存在离子键D.熔融的氯化钠能导电，说明其中存在共价键7.下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是（）A.AlB.SiC.CO2D.NaHCO38.下列关于原子序数为17的氯原子的叙述正确的是（）A.核外电子数为17B.核内中子数为17C.核内质子数为17D.最外层电子数为79.下列说法正确的是（）A.离子化合物中一定含有金属元素B.共价化合物中可能含有离子键C.分子化合物中一定不含化学键D.单质中一定只含共价键10.下列物质的水溶液，pH小于7的是（）A.NaOHB.Na2CO3C.NH4ClD.KNO311.下列实验操作中，正确的是（）A.用酒精灯引燃另一支酒精灯B.将pH试纸直接伸入待测液中C.向容量瓶中转移液体时，用玻璃棒引流D.用托盘天平称量10.05g固体12.下列物质中，属于同分异构体的是（）A.乙醇和甲醚B.丙烷和丁烷C.氧气和臭氧D.乙烯和丁烯13.下列说法正确的是（）A.1摩尔任何物质都含有阿伏加德罗常数个粒子B.1摩尔氢气在标准状况下体积约为22.4LC.1摩尔水的质量为18g/molD.1摩尔氧气含有2摩尔氧原子14.下列离子方程式书写正确的是（）A.钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑B.氢氧化钠溶液与盐酸反应：H++OH-=H2OC.碳酸钙溶于盐酸：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑D.氯化钠溶液与硝酸银溶液反应：Na++Cl-=AgCl↓15.下列说法正确的是（）A.放热反应在任何条件下都能自发进行B.化学平衡状态一定是正向反应速率等于逆向反应速率C.升高温度一定能提高化学反应速率D.增大压强一定能提高化学反应速率二、选择题（本题包括5小题，每小题有一个或两个选项符合题意。每小题4分，共20分。若只选一个正确选项，错选、多选、未选均不得分；若选两个正确选项，只选一个正确选项或错选、多选、未选均不得分。16.下列物质中，属于有机物的是（）A.乙醇B.乙酸C.甘油D.氧气17.下列说法正确的是（）A.同种元素的原子核内质子数一定相同B.同种元素的原子核内中子数一定相同C.同种元素的原子核外电子数一定相同D.同种元素的原子核内质子数和中子数一定相同18.下列物质中，既能与金属钠反应，又能与石灰水反应的是（）A.CO2B.CH4C.H2CO3D.C2H5OH19.下列关于催化剂的叙述正确的是（）A.催化剂能改变化学反应速率B.催化剂能改变反应的焓变C.催化剂在反应前后质量和化学性质不变D.使用催化剂可以缩短化学反应达到平衡的时间20.下列实验现象描述正确的是（）A.红磷在空气中燃烧产生大量白烟B.铁丝在纯氧中燃烧火星四射，生成黑色固体C.碳酸钙与盐酸反应产生无色无味气体D.氢氧化钠溶液滴入酚酞试液中，溶液变红三、填空题（本题包括3小题，共25分。21.（8分）写出下列化学式或名称：(1)氢氧化铝________________(2)碳酸氢钠________________(3)CH3COOH________________(4)Na2SO4________________(5)氯化铵________________(6)石灰石的主要成分________________(7)2个氢原子________________(8)3个硫酸分子________________22.（8分）用化学方程式表示下列反应：(1)铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁________________(2)碳酸钙高温分解________________(3)氢氧化钠溶液与硫酸反应________________(4)氯化钠溶液与硝酸银溶液反应________________23.（9分）某化合物由X、Y两种元素组成，其中X元素的原子最外层有7个电子，Y元素的原子最外层有1个电子。回答下列问题：(1)X元素位于元素周期表中的________________周期________________族。(2)X元素的常见化合价有________________。(3)写出X与Y形成的常见化合物的化学式________________。(4)该化合物溶于水形成的溶液的pH________________7（填“>”、“<”或“=”）。四、简答题（本题包括2小题，共25分。24.（12分）简述实验室制备二氧化碳气体的原理、仪器、步骤，并写出相应的化学方程式。收集二氧化碳气体通常采用什么方法？为什么？25.（13分）根据你所学知识，回答下列问题：(1)写出钠与水反应的化学方程式，并指出反应类型________________。(2)钠保存在什么环境中？为什么？________________。(3)将钠放入硫酸铜溶液中，可能发生什么现象？写出反应的化学方程式________________。五、计算题（本题包括2小题，共30分。26.（15分）将8.4g甲烷完全燃烧，生成8.8g二氧化碳和7.2g水。(1)计算甲烷的摩尔质量。(2)计算甲烷中碳、氢元素的质量比。(3)计算甲烷的化学式。27.（15分）将20g溶质质量分数为10%的盐酸与足量的锌粉反应，生成2.2g氢气。(1)计算参加反应的锌的质量。(2)计算反应后溶液中溶质的质量分数。（假设溶液质量变化不大，盐酸的密度约为1.1g/cm³）试卷答案一、选择题（本题包括15小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题3分，共45分。1.A解析：氦气是由一种物质组成的，属于纯净物；空气是由多种气体组成的，属于混合物。2.C解析：原子晶体的熔化需要破坏构成晶体的作用力，即化学键；分子晶体的熔化破坏的是分子间作用力；金属晶体是由金属阳离子和自由电子构成的，不存在分子；固体NaOH是由钠离子和氢氧根离子构成的离子晶体。3.B解析：Na原子最外层只有1个电子，容易失去电子形成稳定结构；F原子最外层有7个电子，容易得到电子；Al原子最外层有3个电子，较易失去；Cl原子最外层有7个电子，容易得到电子。4.C解析：NaCl在水溶液或熔融状态下能导电，属于电解质；HCl在水溶液中能导电，属于电解质；CO2的水溶液能导电，是因为二氧化碳与水反应生成了电解质碳酸，CO2本身是非电解质；Ba(OH)2在水溶液或熔融状态下能导电，属于电解质。5.A解析：反应中有元素化合价的变化，属于氧化还原反应；CaCO3高温分解为CaO和CO2，反应中没有元素化合价的变化，不属于氧化还原反应；反应中没有元素化合价的变化，不属于氧化还原反应；反应中没有元素化合价的变化，不属于氧化还原反应。6.A解析：化学键是原子间强烈的相互作用；分子中可能不含化学键，如稀有气体分子；氯化钠晶体中只存在离子键；熔融的氯化钠能导电，是因为其中存在自由移动的离子，说明其中存在离子键。7.A解析：Al能与盐酸反应生成氯化铝和氢气，能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气；Si常温下不与盐酸反应，能与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和氢气；CO2能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，不与盐酸反应；NaHCO3能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠、水和氢气。8.ACD解析：原子序数等于质子数，也等于核电荷数，等于核外电子数；中子数=质量数-质子数；氯原子最外层有7个电子。9.A解析：离子化合物是由离子构成的，其中一定含有金属元素（或阳离子）；共价化合物中只含共价键；分子化合物中可能不含化学键（如稀有气体分子）；单质中可能含离子键（如CsCl），也可能含共价键（如O2、金刚石）。10.C解析：NaOH是强碱，其水溶液pH>7；Na2CO3是强碱弱酸盐，其水溶液pH>7；NH4Cl是强酸弱碱盐，其水溶液pH<7；KNO3是强酸强碱盐，其水溶液pH=7。11.C解析：用火柴点燃酒精灯；pH试纸应放在玻璃片上用玻璃棒蘸取待测液点在试纸上；向容量瓶中转移液体时，用玻璃棒引流；托盘天平的感量通常是0.1g，不能精确称量10.05g固体。12.A解析：乙醇和甲醚的分子式都是C2H6O，结构不同，属于同分异构体；丙烷和丁烷的分子式不同；氧气和臭氧是同种元素形成的不同单质，属于同素异形体；乙烯的分子式是C2H4，丁烯的分子式是C4H8，若为同分异构体，分子式应为C4H8。13.B解析：1摩尔任何物质都含有阿伏加德罗常数个基本粒子（分子、原子、离子等）；1摩尔任何气体在标准状况下体积约为22.4L；1摩尔水的质量为18g；1摩尔氧气（O2）含有2摩尔氧原子（O）。14.ABCD解析：钠与水反应生成氢氧化钠和氢气；氢氧化钠溶液与盐酸反应生成氯化钠和水；碳酸钙溶于盐酸生成氯化钙、水和二氧化碳；氯化钠溶液与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钠。15.BCD解析：放热反应不一定能自发进行，还需考虑熵变等因素；化学平衡状态的特征是正向反应速率等于逆向反应速率，该状态是动态平衡；升高温度能增大活化分子百分数，一定能提高化学反应速率；增大压强对有气体参与的反应，且压强变化引起浓度变化时，才能提高化学反应速率。二、选择题（本题包括5小题，每小题有一个或两个选项符合题意。每小题4分，共20分。若只选一个正确选项，错选、多选、未选均不得分；若选两个正确选项，只选一个正确选项或错选、多选、未选均不得分。16.ABC解析：乙醇、乙酸、甘油都是含碳的化合物，属于有机物；氧气是无机物。17.AC解析：同种元素的原子核内质子数一定相同；同种元素的原子核内中子数可能不同（同位素）；同种元素的原子核外电子数一定相同（中性原子）；同种元素的原子核内质子数一定相同，中子数可能不同。18.AC解析：CO2能与钠反应生成碳酸钠和氧气，能与石灰水反应生成碳酸钙和水；CH4不能与钠反应，能与石灰水反应；H2CO3能与钠反应生成碳酸氢钠和氢气，能与石灰水反应；C2H5OH能与钠反应生成乙醇钠和氢气，能与石灰水反应。19.ACD解析：催化剂能改变化学反应速率；催化剂不改变反应的焓变；催化剂在反应前后质量和化学性质不变；使用催化剂可以改变反应速率，缩短化学反应达到平衡的时间。20.AB解析：红磷在空气中燃烧产生大量白烟（五氧化二磷）；铁丝在纯氧中燃烧火星四射，生成黑色固体（四氧化三铁）；碳酸钙与盐酸反应产生无色有刺激性气味气体（二氧化碳）；氢氧化钠溶液滴入酚酞试液中，溶液变红。三、填空题（本题包括3小题，共25分。21.（8分）(1)Al(OH)3(2)NaHCO3(3)乙酸(4)Na2SO4(5)NH4Cl(6)CaCO3(7)2H(8)3H2SO422.（8分）(1)3Fe+2O2高温=Fe3O4(2)CaCO3高温=CaO+CO2↑(3)2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O(4)NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO323.（9分）(1)三；VIIA(2)-1、+7(3)NaCl(4)>四、简答题（本题包括2小题，共25分。24.（12分）原理：大理石（或碳酸钙）与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。仪器：试管、带导管的单孔橡皮塞、集气瓶、铁架台（带铁圈和铁夹）、长颈漏斗。步骤：①将试管固定在铁架台上；②在试管中加入大理石（或碳酸钙），塞上带导管的单孔橡皮塞；③将导管连接到集气瓶中，集气瓶内预先装满水（正放），倒置在水槽中；④通过长颈漏斗向试管中缓慢加入稀盐酸，观察到有气泡产生，气体使集气瓶下方的水被排出。化学方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑收集方法：向上排空气法（因为CO2密度比空气大，且不溶于水）。原因：因为二氧化碳密度比空气大，且能溶于水，所以选择向上排空气法收集，且为了收集干燥的二氧化碳，集气瓶需正放。25.（13分）(1)2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；置换反应(2)隔绝空气（或水），防止钠与空气（或水）接触发生反应；因为钠化学性质很活泼，能与空气中的氧气、水蒸气反应。(3)现象：钠浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出嘶嘶声，有气泡产生，溶液变红（或变浅红色）。化学方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4五、计算题（本题包括2小题，共30分。26.（15分）(1)甲烷的质量=8.4g-8.8g×(12/44)-7.2g×(2/18)=8.4g-2.4g-0.8g=5.2g物质的量n(甲烷)=m/M=5.2g/16g/mol=0.325mol物质的量n(CO2)=8.8g/44g/mol=0.2mol物质的量n(H2O)=7.2g/18g/mol=0.4mol