高中化学 加练 第十二章　微题型107　分布分数曲线分析

微题型107分布分数曲线分析(1~6题，每小题7分，7题，8分，共50分)1.(2025·四川模拟)常温下，某溶液中[Ag(SO3)2]3-和[Ag(SO3)3]5-浓度之和为0.075mol·L-1，两种离子的分布分数δ随c(SO32-)的变化关系如图所示(比如：δ{[Ag(SO3)2]3-}=n{[Ag(SO3A.随c(SO32-)增大，溶液的B.常温下，[Ag(SO3)2]3-+SO32-[Ag(SO3)3]5-的平衡常数KC.当c(SO32-)=1mol·L-1时，c{[Ag(SO3)3]5-D.加入Na2SO3溶液可实现AgCl和PbSO4固态混合物的分离答案B解析SO32-为弱酸根离子，发生水解反应：SO32-+H2OHSO3-+OH-，使溶液呈碱性，c(SO32-)增大时，水解产生的OH-浓度增大，溶液pH增大，A正确；平衡常数K=c{[Ag(SO3)3]5-}c{[Ag(SO3)2]3-}·c(SO32-)，由题意，根据分布分数图像交点特征，交点处对应c(SO32-)=0.5mol·L-1，则K=10.5=2，B错误；当c(SO32-)=1mol·L-1时，设c{[Ag(SO3)3]5-}=xmol·L-1，c{[Ag(SO3)2]3-}2.(2025·秦皇岛模拟)25℃时，向20mL0.1mol·L-1二元弱酸(H2A)溶液中滴加等浓度的盐酸或NaOH溶液，测得溶液中H2A、HA-、A2-的分布分数δ[如δ(HA-)=c(HA-)c(HA.25℃时，H2A的Ka2=10-4.6B.当pH=3时，溶液中2c(A2-)+c(OH-)+c(H2A)=c(H+)+c(Na+)C.pH从1到8的过程中，水的电离程度先减小后增大D.当V[NaOH(aq)]=20.0mL时，溶液中c(H2A)+c(H+)=c(A2-)+c(OH-)答案C解析25℃时，二元弱酸H2A发生电离：H2AH++HA-、HA-H++A2-，可知酸性越强，H2A浓度越大，碱性越强，A2-浓度越大，由图知，曲线a为H2A的分布分数曲线，曲线b为HA-的分布分数曲线，曲线c为A2-的分布分数曲线，当pH=3时，c(H2A)=c(HA-)，则Ka1=c(HA-)·c(H+)c(H2A)=10-3，当pH=3.8时，c(H2A)=c(A2-)，c(HA-)·c(H+)c(H2A)·c(A2-)·c(H+)c(HA-)=c(A2-)·c2(H+)c(H2A)=Ka1·Ka2=10-7.6，即Ka2=10-7.610-3=10-4.6，A正确；当pH=3时，溶液中c(H2A)=c(HA-)，由电荷守恒得2c(A2-)+c(OH-)+c(HA-)=c(H3.(2026·南宁阶段性考试)室温下，含有MCO3(s)的0.01mol·L-1的Na2CO3溶液和含有MSO4(s)的0.01mol·L-1的Na2SO4溶液，两份溶液中的pM[pM=-lgc(M2+)]以及含碳微粒分布分数δ如：δ(CO32-)=c(CO32-下列说法正确的是()A.曲线①表示MCO3的变化曲线B.x=6.97C.MSO4(s)的溶度积常数Ksp的数量级为10-6D.当pH=10.25，溶液中一定存在c(Na+)+2c(M2+)>3c(CO3答案B解析随着pH的增大，c(H2CO3)逐渐减小，c(HCO3-)先逐渐增大后逐渐减小，c(CO32-)逐渐增大；随着pH增大，c(CO32-)逐渐增大，MCO3(s)的沉淀溶解平衡逆向移动，溶液中c(M2+)减小，pM增大；随着pH增大，c(SO42-)不变，对MSO4(s)的沉淀溶解平衡无影响，溶液中c(M2+)不变，pM不变，所以曲线①表示MSO4的变化曲线，曲线②表示MCO3的变化曲线，以此解答。pH=6.37时，c(H2CO3)=c(HCO3-)，c(H+)=10-6.37mol·L-1，所以Ka1=c(HCO3-)·c(H+)c(H2CO3)=10-6.37，pH=x时，δ(H2CO3)=0.2，δ(HCO3-)=0.8，c(H+)=10-xmol·L-1，则Ka1=c(HCO3-)·c(H+)c(H2CO3)=0.8×10-x0.2=10-6.37，解得x=6.97，B正确；a点时，c(SO42-)=0.01mol·L-1，c(M2+)=10-4.5mol·L-1，所以Ksp=c(M2+)·c(SO42-)=10-4.5×0.01=10-6.5，数量级为10-7，C错误；当pH=10.25，溶液中c(CO32-)=c(HCO3-)，若不存在其他离子，则有电荷守恒：c(H+)+c(Na+)+2c(M2+)=2c(CO4.(2025·重庆模拟)甘氨酸(H2NCH2COOH)是人体必需氨基酸之一，在晶体和水溶液中主要以偶极离子(H3N+CH2COO-)的形式存在。其在水溶液中存在如下平衡：当调节溶液的pH使甘氨酸所带正、负电荷正好相等时，此时溶液的pH即为甘氨酸的等电点，已知甘氨酸的等电点为5.97。在25℃时，向一定浓度的甘氨酸盐酸盐溶液中滴加NaOH溶液，实验测得R+、R+-和R-的分布分数[如：δ(R+)=c(R+)c(RA.曲线c代表NH2CH2COO-B.等电点时，R+-、R+、R-的数量关系是R+=R+-=R-C.H3N+CH2COO-+H2OH3N+CH2COOH+OH-的平衡常数K=10-11.65D.pH>9.78时，溶液中存在c(R+)+c(H+)<c(R-)+c(OH-)答案B解析甘氨酸中含有氨基和羧基，氨基显碱性，羧基显酸性，在酸性条件下，存在的形式为H3N+CH2COOH，随着pH增大，逐步转化成H3N+CH2COO-，最终转化成NH2CH2COO-，从而确定曲线a代表H3N+CH2COOH，曲线b代表H3N+CH2COO-，曲线c代表NH2CH2COO-，A正确；等电点是甘氨酸所带正、负电荷正好相等，因此R+=R-，甘氨酸等电点为5.97，根据图像可知，R+->R+=R-，B错误；取M点坐标(2.35，0.50)，此时c(H3N+CH2COO-)=c(H3N+CH2COOH)，因此有K=Kwc(H+)=10-1410-2.35=10-11.65，C正确；pH>9.78对应溶液是向甘氨酸溶液中加入了NaOH溶液，溶液中存在电荷守恒：c(R+)+c(H+)+c(Na+)=c(R-)+c(OH-)，所以c(R+)+c(H+)<c(R-)5.(2025·河南南阳模拟)甲醛法测定NH4+的反应原理为4NH4++6HCHO=(CH2)6N4H++3H++6H2O[滴定时，1mol(CH2)6N4H+与1molH+相当]。移取含NH4Cl的废水20.00mL，加入足量甲醛反应后，用0.0100mol·L-1的NaOH标准溶液滴定。滴定曲线如图1，含氮微粒的分布分数δ与pH关系如图2{比如：δ[(CH2)6N4H+]=c[(CA.废水中NH4+的含量为B.c点：c[(CH2)6N4H+]+c(H+)<c(OH-)C.a点：c[(CH2)6N4H+]>c(H+)>c(OH-)>c[(CH2)6N4]D.(CH2)6N4H+(CH2)6N4+H+的平衡常数K≈7.3×10-6答案C解析由图1中的信息可知，当加入NaOH标准溶液的体积为20.00mL时到达滴定终点，由关系式4NH4+~[(CH2)6N4H++3H+]~4OH-可知，由于待测液的体积和标准溶液的体积相同，则20.00mL废水溶液中c(NH4+)=c(OH-)=0.0100mol·L-1，因此，废水中NH4+的含量为0.0100mol·L-1×18000mg·mol-1=180mg·L-1，A正确；c点加入NaOH标准溶液的体积过量，由电荷守恒可知，c[(CH2)6N4H+]+c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(Cl-)，Cl-和Na+均不参与离子反应，可以估算c点c(Cl-)<c(Na+)，c[(CH2)6N4H+]+c(H+)<c(OH-)，B正确；a点加入10.00mL的NaOH溶液，得到NaCl、(CH2)6N4HCl、HCl的混合液，且浓度之比为2∶1∶1，(CH2)6N4H+在溶液中电离，此时溶液显酸性，故c(H+)>c[(CH2)6N4H+]>c[(CH2)6N4]>c(OH-)，C错误；由图1和图2可知，当pH=6.00时，δ[(CH2)6N4]=0.88，则由氮守恒可知，δ[(CH2)6N4H+]=0.12，两种粒子的浓度之比等于其分布分数之比，则(CH2)6N4H+(CH2)6N4+H+的平衡常数K=c[(CH2)6.(2025·广西模拟)25℃时，向0.1mol·L-1的NH4HCO3溶液中通入HCl(g)或加入NaOH(s)调节pH，不考虑溶液体积变化且过程中无气体逸出。含碳(或氮)微粒的分布分数[如：δ(HCO3-)=c(HCO3-)A.曲线M表示NH4+的分布分数随B.Ka2(H2CO3)的数量级为10-11C.25℃时0.1mol·L-1的NH4HCO3溶液中c(NH4+)>c(HCD.pH=7时，溶液中c(NH4+)=2c(CO32-)+答案D解析向NH4HCO3溶液中滴加适量的盐酸时发生的反应为HCO3-+H+=H2CO3，溶液中c(HCO3-)降低、c(H2CO3)增大；滴加适量的NaOH溶液时OH-抑制HCO3-的水解，而后发生的反应为HCO3-+OH-=CO32-+H2O、NH4++OH-=NH3·H2O，则溶液中c(HCO3-)先增大后减小，c(NH4+)减小、c(CO32-)和c(NH3·H2O)均增大，则图中左侧为含碳微粒的分布分数δ与pH关系，右侧为含氮微粒的分布分数δ与pH关系，并且δ(NH4+)越大，溶液pH越小，c(NH3·H2O)越大，溶液pH越大，所以图中曲线M表示NH4+的分布分数随pH变化，pH=6.3时c(H2CO3)=c(HCO3-)，此时H2CO3的Ka1=c(HCO3-)c(H2CO3)·c(H+)=10-6.3，H2CO3的Ka2=c(CO32-)c(HCO3-)·c(H+)，图中pH=8.3时c(H2CO3)=c(CO32-)，此时Ka1·Ka2=(10-8.3)2，则Ka2=10-10.3，据此分析解答。Ka2(H2CO3)=10-10.3，数量级为10-11，B正确；由图可知，pH=9.3时c(NH3·H2O)=c(NH4+)，此时NH3·H2O的电离平衡常数Kb=c(NH4+)c(NH3·H2O)·c(OH-)=10-(14-9.3)=10-4.7，H2CO3的Ka1=10-6.3，根据越弱越水解的规律可知，25℃时0.1mol·L-1的NH4HCO3溶液中，HCO3-的水解程度比NH4+大，因此溶液中c(NH4+)>c(HCO3-)，C正确；由C选项可知，25℃时0.1mol·L-1的NH4HCO3溶液呈碱性，pH=7时溶液中已通入少量HCl，此时电荷守恒式为c(7.(2025·甘肃白银模拟)某温度下，将含Cl-的溶液逐滴加入含Hg2+的溶液中，发生一系列可逆反应生成HgCl+、HgCl2、HgCl3-、HgCl42-。滴加过程中，五种含汞微粒分布分数δ(某含汞微粒的物质的量与所有含汞微粒的物质的量之和的比值)与lgc(Cl-)A.曲线Ⅲ表示HgCl42-的分布分数随ClB.反应HgCl+Hg2++Cl-的平衡常数K=10-6.48C.M点溶液中，c(HgCl2)∶c(Hg2+)=100.3D.当c(Cl-)=1mol·L-1时，继续滴加少量含Cl-的溶液，主要发生的反应为HgCl2+Cl-HgCl3答案C解析随着Cl-浓度增大，lgc(Cl-)增大，含汞微粒配位数依次升高，分布分数曲线主峰从左到右对应Hg2+、HgCl+、HgCl2