高中化学 加练 第十四章　微题型133　探究型实验选择题

微题型133探究型实验选择题(1~6题，每小题6分，7~8题，每小题7分，共50分)1.(2025·长沙模拟)兴趣小组设计以下实验，探究MnOx氧化甲苯蒸气(还原产物为MnO)生成无污染气体的效果。下列说法错误的是()A.实验开始时，应先通气体X，再加热酒精喷灯B.若n(甲苯)∶n(MnOx)=1∶18发生反应，则x=2C.通过Ⅲ、Ⅳ中现象可判断甲苯被MnOx氧化D.装置Ⅲ、Ⅳ互换顺序仍可判断甲苯是否被完全氧化答案D解析实验开始时先通气体X可排尽装置内空气，防止空气干扰反应或发生爆炸，再加热酒精喷灯，A正确；若n(甲苯)∶n(MnOx)=1∶18发生反应，甲苯被氧化为无污染气体(应为CO2)，MnOx被还原为MnO，设甲苯的物质的量为1mol，MnOx的物质的量为18mol，甲苯中C元素从-87价(平均价态)升高到+4价，Mn元素从+(2x)价降低到+2价，根据得失电子守恒，18×(2x-2)=7×(4+87)，解得x=2，B正确；酸性KMnO4溶液有强氧化性，若Ⅲ中酸性KMnO4溶液不褪色且Ⅳ中澄清石灰水出现浑浊，说明有CO2生成，可推断甲苯被MnOx氧化，C正确；甲苯冷却后为液体，密度比水小，会浮在石灰水表面，无法进入酸性KMnO4溶液中互换顺序后无法判断甲苯是否被完全氧化，2.(2025·福建南平模拟)利用如图装置以及Ag+与乙醛的反应，探究浓度对物质氧化性和还原性的影响。溶液乙中未滴入乙醛，指针均不偏转；滴加1mL乙醛时，测得电压大小关系为U2>U4>U1>U3。已知：实验过程中不存在副反应，且U越大，物质氧化性或还原性越强。编号ⅠⅡⅢⅣ甲硝酸银硝酸银银氨液银氨液乙氯化钠氢氧化钠氯化钠氢氧化钠电压表读数U1U2U3U4下列说法错误的是()A.实验Ⅰ和实验Ⅱ可知c(OH-)增大，乙醛还原性增强B.用氢氧化钡代替实验Ⅲ中氯化钠，U3>U4C.实验Ⅱ和实验Ⅳ可知等浓度的Ag+氧化性强于[Ag(NH3)2]+D.其他条件不变，用一氯乙醛代替乙醛进行实验，U将减小答案D解析实验Ⅰ和Ⅱ的甲中均为AgNO3溶液(氧化剂均为Ag+)，乙中分别为NaCl溶液[中性，c(OH-)小]和NaOH[碱性，c(OH-)大]，U2>U1说明c(OH-)增大，乙醛还原性增强，A正确；实验Ⅲ中乙中为中性NaCl，换为Ba(OH)2后乙中溶液变为碱性，与实验Ⅳ相比，此时氧化剂银氨离子和还原剂乙醛均相同，但实验Ⅲ中的氢氧根离子浓度更大，碱性更强，故U3>U4，B正确；实验Ⅱ和Ⅳ乙中溶液相同，U2>U4说明Ag+氧化性强于[Ag(NH3)2]+，C正确；一氯乙醛中—Cl吸电子，醛基碳的电子云密度降低，使醛基还原性增强，U会增大，D错误。3.(2025·福建漳州模拟)设计实验探究Cr(Ⅱ)、Cr(Ⅲ)、Cr(Ⅵ)的性质，实验步骤及观察到的现象如下。K2CrO4黄色K2Cr2O已知：①溶液中存在平衡：2CrO42-+2H+Cr2O72-+H②[Cr(CH3COO)2]2·2H2O易被空气中的氧气氧化。下列说法正确的是()A.反应①“m溶液”是KOH溶液B.反应②为Cr2O72-+14H++6Cl-=2Cr3++3Cl2↑+7HC.反应③的还原剂是锌，还原产物是ZnCl2D.反应④如图操作，制取[Cr(CH3COO)2]2·2H2O答案B解析反应①中K2CrO4转化为K2Cr2O7，平衡2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O右移，应加入酸性溶液，A错误；反应②中K2Cr2O7与浓盐酸反应生成CrCl3，Cl-被氧化为Cl2，离子方程式为Cr2O72-+14H++6Cl-=2Cr3++3Cl2↑+7H2O，B正确；反应③中CrCl3与Zn反应生成CrCl2，Zn为还原剂，还原产物为CrCl2，ZnCl2是氧化产物，C错误；[Cr(CH3COO)2]24.(2025·广西模拟)探究Na2S2O3溶液与不同金属的硫酸盐溶液间反应的多样性。已知：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O，Fe3++3S2O32-[Fe(S2O3)3]3-实验装置滴管内试剂现象2mL0.1mol·L-1Na2S2O3溶液实验a：滴加0.03mol·L-1Al2(SO4)3溶液滴加一段时间后，生成沉淀，闻到刺激性气味实验b：滴加0.03mol·L-1Fe2(SO4)3溶液混合后溶液先变成紫黑色，30s时溶液几乎变为无色下列说法错误的是()A.实验a中生成的沉淀只有Al(OH)3B.实验b中溶液几乎变为无色的原因可能是S2O32-将Fe3+还原成Fe2+，使Fe3++3S2O32-[Fe(S2O3)3C.不能用酸性高锰酸钾溶液检验实验b中生成的Fe2+D.以上实验说明Na2S2O3溶液与金属阳离子反应的多样性与阳离子的性质有关答案A解析实验a中，Al3+水解生成H+，S2O32-与H+反应生成S、SO2和H2O，故沉淀应包括Al(OH)3和S，反应的离子方程式：2Al3++3S2O32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3SO2↑+3S↓，A错误；由实验现象可知，Fe3+与S2O32-配合反应速率快，溶液先变成紫黑色，之后因S2O32-还原Fe3+为Fe2+，使Fe3+浓度降低，平衡Fe3++3S2O32-Fe(S2O3)33-逆向移动，紫黑色配合物分解，B正确；酸性高锰酸钾溶液可氧化S2O35.(2025·山东日照模拟)某同学探究银离子与碘离子的反应及AgI的性质，实验操作及现象如图：已知：①AgIAg++I-Ksp=8.5×10-17②Ag++2I-[AgI2]-K=5.5×1011③Ag++2NH3·H2O[Ag(NH3)2]++2H2OK=1.7×107下列说法错误的是()A.“操作4”的现象与“操作1”相同B.增大I-的浓度可以促进AgI固体的溶解C.“操作2”发生的反应可能为[AgI2]-+Ag+=2AgI↓D.AgI可溶于浓氨水答案D解析操作1是向过量的NaI溶液中加入少量AgNO3溶液，产生的淡黄色沉淀为AgI，振荡后沉淀消失是因为过量的I-与Ag+发生反应：Ag++2I-[AgI2]-；操作2补加3滴AgNO3溶液，发生反应：Ag++[AgI2]-2AgI↓；操作3继续反加4滴1mol·L-1NaI溶液，I-浓度增大，Ag++2I-[AgI2]-平衡正向移动，生成更多的[AgI2]-，沉淀溶解；操作4加1滴2%AgNO3溶液，Ag+浓度增大，[AgI2]-+Ag+2AgI↓平衡正移。根据分析可知，操作4形成黄色沉淀，与操作1现象相同，A正确；由已知反应①+②可得，AgI+I-[AgI2]-K=5.5×1011×8.5×10-17=4.675×10-5，故增大I-的浓度可以促进AgI固体的溶解，B正确；操作2补加3滴AgNO3溶液，过量的Ag+会与生成的[AgI2]-发生选项中反应，C正确；由反应①+③可得，AgI+2NH3·H2OI-+[Ag(NH3)2]++2H2O，K=1.7×107×8.5×10-17=1.445×10-9<10-5，故反应正向进行的趋势极小，AgI几乎不溶于浓氨水，D错误。6.(2026·武汉模拟)为探究浓盐酸的性质，将其分别滴入点滴板上的各种溶液中，现象如下。下列分析正确的是()实验现象①中无明显现象②中溶液产生胶状沉淀③中生成沉淀④中产生刺激性气体A.①中现象体现了浓盐酸无强氧化性B.②中现象说明非金属性：Cl>SiC.③中现象说明NaCl与盐酸发生反应D.④中产生的刺激性气体能使石蕊溶液褪色答案A解析①中为淀粉⁃KI溶液，若浓盐酸有强氧化性，会将I-氧化为I2，淀粉遇I2变蓝，A正确；②中Na2SiO3溶液与浓盐酸反应生成H2SiO3沉淀，说明盐酸酸性强于硅酸，但比较元素非金属性需用最高价氧化物对应水化物的酸性强弱进行比较，HCl不是Cl的最高价含氧酸，不能说明非金属性：Cl>Si，B错误；③中饱和NaCl溶液中存在溶解平衡：NaCl(s)Na+(aq)+Cl-(aq)，浓盐酸中Cl-浓度大，使平衡逆向移动，NaCl析出，并非NaCl与盐酸发生化学反应，C错误；④中Na2SO3与浓盐酸反应生成SO2，SO2为刺激性气体，能使石蕊溶液变红但不褪色，D错误。7.(2025·全国模拟预测)某小组为探究CuSO4与Na2CO3、NaHCO3之间的反应，进行了如下实验。实验操作及现象实验Ⅰ向试管中加入少许0.1mol·L-1Na2CO3溶液，再加入适量0.1mol·L-1CuSO4溶液，产生沉淀和气体，沉淀洗涤后，加入足量盐酸，无气体产生实验Ⅱ向试管中加入少许0.1mol·L-1NaHCO3溶液，再加入适量0.1mol·L-1CuSO4溶液，产生沉淀和气体，沉淀洗涤后，加入足量盐酸，产生少量气体下列说法正确的是()A.实验Ⅰ、Ⅱ中发生了氧化还原反应B.实验Ⅰ、Ⅱ中产生的气体分子中不存在大π键C.实验Ⅱ中生成的沉淀是Cu2+提供空轨道的配合物D.上述实验表明CuSO4可能促进Na2CO3、NaHCO3的水解答案D解析实验Ⅰ中沉淀洗涤后，加入足量盐酸，无气体产生，说明沉淀为Cu(OH)2，Na2CO3溶液与CuSO4溶液反应产生的气体为CO2，实验Ⅱ中沉淀洗涤后，加入足量盐酸，产生少量气体，说明沉淀中含CO32-，推测沉淀为Cu2(OH)2CO3。实验Ⅰ、Ⅱ中均没有元素化合价发生变化，均未发生氧化还原反应，A错误；实验Ⅰ、Ⅱ中产生的气体均为CO2，CO2分子的结构为，其中存在2个Π34大π键，B错误；Cu2(OH)2CO3可写为CuCO3·Cu(OH)2，不是配合物，C错误；Cu2+水解，溶液呈酸性，CO32-和HCO3-水解，溶液呈碱性，结合CuSO4与Na2CO3、NaHCO3反应产生沉淀和气体可知CuSO4可能促进Na2CO8.为探究苯酚与Fe3+的显色反应，向5mL0.4mol·L-1苯酚溶液中滴加2mL0.005mol·L-1序号①②实验现象紫色溶液紫色较①中深

序号③④实验现象紫色较①中浅紫色较①中浅已知：苯酚和Fe3+显色的原理为下列说法不正确的是()A.该