2025~2026学年上海市八年级下学期期中质量调研化学试卷

2025~2026学年上海市八年级下学期期中质量调研化学试卷一、填空题1.冰袋是常见的制冷用品。(1)某家用冰袋内装有水，需预先在冰箱中冷冻。使用冰袋时，冰融化成水___________(选填“吸收”或“放出”)热量，该变化属于___________。A．物理变化B．化学变化(2)某类医用冰袋的设计如图所示，挤破内袋后尿素溶解，可快速制冷。①尿素的化学式是，它由___________种元素组成，质量分数最大的元素是___________。②根据如图氮元素信息，下列说法中正确的是___________(多选)。A．氮元素是非金属元素B．氮原子的质子数是7C．氮元素的相对原子质量为14.01gD．氮原子的最外层电子数是7(3)与家用冰袋相比，上述医用冰袋的优点是___________。二、综合应用题2.自热食品为我们的生活带来了便利。如图为某自热食品的结构示意图，按使用说明注入冷水，可达到迅速升温并持续加热的目的。某自热包的主要成分和使用说明如下表。

主要成分使用说明氧化钙、铝粒、碳酸氢钠()加入水至指定刻度线使用时需远离火源加热时切勿接近排气孔(1)自热包中，铝粒的化学式是___________，它是由___________(“分子”“原子”或“离子”)构成的。属于氧化物的是___________(不定项)。A．氧化钙B．铝C．碳酸氢钠D．水(2)写出生石灰与水反应的化学方程式___________，该反应___________(选填“放出”或“吸收”)热量。使用时还发生反应：，则X的化学式为___________。(3)自热包加入冷水后，随即产生热量。加入水量要控制，若水过多，可能导致___________；若水过少可能导致___________。(4)如图所示装置做生石灰与水反应的实验。①若装置气密性良好，倾斜Y型管，使水与生石灰混合，直至充分冷却，烧杯中观察到的现象为___________。②取反应后Y形管中上层清液滴加无色酚酞试液，液体的颜色为___________。三、填空题3.自来水厂净化水的步骤中，消毒剂二氧化氯()中Cl的化合价是___________。加药间附近能闻到轻微刺激性气味，从微观粒子的角度解释原因是___________。4.膜法也是常用的净水方法。利用膜法净化水的主要过程示意图如图。(1)其原理与实验室___________操作相似。(2)推测超滤膜孔径___________(填“>”、“=”或“<”)大分子、蛋白质等直径。(3)经过超滤膜后得到的净化水属于___________(选填“纯净物”或“混合物”)。5.如图为净化天然水的蒸馏装置。(1)蒸馏的原理是利用天然水中各物质的___________不同进行分离。试管中得到的物质为___________。A．混合物B．化合物C．单质(2)水变成水蒸气的过程中，会发生变化的是___________(不定项)。

A．水分子排列方式B．水分子间隔C．水分子种类D．水分子的大小四、单选题6.在生产、生活和实验中经常用到水。下列实验中关于水的作用解释不正确的是

甲乙丙丁

A．图甲水的作用是吸收热量，防止熔融物溅落集气瓶炸裂B．图乙量筒中减少的水的体积即为集气瓶内空气中氧气的体积C．图丙烧杯中水的作用是形成密封系统D．图丁洗气瓶中水用来湿润氧气，使用时导管a接氧气瓶，导管b接病人的鼻子五、实验题7.兴趣小组同学在制作简易净水器过程中，为研究净水效果，进行了下列几组实验。【资料】浊度用以表示浑浊程度，浊度越低代表水质越好。实验1：分别用等量不同材料装填入装置(如图)，对100mL河水(预先滴入1滴红墨水)进行净化。实验记录如表：

实验序号净水材料净水效果①小卵石净化速度快，水样浑浊，仍为红色②石英砂净化速度较慢，水样较澄清，仍为红色③活性炭净化速度很慢，水样澄清，一段时间后，出现浅红色(1)实验1的目的是___________。(2)实验1的③中，活性炭的作用是过滤和___________。(3)从实验1的净水速率和效果来看，净水材料从上到下最佳堆叠顺序是___________。

A．小卵石→石英砂→活性炭B．活性炭→石英砂→小卵石C．石英砂→小卵石→活性炭(4)如图为某同学设计的一款简易净水器，为了得到更好的净水效果，入水口应为___________(填“A”或“B”)。实验2：探究用明矾净水时影响净化效果(浊度)的因素。取水样，向其中加入明矾，搅拌，用数字浊度计测定水样上层的浊度。记录如表：

实验序号水样的体积/mL加明矾的质量/g静置时间/min浊度/%①20002087②2000.32016③2000.41031④2000.42014(5)明矾的作用的是___________。

A．杀菌消毒B．处理微小悬浮物，便于沉降C．软化硬水D．除去可溶性杂质(6)实验2主要采用了对照实验，对比③和④，可以获得的结论是___________。对比___________还可以探究明矾的质量对净水效果的影响。A．①和③B．②和③C．②和④(7)硬度检验：标准规定，合格的生活饮用水以计算总硬度限值为450mg/L，则合格的生活饮用水中钙元素的含量不超过___________mg/L。六、综合应用题8.人类认识物质，始于“万物由原子构成”的哲学猜想，成于用化学方法“拆解”空气与水等具体物质的科学观察现象实践。科学发展常以如图所示的方式推进、循环。Ⅰ．(1)公元前5世纪，有哲学家猜想：万物是由极其微小的、不可分割的“原子”构成。这属于___________。

A．观察现象B．提出问题C．建立假说D．实验验证Ⅱ．空气的“拆解”史(2)拉瓦锡在充满空气的密闭容器内持续加热足量金属汞，充分反应后发现容器内气体体积减少了，剩余气体不支持燃烧和呼吸，他由此得出“空气为混合物”的结论。拉瓦锡得出此结论的理由是___________。(3)实验室测定空气中氧气的含量，如图连接压强传感器，实时测定实验装置内的压强变化，压强随时间的变化关系曲线如图甲、乙所示。(装置气密性良好，P是集气瓶内初始压强，是冷却后容器内的压强)。①说法正确的是___________。A．红磷燃烧，产生大量白雾B．红磷用量对实验结果无影响C．反应开始时压强瞬间变大是由于燃烧放热造成的D．木炭燃烧方程式：②木炭代替红磷实验后压强与实验前相等的原因是___________。(4)用“●”表示氮原子，“○”表示氧原子。若空气中其他成分忽略不计，下图中可表示空气的微观模型是___________。

A．B．C．(5)19世纪末，科学家发现：从空气中分离出的氮气与化学反应生成的氮气，两者密度存在极小的差异，后经反复实验，终于发现了氩气等稀有气体。稀有气体曾被称为“惰性气体”，但现代科技中已能制备其化合物。①上述事实说明___________(不定项)。A．科学结论会随着研究深入而不断修正B．稀有气体不能与其他物质发生反应C．实验结果的差异是科学发现的重要契机D．研究空气的组成只需利用化学原理②氦气的化学式是___________。氦气可以代替氢气填充飞艇，因其具有___________和___________的性质。Ⅲ．水的“拆解”史(6)18世纪，科学家将制得的氢气点燃，观察到氢气燃烧时火焰呈___________色，并证明了生成物为水，但他们并不知道可燃物燃烧是与氧气发生反应。(7)①氧气的发现解释了燃烧的本质，进而揭示了水不是一种单质。从实验设计的严谨性出发，若要证明“水的元素组成”，应使氢气在___________(选填“空气”或“氧气”)中燃烧，写出该反应的化学方程式___________。②实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式书写正确的是___________。A．B．C．D．(8)拉瓦锡将铁与水蒸气在高温下反应生成四氧化三铁和氢气。写出该反应的化学方程式___________，该反应属于反应___________(基本类型)。(9)以上实验均可证明水是由___________组成的化合物，理论依据是___________。(10)电解法验证：用如图装置进行电解水实验。①乙玻璃管中产生气泡的位置在___________(填“a”、”b”或“c”)处。通电过程中，产生气泡速率较快的是___________(填“甲”或“乙”)管。电解水过程中长颈漏斗内的液面___________(填“升高”或“降低”或“不变”)。②若乙管中有5mL气体，则甲管中有___________mL气体，检验乙管中气体的方法是___________。③在整个变化中，没有发生改变的微粒是___________(填微粒名称)。④下列说法正确的是___________。A．水中加入能增强导电性B．电极N是负极C．实验过程中甲、乙两管内水的体积比约为1：2D．该实验能验证水是由氢气和氧气组成的七、单选题9.下列现象能用质量守恒定律解释的是

A．冰熔化成水质量不变B．湿衣服晾干质量减轻C．镁条燃烧后固体质量增加D．酒精挥发质量减少八、填空题10.小组设计了验证质量守恒定律的实验如图甲、乙、丙所示。

甲乙丙(1)甲实验中烧杯出现的现象是___________，反应的文字表达式是___________。(2)乙反应的化学反应方程式为___________。该实验不能用于验证质量守恒定律的理由是___________。(3)丙是通过加热铜粉来验证质量守恒定律，下列说法错误的是___________。

A．实验过程中气球先变大后变瘪B．气球的作用是平衡气压，防止橡皮塞弹出C．锥形瓶中固体由黑色变红色D．若实验结束后打开瓶塞称量(瓶塞一起称)，则指针偏左(4)若用下图来记录丙实验，假设装置气密性良好。则纵坐标不可以表示___________。

A．装置内的固体的质量B．装置内物质总质量C．装置内氧元素的质量D．装置内的原子总数11.微观解释：质量守恒的原因是反应前后原子的___________不变。12.某物质1.6克在氧气中充分燃烧只生成4.4克二氧化碳和3.6克水。该物质中碳、氢元素的质量比为_____。分子中碳、氢原子个数比为_____。13.未来新能源：氢气是未来主要能源之一。(1)氢气被誉为未来能源，其主要优点是___________。

A．电解水制氢成本低B．燃烧产物是水C．易液化储存D．空气中有大量氢气(2)储氢挑战：储氢是实现氢能广泛应用的重要环节，分为物理储氢和化学储氢，前者包括高压气态、低温液态、吸附等储存方式，后者将氢气转化为其他化合物进行储存。①从微观角度解释，氢气能被压缩储存的原因是___________。②将氢气降温液化进行储存，属于物理储氢中的___________储存方式。③“液氨储氢”的原理是氢气与氮气在一定条件下生成液氨，进行储存。【资料】常温下，氨的沸点是℃，氢气的沸点是℃。请对比氢气和氨气的物理性质分析，为什么要将氢气制成液氨后储存和运输___________。用“”表示氢原子，“”表示氮原子，“”表示催化剂，观察如图微观示意图，判断合成氨化学反应过程的微观顺序为___________(用序号排列)。14.地球生命之圈“水循环”“氧循环”和“碳循环”是自然界存在的三大重要循环，如图是碳循环的示意图。(1)从物质变化的角度看，三大循环中有一种循环与另外两种循环有本质区别，这一循环是___________，依据是___________。(2)下列说法错误的是___________(不定项)。

A．绿色植物的光合作用消耗氧气，释放二氧化碳B．水的天然循环既实现了水的自身净化，又完成了水资源的重新分配C．碳、氧循环有利于维持大气中二氧化碳和氧气含量的相对稳定D．水循环的动力主要来自太阳能，水分子本身发生了改变(3)自然界中消耗二氧化碳的途径之一是通过海水吸收。①海水吸收二氧化碳的原理之一是利用水与二氧化碳反应，反应的化学方程式为___________。②如图1是科学家建立了从2000年开始，在海洋