2025~2026学年上海市存志学校八年级下学期5月教学质量调研化学试卷

2025~2026学年上海市存志学校八年级下学期5月教学质量调研化学试卷一、填空题1.自来水厂净水过程中需加消毒剂，高铁酸钾()是一种高效的消毒剂，其中铁元素的化合价为___________价。二、单选题2.河水净化的主要步骤如图所示，有关说法正确的是

A．步骤Ⅰ可除去所有杂质B．X试剂可以是明矾C．步骤Ⅲ可杀菌消毒D．净化后的水是纯净物三、填空题3.回答下列问题。(1)在下图所示的电解水实验过程中发生改变的微粒是___________(填名称)，当其中一个电极产生4mL气体时，另一电极产生的气体体积可能是___________mL。根据实验能推断出水组成的依据是___________。写出电解水的符号表达式___________。(2)在电解器中装满水，两端分别连接直流电源的正负极，接通电源，实验进行一段时间后，a、b、c三根管中液面由高到低排列顺序为___________。(3)下列对该实验的相关说法错误的是___________。

A．a中得到的气体点燃可能发生爆炸B．可以用带火星的木条检验b中的气体C．该反应中，电能转化为化学能D．电解水的反应属于化合反应4.电解纯水速率较慢，经常在水中加入氢氧化钠溶液以增强溶液的导电性，为探究不同电压和不同浓度氢氧化钠溶液对电解水速率的影响，小组同学进行多次实验，测得产生20mL氢气所需时间如图。(1)根据图中信息，你能得出的结论是___________。(2)上述实验中，电解水速率最快的条件是___________。四、简答题5.18世纪末科学家卡文迪许曾反复进行氢气在纯净氧气中燃烧的实验，电解器中负极产生的气体能否直接用于燃烧实验？请判断并说明理由。___________五、填空题6.氨的合成。工业合成氨的工艺如图1所示。时，合成设备内最终的体积分数与压强变化如图2所示。液化后氨气更易储存和运输。(1)“合成塔”中高温、高压的条件下氮气、氢气在催化剂表面合成氨气，该反应的微观过程如下图所示，合理的顺序为___________(选填序号)。(2)同温同压下，气体分子个数比等于气体体积比，若氢气和氮气恰好完全反应生成氨气，则需要氢气和氮气的体积比为___________，反应原理为___________(写符号表达式)，该反应属于___________(填基本反应类型)。(3)合成氨工业中“冷却”的目的是___________。(4)由图2可知，相同温度下，压强越大，的体积分数越大。但合成氨厂通常采用的压强为10~30MPa，不采用更高压强的原因可能是___________。7.氨的应用(1)氨气是良好的储氢介质。在催化剂作用下，氨气分解释放氢气。结合图分析，影响氨气分解率的因素有___________；从能耗角度分析，若选用催化剂3，则最适宜的反应温度为___________。(2)氨是一种环保的“零碳燃料”，可助力低碳发展。若有68g氨在纯氧中完全燃烧生成氮气和水，最后生成的水的质量应该为___________g。六、多选题8.物质由微观粒子构成。下列各组物质中前者由分子构成，后者由离子构成的是

A．金刚石、水B．氢气、硫酸铜C．水、氨气D．二氧化碳、氯化钠9.下图为某原子结构模型图，a、b、c是构成该原子的三种不同粒子。下列说法正确的是

A．原子核由b和c构成B．原子中a与c的数目一定相等C．原子中b与c的数目一定相等D．原子的质量主要集中在c中10.下列化学用语与含义相符的是

A．：氧离子B．：3个氧分子C．：2个碳酸根离子D．2N：2个氮分子七、单选题11.主持测定了铟、铱、锑、铕、铈、锗、镝、锌的相对原子质量，为测定相对原子质量做出重要贡献的中国科学家是

A．张青莲B．侯德榜C．闵恩泽D．屠呦呦八、填空题12.火箭主体材料为航空级铝合金，火箭尾焰温度可达。图1是铝元素在元素周期表中的相关信息，图2是铝及其化合物的“价类二维图”模型。(1)根据图1信息，有关铝元素的说法正确的是___________。

A．原子核内中子数为13B．相对原子质量为26.98gC．铝原子的结构示意图为D．是地壳中含量最多的元素(2)图2中推测A点为铝单质的理由为___________。B点对应物质的化学式为___________。(3)铝离子和铝原子都属于铝元素，其本质原因是___________。13.用锶(Sr)等材料制成的原子钟精确度极高，常被用于卫星的精准计时。结合下图回答问题。已知：图2是锶原子的结构示意图，图3是几种粒子的结构示意图。(1)图1为粒子之间的转化关系图，其中①表示的是___________，图2中___________。(2)图3中若E中，写出该粒子的符号___________；与锶原子化学性质相似的原子是___________(填字母)；A~D在化学反应中易失电子的是___________(填字母)。(3)图3中达到相对稳定结构的是___________(填序号)。九、实验题14.【查阅资料】鸡蛋硬壳主要含碳酸钙，与白醋(主要成分为乙酸)【反应原理】(白醋不与鸡蛋壳中其它物质反应)实验装置见下图，向太空杯中加入足量白醋，再将装有一定质量鸡蛋壳的过滤网放进杯内，拧紧瓶盖至不漏气。按如下的步骤进行实验并记录所称的质量。【称量步骤】①称量反应前总质量；②将杯子倒置，不再产生气泡后正放，称量总质量；③打开杯盖一段时间至电子秤示数不再变化后，称量总质量；④重复上述操作三次，记录在表格中。最终所得数据如下表所示：

实验序号加入的鸡蛋壳质量(g)15224.46224.46222.7025225.00xy32.5211.88211.88211实验与分析：(1)称量步骤②中，把杯子倒置的目的是___________。(2)称量步骤③中，电子秤示数不再变化说明___________。(3)有同学认为第一组实验中，该反应不遵守质量守恒定律，阐述你的观点和理由。___________(4)所得数据中___________，___________。(5)在化学反应前后，下列一定不变的是___________(填序号)。①原子种类②原子数目③分子种类④分子数目⑤元素种类⑥物质总质量(6)根据实验可知，ag鸡蛋壳和bg白醋混合后，最终所有生成物的质量___________(不定项)。

A．一定等于B．可能大于C．一定小于D．可能等于bg【小组探究】影响鸡蛋壳与盐酸反应速率的因素有哪些？小组同学设计了甲、乙、丙、丁四个实验(如下图所示)，所用盐酸均足量。【实验现象】a．甲、乙、丙三支试管中，产生气泡速率由快到慢依次为丙、乙、甲。b．在实验过程中发现部分块状鸡蛋壳表面有气泡产生时，鸡蛋壳会上浮，一会儿又下沉，反复多次上浮下沉。【分析与结论】(7)通过对比甲、乙实验可得到的结论是___________。(8)同学们认为丙、丁实验对比，可以探究温度对反应速率是否有影响，则实验丁中A、B空格处的内容依次应为___________、___________。【反思与交流】(9)小明查阅资料得知，随温度升高盐酸的挥发性增强。于是他对丁实验提出了质疑，认为该实验现象不能准确反映出温度对该反应速率的影响，小明的理由是___________。15.木炭用于金属冶炼已有几千年历史。化学小组按照图甲装置实验，发现很难观察到紫红色铜的生成，她们决定对这个实验进行探究和改进。(1)写出木炭与氧化铜反应的符号表达式___________。(2)小高建议用超细炭粉与氧化铜粉末混合进行实验。理由是___________。(3)检查了乙装置的气密性后，往试管中加入已干燥的药品并开始加热，当看到澄清的石灰水刚出现浑浊时___________(填“能”或“不能”)确定氧化铜和炭粉已经开始反应。理由是___________。(4)查阅资料得知，生成的气体还可能有一氧化碳，化学小组利用二氧化碳