2025~2026学年上海市民办华曜宝山实验学校九年级下学期3月化学课堂作业3

2025~2026学年上海市民办华曜宝山实验学校九年级下学期3月化学课堂作业3一、填空题1.全球首台搭载金刚石冷却技术的H200服务器，革命性突破散热瓶颈：将高导热材料金刚石嵌入芯片内部，实现50℃高温下满负载运行，能效提升15%，成本显著降低，碳基创新正成为AI算力竞争新赛道，中国企业凭借金刚石产能优势占据未来。(1)元素周期表中碳元素的相关信息如图所示，据此可知_______。

A．碳的原子序数为16B．碳离子的符号为CC．碳属于非金属元素D．每个碳原子的质量为6(2)氧原子的核电荷数为8，相对原子质量为16，由此可知其核外电子数为_______。

A．16B．8C．6D．12(3)碳元素化合价不同，其氧化物的性质不同。一氧化碳中碳元素的化合价为_______。

A．-2B．4C．+4D．+2(4)金刚石在纯氧中也可以燃烧，下列化学方程式符合条件的是_______。

A．B．C．D．(5)在制作芯片会发生的反应，其中X的化学式为_______。(6)1991年海湾战争，美军使用战斧巡航导弹投射石墨炸弹使伊拉克85%供电瘫痪。金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质，但物理性质差异极大，根本原因是_______。H200服务器中能否将金刚石换成石墨，为什么？_______。淀粉是粮食最主要的成分，淀粉具有可燃性，被用作生火、做美食，工业造能源、搞科研，核心都是安全利用它易燃烧、放热多的特点。淀粉通常由农作物通过自然光合作用固定二氧化碳生产。自然界的淀粉合成与积累，涉及60余步生化反应以及复杂的生理调控。我国科学家首次实现了以二氧化碳为原料，不依赖植物光合作用，直接人工合成淀粉，为全球减碳提供了新思路。2．淀粉中有杂质可以加入某种液体，经过滤后分离得到固体，则这种液体应该具备的性质是_______。

A．能溶解杂质但不能溶解淀粉B．能溶解淀粉但不能溶解杂质C．与淀粉反应，不与杂质反应D．与杂质反应，不与淀粉反应3．淀粉加工厂在生产过程中，空气中会弥漫大量细小淀粉粉尘，工厂必须严格禁止明火，请从化学角度分析原因。_______4．有人惊呼：“我们掌握了人工合成淀粉，变废为宝，这是保护大气防治污染的伟大创举”。判断这句话是否合理并说明理由_______。淀粉经过处理可以分解为葡萄糖、麦芽糖，可制得很多美食，承载着丰富记忆和商业传统的糖画、糖人，是非遗的传承与发展体现。淀粉选用合适的醇也酿成大家都喜欢的酒制品。5．糖画、糖人的配料之一为麦芽糖(C12H22O11)，麦芽糖中氧、氢元素质量比为_______。6．①选料：酿酒采用的是优质的生态水，生活中常用_______的方法对湖水进行杀菌。②糖化：“曲是酒之骨”，酒曲中含有酒化酶，其质量和化学性质在反应后不变，则“酒曲”所起的作用是_______。③发酵：酵母将葡萄糖转化为酒精(C2H6O)。④利用：酒精燃烧时发生反应。若参加反应的酒精的质量为920kg，则生成的CO2的质量为_______。(根据化学方程式计算)⑤相比于煤，比较说明酒精作为燃料的优点_______。二、综合应用题中国高铁是我国科技创新与工程建设的杰出成就。它运营里程世界第一，网络覆盖广阔，极大便利了民众出行。7．高铁的建造需要大量铁和钢。工业上常用碳还原铁矿石得到铁。①铜是人类最早大规模应用的金属，但现代工业上用量最大的是铁，可能的原因是_______。②高铁列车车身表面防锈采用的方法有_______。(写出一种)8．高铁列车车顶的受电弓滑板与接触网持续摩擦获取电力，从而维持高速运行。石墨可用于制造受电弓滑板，这一应用与石墨的下列性质有关的是_______(不定项)。

A．滑腻感B．还原性C．导电性D．熔点高科学家受孔明灯燃烧产生热气流的启发，研发了热防护材料，防止高铁与大气摩擦产生高温损坏车身。9．传统孔明灯灯罩是纸质的，点燃孔明灯后灯罩不会燃烧起来，是因为不满足燃烧所需要的条件中的_______。为适应飘荡飞行，孔明灯内的燃料最好选_______(填“液体”或“固体”)燃料。10．高铁运行时摩擦会产生高温，若防护材料的主要成分为，推测其具备的性质有_______(写出一条)。高铁在制作过程中需要大量金属和钢，废旧金属的回收利用是节约资源的有效途径之一。11．某电子厂有大量的金属板，含有Fe、Cu、金Au、Ni。为了回收这些金属，设计了如下工业流程。(已知；溶液中镍元素常是+2价；金与氧气、稀酸混合不反应。)(1)向滤液①中加过量铁粉反应的化学方程式为_______，该反应属于_______反应。(填基本反应类型)(2)操作③中判断铁粉足量的方法是_______。三、填空题12.发现氢气：16世纪科学家发现稀H2SO4与Fe反应能生成“易燃空气”。1787年拉瓦锡将水蒸气通过一根烧红的铁质枪管，得到黑色的固体Fe3O4和同样的“易燃空气”。他将“易燃空气”命名为“生成水的元素”，即氢气。(1)上述反应的反应物中属于氧化物的是_______。(2)制取氢气：一种以NiFe2O4为催化剂制氢的反应原理如图所示。相比于电解水制备氢气，该方法的优点和缺点有(各写一个)_______。(3)存储氢气：储氢原理之一是使镁在一定条件下与氢气发生作用生成氢化镁。①镁铝合金在储氢过程中发生_______(填“物理”“化学”)变化。②该镁铝合金通常选择在氩气中熔炼，而非在空气中熔炼的原因是_______。(4)利用氢气：氢氧燃料电池能将化学能转化为电能，工作原理如图所示，e-表示电子。①质子交换膜中只允许一种微观粒子通过，该微观粒子为_______(填字母)。A.OB.H+C.O2-D.H②该反应的化学方程式为_______。③为了提高反应的速率，除了选择合适的催化剂，还可采用的措施有：_______。四、综合应用题13.能源是国家发展的核心命脉，在国际局势复杂多变、地区冲突风险加剧的当下，能源安全更是关乎国运的关键基石。我国坚定不移推进新能源建设，不仅是优化能源结构、践行绿色发展的必然选择，更为国民经济稳健运行筑牢双重保障，为国家长远发展注入持久且安全的动力。碳酸锂(Li2CO3)是制备电池的重要原料，碳酸锂制品中的主要杂质是氯化钠。(1)与Li2CO3属于同一种物质类型的是_______。

A．氧化钙B．铝粒C．碳酸钠D．碳酸(2)Li2CO3室温下测得溶液pH>7，说明该溶液呈_______。

A．酸性B．碱性C．中性D．无法确定(3)【查阅资料】Li2CO3与NaCl在不同温度下的溶解度如下表：

温度(℃)020406080100溶解度(g)Li2CO31.541.331.171.010.850.72NaCl35.736.036.637.338.439.8①随着温度的升高，Li2CO3的溶解度_______(选填“减小”或“增大”)。②20℃时，NaCl的溶解度为_______。(4)实验室对碳酸锂进行如下实验：①步骤Ⅰ、Ⅱ需要加热的原因：_______。②滤液X_______氯化钠的饱和溶液(填字母)。A.是B.不是C.无法确定③同学将收集到的大量滤液X进行蒸发浓缩、趁热过滤，写出该做法的目的和一条缺点：_______。(5)在化学反应中，锂、钠、钾等原子很容易失去电子形成离子，所以常被用作电池材料。研究表明，半径越大的离子越容易再电池正负极之间移动，充电速度越快。锂、钠、钾三种金属的离子半径大小如图所示，电池容量相同的这三种电池，充满电所需时间最长的是_______(填“锂”“