2025~2026学年云南曲靖市宣威市民族中学等校九年级下学期3月学情自测l化学试卷

2025~2026学年云南曲靖市宣威市民族中学等校九年级下学期3月学情自测l化学试卷一、单选题1.2026年1月，我国成功研发新型“钛铝基高温合金”，用于航空发动机叶片。下列关于金属材料的说法正确的是

A．钛合金属于纯净物B．铝合金的硬度比纯铝大C．金属材料包括金属氧化物D．生铁和钢都是纯铁2.某同学将一定量的锌粉放入硫酸亚铁溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。下列对滤渣成分的判断，合理的是

A．只有铁B．只有锌C．可能含有锌和铁D．一定含有铁和锌3.金属M与AgNO3溶液发生反应：M+2AgNO3=M(NO3)2+2Ag，下列说法错误的是

A．M的金属活动性比银强B．M可能是铝C．该反应属于置换反应D．反应前后M的化合价升高4.回收废弃金属是保护资源的重要途径。下列金属中，最容易被锈蚀的是

A．金B．银C．铁D．铝5.关于溶液，下列说法正确的是

A．均一、稳定的液体一定是溶液B．溶液中的溶质只能是固体C．饱和溶液降低温度后一定析出晶体D．医用酒精中的溶剂是水6.下表是氯化钾在不同温度时的溶解度。20℃时，将40g氯化钾加入100g水中，充分溶解后所得溶液的质量为

温度/℃020406080溶解度/g27.634.040.045.551.1

A．140gB．134gC．136gD．40g7.将100g质量分数为20%的氯化钠溶液稀释成10%的溶液，需要加水的质量为

A．50gB．80gC．100gD．200g8.在“一定溶质质量分数的氯化钠溶液配制”实验中，下列操作会导致所配溶液溶质质量分数偏大的是

A．称量氯化钠时，砝码和氯化钠放反了(使用游码)B．量取水时，俯视量筒读数C．氯化钠中含有少量不溶性杂质D．将配好的溶液转移至细口瓶时，有少量洒出9.2025年“天问三号”火星探测器使用镁锂合金作结构材料，该合金具有密度小、强度高的特点。镁在空气中燃烧的化学方程式为，该反应属于

A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应10.将等质量的甲、乙两种金属(已知甲、乙在化合物中均为+2价)分别与足量稀硫酸反应，产生氢气的质量与时间关系如右表(模拟数据，无图形)。根据下表信息，下列说法正确的是

金属产生氢气质量/g反应完全所需时间/s甲0.230乙0.240

A．甲的活动性比乙弱B．两种金属的相对原子质量：甲>乙C．甲的反应速率更快D．等质量的甲、乙与酸反应，甲生成的氢气多11.下列防锈措施错误的是

A．铁锅使用后保持干燥B．自行车链条涂油C．菜刀用盐水浸泡D．给金属表面喷漆12.小军同学用下图所示实验验证金属活动性：将铝片放入硫酸铜溶液中，观察到铝片表面有红色固体析出，溶液颜色变浅。下列说法不正确的是

A．铝的金属活动性比铜强B．该反应说明铝能置换出铜C．反应后溶液质量可能增加D．实验中铝片必须打磨干净二、填空题13.2025年“深海一号”二期工程采用高强钢替代普通碳钢，以抵抗深海高压腐蚀。钢铁锈蚀是铁与空气中的_______和_______共同作用的结果。请写出一条防止钢铁生锈的措施：_______。高强钢属于_______(填“纯净物”或“混合物”)。14.金属钨(W)可做白炽灯丝，其硬度高、熔点高。工业上用氢气还原三氧化钨(WO3)制取钨，反应的化学方程式为：WO3+3H2W+3H2O，该反应中还原剂是_______。钨丝在通电时发光发热，体现了金属的_______性。某种钨锰铁矿的主要成分是MnWO4，其中钨元素的化合价为+6，则锰元素的化合价为_______。15.下表为硝酸钾和氯化钠在不同温度下的溶解度(g/100g水)，请回答

温度/℃02040608013.331.663.9110169NaCl35.736.036.637.338.4(1)20℃时，将50g加入100g水中，充分溶解后所得溶液是_______(填“饱和”或“不饱和”)溶液，溶质质量分数为_______(精确到0.1%)。(2)若将接近饱和的NaCl溶液变成饱和溶液，可采用的方法有_______(填一种)。(3)60℃时，的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为_______。（最简比）16.某化学兴趣小组用“除铁锈”实验探究酸的化学性质。将生锈的铁钉放入足量稀盐酸中，首先观察到铁锈溶解，溶液变为黄色，该反应的化学方程式为_______；一段时间后，铁钉表面产生气泡，这是因为_______(用化学方程式表示)。17.现有X、Y、Z三种金属，将X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气，Y不反应；将Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Y表面有银析出，而Z表面无变化。则X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序为_______。若Z是铂，请写出Y与硝酸银反应的化学方程式：_______。三、实验题18.实验室有一包金属粉末，可能含有镁、铁、铜中的一种或几种。兴趣小组为确定其成分，进行如下实验(实验中每一步均充分反应，无图形描述)：【实验1】取少量粉末，加入足量稀盐酸，有气泡产生，且固体部分溶解，溶液变为浅绿色。【实验2】取实验1所得滤渣，加入足量硝酸银溶液，滤渣表面出现银白色固体，溶液变为蓝色。(1)根据实验1的现象，可以确定粉末中一定含有_______，可能含有_______。(2)实验2中观察到的现象说明滤渣中含有_______，由此可确定粉末中一定含有_______。(3)写出实验1中产生浅绿色溶液对应的化学方程式(一个即可)：_______。(4)若想进一步验证粉末中是否含有镁，可设计的实验方案是_______。四、填空题19.回答下列问题：(1)完成以下实验步骤中的填空。实验室欲配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，并进行溶液导电性实验。实验步骤：①计算：需要氯化钠的质量为_______g，水的体积为_______mL(水的密度1g/mL)。②称量：用托盘天平称取氯化钠，若称量时砝码和氯化钠位置放反(1g以下用游码)，则实际称得的氯化钠质量_______(填“偏大”、“不变”或“偏小”)。③溶解：将氯化钠和水倒入烧杯，用玻璃棒搅拌至完全溶解。④将配好的氯化钠溶液倒入装置中，接通电源，观察到灯泡发光，说明氯化钠溶液_______(填“能”或“不能”)导电，其导电的原因是溶液中存在自由移动的_______。(2)若用该6%的氯化钠溶液配制50g3%的氯化钠溶液，需要6%的氯化钠溶液的质量为_______g，需要加水的质量为_______g。五、计算题20.为测定某黄铜(铜锌合金)样品中锌的质量分数，取20g该样品于烧杯中，向其中逐滴加入稀硫酸至不再产生气泡为止，共用去稀硫酸100g，充分反应后称得烧杯内剩余物质总质量为119.