2025~2026学年安徽马鞍山市第七中学九年级下学期第三次教学质量监测化学试卷

2025~2026学年安徽马鞍山市第七中学九年级下学期第三次教学质量监测化学试卷一、单选题1.劳动最光荣。下列家务劳动中一定发生化学变化的是

A．垃圾分类B．苹果榨汁C．点火炒菜D．淘米洗菜2.“关爱生命，拥抱健康”是人类永恒的主题。下列叙述不正确的是

A．奶制品能为人体提供钙元素B．吸烟有害健康，青少年一定不要吸烟C．人体缺乏维生素A会引起夜盲症D．铁、锌、碘都是人体所需的常量元素，应大量摄入3.化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是

A．霉变大米经高温处理后可食用B．75%的乙醇溶液作医用酒精C．食用碘盐可预防骨质疏松D．氢氧化钠可治疗胃酸过多症4.下列实验操作合理的是

A．加入稀硫酸B．吸收尾气SO2C．称量氢氧化钠D．给液体加热5.镁锂合金被称为“21世纪绿色工程材料”，①是镁原子在元素周期表中的信息，②是锂原子的结构，下列有关说法正确的是

A．2Mg表示2个镁元素B．镁锂合金是新型化合物C．镁的相对原子质量是24.31gD．②中“微观粒子”表示的是电子6.春天是流感传染病的高发季，奥司他韦(化学式：C16H28N2O4)是一种抗流感病毒药。下列关于奥司他韦相关说法不正确的是

A．奥司他韦属于有机物B．一个奥司他韦分子是由16个碳原子、28个氢原子、2个氮原子和4个氧原子构成C．奥司他韦分子中含有氮气分子D．奥司他韦中元素质量分数最大的是碳元素7.下列根据实验证据进行的推理正确的是

A．电解水，两个电极上均产生气泡，可推测水的化学式为H2OB．向某固体样品中加入稀盐酸，产生气泡，可推测样品中含C．在火焰上方罩干冷的烧杯，烧杯内壁出现水雾，可推测可燃物含有氢元素D．铁丝浸入硝酸银溶液中，出现银白色固体，可推测铁的金属活动性比银弱阅读下列材料，回答下面2个小题。镍是一种重要的金属。将废旧坡莫合金(含镍、铁和铜等)浸入800℃液态镁中形成镁镍合金，再经真空蒸馏，可实现镁和镍的分离与回收。镍作为一种重要的金属催化剂，在化工生产中应用广泛。如图是镍催化某一反应的微观示意图。8．有关该反应的说法中，正确的是

A．反应前后镍的质量和化学性质均不变B．该反应是置换反应C．甲烷中含有4个氢原子D．反应物的分子个数之比为1:19．根据上述内容，下列说法正确的是

A．合金的硬度一般比其组成金属的硬度小B．该回收技术符合绿色化学的循环利用理念C．真空蒸馏过程属于化学变化D．坡莫合金可完全溶解于足量稀硫酸中10.鉴别、检验和除杂是认识和研究物质的常用方法。下列实验方案设计中，能达到实验目的的是

选项实验目的实验方案A除去MnO2中混有的少量KCl固体加足量水溶解、过滤B鉴别化肥氯化铵和硫酸铵加熟石灰研磨，闻气味C检验NaOH溶液是否变质加入酚酞溶液，观察现象D检验二氧化碳将燃着的木条伸入盛有气体的集气瓶中，观察现象

A．AB．BC．CD．D11.逻辑推理是学习化学时常用的思维方法，下列推理正确的是

A．酸雨的pH小于7，所以pH小于7的雨水一定是酸雨B．复分解反应有气体或沉淀或水生成，所以有气体或沉淀或水生成的反应一定是复分解反应C．一氧化碳点燃前需要验纯，所以可燃性气体点燃前都需要验纯D．氢氧化钠溶于水放出热量，所以溶于水放热的物质一定是氢氧化钠12.“侯氏制碱法”大幅提高了的利用率。、、的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是

A．的溶解度一定小于的溶解度B．将的饱和溶液升高温度，溶质的质量分数增大C．时，溶液中溶质的质量分数可能小于溶液中溶质的质量分数D．时，将溶于水中，可获得饱和溶液二、填空题13.阅读科普短文，回答下列问题：在电动汽车的世界里，电池是提供动力的“心脏”。铅蓄电池广泛应用于汽车启动系统，电极分别为铅(Pb)和二氧化铅(PbO2)，电解液是H2SO4溶液，放电时的原理为：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O。铅蓄电池的优点是成本较低、技术成熟。缺点是能量密度(单位体积内电池所具有的能量)低，废弃后若处理不当，容易污染环境。磷酸铁锂(LiFePO4)电池是目前应用较多的一种锂电池。它具有材质轻便，能量密度高等优点。在该电池生产中，添加适量的石墨烯(单层石墨)增强导电性，可有效提高电池的性能，氢氧燃料电池是一种新的动力电源，其原理是氢气和氧气在电极上催化剂的作用下生成水，过程中持续放电产生电流。氢燃料电池因零排放、能量转化率高等特点，将成为未来能源领域的发展新方向。(1)铅蓄电池放电过程中电解液pH会逐渐______(填“升高”“降低”或“不变”)。(2)废旧金属的回收利用不仅可减少对环境的危害，还可以保护金属资源，除此以外，保护金属资源的有效途径还有______。

A．防止金属腐蚀B．合理开采金属矿物C．寻找金属的代用品(3)从微观角度分析，构成石墨烯的粒子是______(填名称)。(4)氢氧燃料电池放电时，发生反应的化学方程式为_______。三、实验题14.如图是实验室常见的装置，请回答下列问题。(1)仪器①的名称为_____________。(2)实验室制取一瓶二氧化碳应选择的发生和收集装置是___________（填字母，从A~E中选择）。写出实验室制取二氧化碳的化学方程式_____________。(3)用F装置收集氧气时，验满的方法是将带火星的木条放在___________（填“a”或“b”）口处，观察木条是否复燃。(4)G装置为铁丝在氧气中燃烧的实验，从安全角度考虑，应做的改进是____________。四、填空题15.废旧手机的电路板中含有铝、铁、铜、银、金等多种金属，化学兴趣小组为回收其中的铜，设计并进行了如下实验。已知：；不考虑金、银发生类似反应。(1)步骤①中加入过量稀硫酸后滤渣的成分为_______。(2)步骤②中的实验现象_______。反应温度不宜太高，原因是______。(3)步骤③中反应的化学方程式是________。(4)步骤④中加过量稀硫酸的原因是________。五、实验题16.兴趣小组的同学将稀盐酸滴入碳酸钠溶液中，未观察到有气泡产生，针对这一异常现象，同学们进行了以下探究。【提出问题】将稀盐酸滴入碳酸钠溶液中，没有气泡产生的原因是什么？【查阅资料】①碳酸钠与少量稀盐酸反应可转化为碳酸氢钠；②碳酸氢钠溶液呈碱性，碳酸氢钡、碳酸氢钙都能溶于水；③碳酸氢钠与氯化钡溶液不反应。【猜想与假设】稀盐酸的量不足、反应生成了碳酸氢钠。探究一：反应是否生成了碳酸氢钠。(1)完善下列实验内容。

实验操作实验现象实验结论①取反应后的液体于试管中，滴加过量的氯化钡溶液______溶质中含有碳酸钠和碳酸氢钠②取①中上层清液，滴加______溶液由无色变为红色【评价与交流】(2)实验①中滴加过量氯化钡溶液的目的是______，为确认滴加的氯化钡溶液已经足量，还应该进行的实验步骤是______。探究二：稀盐酸的用量是否足量。分别将极稀的盐酸逐滴滴入碳酸氢钠和碳酸钠溶液中(碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液溶质质量分数相等)，边滴边振荡，实验操作如图甲和图乙所示。实验现象为试管甲中的溶液开始时显浅红色，逐滴滴入稀盐酸立即有气泡产生，浅红色逐渐消失；试管乙中的溶液开始时显红色，滴入稀盐酸后没有气泡产生，溶液逐渐变为浅红色后，继续滴加稀盐酸有气泡产生，浅红色逐渐消失。【实验结论】(3)猜想正确。图甲中反应的化学方程式为______。【实验反思】(4)相同浓度的碳酸氢钠溶液和碳酸钠溶液的碱性：碳酸氢钠______(填“＞”“＜”或“=”)碳酸钠。(5)在检验敞口放置的氢氧化钠溶液是否变质时，同学们认为滴加少量稀盐酸，无气泡产生，也不能说明氢氧化钠溶液没有变质，其理由是______(写一点)。六、计算题17.侯氏制碱法所得的纯碱中常含有少量氯化钠，为测定某纯碱样品中碳酸钠的质量分数，兴趣小组取4g样品放入锥形瓶中，并加入足量稀硫酸(如图所示，反应的化学方程式为Na2CO3+H2SO4=Na