2025~2026学年江苏南通启东市度第二学期物理化学月考检测试卷-初中化学

2025~2026学年江苏南通启东市度第二学期物理化学月考检测试卷-初中化学一、单选题1.南通是“中国蓝印花布之乡”。制作蓝印花布所选用棉布属于

A．纤维B．塑料C．橡胶D．合金2.我国科学家合成了全新分子——，常温下稳定性很高。下列说法正确的是

A．属于新型化合物B．的相对分子质量为C．稳定性属于物理性质D．与反应生成碳的氧化物3.实验室将浓硫酸稀释，并探究稀硫酸的性质。下列实验操作正确的是

A．量取浓硫酸B．稀释浓硫酸C．测定D．加锌粒4.下列物质的性质与用途对应关系不正确的是

A．硫酸具有酸性，可用于除铁锈B．氯化钠溶液有咸味，用于配生理盐水C．氢氧化钠固体易潮解，用作干燥剂D．铁有导热性，可用于制作炊具阅读下列材料，完成下面小题。水是宝贵的自然资源，天然水中含有许多杂质，可利用吸附、沉淀、过滤和蒸馏等方法净化。我国科研人员在二氧化钛（）里混入的稀土元素钪，制备出新型光解水催化材料。图为钪元素在元素周期表中的信息。5．下列说法正确的是

A．水由氢原子和氧原子构成B．通过蒸馏可制得净化程度较高的水C．中元素的化合价为D．钪元素的相对原子质量为216．在催化剂条件下光解水的微观过程如下图所示。下列说法正确的是

A．“吸附”时发生化学变化B．“解离”过程中原子发生了变化C．“脱附”后催化剂质量减少D．反应前后分子总数发生了变化7.学习小组通过下列实验探究碳酸氢钠的性质。实验一：取碳酸氢钠固体，配成质量分数为的溶液实验二：取少量所配溶液，用计测得溶液的实验三：取所配溶液，滴加的氯化钙溶液，加热后有白色沉淀析出和无色气体产生下列说法不正确的是

A．实验一中所需水的质量为B．实验二说明碳酸氢钠溶液呈碱性C．实验三中的反应类型为复分解反应D．实验三中的白色沉淀为碳酸钙8.、的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是

A．的溶解度一定大于B．“冬天捞碱”需要经过降温结晶过程C．时，NaCl饱和溶液中溶质的质量分数为D．将的饱和溶液降温至，析出晶体9.化学实验是科学探究的重要方式。下列做法能达到实验目的的是

A．用溶液鉴别和两种溶液B．用如图所示装置验证铁生锈需要水C．通过点燃、观察现象区分棉纤维和羊毛纤维D．向葡萄糖酸锌口服液中滴加稀硫酸，验证口服液中含有锌元素10.通过捕集合成甲醛（HCHO），可实现资源化利用，其转化流程如图所示。下列说法正确的是

A．中碳元素的质量分数大于B．过程中可循环利用，理论上无需额外补充C．理论上反应I中生成能消耗掉D．理论上反应II中参加反应的和的质量比为二、填空题11.火药是我国的四大发明之一。黑火药的主要成分有硫磺、硝酸钾、木炭，爆炸时发生的主要反应为：(1)火药被点燃后，受热时可分解为和亚硝酸钾（）。该反应的化学方程式为__________。也可用作化肥，为农作物提供除氧以外的营养元素是__________。(2)木炭和活性炭均含碳元素。某活性炭再生工艺如下：①活性炭结构__________，具有吸附性，使用后因孔隙被堵塞而失效。②“炭化”时排出的气体产物中含、、等，属于有机物的是__________。③“加水活化”过程中反应之一的微观过程如图所示，请在答题纸上补画出缺少产物的微粒图像__________(3)钾原子的结构示意图为，硫原子的结构示意图为。是由和构成。①通过__________（填“得到”或“失去”）电子变成。②已知核外电子排布相同的离子半径大小与离子的质子数有关，质子数越多，半径越小，则半径__________（填“大于”“小于”或“等于”）半径。12.以废旧铅酸蓄电池的铜帽（主要含有Cu、Zn）为原料，回收Cu并制备ZnO，主要工序如下（虚线箭头表示经历多个步骤）：(1)铜帽的硬度__________（填“大于”或“小于”）纯铜的硬度。(2)“浸取”时，30%H2O2和稀H2SO4一起将Cu转化成CuSO4和H2O。①写出生成CuSO4和H2O的化学方程式：__________。②“浸取”时，实际操作中消耗的30%H2O2远大于理论值的原因是__________。③为提高Cu的回收率，在“浸取”时可采取的措施有__________（写一种）。(3)“置换”时除析出铜外还生成了一种无色气体，该气体为__________。(4)“过滤”时玻璃棒的作用为__________。13.氨气（）极易溶于水、易贮存、热值高，是一种可再生“零碳”燃料。工业上常以氢气和氮气为原料合成氨气。(1)以“氧缺位铁酸铜（）”作催化剂，利用太阳能循环分解制过程的物质转化如图所示。①反应Ⅰ中，铁、氧元素化合价不变，则铜元素的化合价__________（填“升高”“降低”或“不变”）。②反应Ⅱ的基本反应类型为__________反应。(2)在低温条件下加压，使空气转变为液态，然后升温，首先逸出。逸出后剩余的成分属于__________（填“混合物”或“纯净物”）。(3)合成氨气需要高温、高压、并使用铁触媒（主要成分为）为催化剂。①铁在人体中属于__________（填“常量”或“微量”）元素。②合成氨催化过程中因部分与在高温下反应生成而使催化剂“失效”。写出催化剂“失效”过程的化学方程式：__________。(4)科学家最新研制了在常温、常压下用电解法制，原理如图所示。电源的正极产生，负极产生。①电解时，理论上产生的和的质量比为__________。②实际实验时测得生成和的质量比远大于理论值，可能的原因是__________。（写一个）三、实验题14.改变条件，调控化学反应速率具有重要的研究价值。(1)学习小组在实验室按如图1验证能改变过氧化氢分解制取氧气的反应速率。①实验室应用__________（填“广口瓶”或“细口瓶”）存放的溶液。②Ⅱ中取用的仪器名称为__________。③实验过程发现I中带火星木条不复燃，Ⅲ中带火星的木条复燃。I中带火星木条不复燃的原因可能是__________。④催化过氧化氢分解的过程是先与过氧化氢反应生成中间产物锰酸，锰酸不稳定，分解生成、和。写出锰酸分解的化学方程式：__________。⑤查阅资料，发现也能催化过氧化氢的分解反应，学习小组在两份的双氧水中分别加入等质量的和粉末。检测到氧气的体积分数随时间变化如图2所示。两个反应完全后，最终收集到氧气体积相同的原因是__________。(2)肉类食品中微生物的呼吸作用会使肉类逐渐变质，生活中通过调控包装袋中、和气体的浓度来达到保鲜的目的。①肉类食品为人体提供的主要营养物质是__________（填字母）。A.糖类B.蛋白质C.维生素②抽取少量包装袋中的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，说明X是__________。③某肉类食品包装袋内和气体的浓度随时间变化如图3所示。从之后和气体浓度变化都趋于平缓的原因是__________。(3)资料显示纳米氧化锌比普通氧化锌具有更高的比表面积，反应活性更大。为验证该结论，设计如下实验方案：取等质量的纳米氧化锌和普通氧化锌于烧杯中，___________，以相同速率搅拌，__________。（将实验方案补充完整，可供选择的试剂有：10%稀硫酸、10%硫酸铜溶液）四、综合应用题15.燃料的燃烧是人类获取能量的重要途径。(1)学习小组利用如图装置探究可燃物燃烧的条件。迅速升温至60℃时，仅a处白磷燃烧，b、c处无明显现象。①对比a、c两处实验现象，说明可燃物燃烧的条件之一是__________。②保持温度不变，为探究可燃物燃烧的另一条件，图中“？”应为__________（填“白磷”或“红磷”）。(2)某种灭火剂可用于金属灭火，使用时以雾状喷射到燃着的金属表面，