2025~2026学年江苏南通市启秀中学度第二学期单元练习九年级物化试卷-初中化学

2025~2026学年江苏南通市启秀中学度第二学期单元练习九年级物化试卷-初中化学一、单选题1.建设美丽中国是我们的共同目标，下列做法不利于建设美丽中国的是

A．分类回收垃圾B．合理开采矿物C．直接排放污水D．积极种树种草2.化学与人类的生产、生活密切相关。下列说法正确的是

A．葡萄糖可以为人体提供能量B．海鲜产品保鲜可用甲醛溶液浸泡C．人体缺钙易导致贫血D．铁在干燥的空气中容易生锈3.在配制稀硫酸并制备氢气的实验中，下列装置和实验操作正确并规范的是

A．量取浓硫酸B．稀释浓硫酸C．制取氢气D．干燥氢气4.下列物质的性质与用途具有对应关系的是

A．酒精具有可燃性，可用作溶剂B．一氧化碳具有可燃性，可用于高炉炼铁C．铜具有金属光泽，可用作导线D．氢氧化钙呈碱性，可用于改良酸性土壤氨气（）作为一种零碳能源，具有广泛的应用前景。哈伯-博施法（Haber-Bosch）利用和在高温、高压及催化剂条件下反应制氨（微观过程如图所示，图中表示氮原子，表示氢原子表示催化剂），是目前唯一大规模合成氨的方法。我国朱维源团队近年来研究的“间歇式清洁电力哈伯-博施法合成氨工艺”，使用的原料为可再生电力、水和空气，副产品只有氧气，是清洁可持续的合成氨生产方式。阅读材料，完成下列小题。5．下列关于哈伯-博施法合成氨的说法中，正确的是

A．合成氨过程合理的顺序是⑤④①②③B．反应中氢原子个数增加C．参加反应的氢气与氮气的质量比为D．反应后催化剂的质量减少6．下列关于零碳能源氨气及其制备的说法中，不正确的是

A．氨气完全燃烧时不产生二氧化碳B．氨气燃烧过程中伴随着能量变化C．朱维源团队制氨的过程只发生了化合反应D．朱维源团队制氨用的原料经济易得7.实验小组通过下列实验探究NaOH及其溶液的性质：步骤1取一药匙NaOH于小烧杯中，加20mL水溶解，烧杯内壁出现水雾。步骤2取2mLNaOH溶液于试管中，滴加1~2滴酚酞溶液，溶液变为红色，再加入5mL盐酸，溶液呈无色。步骤3取2mLNaOH溶液于另一试管中，滴加2~3滴溶液，出现沉淀。下列说法不正确的是

A．步骤1说明NaOH溶于水时放出热量B．步骤2所得溶液的溶质一定只有NaClC．步骤2说明能使酚酞溶液显红色D．步骤3中发生化学反应的类型为复分解反应8.和KCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是

A．KCl的溶解度小于的溶解度B．10℃时，饱和溶液的质量分数为20.9%C．时，、KCl两溶液中溶质的质量分数一定相等D．将60℃时的饱和溶液210g冷却至10℃，析出硝酸钾晶体89.1g9.化学实验是科学探究的重要方式。下列说法正确的是

A．用燃着的小木条鉴别和B．按如图所示实验，判断酸碱恰好完全反应C．向混有少量的NaCl溶液中加适量溶液，可将NaCl溶液提纯D．向盛有固体的烧杯中，加入100mL蒸馏水，搅拌，配制溶液10.为探究Zn、Fe合金的组成，进行如下实验：实验1取固体混合物9.3g，加入100.0g稀硫酸充分反应后，生成气体的质量为0.3g；实验2在反应后的溶液中加入过量的Zn粉，产生气体；实验3将实验2中产生的气体与灼热的足量氧化铜充分反应，固体减轻0.8g。下列说法正确的是

A．“实验1”所得溶液中仅含有、两种阳离子B．所加稀硫酸的溶质质量分数为19.6%C．根据“实验1”中数据无法计算出固体混合物中铁的质量D．“实验3”中生成Cu的质量为6.4g二、填空题11.浩瀚的海洋中蕴藏着丰富的资源。(1)海水中含有大量的氯化钠。①氯化钠是人体必需的营养物质之一，用作调味品，可以补充的营养素是_______。②的结构示意图为，_______。(2)从海水中提取单质镁的工艺流程如下：贝壳→生石灰→石灰乳海水→①制备时，选用石灰乳而不选NaOH的原因是________。②和盐酸反应的化学方程式为____________。(3)海带中含有丰富的碘元素，碘元素在元素周期表中的信息如图所示。从海带中提碘的反应之一为：。①碘原子中的质子数为____。②提碘反应中X的化学式为_________。(4)海底蕴藏着大量的“可燃冰”，它和干冰外观相似，但却具有不同的化学性质，其本质原因是______________。三、实验题12.MgO在医药、建筑等行业应用广泛。以菱镁矿（主要成分，含少量）为原料制备高纯MgO的实验流程如下：(1)浸取时，加入过量稀硫酸的目的是_______。(2)“过滤”中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒，其中玻璃棒的作用是_______________。(3)“氧化时发生的反应为。①反应前后化合价改变的元素是__________。②为加快反应速率可适当升高温度，但温度不宜过高的原因是_______________。(4)“调节pH”时，溶液中减少的阳离子有__________。(5)①传统工艺：在1200℃时分解为MgO、和，反应的化学方程式为______________。②脱硫：用溶液吸收产生的。脱硫时，氨气逃逸量、脱硫效率随pH变化曲线如图所示，吸收过程中控制溶液pH不宜超过6.3的原因是______________。四、综合应用题13.助力“碳中和”，捕集、高效制氢与综合利用是重要课题。I．的捕集。制备CaO捕集及再生的过程如下。(1)转化①会产生一种有毒气体，该气体为_______。(2)转化为CaO的过程中，固体中所含钙元素的质量分数____（填“增大”或“减小”或“不变”）。(3)与直接热解生成CaO相比，“再生”反应的优点是______。Ⅱ．的制取。(4)光催化水制氢，原理如图1所示。整个过程中产生和的体积比为____。(5)硼氢化钠水解制氢，原理为。不同钛（Ti）的氧化物催化水解产生的速率如图2所示。催化效率最好的是____。Ⅲ．综合利用。下列流程可实现、的贮存、释放和利用。(6)“催化加氢”发生反应的化学方程式为____________。(7)利用“催化释氢”的产物催化合成乙酸时需添加____（填“”或“”）促进另一气体完全反应。五、实验题14.碳酸氢钠在生活中有着广泛的应用，学习小组对其进行探究。I．已有知识回顾(1)碳酸氢钠属于_______（填字母）。

A．化合物B．氧化物C．酸D．盐(2)写出碳酸氢钠在生活中的一种用途___________。II．探究碳酸氢钠的性质(3)室温下（20℃），向盛有的烧杯中加入10mL水，搅拌至完全溶解，测得溶液温度为18.5℃，由此可知，固体溶于水时_____（填“吸收”或“放出”）热量。取少量所配溶液于试管中，滴入酚酞溶液，溶液呈红色；加入足量稀盐酸，振荡，观察到产生大量气泡，溶液红色褪去。已知：①溶于水后，少量的能同时发生如下变化：变化a：，变化b：②溶液的酸碱性与溶液中和数目的相对大小有关。常温下，当单位体积溶液中的数目大于的数目时溶液的pH>7，反之pH<7。(4)①溶液显____（填“酸”“碱”或“中”）性；结合上述资料，从微观角度分析原因：______________。②溶液红色褪去是因为_______（用化学方程式表示）将溶液与NaOH溶液混合，未观察到明显现象。【提出问题】和NaOH是否发生了化学反应？【实验准备】①查阅资料：②用一定溶质的质量分数的，NaOH和三种溶液进行如下实验，为设计实验方案提供参考。

溶液NaOH溶液溶液加入澄清石灰水溶液变浑浊无明显变化溶液变浑浊加入溶液无明显变化溶液变浑浊溶液变浑浊【实验验证】(5)请完善下列实验方案，验证能与NaOH反应：取少量溶液，向其中加入足量NaOH溶液，_______（实验方案包括操作和现象，实验中可供选择的试剂：溶液、稀盐酸、澄清石灰水）Ⅲ．制备碳酸氢钠利用图1所示装置，通过反应制取（相关物质的溶解度曲线如图2）。反应结束后，将试管中的混合物过滤，将滤渣洗涤、低温烘干得。(6)烧杯中冰水的主要作用是__________。(7)过滤后控制较低温度将滤渣烘干的原因可能是__________。六、综合应用题15.合金被认为是最具应用前景的储氢合金。一种储氢材料的制备与应用的过程如图1所示。(1)镁镍合