2025~2026学年江苏南通市张謇第一初级中学九年级下学期第一次集中作业化学试卷

2025~2026学年江苏南通市张謇第一初级中学九年级下学期第一次集中作业化学试卷一、单选题1.保护环境，人人有责。下列措施与环境保护不相符的是

A．推广使用无磷洗衣粉，预防水体污染B．实验室酸性废水未经处理直接倒入下水道C．利用和开发太阳能、风能等新能源，减少环境污染D．汽车安装催化净化装置，使有害气体转化为无害物质，减少尾气污染2.人体缺乏下列哪种元素会引起甲状腺肿大

A．碘B．铁C．锌D．氟3.下列图示实验装置或操作正确的是

A．制取B．稀释浓硫酸C．取用溶液D．读取读数4.下列物质的性质与用途对应关系不正确的是

A．氮气的化学性质不活泼，可以用来制造氮肥B．石墨具有优良的导电性，可以用来做石墨电极C．钛合金与人体具有很好的“相容性”，可以用来制造人造骨D．碳酸氢钠能与酸发生化学反应，可以用来治疗胃酸过多阅读下列材料，完成下面小题。锶元素广泛存在土壤、海水中，是一种人体微量元素，具有防止动脉硬化，防止血栓形成的功能。锶的发现是从一种矿石开始的。大约在1791~1792年间，英国化学家、医生荷普研究了这种矿石，明确它是碳酸锶，但是与碳酸钡不同，它在水中的溶解度很大，且在热水中的比在冷水中溶解的量大得多。锶的化学性质活泼，加热到熔点(769℃)时可以燃烧生成氧化锶(SrO)，在加压条件下跟氧气化合生成过氧化锶(SrO2)，锶常温能与水剧烈反应放出氢气，同时生成氢氧化锶，锶常温能与盐酸、稀硫酸剧烈反应放出氢气。5．下列说法不正确的是

A．锶元素可以防止动脉硬化，中老年人应补充大量的锶B．氧化锶(SrO)中锶的化合价为+2价C．鉴别碳酸锶和碳酸钡，可以把它们分别放入热水中D．锶在活动性顺序表中应该排在氢的前面6．利用上述材料进行有关实验，其中不正确的是

A．可能通过改变反应的条件，使锶与氧气反应生成不同的产物B．锶与水的反应属于置换反应C．固体锶可以保存在煤油或石蜡油里D．验证锶与稀硫酸能反应：把锶和热稀硫酸先后加入带导管的试管，在导管口直接点燃气体7.下列实验方案不能达到相应实验目的的是

选项实验目的实验方案A干燥将气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶B鉴别稀硫酸和氯化钠溶液取样，分别滴加酚酞溶液，观察颜色C比较纯铜片与黄铜片的硬度将两者相互刻画，观察划痕D探究固体溶解过程的能量变化将固体加入水中，搅拌，测量过程中温度的变化

A．AB．BC．CD．D8.为验证活性炭或食盐能加快铁粉生锈速率，进行实验。下表是铁粉、水与不同质量活性炭、食盐均匀混合后，在10分钟内温度上升的实验记录

实验编号活性炭质量/g食盐质量/g温度上升值/℃1000.120.2022.030.13.140.20.156.3下列说法正确的是

A．铁的锈蚀不需要氧气参与B．表中的值为0.2C．欲得出结论“活性炭能加快铁粉生锈速率”可以对比实验1和2D．对比实验1和4得出的结论是“食盐能加快铁粉生锈速率”9.某化工废水中含有，这三种盐的溶解度曲线如图所示。下列有关说法正确的是

A．时，和的溶液中溶质的质量分数相等B．时，的饱和溶液，溶质的质量分数为C．时，和的饱和溶液，含溶质质量相等D．时，三种物质的饱和溶液升温到，所得溶液中溶质的质量分数：二、多选题10.过氧化镁()在医学上可用作“解酸剂”，其受热时易分解生成和，导致样品中常混有。实验小组为测定某样品中的质量，进行如下实验：步骤1：取样品加入过量的稀盐酸，充分反应；步骤2：向反应后的溶液中加入过量的溶液，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，称量得到固体。已知：下列说法正确的是

A．为了使样品完全反应，步骤1中加入的稀盐酸越多越好B．证明步骤2中已过量的方法：静置，向上层清液中滴加溶液，若生成白色沉淀，则已过量C．通过以上实验数据，可计算出该样品中的质量为D．取该样品，加热使其充分反应，理论上可获得固体的质量为三、填空题11.在“宏观—微观—符号”之间建立联系，是化学特有思维方式。(1)“芯片”是电子产品的核心部件，氮化镓是制造芯片的材料之一，如图是氮元素、镓元素在元素周期表的一部分。①图1中14.01是氮元素的___________。②图2中B是镓元素的原子结构示意图，数字3表示的含义___________。③根据A、B的原子结构示意图，写出氮化镓的化学式___________。(2)氮及其化合物的“化合价“物质类别”关系如图3。①NaNO2是常见的含氮化合物，其对应点的字母为___________。②NH3和O2在加热、催化剂条件下反应生成B和另一种氧化物，发生反应的化学方程式为___________。③若D点对应的酸为HNO3，F点对应的盐是NaNO3，则由D通过中和反应转化为F需要加入的物质是___________，该物质是由___________(填“分子”、“原子”或“离子”)构成的。12.某电厂以粉煤灰为原料(主要成分为SiO2、Al2O3和CaO)制备Al2O3的工艺流程如图所示。(1)“浸出”时加热的目的是___________。“浸出”时Al2O3发生反应的方程式为___________。(2)常温下，Al2(SO4)3的溶解度___________KAl(SO4)2的溶解度(填“>”、“<”或“=”)。“常温沉铝”时化学反应方程式为___________，该反应属于基本反应类型之一的___________。(3)“焙烧”时生成的M能循环利用，M为___________。13.能源使用的历史演变是人类文明发展的重要缩影，反映了技术进步、社会需求和环境意识的变迁。(1)人类较早使用的木材、秸秆属于___________(填“化石能源”或“生物质能”)。(2)第一次工业革命时期，煤炭的广泛应用推动了蒸汽机的发明，但其燃烧会释放___________(填一种污染物的化学式)，会导致酸雨问题。现代化工行业中，煤的干馏属于___________(填“化学变化”或“物理变化”)。(3)现代新能源中，太阳能通过光伏电池将光能转化为___________。(4)我国某科研团队研究了一种利用半导体LDH光催化氮气制备“绿氨(NH3)”，并利用“绿氨”的一种生产工艺(如图所示)。①绿氨(NH3)作为燃料相对于用煤炭作燃料的优点是___________。②氨燃料电池中发生反应的化学方程式为___________。(5)氢能源是一种现代新型能源。在一定条件下，H2与CO2按照不同比例反应，只生成一种产物从而实现“零排放”。这种产物可能是___________(填字母序号)。a．甲醇(CH4O)b．甲酸(CH2O2)c．乙醇(C2H6O)四、实验题14.碳酸亚铁(FeCO3)是一种补铁剂，难溶于水的白色固体，易被氧化。某化学兴趣小组对碳酸亚铁展开了一系列探究活动。【查阅资料】I.Fe2+在碱性环境中易形成Fe(OH)3沉淀。II.KSCN溶液遇Fe3+会变红色(1)碳酸亚铁的制备①实验室通常用FeSO4溶液与Na2CO3溶液来制备碳酸亚铁。两种溶液混合时，试剂加入顺序为______(填“a”或“b”)。a.向Na2CO3溶液中逐滴加入FeSO4溶液b.向FeSO4溶液中逐滴加入Na2CO3溶液②制备时，需在氮气环境中进行其目的是______。(2)对制备的碳酸亚铁含量的测定【实验步骤】步骤I按图所示连接好装置，检查装置的气密性。步骤II在装置A中加入20g碳酸亚铁粗品。缓缓通入一段时间的氮气。步骤III称量装置C的质量为342.5g。步骤IV关闭弹簧夹K，慢慢滴加稀硫酸至过量。再次称量装置C的质量为346.9g。③装置A中发生反应的化学方程式为_______。④B装置的作用是______。⑤“步骤IV”中，“再次称量”前再通入一段时间氮气的目的是______。⑥若没有D装置，测定的结果将会______(填“偏大”“偏小”“没有影响”)。⑦该产品中碳酸亚铁的质量分数为______。(3)碳酸亚铁的热分解产物探究将一定质量的碳酸亚铁固体放在敞口的容器中进行加热，发现全部生成红色固体，设计实验检验该红色固体中是否含有Fe3+。补充完成实验方案(包括操作、现象和结论)取少量红色固体置于试管中，______。(实验中可选用的试剂：稀盐酸、氯化钠溶液、KSCN溶液)五、计算题15.车用尿素[CO(NH2)2]溶液，是一种使用在SCR技术中，用来减少柴油车尾气中的氮氧化物污染的液体。如图为某公司生产的车用尿素溶液的标签。(计算结果保留一位小数)

车用尿素溶液尿素的质量分数：32.5%

净重量：10kg

生产商：XX公司(1)尿素[CO(NH2)2]是___________(填“有机物”或“无机物”)，其中氮元素的质量分数为________