27版53高中同步新教材化学必修第一册人教版增分测评卷第四章　物质结构　元素周期律

第四章物质结构元素周期律满分:100分时间:75分可能用到的相对原子质量:H-1C-12N-14O-16F-19Na-23S-32Cl-35.5Fe-56。一、选择题(本题共15小题,每小题3分,共45分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求

的)1.居里夫妇用α粒子轰击

Al,获得了首个人工放射性核素

P,其反应为

He

Al

X

P。下列说法错误的是

()A.a=0,b=1B

Al与

Al互为同位素C

Al中子数为14D.上述变化为化学变化

D

解析根据质量数守恒和质子数守恒,可得b+30=4+27,a+15=2+13,解得a=0,b=1,A正确

Al与

Al质子数均为13,中子数不同,互为同位素,B正确;中子数=质量数-质子数=27-13=14,C正确;该反应涉及原子核

的改变(生成新元素磷),属于核反应,D错误。2.侯氏制碱法主要反应原理:NH3+NaCl+CO2+H2O

NaHCO3↓+NH4Cl。下列有关说法正确的是

()A.NaHCO3溶于水,电离方程式为NaHCO3

Na++HC

B.16O2、18O2互为同位素C.中子数为7的碳原子可表示为

CD.Cl-的结构示意图为

A

解析NaHCO3是二元弱酸的酸式盐,溶于水,电离方程式为NaHCO3

Na++HC

,A正确;16O2、18O2是氧元素组成的单质,二者不互为同位素,B错误;中子数为7的碳原子,质量数为13,该原子可表示为

C,C错误;Cl-核外有18个电子,结构示意图为

,D错误。3.反应2Na2O2+2H2O

4NaOH+O2↑可用于潜水艇供氧。下列说法不正确的是

()A.Na2O2中O的化合价为-1价B.H2O中含有极性键C.NaOH的电子式为D

O含有的中子数为16

D

解析Na2O2中钠元素是+1价,则氧元素为-1价,A正确;H2O的结构式为

,O—H键属于极性键,B正确;NaOH中既有离子键,又有O—H共价键,所以其电子式为,C正确;

O含有的中子数为16-8=8,其质量数为16,D错误。4.我国科学家在嫦娥五号月壤样本中发现了一种新型水合矿物晶体,其主要成分为铵镁氯化物[(NH4)MgCl3·6H2O],晶体中存在N

被Na+、K+、Cs+等微量取代的现象。氯同位素比例分析显示,该矿物中37Cl与35Cl的比例显著不同于典型地球矿物。下列说法不正确的是

()A.该矿物的主要成分属于盐类B.该矿物晶体中金属阳离子与阴离子以离子键结合C.该矿物所含H、Na、K、Cs元素均位于元素周期表的第ⅠA族D.37Cl与35Cl在元素周期表中的位置相同,原子核外电子数不同

D

解析该矿物的主要成分为铵镁氯化物[(NH4)MgCl3·6H2O],其中含有N

、Mg2+、Cl-,属于盐类,A正确;该矿物晶体中的金属阳离子(如Mg2+、Na+、K+、Cs+)与阴离子(Cl-)之间通过静电作用结合,形成离

子键,B正确;该矿物所含元素中,H(氢)、Na(钠)、K(钾)、Cs(铯)均位于元素周期表的第ⅠA族,C正确;37Cl和35Cl是氯元素的同位素,它们在元素周期表中的位置相同(原子序数均为17),原子核外电子数相同

(均为17),D错误。5.核电荷数小于18的某元素X,其原子的电子层数为n,最外层电子数为2n+1,原子核内质子数为2n2-1。

下列有关X的说法错误的是

()A.X能形成化学式为X(OH)3的物质B.X可能形成化学式为KXO3的物质C.X原子的最外层电子数比核电荷数少2或10D.X可能形成化学式为KX的物质

A

解析核电荷数小于18的某元素X,质子数等于核电荷数,核内质子数2n2-1<18,n为正整数,故n只能取

1、2、3,n=1时最外层电子数为2n+1=3,不符合核外电子排布规律,n=2时,最外层电子数为5,为N元素,n=

3时,最外层电子数为7,为Cl元素,因此X为N或Cl。元素X可能为氮元素或氯元素,不能形成X(OH)3,A错

误;元素X可能为氮元素或氯元素,可形成KNO3或KClO3,B正确;若X为N元素,则最外层电子数比核电荷

数少2,若X为Cl元素,则最外层电子数比核电荷数少10,C正确;若X为Cl元素,可形成KCl,D正确。6.一种由铝土矿(主要成分为Al2O3、Fe2O3等,杂质不参与反应)炼铝的部分工艺流程如下。下列说法不正确的是

()A.Al2O3是两性氧化物B.操作Ⅰ、操作Ⅱ均为过滤

C

C.过程②、④中Al的化合价均发生改变D.过程①中反应的化学方程式是Al2O3+2NaOH+3H2O

2Na[Al(OH)4]解析Al2O3既能与酸反应生成铝盐,也能与强碱溶液反应生成四羟基合铝酸盐,属于两性氧化物,A正

确;操作Ⅰ和操作Ⅱ均使固液分离,应为过滤,B正确;过程②中得到的含铝物质为Al(OH)3,反应前后Al元

素化合价均为+3价,化合价未发生变化,过程④中得到的含铝物质为Al,反应过程中Al元素化合价由+3

价变为0价,化合价发生改变,C错误;过程①中Al2O3与NaOH溶液发生反应生成Na[Al(OH)4],反应的化学

方程式是Al2O3+2NaOH+3H2O

2Na[Al(OH)4],D正确。7.如图为锌元素在元素周期表中的相关信息和原子结构示意图。下列有关锌元素的说法不正确的是

()

C

A.锌位于第四周期B.锌元素的相对原子质量为65.38C.K层电子的能量与N层电子的能量相同D.锌在反应中容易失去2个电子解析原子核外电子层数=周期序数,由题图可知,锌原子核外电子共有4层,位于第四周期,A正确;由题

给图示信息可知,锌元素的相对原子质量为65.38,B正确;原子核外电子在能量不同的电子层上运动,K

层电子的能量比N层电子的能量低,C错误;锌原子的最外层上有2个电子,在反应中容易失去2个电子,D

正确。8.某种矿物的助浸剂由原子序数依次增大的X、Y、Z、W、R五种短周期主族元素组成。X的某种核

素不含中子,Y形成的常见单质可用作粮食的保护气,常温下X与Z可形成两种液态化合物,Z、W同主

族。下列说法正确的是()A.原子半径:Z>Y>XB.X能分别与Y、Z形成10电子微粒C.简单氢化物的稳定性:W>Z>RD.室温下,0.01mol/LW的最高价氧化物的水化物的溶液中,c(H+)=0.01mol/L

B

解析X的某种核素不含中子,该核素为

H,则X为H元素;Y形成的常见单质可用作粮食的保护气,该气体为氮气,则Y为N元素;常温下X与Z可形成两种常见的液态化合物,为H2O、H2O2,则Z为O元素;Z、W同

主族且为短周期元素,则W为S元素,R的原子序数比S大,又是短周期主族元素,则R为Cl元素。一般,原子

核外电子层数越多,原子半径越大,对于电子层数相同的原子,原子的核电荷数越大,原子半径越小,则原

子半径:Y(N)>Z(O)>X(H),A错误;X与Y可形成N

、X与Z可形成OH-,二者都是10电子微粒,B正确;元素的非金属性越强,其形成的简单氢化物的稳定性就越强,由于元素的非金属性:O>Cl>S,则简单氢化物的

稳定性:H2O>HCl>H2S,即Z>R>W,C错误;W是S元素,其最高价氧化物的水化物是H2SO4,0.01mol/L的H2SO4溶液中c(H+)>0.01mol/L,D错误。9.如图所示是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系,下列说法正确的是

()A.简单离子半径:Y>Z>XB.X、N两种元素的简单氢化物的沸点相比,前者较低

C

C.Z的氧化物能分别溶解于Y的氢氧化物和N的简单氢化物的水溶液中D.最高价氧化物的水化物的酸性:M>N解析同周期主族元素自左而右原子半径逐渐减小,同主族元素自上而下原子半径逐渐增大,故前7种

元素处于第二周期,后7种元素处于第三周期,X为O元素,Y为Na元素,Z为Al元素,M为Si元素,N为Cl元

素。X、Y、Z形成的简单离子分别为O2-、Na+、Al3+,电子层数相同,原子序数越大简单离子半径越小,

所以简单离子半径为Al3+<Na+<O2-,A错误;X为O元素,N为Cl元素,H2O分子间存在氢键,所以沸点较高,故

沸点:H2O>HCl,B错误;氧化铝是两性氧化物,能与氢氧化钠溶液反应生成Na[Al(OH)4],能与盐酸反应生

成AlCl3,C正确;M、N对应的最高价氧化物的水化物分别为H2SiO3和HClO4,HClO4酸性强于H2SiO3,D错

误。10.Na2B4O7可用作清洁剂、化妆品、杀虫剂,该物质的晶体中含有两种离子,在一定条件下Na2B4O7与强

酸反应生成一元弱酸H3BO3。Na2B4O7·10H2O失去全部结晶水后与金属钠、氢气及SiO2一起反应可制

备NaBH4(该过程B的化合价不变)。下列说法正确的是

()A.NaBH4中H元素的化合价是+1B.H3BO3是离子化合物C.H3BO3中所有原子最外层均满足8电子结构D.Na2B4O7中既含有离子键,又含有共价键

D

解析

·10H2O→NaBH4中,B的化合价不变,则NaBH4中Na元素的化合价是+1,B元素的化合价是+3,H元素的化合价是-1,A错误;H3BO3属于共价化合物,B错误;H3BO3的电子式为,H、B原子最外层不满足8电子结构,C错误;Na2B4O7中Na+和B4

之间存在离子键,B4

中B和O原子之间存在共价键,D正确。11.一种动物代谢产物的分子结构如图所示,其中W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元

素,且核电荷数之和为22,Z原子的L层电子数是电子层数的3倍,X最高正价与最低负价的绝对值相等。下列说法不正确的是

()A.W、Y、Z形成的化合物中有离子化合物B.与Y处于同一周期的所有元素,Y拥有最高的正价C.还原性:Y3->Z2->W-D.Y有多种氧化物

C

解析W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素,且核电荷数之和为22,Z原子的L层电子

数是电子层数的3倍,则Z是O元素;X最高正价与最低负价的绝对值相等,X是C元素,则Y是N元素;核电

荷数之和为22,则W是H元素。W是H元素,Y是N元素,Z是O元素,W、Y、Z形成的化合物中有离子化合

物,比如NH4NO3,A正确;Y是N元素,为第二周期元素,O无最高正价,F无正价,B正确;元素非金属性:O>N>

H,则其简单阴离子的还原性:H->N3->O2-,C错误;Y是N元素,有多种氧化物,如NO、NO2、N2O4等,D正确。12.部分短周期主族元素的有关信息如表所示:元素代号元素性质或原子结构T原子最外层上的电子数是次外层的

倍R在短周期主族元素中,原子半径最大L简单离子L3+与Tn-的核外电子数相等Q与T同族下列说法正确的是

()A.T的同周期相邻主族元素与R形成的化合物中只有离子键B.R、L、Q最高价氧化物对应的水化物两两间均能反应C.简单氢化物的沸点:T<QD.四种元素原子形成的简单离子半径:Q>T>L>R

B

解析短周期主族元素中,T原子最外层上的电子数是次外层的

倍,则K层电子数为2,L层电子数为7,故T为F;在短周期主族元素中,R的原子半径最大,则R为Na;简单离子L3+与Tn-(F-)的核外电子数相等,则L为

Al;Q与T(F)同族,则Q为Cl。F的同周期相邻主族元素为O,O与Na形成的Na2O2中含有离子键和非极性共

价键,A错误;R、L、Q最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、Al(OH)3、HClO4,Al(OH)3为两性氢氧

化物,能够与强碱、强酸反应,NaOH与HClO4反应为中和反应,B正确;HF分子间存在氢键,因此沸点高于

HCl,C错误;F-、Na+、Al3+的核外电子排布相同,核内质子数越多,其半径越小,Cl-核外电子层数最多,因

此简单离子半径:Cl->F->Na+>Al3+,D错误。13.某物质结构如图所示,其中短周期元素X、Y、Z、Q、W原子的半径依次增大,X和W同主族但不相

邻,Y和Q最外层电子数之和是Z原子L层电子数的2倍。下列说法正确的是

()

A

A.X、W均可与Y形成多种物质B.简单离子半径:W>Z>YC.简单氢化物的稳定性和沸点:Y<QD.X、Y、Z三种元素只能形成共价化合物解析短周期元素X、Y、Z、Q、W原子的半径依次增大,X和W同主族但不相邻,再结合题给物质的

结构,W形成+1价阳离子,则X为H,W为Na;Y和Q最外层电子数之和是Z原子L层电子数的2倍,则Z位于第

二周期,且Z形成3个共价键,Y能形成2个共价键,所以Z为N,Y为O;Y和Q最外层电子数之和是Z原子L层

电子数的2倍,Q最外层电子数为4,为C或者Si。H、Na均可与O形成多种物质,如H2O、H2O2、Na2O、Na2O2,A正确;电子层结构相同时,核电荷数越大,简单离子半径越小,半径:N3->O2->Na+,B错误;非金属性:O>C>Si,非金属性越强,其简单氢化物稳定性越强,则简单氢化物的稳定性:Y>Q,水分子间能形成氢键,水的沸点高于甲烷、甲硅烷,故简单氢化物的沸点:Y>Q,C错误;X、Y、Z三种元素可以形成离子化合物,如NH4NO3,D错误。14.实验室用生产发光二极管(LED)的废料(主要成分为难溶于水的GaN,含少量In、Mg)制备Ga2O3,流程

如下:已知:31Ga和49In均与Al同主族,In难溶于NaOH溶液。下列说法不正确的是

()A.Ga元素位于元素周期表的第四周期第ⅢA族B.Ⅰ中,GaN生成[Ga(OH)4]-的反应:GaN+OH-+3H2O

[Ga(OH)4]-+NH3↑C.从沉淀1中可以提取In和Mg

D

D.Ⅲ中,为使Ga(OH)3充分沉淀,需加入过量的硫酸溶液解析LED生产废料的主要成分为难溶于水的GaN,含少量In、Mg,加入2mol/L的NaOH溶液并在80℃

下反应,In、Mg都不溶于NaOH溶液,GaN溶于NaOH溶液得到Na[Ga(OH)4]和NH3,过滤后得到的沉淀1中

含In、Mg,滤液1中加入H2SO4溶液然后过滤得到Ga(OH)3和滤液2,Ga(OH)3受热分解生成Ga2O3和H2O。

Ga位于第四周期第ⅢA族,A正确;GaN溶于NaOH溶液得到Na[Ga(OH)4]和NH3,离子方程式为GaN+OH-+

3H2O

[Ga(OH)4]-+NH3↑,B正确;“沉淀1”中含In、Mg,从沉淀1中可以提取In和Mg,C正确;Ⅲ中,若加入过量的硫酸溶液会使Ga(OH)3溶解,D错误。15.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大。四种元素形成的单质依次为m、n、p、q;这些

元素组成二元化合物r、t、u,其中u为SO2;v的俗名为烧碱。上述物质的转化关系如图所示。下列说法

正确的是()A.原子半径:W>Y>Z>XB.t和r反应时,r只作氧化剂

D

C.v中只含有离子键D.由W、Y、Z三种元素组成的化合物有多种解析v的俗名为烧碱,v为NaOH,u为SO2,则四种元素为Na、O、H、S;根据短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,四种元素形成的单质依次为m、n、p、q可知,X、Y、Z、W分别为H、O、Na、S,m为H2、n为O2、p为Na、q为S,再结合题图转化关系可知r为H2O、t为Na2O2。四种元素中Na的原子半径最大,故A错误;在过氧化钠与水的反应中,过氧化钠既是氧化剂又是还原剂,水既不是氧化剂也不是还原剂,故B错误;v为NaOH,NaOH中含离子键和共价键,故C错误;由W、Y、Z三种元素组成的化合物可以是Na2SO3、Na2SO4、Na2S2O3等,故D正确。二、非选择题(本题共4小题,共55分)16.(12分)元素周期律是指导我们学习元素及其化合物知识的重要工具。已知氧族元素(不考虑Po、

Lv)的部分数据如下表所示。氧族元素O(氧)S(硫)Se(硒)Te(碲)核电荷数8163452单质熔点/℃-218.4113

450单质沸点/℃-183444.6685989.9主要化合价-2-2,+4,+6

-2,+4,+6回答下列问题:(1)硒元素位于元素周期表的第______周期第_______族,Se的某一核素含有46个中子,该元素的原子符

号为______。(2)下列关于硒元素(Se)推断正确的是_______(填字母)。a.单质硒的熔点可能介于113~450℃,硒元素的主要化合价有-2,+4,+6b.SeO2属于共价化合物,只具有还原性c.热稳定性:H2S>H2Se,还原性:S2->Se2-d.酸性:H2SeO4>H2SO4

e.H2Se能与O2或Cl2反应生成Se单质,说明Cl、O的非金属性都强于Se

ae

 Se

ⅥA

四

原子半径大小关系为_______>_______,硒的化合价为_______。(4)硒为人和动物体内必需的微量元素,医疗上可用亚硒酸钠片防治缺硒引起的疾病。工业上可以由二

氧化硒和碳酸钠制备亚硒酸钠(Na2SeO3),写出反应的化学方程式:______________________________。

SeO2+Na2CO3 Na2SeO3+CO2↑

+1

Br

Se

(3)二溴化硒是一种重要的电子元件材料,其分子的空间结构如图所示。解析

(1)Se的核电荷数为34,第四周期最后一种元素的原子序数为36,根据元素周期表的结构可知,Se

位于第四周期第ⅥA族;Se的质子数为34,中子数为46,则质量数=34+46=80,原子符号为

Se。(2)根据题给数据信息,可知氧族元素单质熔点随原子序数增大而升高,Se熔点介于S(113℃)与Te(450℃)之间,且Se主要化合价与S、Te一致(-2、+4、+6),a正确;SeO2中Se为+4价,既有氧化性又有还原性,b

错误;同主族元素非金属性随原子序数增大而减弱,则简单氢化物热稳定性随原子序数增大而减弱,热

稳定性:H2S>H2Se,简单阴离子还原性随原子序数增大而增强,还原性:S2-<Se2-,c错误;同主族元素最高价

含氧酸酸性随原子序数增大而减弱,酸性:H2SeO4<H2SO4,d错误;H2Se与O2、Cl2反应生成Se,说明单质的

氧化性:O2、Cl2大于Se,故O、Cl的非金属性强于Se,e正确。(3)Se、Br均位于第四周期,且原子序数:Se<Br,故原子半径:Se>Br;二溴化硒中Br为-1价,结合分子结构,

根据化合物中各元素正、负化合价代数和为0可知,Se为+1价。(4)SeO2与Na2CO3反应生成Na2SeO3(亚硒酸钠),类比SO2与Na2CO3的反应,化学方程式为SeO2+Na2CO3

Na2SeO3+CO2↑。17.(12分)月壤的构成与地球土壤类似。月壤中含有的W、X、Y、Z、R为1~18号元素中的五种,且原

子序数依次增大,最外层电子数之和为22,其中W的最外层电子数是内层电子总数的3倍,X、Y、Z原子

序数是连续的,R元素的单质为淡黄绿色的气体。(1)W元素可形成多种氢化物,其中含18电子的氢化物的化学式为_________,它与酸性KMnO4溶液反应的

离子方程式为________________________________________。(2)R元素的单质与水反应的化学方程式为______________________。(3)X原子核外电子所占据的电子层中,能量最高的是______层(填符号)。(4)Y单质既可与盐酸反应,又可与NaOH溶液反应,Y与NaOH溶液反应的化学方程式为____________

__________________________。与Y元素的简单离子具有相同电子数的四核微粒为________(写化学

式,一个即可)。

NH3

6H2O 2Na[Al(OH)4]+3H2↑

2Al+2NaOH+

M

Cl2+H2O HCl+HClO

5H2O2+2Mn +6H+ 2Mn2++5O2↑+8H2O

H2O2

(5)Z元素在自然界中有三种稳定的同位素,相关信息如下:核素符号28Z29Z30Z相对原子质量27.97728.97629.974丰度/%xy3.10Z元素的平均相对原子质量28.086表格中x%、y%和3.10%分别代表Z中对应核素的丰度,则x=__________(计算结果保留两位小数)。

92.19

解析W、X、Y、Z、R为1~18号元素中的五种,且原子序数依次增大,W的最外层电子数是内层电子

总数的3倍,则W为O(内层2个电子,最外层6个电子);R元素的单质为淡黄绿色气体,R为Cl;X、Y、Z原子

序数连续,且五种元素原子的最外层电子数之和为22(O最外层电子数为6、Cl最外层电子数为7,X、Y、Z最外层电子数之和9),推得X为Mg、Y为Al、Z为Si。(1)O元素形成的18电子氢化物是H2O2;H2O2与酸性KMnO4溶液反应,H2O2被氧化为O2,Mn

被还原为Mn2+,离子方程式为5H2O2+2Mn

+6H+

2Mn2++5O2↑+8H2O。(2)R(Cl)的单质是Cl2,与水反应的化学方程式为Cl2+H2O

HCl+HClO。(3)X为Mg,核外电子占据3个电子层,能量最高的电子层是M层(第三层)。(4)Y单质为Al,与NaOH溶液反应的化学方程式为2Al+2NaOH+6H2O

2Na[Al(OH)4]+3H2↑;Al的简单离子是Al3+,核外有10个电子,与Al3+具有相同电子数的四核微粒,即含4个原子、10个电子的微粒,如

NH3。(5)Z为Si,y=100-x-3.10,根据题意可列出方程:27.977×x%+28.976×(100-x-3.10)%+29.974×3.10%=28.086,

解得x≈92.19。18.(14分)某化学课外活动小组为了验证主族元素化学性质的递变规律,进行如下实验探究。探究1:元素金属性递变规律(1)验证同主族元素Li、Na、K的金属性递变规律:序号实验内容实验现象1将绿豆大小的金属Li投入50mL水中Li与水快速反应,且有气泡生成2将绿豆大小的金属Na投入50mL水中Na与水反应比第1组剧烈,且有气泡生成3将绿豆大小的金属K投入50mL水中

①预测第3组的实验现象是________________________________________。②已知Rb位于第五周期第ⅠA族,则碱性:RbOH______(填“<”或“>”)KOH。(2)某同学取适量可溶性铝盐与氨水(溶质为NH3·H2O)反应制备氢氧化铝,请写出该反应的离子方程式:

________________________________。探究2:元素非金属性递变规律(3)某小组同学设计实验比较第ⅦA族元素的非金属性:

3NH3·H2O+Al3+ Al(OH)3↓+3N 

>

K与水反应比Na与水反应剧烈,且有气泡生成

实验方案操作图示甲打开分液漏斗的活塞,烧瓶中产生黄绿色气体,蘸有KBr溶液的棉球变为橙黄色,湿润的淀粉-KI试纸变蓝

乙向A中通入少量Cl2充分反应后,A中液体为黄色,将A中液体滴入试管内,取下试管,充分振荡,静置,试管中现象为①

溶液呈黄褐色②甲方案中发生多个化学反应,写出产生黄绿色气体的离子方程式:_____________________________

_____________。③以上两个实验方案中,______(填“甲”或“乙”)方案的实验能证明非金属性:Cl>Br>I。(4)除了利用卤素单质间的置换反应,以下陈述哪些可作为卤族元素非金属性递变规律的判断依据?_____(填字母)。A.Cl2、Br2、I2的熔点逐渐升高B.HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱C.AgCl、AgBr、AgI的固体颜色越来越深D.Cl-、Br-、I-的还原性逐渐增强BD

乙

5Cl2↑+8H2O

16H++10Cl-+2Mn  2Mn2++解析

(1)①根据前两组实验现象,可预测第3组实验现象为K与水反应比Na与水反应剧烈,且有气泡生

成。②根据Rb、K两元素在周期表中的位置可知金属性:Rb>K,则最高价氧化物对应水化物RbOH的碱

性强于KOH。(2)可溶性铝盐电离出的Al3+能与NH3·H2O反应生成Al(OH)3,其离子方程式为3NH3·H2O+

Al3+

Al(OH)3↓+3N

。(3)①反应生成碘单质,溶液呈黄褐色。②甲方案中KMnO4与浓盐酸反应生成Cl2,其离子方程式为16H++10Cl-+2Mn

2Mn2++5Cl2↑+8H2O。③甲方案中,可能是Cl2与I-反应生成I2,使淀粉-KI试纸变蓝,故该实验不能证明非金属性:Cl>Br>I;乙方案A中少量Cl2与KBr反应生成Br2,打

开分液漏斗活塞,Br2与KI反应生成I2,可证明非金属性:Cl>Br>I。(4)卤素单质的熔点属于物理性质,不能

用于元素非金属性强弱比较,A错误;根据简单氢化物的稳定性,可比较元素非金属性强弱,B正确;卤化

银固体的颜色,属于物理性质,不能用于元素非金属性强弱比较,C错误;Cl-、Br-、I-的还原性逐渐增强,

说明相应元素非金属性逐渐减弱,D正确。19.(17分)如图为元素周期表的一部分,列出了前四周期10种主族元素在周期表中的位置。

请回答下列问题:(1)元素E的原子结构示意图为_________,I在元素周期表中的位置为_______________________,C与I第四周期第ⅦA族

形成的化合物的电子式为________________