2026年广东省北师大版初中化学上册第6章期末复习题

2026年广东省北师大版初中化学上册第6章期末复习题一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.下列物质中，不属于纯净物的是（）A.氧化镁（MgO）B.空气C.冰水混合物D.氯化钠（NaCl）解析：纯净物是由一种物质组成的，具有固定的化学性质和物理性质。氧化镁、冰水混合物、氯化钠都是由单一化学物质构成的，属于纯净物。空气是由氮气、氧气、二氧化碳等多种气体组成的混合物，因此不属于纯净物。2.下列关于分子和原子的叙述中，正确的是（）A.分子是保持物质化学性质的最小粒子B.原子是化学变化中的最小粒子C.分子由原子构成，原子由质子和电子构成D.分子和原子都可以直接构成物质解析：分子是保持物质化学性质的最小粒子，原子是化学变化中的最小粒子，这一观点在化学中是基本定义。分子由原子构成，原子由原子核（质子和中子）和核外电子构成。物质可以由分子、原子或离子直接构成，因此选项D不完全正确。3.下列化学方程式书写正确的是（）A.2H₂+O₂→2H₂O₂B.2CO+O₂→2CO₂C.CaCO₃→CaO+CO₂↑D.Na+H₂O→NaOH+H₂↑解析：化学方程式需要满足质量守恒定律，即反应物和生成物的原子种类和数量必须相等。选项A中，水应为H₂O而非H₂O₂；选项C缺少反应条件（高温）；选项D中钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，但未配平。选项B中，一氧化碳与氧气反应生成二氧化碳，方程式配平且条件正确。4.下列物质中，属于酸性氧化物的是（）A.CO₂B.SO₂C.Na₂OD.CaO解析：酸性氧化物是指能与碱反应生成盐和水的氧化物。CO₂（与水反应生成碳酸）、SO₂（与水反应生成亚硫酸）都属于酸性氧化物。Na₂O和CaO是碱性氧化物（与水反应生成碱）。因此选项A和B正确，但题目要求单选，选项B为更典型的酸性氧化物。5.下列关于溶解度的叙述中，正确的是（）A.溶解度是指在一定温度下，100g溶剂中最多能溶解溶质的质量B.溶解度与温度无关C.溶解度大的物质一定易溶于水D.溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量解析：溶解度定义是在特定温度下，100g溶剂中达到饱和状态时溶解溶质的质量。选项A缺少“饱和状态”的条件；选项B错误，溶解度通常随温度变化；选项C错误，溶解度大不代表易溶。选项D为标准定义。6.下列物质中，属于有机物的是（）A.NaClB.CO₂C.CH₄D.CaCO₃解析：有机物通常指含碳的化合物（除少数如CO₂、碳酸盐等）。CH₄（甲烷）是典型的有机物，而NaCl、CO₂、CaCO₃属于无机物。7.下列实验操作中，正确的是（）A.加热试管时，试管口应朝上B.滴加液体时，胶头滴管应伸入试管内C.过滤时，漏斗下端应紧贴烧杯内壁D.称量固体时，应将药品直接放在托盘上解析：加热试管时试管口应朝下以防液体沸腾喷出；滴加液体时胶头滴管应悬空垂直滴加；称量固体时应在称量纸上称量。过滤时漏斗下端应紧贴烧杯内壁防止液体飞溅。选项C正确。8.下列关于质量守恒定律的叙述中，正确的是（）A.化学反应前后，物质的总质量不变B.化学反应前后，元素的种类发生改变C.化学反应前后，原子的数目减少D.化学反应前后，分子的数目一定不变解析：质量守恒定律指出化学反应前后物质总质量不变，因为原子种类和数目守恒。选项B错误，元素种类不变；选项C错误，原子数目守恒；选项D错误，分子数目可能改变。9.下列物质中，属于单质的是（）A.H₂SO₄B.Fe₂O₃C.O₂D.C₂H₅OH解析：单质是由同种元素组成的纯净物。O₂（氧气）是单质，而H₂SO₄（硫酸）、Fe₂O₃（氧化铁）、C₂H₅OH（乙醇）都是化合物。10.下列关于燃烧条件的叙述中，错误的是（）A.可燃物必须与氧气接触B.温度必须达到可燃物的着火点C.可燃物必须存在D.燃烧一定会产生热量和光解析：燃烧需要同时满足三个条件：可燃物、助燃物（通常是氧气）、达到着火点的温度。燃烧一定会产生热量和光，但选项D表述过于绝对，某些缓慢氧化（如金属生锈）不属于燃烧。二、填空题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.氧化物是由和组成的化合物。解析：氧化物定义是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。例如H₂O（水）由氢和氧组成。2.分子是在不断的。解析：分子动理论指出分子永不停息地做无规则运动。3.碳酸钠的化学式是，俗称。解析：碳酸钠的化学式为Na₂CO₃，俗称纯碱或苏打。4.溶液由、和构成。解析：溶液是溶质分散在溶剂中形成的均一混合物。5.酸性溶液的pH值。解析：pH值是溶液酸碱度的表示方法，酸性溶液pH值小于7。6.燃烧是一种剧烈的氧化反应。解析：燃烧是放热发光的剧烈氧化反应。7.金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与反应生成氢气。解析：金属活动性顺序中，活泼金属（如锌、铁）能与稀酸反应置换出氢气。8.化学方程式2H₂+O₂→2H₂O中，反应物是，生成物是。解析：反应物是氢气和氧气，生成物是水。9.溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到状态时所溶解的质量。解析：溶解度定义中“饱和状态”是关键条件。10.单质是由种元素组成的纯净物。解析：单质由同种元素组成，化合物由不同种元素组成。三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.氧化物一定是化合物，但化合物不一定是氧化物。（）解析：氧化物是含氧的化合物，但如HCl不是氧化物。正确。2.分子是保持物质化学性质的最小粒子，原子是化学变化中的最小粒子。（）解析：分子和原子的定义正确。正确。3.酸性氧化物都能与水反应生成酸。（）解析：如SO₂与水反应生成亚硫酸，但CO₂与水反应生成碳酸，但CO不与水反应。错误。4.溶解度大的物质一定比溶解度小的物质溶解得更快。（）解析：溶解速率受温度、搅拌等因素影响，溶解度与速率无直接关系。错误。5.有机物一定含有碳元素，但含碳的化合物一定是有机物。（）解析：有机物含碳，但CO₂、碳酸盐等是无机物。错误。6.燃烧必须同时满足三个条件：可燃物、助燃物、达到着火点。（）解析：燃烧条件定义正确。正确。7.金属活动性顺序中，钾最活泼，铜最不活泼。（）解析：钾最活泼，汞（Hg）不活泼，但铜（Cu）不如汞不活泼。错误。8.化学方程式2H₂O→2H₂↑+O₂↑表示水通电分解。（）解析：方程式正确，但缺少反应条件“通电”。错误。9.溶液一定是均一、稳定的混合物。（）解析：溶液定义正确。正确。10.单质和化合物都属于纯净物。（）解析：纯净物包括单质和化合物。正确。四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.简述分子和原子的区别与联系。解析：区别：分子是保持物质化学性质的最小粒子，原子是化学变化中的最小粒子。联系：分子由原子构成，化学反应中分子可分解为原子再重新组合。2.解释什么是溶解度，并举例说明。解析：溶解度指一定温度下，100g溶剂中达到饱和状态时溶解溶质的质量。例如，20℃时，NaCl溶解度为36g。3.列举三种常见的酸性氧化物，并说明其性质。解析：CO₂（与水反应生成碳酸）、SO₂（与水反应生成亚硫酸）、SO₃（与水反应生成硫酸），均能与碱反应。4.简述质量守恒定律的内容及其应用。解析：化学反应前后物质总质量不变。应用：用于配平化学方程式、解释化学反应中的质量关系。5.解释什么是金属活动性顺序，并说明其意义。解析：金属按活泼性由强到弱排列的顺序（如K>Ca>Na）。意义：用于判断金属与酸反应、金属置换反应的可能性。6.简述燃烧的条件，并举例说明。解析：可燃物、助燃物（氧气）、达到着火点。例如，木柴（可燃物）在氧气中（助燃物）点燃（着火点）。7.解释什么是有机物，并举例说明。解析：含碳的化合物（除少数）。例如，CH₄（甲烷）、C₂H₅OH（乙醇）。8.简述过滤操作中需要注意的要点。解析：一贴（漏斗下端贴烧杯壁）、二低（滤纸边缘低于漏斗边缘）、三靠（玻璃棒靠滤纸边缘）。五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共24分）1.某学生用100g水溶解NaCl，20℃时最多能溶解多少克NaCl？解析：20℃时NaCl溶解度为36g，即100g水中最多溶解36gNaCl。2.写出镁在空气中燃烧的化学方程式，并说明反应类型。解析：2Mg+O₂→2MgO，化合反应（多变一）。3.某溶液pH值为3，该溶液呈什么性质？解析：pH<7，呈酸性。4.解释为什么铁在潮湿空气中会生锈。解析：铁与氧气、水共同作用发生氧化反应生成铁锈（Fe₂O₃•nH₂O）。5.某学生配制100g10%的NaCl溶液，需要多少克NaCl和多少克水？解析：溶质质量=100g×10%=10g，溶剂质量=100g-10g=90g。6.写出碳在氧气中充分燃烧和不充分燃烧的化学方程式。解析：充分燃烧：C+O₂→CO₂；不充分燃烧：2C+O₂→2CO。7.解释为什么碳酸钠俗称纯碱。解析：碳酸钠溶液呈碱性，性质与碱相似，但化学式为Na₂CO₃，故称纯碱。8.某学生进行酸碱中和实验，将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，如何判断反应恰好进行？解析：用酚酞指示剂，滴加至溶液由红色变为无色。【标准答案及解析】一、单项选择题1.B2.B3.B4.B5.D6.C7.C8.A9.C10.D二、填空题1.两种元素中的任意一种；氧元素2.做无规则运动3.Na₂CO₃；纯碱或苏打4.溶质；溶剂；溶剂5.小于76.放热发光7.稀酸8.氢气；氧气和水9.饱和10.同种三、判断题1.√2.√3.×4.×5.×6.√7.×8.×9.√10.√四、简答题1.分子是保持物质化学性质的最小粒子，原子是化学变化中的最小粒子。分子由原子构成，化学反应中分子可分解为原子再重新组合。2.溶解度指一定温度下，100g溶剂中达到饱和状态时溶解溶质的质量。例如，20℃时，NaCl溶解度为36g。3.CO₂、SO₂、SO₃。性质：能与水反应生成酸，能与碱反应生成盐和水。4.质量守恒定律指出化学反应前后物质总质量不变，因为原子种类和数目守恒。应用：用于配平化学方程式、解释化学反应中的质量关系。5.金属按活泼性由强到弱排列的顺序（如K>Ca>Na）。意义：用于判断金属与酸反应、金属置换反应的可能性。6.可燃物、助燃物（氧气）、达到着火点。例如，木柴（可燃物）在氧气中（助燃物）点燃（着火点）。7.含碳的化合物（除少数）。例如，CH₄（甲烷）、C₂H₅OH（乙醇）。8.一贴（漏斗下端贴烧杯壁）、二低（滤纸边缘低于漏斗边缘）、三靠（玻璃棒靠滤纸边缘）。五、应用题1.2