2026年重庆市湘教版九年级化学第一单元期中测试卷

2026年重庆市湘教版九年级化学第一单元期中测试卷一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.下列物质中，属于纯净物的是（）A.空气，因为空气中含有氧气、氮气等多种气体B.蒸馏水，因为蒸馏水只由水分子一种分子构成C.石灰水，因为石灰水中含有氢氧化钙和水两种物质D.碳酸饮料，因为碳酸饮料中含有碳酸、水、糖等多种成分2.化学反应前后，下列哪个量一定保持不变？（）A.物质的总质量，因为化学反应遵循质量守恒定律B.元素种类，因为化学反应不会改变原子的种类C.分子数目，因为化学反应前后分子数目可能改变D.原子数目，因为化学反应中原子只是重新组合3.下列实验操作中，正确的是（）A.加热试管时，试管口应朝上以防止液体沸腾时喷出B.使用酒精灯时，应先用火柴点燃酒精灯的灯芯C.滴加液体时，应将胶头滴管伸入试管内以防止污染D.称量药品时，应将药品放在托盘天平的左盘4.下列物质中，不属于酸的是（）A.硫酸，因为硫酸电离时生成的阳离子全部是氢离子B.盐酸，因为盐酸电离时生成的阴离子全部是氯离子C.碳酸，因为碳酸电离时生成的阳离子不全是氢离子D.硝酸，因为硝酸电离时生成的阴离子不全是氢氧根离子5.下列关于水的叙述中，错误的是（）A.水是由氢元素和氧元素组成的化合物B.水的化学式为H₂O，表示一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成C.水通电分解时，正极产生的气体是氢气D.水的硬度主要由水中溶解的钙、镁化合物决定6.下列物质中，不属于有机物的是（）A.甲烷，因为甲烷是含碳的化合物B.乙醇，因为乙醇是含碳的化合物C.二氧化碳，因为二氧化碳虽然含碳但性质与无机物相似D.乙炔，因为乙炔是含碳的化合物7.下列关于燃烧现象的描述中，正确的是（）A.硫在氧气中燃烧时产生蓝紫色火焰，生成二氧化硫B.铁丝在空气中燃烧时火星四溅，生成四氧化三铁C.碳酸钙在高温下分解时产生白色烟雾，生成氧化钙和二氧化碳D.木炭在氧气中燃烧时产生黄色火焰，生成二氧化碳8.下列关于酸碱中和反应的叙述中，正确的是（）A.酸和碱反应一定生成盐和水B.中和反应一定是放热反应C.中和反应后的溶液一定呈中性D.中和反应一定是氧化还原反应9.下列关于物质的分类中，正确的是（）A.氧化物一定是化合物，但化合物不一定是氧化物B.单质一定是纯净物，但纯净物不一定是单质C.酸一定是化合物，但化合物不一定是酸D.盐一定是化合物，但化合物不一定是盐10.下列关于化学实验安全操作的叙述中，正确的是（）A.不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗B.不慎将浓盐酸溅入眼睛，应立即用布擦拭C.使用酒精灯时，可以用一酒精灯去点燃另一酒精灯D.实验结束后，应将剩余药品放回原瓶二、填空题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.水的化学式为________，其中氢元素的化合价为________，氧元素的化合价为________。2.空气中含量最多的气体是________，其体积分数约为________。3.碳酸钙高温分解的化学方程式为________，该反应属于________反应（填“化合”“分解”“置换”或“复分解”）。4.氢氧化钠与稀盐酸反应的化学方程式为________，该反应属于________反应。5.金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与________反应生成氢气，排在氢后面的金属不能与________反应生成氢气。6.碳酸钠俗称________，其水溶液显________性（填“酸”“碱”或“中性”）。7.氧化物是由________和________两种元素组成的化合物。8.稀释浓硫酸时，应将________沿容器壁缓慢倒入________中，并不断搅拌。9.人体缺乏________元素会导致贫血，缺乏________元素会导致骨质疏松。10.化学反应的基本类型有________、________、________和________。三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.纯净物一定由同种元素组成，化合物一定由不同种元素组成。（）2.酸性溶液的pH值一定小于7，碱性溶液的pH值一定大于7。（）3.燃烧需要同时满足三个条件：可燃物、氧气（或空气）、达到着火点的温度。（）4.中和反应一定是放热反应，生成的盐溶液一定呈中性。（）5.氧化物一定是化合物，但化合物不一定是氧化物。（）6.单质一定是纯净物，但纯净物不一定是单质。（）7.酸一定是化合物，但化合物不一定是酸。（）8.盐一定是化合物，但化合物不一定是盐。（）9.化学实验中，剩余药品应放回原瓶，以防止浪费。（）10.化学反应前后，元素的种类、原子的数目和种类、物质的总质量都保持不变。（）四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.简述质量守恒定律的内容及其应用。2.简述酸的定义及其常见性质。3.简述碱的定义及其常见性质。4.简述单质、化合物、混合物的区别。5.简述氧化物的定义及其分类。6.简述燃烧的条件及其灭火原理。7.简述酸碱中和反应的定义及其应用。8.简述化学实验的基本操作规范。五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共24分）1.某化学兴趣小组进行了一个实验：将一定质量的碳酸钙放入足量的稀盐酸中，反应结束后测得生成二氧化碳的质量为4.4克。请计算原碳酸钙的质量。（提示：化学方程式为CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑）2.某学生用pH试纸测定了家中自制的苹果醋的pH值，结果为3。请说明该苹果醋的酸碱性，并简述如何用化学方法降低其酸度。3.某工厂排放的废水呈碱性，pH值为12。请简述如何用化学方法处理该废水，并写出相关的化学方程式。4.某学生进行了一个实验：将一定质量的氢氧化钠固体放入足量的水中，测得溶液的温度升高。请解释该现象的原因，并写出相关的化学方程式。5.某学生进行了一个实验：将一定质量的碳酸钠固体放入足量的水中，测得溶液的pH值大于7。请解释该现象的原因，并写出相关的化学方程式。6.某学生进行了一个实验：将一定质量的铁粉放入足量的稀硫酸中，反应结束后测得生成氢气的质量为0.2克。请计算原铁粉的质量。（提示：化学方程式为Fe+H₂SO₄→FeSO₄+H₂↑）7.某学生进行了一个实验：将一定质量的木炭放入足量的氧气中燃烧，测得生成二氧化碳的质量为8.8克。请计算原木炭的质量。（提示：化学方程式为C+O₂→CO₂）8.某学生进行了一个实验：将一定质量的氢氧化钠固体放入足量的水中，测得溶液的pH值大于7。请解释该现象的原因，并写出相关的化学方程式。【标准答案及解析】一、单项选择题1.B解析：纯净物是由一种物质组成的，蒸馏水只由水分子一种分子构成，属于纯净物；空气、石灰水、碳酸饮料都是由多种物质组成的混合物。2.B解析：化学反应前后，元素的种类、原子的数目和种类、物质的总质量都保持不变，但分子数目可能改变。3.B解析：加热试管时，试管口应朝下以防止液体沸腾时喷出；使用酒精灯时，应先用火柴点燃酒精灯的灯芯；滴加液体时，应将胶头滴管垂悬在试管口上方滴加；称量药品时，应将药品放在托盘天平的左盘。4.B解析：酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，盐酸电离时生成的阴离子不全是氯离子，属于酸；碳酸电离时生成的阳离子不全是氢离子，属于酸；硝酸电离时生成的阴离子不全是氢氧根离子，属于酸。5.C解析：水通电分解时，正极产生的气体是氧气，负极产生的气体是氢气。6.C解析：二氧化碳虽然含碳，但性质与无机物相似，属于无机物。7.A解析：硫在氧气中燃烧时产生蓝紫色火焰，生成二氧化硫；铁丝在空气中不能燃烧；碳酸钙在高温下分解时产生白色固体，生成氧化钙和二氧化碳；木炭在氧气中燃烧时产生白光，生成二氧化碳。8.A解析：酸和碱反应一定生成盐和水；中和反应不一定是放热反应；中和反应后的溶液不一定呈中性；中和反应不一定是氧化还原反应。9.A解析：氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素；单质是由同种元素组成的纯净物；酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物；盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物。10.A解析：不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗；不慎将浓盐酸溅入眼睛，应立即用大量水冲洗；使用酒精灯时，禁止用一酒精灯去点燃另一酒精灯；实验结束后，应将剩余药品放入指定的容器中，不能放回原瓶。二、填空题1.H₂O；+1；-2解析：水的化学式为H₂O，其中氢元素的化合价为+1，氧元素的化合价为-2。2.氮气；78%解析：空气中含量最多的气体是氮气，其体积分数约为78%。3.CaCO₃高温→CaO+CO₂↑；分解解析：碳酸钙高温分解的化学方程式为CaCO₃高温→CaO+CO₂↑，该反应属于分解反应。4.NaOH+HCl→NaCl+H₂O；酸碱中和解析：氢氧化钠与稀盐酸反应的化学方程式为NaOH+HCl→NaCl+H₂O，该反应属于酸碱中和反应。5.盐酸；水解析：金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与盐酸反应生成氢气，排在氢后面的金属不能与水反应生成氢气。6.纯碱；碱解析：碳酸钠俗称纯碱，其水溶液显碱性。7.氧；另一种解析：氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素，另一种元素是另一种元素。8.浓硫酸；水解析：稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿容器壁缓慢倒入水中，并不断搅拌。9.铁；钙解析：人体缺乏铁元素会导致贫血，缺乏钙元素会导致骨质疏松。10.化合反应；分解反应；置换反应；复分解反应解析：化学反应的基本类型有化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应。三、判断题1.×解析：纯净物可以由同种元素组成（单质），也可以由不同种元素组成（化合物）；化合物一定由不同种元素组成。2.√解析：酸性溶液的pH值一定小于7，碱性溶液的pH值一定大于7。3.√解析：燃烧需要同时满足三个条件：可燃物、氧气（或空气）、达到着火点的温度。4.×解析：中和反应不一定是放热反应，生成的盐溶液不一定呈中性。5.√解析：氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素；化合物不一定是氧化物。6.√解析：单质是由同种元素组成的纯净物；纯净物可以由同种元素组成（单质），也可以由不同种元素组成（化合物）。7.√解析：酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物；化合物不一定是酸。8.√解析：盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物；化合物不一定是盐。9.×解析：化学实验中，剩余药品应放入指定的容器中，不能放回原瓶，以防止污染。10.√解析：化学反应前后，元素的种类、原子的数目和种类、物质的总质量都保持不变。四、简答题1.质量守恒定律的内容是：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。其应用是解释化学反应中物质的质量变化，预测化学反应的产物质量等。2.酸的定义是：是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物。常见性质包括：能使紫色石蕊试液变红，能使无色酚酞试液不变色，能与活泼金属反应生成氢气，能与碱反应生成盐和水等。3.碱的定义是：是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。常见性质包括：能使紫色石蕊试液变蓝，能使无色酚酞试液变红，能与酸反应生成盐和水等。4.单质是由同种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物，混合物是由多种物质组成的物质。5.氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素。氧化物可以分为金属氧化物和非金属氧化物。6.燃烧的条件是：可燃物、氧气（或空气）、达到着火点的温度。灭火原理是：清除可燃物、隔绝氧气（或空气）、降低温度到着火点以下。7.酸碱中和反应的定义是：酸和碱作用生成盐和水的反应。应用包括：处理酸性或碱性废水，治疗胃酸过多等。8.化学实验的基本操作规范包括：实验室安全规则、药品取用规