2026年天津市七年级化学下册第七章同步练习题

2026年天津市七年级化学下册第七章同步练习题一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.下列物质中，不属于纯净物的是（）A.氧气B.空气C.蒸馏水D.干冰解析：纯净物是由一种物质组成的，具有固定的化学性质和物理性质。氧气（O₂）是单质，蒸馏水（H₂O）是化合物，干冰（固态CO₂）也是化合物，均属于纯净物。空气是由氮气、氧气、二氧化碳等多种气体组成的混合物，因此不属于纯净物。正确答案为B。2.下列关于分子和原子的叙述中，正确的是（）A.分子是保持物质化学性质的最小粒子B.原子是化学变化中的最小粒子C.分子由原子构成，原子由质子和电子构成D.分子和原子都可以直接构成物质解析：分子是保持物质化学性质的最小粒子，但并非所有物质由分子构成（如金属、离子晶体）；原子是化学变化中的最小粒子，但并非所有物质由原子构成（如分子）；分子由原子构成，原子由原子核（质子和中子）及核外电子构成；分子和原子都是构成物质的基本粒子。正确答案为B。3.下列化学符号书写正确的是（）A.钠原子：Na⁺B.氧化铁：FeO₂C.氢氧化铝：Al(OH)₃D.碳酸钙：CaCO₃解析：钠原子应表示为Na，带一个正电荷的钠离子为Na⁺；氧化铁的正确化学式为Fe₂O₃，氢氧化铝的正确化学式为Al(OH)₃，碳酸钙的化学式为CaCO₃。正确答案为C。4.下列物质中，不属于酸的是（）A.盐酸（HCl）B.硫酸（H₂SO₄）C.碳酸（H₂CO₃）D.氢氧化钠（NaOH）解析：酸是指在水溶液中能电离出氢离子（H⁺）的化合物。盐酸、硫酸、碳酸均属于酸，而氢氧化钠在水溶液中电离出氢氧根离子（OH⁻），属于碱。正确答案为D。5.下列关于燃烧现象的描述中，错误的是（）A.硫在氧气中燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰B.铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体C.碳在氧气中燃烧，产生白烟D.镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光解析：硫在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰，铁丝在氧气中燃烧火星四射生成四氧化三铁（黑色固体），镁条在空气中燃烧发出白光。碳在氧气中燃烧产生的是二氧化碳气体，无明显白烟。正确答案为C。6.下列关于质量守恒定律的叙述中，正确的是（）A.化学反应前后，物质的总质量一定不变B.化学反应前后，元素的种类一定不变C.化学反应前后，原子的种类和数目一定不变D.化学反应前后，分子的种类一定不变解析：质量守恒定律指出，化学反应前后，反应物和生成物的总质量保持不变，这是由于原子的种类、数目和质量在反应中均保持不变。正确答案为C。7.下列物质中，属于氧化物的是（）A.氧气（O₂）B.氢氧化钠（NaOH）C.二氧化碳（CO₂）D.碳酸钙（CaCO₃）解析：氧化物是指由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。二氧化碳（CO₂）由碳和氧元素组成，属于氧化物；氧气是单质，氢氧化钠和碳酸钙均含有三种元素。正确答案为C。8.下列关于溶解度的叙述中，正确的是（）A.溶解度是指在一定温度下，100g溶剂中最多能溶解溶质的质量B.溶解度越大，说明溶质的溶解能力越强C.所有物质在任何温度下都能无限溶解D.溶解度受温度、压力等因素影响解析：溶解度是指在一定温度下，100g溶剂中达到饱和状态时溶解溶质的最大质量。溶解度越大，溶解能力越强；溶解度受温度影响较大，对气体还受压力影响。正确答案为B。9.下列关于酸碱指示剂的叙述中，正确的是（）A.无色酚酞遇酸性溶液变红B.石蕊试液遇中性溶液变蓝C.甲基橙遇碱性溶液变黄D.滴入紫色石蕊试液，溶液变红解析：无色酚酞遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红；石蕊试液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝；甲基橙遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变黄；紫色石蕊试液遇酸性溶液变红。正确答案为C。10.下列关于化学实验操作的叙述中，正确的是（）A.取用固体药品时，应将瓶塞倒放在桌面上B.稀释浓硫酸时，应将水缓慢倒入浓硫酸中C.点燃酒精灯时，应使用火柴点燃D.读取量筒内液体体积时，视线应与液面最低处保持水平解析：取用固体药品时，瓶塞应正放在桌面上防止污染；稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢倒入水中并搅拌；读取量筒内液体体积时，视线应与液面最低处（凹液面）保持水平。正确答案为C。二、填空题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.氧气（O₂）是由______构成的，每个氧分子由______个氧原子构成。解答：氧气是由氧分子构成的，每个氧分子由2个氧原子构成。2.碳酸钙（CaCO₃）是由______、______和______三种元素组成的。解答：碳酸钙是由钙、碳和氧三种元素组成的。3.酸溶液能使紫色石蕊试液变______，碱溶液能使无色酚酞试液变______。解答：酸溶液能使紫色石蕊试液变红，碱溶液能使无色酚酞试液变红。4.化学反应前后，______的种类、数目和质量都保持不变，这是质量守恒定律的基础。解答：原子。5.某物质由A、B两种元素组成，其中A元素占质量的60%，B元素占质量的40%，则该物质的化学式可能是______。解答：根据质量比，A:B=3:2，化学式可能为AB₂或A₂B₃等。6.将10g氯化钠（NaCl）溶解在90g水中，所得溶液的质量分数为______。解答：质量分数=溶质质量/(溶质质量+溶剂质量)×100%=10/(10+90)×100%=10%。7.某温度下，某物质的溶解度为20g，则在该温度下，100g溶剂中最多能溶解______g该物质。解答：20g。8.稀释浓硫酸时，应将______缓慢倒入______中，并不断搅拌。解答：浓硫酸；水。9.滴入紫色石蕊试液，溶液变蓝，说明该溶液呈______性。解答：碱性。10.铁丝在氧气中燃烧，生成一种黑色固体，该反应属于______反应。解答：化合反应。三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.分子是保持物质化学性质的最小粒子。（×）解析：分子是保持物质化学性质的最小粒子，但并非所有物质由分子构成（如金属、离子晶体）。2.原子是化学变化中的最小粒子。（√）解析：原子是化学变化中的最小粒子，化学反应中原子不发生改变。3.氧化物都是由两种元素组成的。（√）解析：氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素。4.溶解度是指在一定温度下，100g溶剂中最多能溶解溶质的质量。（×）解析：溶解度是指在一定温度下，100g溶剂中达到饱和状态时溶解溶质的最大质量。5.酸溶液能使无色酚酞试液变红。（×）解析：酸溶液不能使无色酚酞试液变色，碱溶液才能。6.化学反应前后，物质的总质量一定不变。（√）解析：根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量保持不变。7.滴入紫色石蕊试液，溶液变红，说明该溶液呈酸性。（√）解析：紫色石蕊试液遇酸性溶液变红。8.稀释浓硫酸时，应将水缓慢倒入浓硫酸中。（×）解析：稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢倒入水中并搅拌。9.读取量筒内液体体积时，视线应与液面最低处保持水平。（√）解析：读取量筒内液体体积时，视线应与凹液面最低处保持水平。10.酸和碱反应生成盐和水，属于复分解反应。（√）解析：酸和碱反应生成盐和水，属于复分解反应。四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.简述质量守恒定律的内容及其应用。解答：质量守恒定律指出，化学反应前后，反应物和生成物的总质量保持不变。这是由于化学反应中原子不发生改变，只是重新组合。应用：解释化学反应中的质量关系，预测反应产物的质量，检验化学反应是否发生等。2.简述酸和碱的定义及其区别。解答：酸是在水溶液中能电离出氢离子（H⁺）的化合物，如盐酸（HCl）；碱是在水溶液中能电离出氢氧根离子（OH⁻）的化合物，如氢氧化钠（NaOH）。区别：酸电离出H⁺，碱电离出OH⁻；酸使石蕊变红，碱使石蕊变蓝；酸能与碱反应生成盐和水。3.简述溶解度的概念及其影响因素。解答：溶解度是指在一定温度下，100g溶剂中达到饱和状态时溶解溶质的最大质量。影响因素：温度（固体溶解度一般随温度升高而增大，气体溶解度随温度升高而减小）、压力（对气体溶解度有显著影响）、溶质和溶剂的性质。4.简述酸碱指示剂的作用及其原理。解答：酸碱指示剂是遇酸碱溶液变色的一类物质，如石蕊、酚酞。原理：酸碱指示剂分子结构发生变化，导致颜色改变。例如，酚酞在酸性溶液中无色，在碱性溶液中变红。5.简述铁丝在氧气中燃烧的现象及化学方程式。解答：现象：铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体。化学方程式：3Fe+2O₂→Fe₃O₄。6.简述实验室取用固体药品和液体药品的方法。解答：取用固体药品：用药匙或纸槽取用，瓶塞倒放防止污染；取用液体药品：倾倒时标签朝向手心，瓶塞倒放，沿容器壁缓慢倒入。7.简述稀释浓硫酸的安全注意事项。解答：稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢倒入水中并不断搅拌，防止热量集中导致沸腾飞溅；不可将水倒入浓硫酸中；操作时佩戴防护用品。8.简述质量守恒定律的微观解释。解答：质量守恒定律的微观解释是化学反应中原子不发生改变，只是重新组合。反应前后原子的种类、数目和质量都保持不变，因此反应物和生成物的总质量相等。五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共24分）1.某温度下，20g水中最多能溶解36g氯化钠，求该温度下氯化钠的溶解度。解答：溶解度是指100g溶剂中达到饱和状态时溶解溶质的最大质量。设该温度下氯化钠的溶解度为S，则：S=(36g/20g)×100g=180g。该温度下氯化钠的溶解度为180g。2.将10g氢氧化钠（NaOH）溶解在90g水中，求所得溶液的质量分数。解答：质量分数=溶质质量/(溶质质量+溶剂质量)×100%=10g/(10g+90g)×100%=10%。所得溶液的质量分数为10%。3.将20g稀硫酸（H₂SO₄）与足量的锌（Zn）反应，生成氢气多少克？解答：化学方程式：Zn+H₂SO₄→ZnSO₄+H₂↑。根据化学方程式，1摩尔Zn（65g）与1摩尔H₂SO₄（98g）反应生成1摩尔H₂（2g）。设生成氢气的质量为x，则：98gH₂SO₄:2gH₂=20gH₂SO₄:xx=(20g×2g)/98g≈0.41g。生成氢气约0.41g。4.将10g碳酸钙（CaCO₃）与足量的盐酸（HCl）反应，生成二氧化碳多少克？解答：化学方程式：CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑。根据化学方程式，1摩尔CaCO₃（100g）与2摩尔HCl反应生成1摩尔CO₂（44g）。设生成二氧化碳的质量为y，则：100gCaCO₃:44gCO₂=10gCaCO₃:yy=(10g×44g)/100g=4.4g。生成二氧化碳4.4g。5.将20g氯化钠（NaCl）溶解在80g水中，求所得溶液的质量分数。解答：质量分数=溶质质量/(溶质质量+溶剂质量)×100%=20g/(20g+80g)×100%=20%。所得溶液的质量分数为20%。6.将10g氢氧化钠（NaOH）与足量的硫酸（H₂SO₄）反应，消耗硫酸多少克？解答：化学方程式：2NaOH+H₂SO₄→Na₂SO₄+2H₂O。根据化学方程式，2摩尔NaOH（80g）与1摩尔H₂SO₄（98g）反应。设消耗硫酸的质量为z，则：80gNaOH:98gH₂SO₄=10gNaOH:zz=(10g×98g)/80g=12.25g。消耗硫酸12.25g。7.将10g碳酸钙（CaCO₃）与足量的盐酸（HCl）反应，生成氯化钙多少克？解答：化学方程式：CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑。根据化学方程式，1摩尔CaCO₃（100g）与2摩尔HCl反应生成1摩尔CaCl₂（111g）。设生成氯化钙的质量为m，则：100gCaCO₃:111gCaCl₂=10gCaCO₃:mm=(10g×111g)/100g=11.1g。生成氯化钙11.1g。8.将20g氯化钠（NaCl）溶解在100g水中，求所得溶液的质量分数。解答：质量分数=溶质质量/(溶质质量+溶剂质量)×100%=20g/(20g+100g)×100%=16.67%。所得溶液的质量分数为16.67%。【标准答案及解析】一、单项选择题1.B2.B3.D4.D5.C6.C7.C8.B9.C10.C二、填空题1.氧分子；22.钙；碳；氧3.红；红4.原子5.AB₂或A₂B₃等6.10%7.20g8.浓硫酸；水9.碱性10.化合反应三、判断题1.×2.√3.√4.×5.×6.√7.√8.×9.√10.√四、简答题1.质量守恒定律指出，化学反应前后，反应物和生成物的总质量保持不变。这是由于化学反应中原子不发生改变，只是重新组合。应用：解释化学反应中的质量关系，预测反应产物的质量，检验化学反应是否发生等。2.酸是在水溶液中能电离出氢离子（H⁺）的化合物，如盐酸（HCl）；碱是在水溶液中能电离出氢氧根离子（OH⁻）的化合物，如氢氧化钠（NaOH）。区别：酸电离出H⁺，碱电离出OH⁻；酸使石蕊变红，碱使石蕊变蓝；酸能与碱反应生成盐和水。3.溶解度是指在一定温度下，100g溶剂中达到饱和状态时溶解溶质的最