2026年天津市北师大版高中化学必修第二册第12章元素周期律习题

2026年天津市北师大版高中化学必修第二册第12章元素周期律习题一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.在元素周期表中，同一主族元素从上到下，下列性质中不会随着原子序数的增大而增强的是（）A.原子半径B.第一电离能C.电负性D.金属性参考答案：B2.下列关于元素周期律的说法中，错误的是（）A.同一周期中，从左到右，元素的非金属性逐渐增强B.同一主族中，从上到下，元素的金属性逐渐增强C.元素的性质呈周期性变化的原因是原子核外电子排布的周期性变化D.碱金属元素从上到下，其单质与水反应的剧烈程度逐渐减弱参考答案：D3.某元素X位于元素周期表中的第4周期第Ⅷ族，下列关于元素X的性质的描述中，正确的是（）A.元素X的原子最外层电子数为8B.元素X的原子核外电子排布式为[Ar]3d64s2C.元素X的常见化合价为+2价D.元素X的原子半径大于同周期第ⅠB族元素的原子半径参考答案：B4.下列元素中，第一电离能最小的是（）A.NaB.MgC.AlD.Si参考答案：A5.在元素周期表中，位于金属和非金属分界线附近的元素通常具有的性质是（）A.金属性强B.非金属性强C.既具有金属性又具有非金属性D.化学性质稳定参考答案：C6.下列关于卤素性质的叙述中，错误的是（）A.卤素的非金属性从上到下逐渐减弱B.卤素的原子半径从上到下逐渐增大C.卤素的单质颜色从上到下逐渐加深D.卤素的氢化物稳定性从上到下逐渐增强参考答案：D7.下列元素中，电负性最大的是（）A.OB.FC.ClD.Br参考答案：B8.在元素周期表中，同一周期中，从左到右，下列性质中不会随着原子序数的增大而增大的是（）A.原子半径B.第一电离能C.电负性D.化合价参考答案：A9.下列关于碱金属性质的叙述中，正确的是（）A.碱金属元素从上到下，其单质与水反应的剧烈程度逐渐减弱B.碱金属元素从上到下，其原子半径逐渐减小C.碱金属元素从上到下，其金属性逐渐减弱D.碱金属元素从上到下，其第一电离能逐渐增大参考答案：A10.下列关于氧族元素性质的叙述中，错误的是（）A.氧族元素从上到下，其非金属性逐渐减弱B.氧族元素从上到下，其原子半径逐渐增大C.氧族元素从上到下，其氢化物稳定性逐渐增强D.氧族元素从上到下，其最高价氧化物对应的水化物碱性逐渐增强参考答案：C二、填空题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.在元素周期表中，同一主族元素从上到下，原子半径逐渐________，第一电离能逐渐________。参考答案：增大，减小2.元素周期律是指元素的性质随着原子序数的递增而呈现________的变化规律。参考答案：周期性3.在元素周期表中，位于金属和非金属分界线附近的元素通常具有________和________的性质。参考答案：金属性，非金属性4.卤素单质的颜色从上到下逐渐加深，依次为F2（________）、Cl2（________）、Br2（________）、I2（________）。参考答案：淡黄色，黄绿色，红棕色，紫黑色5.碱金属元素从上到下，其金属性逐渐增强，原因是原子半径逐渐________，失电子能力逐渐________。参考答案：增大，增强6.元素周期表中，同一周期中，从左到右，元素的非金属性逐渐增强，原因是原子核外电子排布逐渐________，得电子能力逐渐________。参考答案：向右填充，增强7.氧族元素中，最活泼的非金属元素是________，其单质是________。参考答案：氧，O28.元素周期表中，位于第ⅠA族的元素都是________，其单质与水反应的剧烈程度从上到下逐渐________。参考答案：碱金属，增强9.元素周期表中，位于第Ⅷ族的元素都是________，其性质具有________性。参考答案：过渡金属，不活泼10.元素周期律的发现，揭示了元素性质变化的________规律，为化学学习和研究提供了________。参考答案：内在，科学依据三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.同一主族元素从上到下，原子半径逐渐减小。参考答案：×2.元素周期表中，同一周期中，从左到右，元素的非金属性逐渐增强。参考答案：√3.卤素的非金属性从上到下逐渐增强。参考答案：×4.碱金属元素从上到下，其金属性逐渐增强。参考答案：√5.元素周期表中，位于金属和非金属分界线附近的元素通常具有半导体性质。参考答案：√6.氧族元素从上到下，其氢化物稳定性逐渐增强。参考答案：×7.元素周期表中，同一周期中，从左到右，元素的第一电离能逐渐增大。参考答案：√8.卤素的原子半径从上到下逐渐增大。参考答案：√9.碱金属元素从上到下，其原子半径逐渐减小。参考答案：×10.元素周期律的发现，揭示了元素性质变化的偶然规律。参考答案：×四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.简述元素周期律的定义及其意义。参考答案：元素周期律是指元素的性质随着原子序数的递增而呈现周期性的变化规律。其意义在于揭示了元素性质变化的内在规律，为化学学习和研究提供了科学依据，有助于预测元素的性质和发现新元素。2.解释为什么同一主族元素从上到下，原子半径逐渐增大。参考答案：同一主族元素从上到下，原子核外电子层数逐渐增多，电子层数越多，原子半径越大。3.说明为什么同一周期中，从左到右，元素的非金属性逐渐增强。参考答案：同一周期中，从左到右，原子核外电子排布逐渐向右填充，原子核对核外电子的吸引力逐渐增强，得电子能力逐渐增强，因此非金属性逐渐增强。4.比较碱金属和碱土金属的性质，并说明原因。参考答案：碱金属和碱土金属都属于金属，但碱土金属的金属性比碱金属弱，原因是碱土金属原子核外电子层数更多，失电子能力更弱。5.解释为什么卤素的非金属性从上到下逐渐减弱。参考答案：卤素的非金属性与其原子核对核外电子的吸引力有关，卤素的原子半径从上到下逐渐增大，原子核对核外电子的吸引力逐渐减弱，因此非金属性逐渐减弱。6.说明为什么氧族元素从上到下，其氢化物稳定性逐渐减弱。参考答案：氧族元素从上到下，原子半径逐渐增大，原子核对核外电子的吸引力逐渐减弱，因此其氢化物的稳定性逐渐减弱。7.解释为什么元素周期表中，位于金属和非金属分界线附近的元素通常具有半导体性质。参考答案：位于金属和非金属分界线附近的元素，既具有金属性又具有非金属性，其导电性能介于金属和非金属之间，因此具有半导体性质。8.简述元素周期律的发现过程及其重要意义。参考答案：元素周期律的发现过程是由门捷列夫在19世纪60年代提出的，他根据元素的原子量和性质，将元素分为若干族和周期，并预测了当时尚未发现的元素的性质。元素周期律的发现，揭示了元素性质变化的内在规律，为化学学习和研究提供了科学依据，有助于预测元素的性质和发现新元素。五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共24分）1.某元素X位于元素周期表中的第3周期第ⅠA族，元素Y位于元素周期表中的第3周期第ⅦA族，请比较X和Y的性质，并说明原因。参考答案：元素X位于第3周期第ⅠA族，是钠（Na），元素Y位于第3周期第ⅦA族，是氯（Cl）。钠是金属，氯是非金属，因此钠的金属性比氯强。原因是钠原子半径比氯原子半径大，钠原子核对核外电子的吸引力比氯原子核对核外电子的吸引力弱，因此钠更容易失电子。2.某元素Z位于元素周期表中的第4周期第Ⅷ族，请写出元素Z的原子核外电子排布式，并说明其性质。参考答案：元素Z位于第4周期第Ⅷ族，是铁（Fe），其原子核外电子排布式为[Ar]3d64s2。铁是过渡金属，具有不活泼的性质，但比碱金属和碱土金属活泼。3.比较氧（O）和硫（S）的性质，并说明原因。参考答案：氧和硫都属于氧族元素，但氧的非金属性比硫强。原因是氧原子半径比硫原子半径小，氧原子核对核外电子的吸引力比硫原子核对核外电子的吸引力强，因此氧更容易得电子。4.某元素W位于元素周期表中的第2周期第ⅥA族，请写出元素W的原子核外电子排布式，并说明其性质。参考答案：元素W位于第2周期第ⅥA族，是氧（O），其原子核外电子排布式为1s22s22p4。氧是非金属，具有强氧化性，容易与其他元素形成化合物。5.比较锂（Li）和钠（Na）的性质，并说明原因。参考答案：锂和钠都属于碱金属，但钠的金属性比锂强。原因是钠原子半径比锂原子半径大，钠原子核对核外电子的吸引力比锂原子核对核外电子的吸引力弱，因此钠更容易失电子。6.某元素M位于元素周期表中的第4周期第ⅠA族，请写出元素M的原子核外电子排布式，并说明其性质。参考答案：元素M位于第4周期第ⅠA族，是钾（K），其原子核外电子排布式为[Ar]4s1。钾是金属，具有强金属性，容易与其他元素形成化合物。7.比较氯（Cl）和溴（Br）的性质，并说明原因。参考答案：氯和溴都属于卤素，但氯的非金属性比溴强。原因是氯原子半径比溴原子半径小，氯原子核对核外电子的吸引力比溴原子核对核外电子的吸引力强，因此氯更容易得电子。8.某元素N位于元素周期表中的第3周期第Ⅷ族，请写出元素N的原子核外电子排布式，并说明其性质。参考答案：元素N位于第3周期第Ⅷ族，是镍（Ni），其原子核外电子排布式为[Ar]3d84s2。镍是过渡金属，具有不活泼的性质，但比碱金属和碱土金属活泼。【标准答案及解析】一、单项选择题1.B解析：同一主族元素从上到下，原子核外电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，第一电离能逐渐减小，电负性逐渐减小，金属性逐渐增强。因此，第一电离能不会随着原子序数的增大而增强。2.D解析：同一周期中，从左到右，原子核外电子排布逐渐向右填充，原子核对核外电子的吸引力逐渐增强，非金属性逐渐增强，金属性逐渐减弱。因此，碱金属元素从上到下，其单质与水反应的剧烈程度逐渐增强。3.B解析：元素X位于元素周期表中的第4周期第Ⅷ族，是铁（Fe），其原子核外电子排布式为[Ar]3d64s2。4.A解析：第一电离能是指原子失去一个电子形成阳离子时所需的能量，原子半径越小，原子核对核外电子的吸引力越强，第一电离能越大。因此，Na的第一电离能最小。5.C解析：位于金属和非金属分界线附近的元素通常具有金属性和非金属性，例如硅（Si）既具有金属性又具有非金属性。6.D解析：卤素的非金属性从上到下逐渐减弱，氢化物稳定性从上到下逐渐减弱。7.B解析：电负性是指原子对核外电子的吸引力，F的电负性最大。8.A解析：同一周期中，从左到右，原子核外电子排布逐渐向右填充，原子核对核外电子的吸引力逐渐增强，原子半径逐渐减小。9.A解析：碱金属元素从上到下，其金属性逐渐增强，单质与水反应的剧烈程度逐渐增强。10.C解析：氧族元素从上到下，其氢化物稳定性逐渐减弱。二、填空题1.增大，减小解析：同一主族元素从上到下，原子核外电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，第一电离能逐渐减小。2.周期性解析：元素周期律是指元素的性质随着原子序数的递增而呈现周期性的变化规律。3.金属性，非金属性解析：位于金属和非金属分界线附近的元素通常具有金属性和非金属性。4.淡黄色，黄绿色，红棕色，紫黑色解析：卤素单质的颜色从上到下逐渐加深，依次为F2（淡黄色）、Cl2（黄绿色）、Br2（红棕色）、I2（紫黑色）。5.增大，增强解析：碱金属元素从上到下，原子核外电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，失电子能力逐渐增强。6.向右填充，增强解析：同一周期中，从左到右，原子核外电子排布逐渐向右填充，原子核对核外电子的吸引力逐渐增强，得电子能力逐渐增强。7.氧，O2解析：氧族元素中，最活泼的非金属元素是氧，其单质是O2。8.碱金属，增强解析：元素周期表中，位于第ⅠA族的元素都是碱金属，其单质与水反应的剧烈程度从上到下逐渐增强。9.过渡金属，不活泼解析：元素周期表中，位于第Ⅷ族的元素都是过渡金属，其性质具有不活泼性。10.内在，科学依据解析：元素周期律的发现，揭示了元素性质变化的内在规律，为化学学习和研究提供了科学依据。三、判断题1.×解析：同一主族元素从上到下，原子核外电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大。2.√解析：同一周期中，从左到右，原子核外电子排布逐渐向右填充，原子核对核外电子的吸引力逐渐增强，非金属性逐渐增强。3.×解析：卤素的非金属性从上到下逐渐减弱。4.√解析：碱金属元素从上到下，原子核外电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，原子核对核外电子的吸引力逐渐减弱，失电子能力逐渐增强，因此金属性逐渐增强。5.√解析：位于金属和非金属分界线附近的元素通常具有半导体性质。6.×解析：氧族元素从上到下，原子核外电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，原子核对核外电子的吸引力逐渐减弱，得电子能力逐渐减弱，因此其氢化物稳定性逐渐减弱。7.√解析：同一周期中，从左到右，原子核外电子排布逐渐向右填充，原子核对核外电子的吸引力逐渐增强，第一电离能逐渐增大。8.√解析：卤素的原子半径从上到下逐渐增大。9.×解析：碱金属元素从上到下，原子核外电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大。10.×解析：元素周期律的发现，揭示了元素性质变化的内在规律，为化学学习和研究提供了科学依据。四、简答题1.参考答案：元素周期律是指元素的性质随着原子序数的递增而呈现周期性的变化规律。其意义在于揭示了元素性质变化的内在规律，为化学学习和研究提供了科学依据，有助于预测元素的性质和发现新元素。解析：元素周期律是化学学科的重要规律之一，它揭示了元素性质变化的内在规律，为化学学习和研究提供了科学依据。通过元素周期律，我们可以预测元素的性质和发现新元素。2.参考答案：同一主族元素从上到下，原子核外电子层数逐渐增多，电子层数越多，原子半径越大。解析：原子半径是指原子的大小，原子半径的大小与原子核外电子层数有关。同一主族元素从上到下，原子核外电子层数逐渐增多，因此原子半径逐渐增大。3.参考答案：同一周期中，从左到右，原子核外电子排布逐渐向右填充，原子核对核外电子的吸引力逐渐增强，得电子能力逐渐增强，因此非金属性逐渐增强。解析：同一周期中，从左到右，原子核外电子排布逐渐向右填充，原子核对核外电子的吸引力逐渐增强，得电子能力逐渐增强，因此非金属性逐渐增强。4.参考答案：碱金属和碱土金属都属于金属，但碱土金属的金属性比碱金属弱，原因是碱土金属原子核外电子层数更多，失电子能力更弱。解析：碱金属和碱土金属都属于金属，但碱土金属的金属性比碱金属弱，原因是碱土金属原子核外电子层数更多，失电子能力更弱。5.参考答案：卤素的非金属性与其原子核对核外电子的吸引力有关，卤素的原子半径从上到下逐渐增大，原子核对核外电子的吸引力逐渐减弱，因此非金属性逐渐减弱。解析：卤素的非金属性与其原子核对核外电子的吸引力有关，卤素的原子半径从上到下逐渐增大，原子核对核外电子的吸引力逐渐减弱，因此非金属性逐渐减弱。6.参考答案：氧族元素从上到下，原子半径逐渐增大，原子核对核外电子的吸引力逐渐减弱，因此其氢化物的稳定性逐渐减弱。解析：氧族元素从上到下，原子半径逐渐增大，原子核对核外电子的吸引力逐渐减弱，因此其氢化物的稳定性逐渐减弱。7.参考答案：位于金属和非金属分界线附近的元素，既具有金属性又具有非金属性，其导电性能介于金属和非金属之间，因此具有半导体性质。解析：位于金属和非金属分界线附近的元素，既具有金属性又具有非金属性，其导电性能介于金属和非金属之间，因此具有半导体性质。8.参考答案：元素周期律的发现过程是由门捷列夫在19世纪60年代提出的，他根据元素的原子量和性质，将元素分为若干族和周期，并预测了当时尚未发现的元素的性质。元素周期律的发现，揭示了元素性质变化的内在规律，为化学学习和研究提供了科学依据，有助于预测元素的性质和发现新元素。解析：元素周期律的发现过程是由门捷列夫在19世纪60年代提出的，他根据元素的原子量和性质，将元素分为若干族和周期，并预测了当时尚未发现的元素的性质。元素周期律的发现，揭示了元素性质变化的内在规律，为化学学习和研究提供了科学依据，有助于预测元素的性质和发现新元素。五、应用题1.参考答案：元素X位于第3周期第ⅠA族，是钠（Na），元素Y位于第3周期第ⅦA族，是氯（Cl）。钠是金属，氯是非金属，因此钠的金属性比氯强。原因是钠原子半径比氯原子半径大，钠原子核对核外电子的吸引力比氯原子核对核外电子的吸引力弱，因此钠更容易失电子。解析：钠和氯都属于第3周期元素，但钠是金属，氯是非金属。钠的金属性比氯强，原因是钠原子半径比氯原子半径大，钠原子核对核外电子的吸引力比氯原子核对核外电子的吸引力弱，因此钠更容易失电子。2.参考答案：元素Z位于第4周期第Ⅷ族，是铁（Fe），其原子核外电子排布式为[Ar]3d64s2。铁是过渡金属，具有不活泼的性质，但比碱金属和碱土金属活泼。解析：铁是过渡金属，位于第4周期第Ⅷ族，其原子核外电子排布式为[Ar]3d64s2。铁具有不活泼的性质，但比碱金属和碱土金属活泼。3.参考答案：氧和硫都属于氧族元素，但氧的非金属性比硫强。原因是氧原子半径比硫原子半径小，氧原子核对核外电子的吸引力比硫原子核对核