2026年北京市人教版高中化学第4章元素周期律习题

2026年北京市人教版高中化学第4章元素周期律习题一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.在元素周期表中，同一主族元素从上到下，下列性质中不会随着原子序数的增大而增强的是（）A.原子半径B.第一电离能C.电负性D.金属性参考答案：B2.下列关于元素周期律的说法中，正确的是（）A.同一周期中，从左到右，元素的非金属性逐渐增强，因此F的非金属性比Cl强B.同一主族中，从上到下，元素的金属性逐渐增强，因此Cs的金属性比Li强C.元素的原子半径越大，其第一电离能一定越小D.元素的电负性越大，其非金属性一定越强参考答案：B3.下列元素中，第一电离能最小的是（）A.NaB.MgC.AlD.Si参考答案：A4.下列关于元素周期律的描述中，错误的是（）A.同一周期中，从左到右，元素的最高正化合价逐渐升高B.同一主族中，从上到下，元素的最高正化合价逐渐降低C.O、F元素没有正化合价D.Cl元素的最高正化合价为+7参考答案：B5.下列关于元素周期律的应用中，错误的是（）A.根据元素周期律，可以预测未知元素的性质B.根据元素周期律，可以解释为什么Na比Mg更易失电子C.根据元素周期律，可以解释为什么Cl比F更易得电子D.根据元素周期律，可以解释为什么HCl比HF的酸性更强参考答案：D6.下列关于元素周期律的描述中，正确的是（）A.同一周期中，从左到右，元素的非金属性逐渐增强，因此O的非金属性比N强B.同一主族中，从上到下，元素的金属性逐渐增强，因此K的金属性比Na强C.元素的原子半径越大，其第一电离能一定越小D.元素的电负性越大，其非金属性一定越强参考答案：B7.下列关于元素周期律的描述中，错误的是（）A.同一周期中，从左到右，元素的最高正化合价逐渐升高B.同一主族中，从上到下，元素的最高正化合价逐渐降低C.O、F元素没有正化合价D.Cl元素的最高正化合价为+7参考答案：B8.下列关于元素周期律的应用中，错误的是（）A.根据元素周期律，可以预测未知元素的性质B.根据元素周期律，可以解释为什么Na比Mg更易失电子C.根据元素周期律，可以解释为什么Cl比F更易得电子D.根据元素周期律，可以解释为什么HCl比HF的酸性更强参考答案：D9.下列关于元素周期律的描述中，正确的是（）A.同一周期中，从左到右，元素的非金属性逐渐增强，因此O的非金属性比N强B.同一主族中，从上到下，元素的金属性逐渐增强，因此K的金属性比Na强C.元素的原子半径越大，其第一电离能一定越小D.元素的电负性越大，其非金属性一定越强参考答案：B10.下列关于元素周期律的描述中，错误的是（）A.同一周期中，从左到右，元素的最高正化合价逐渐升高B.同一主族中，从上到下，元素的最高正化合价逐渐降低C.O、F元素没有正化合价D.Cl元素的最高正化合价为+7参考答案：B二、填空题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.在元素周期表中，同一主族元素从上到下，原子半径逐渐________，第一电离能逐渐________。参考答案：增大，减小2.在元素周期表中，同一周期中，从左到右，元素的金属性逐渐________，非金属性逐渐________。参考答案：减弱，增强3.元素周期律是指________的周期性变化规律。参考答案：元素的性质4.元素周期表中，第ⅠA族元素从上到下，金属性逐渐________，因此Cs比Li更易失电子。参考答案：增强5.元素周期表中，第ⅦA族元素从上到下，非金属性逐渐________，因此F比Cl更易得电子。参考答案：减弱6.元素周期表中，第ⅠA族元素从上到下，原子半径逐渐________，因此Cs的原子半径比Li大。参考答案：增大7.元素周期表中，第ⅦA族元素从上到下，第一电离能逐渐________，因此Cl的第一电离能比F小。参考答案：减小8.元素周期表中，第ⅠA族元素从上到下，最高正化合价逐渐________，因此Cs的最高正化合价比Li高。参考答案：不变9.元素周期表中，第ⅦA族元素从上到下，最高正化合价逐渐________，因此Cl的最高正化合价比F高。参考答案：不变10.元素周期表中，第ⅠA族元素从上到下，非金属性逐渐________，因此Cs的非金属性比Li弱。参考答案：减弱三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.同一周期中，从左到右，元素的非金属性逐渐增强，因此O的非金属性比N强。（）参考答案：正确2.同一主族中，从上到下，元素的金属性逐渐增强，因此K的金属性比Na强。（）参考答案：正确3.元素的原子半径越大，其第一电离能一定越小。（）参考答案：错误4.元素的电负性越大，其非金属性一定越强。（）参考答案：正确5.同一周期中，从左到右，元素的最高正化合价逐渐升高。（）参考答案：正确6.同一主族中，从上到下，元素的最高正化合价逐渐降低。（）参考答案：错误7.O、F元素没有正化合价。（）参考答案：正确8.Cl元素的最高正化合价为+7。（）参考答案：正确9.根据元素周期律，可以解释为什么Na比Mg更易失电子。（）参考答案：正确10.根据元素周期律，可以解释为什么HCl比HF的酸性更强。（）参考答案：错误四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.简述元素周期律的定义及其意义。参考答案：元素周期律是指元素的性质随着原子序数的增加而呈周期性变化的规律。其意义在于可以预测未知元素的性质，解释元素的性质变化规律，指导化学研究和元素的应用。2.简述同一周期中，从左到右，元素的金属性和非金属性的变化规律。参考答案：同一周期中，从左到右，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。这是因为随着原子序数的增加，原子核对外层电子的吸引力增强，导致原子半径减小，第一电离能增大，金属性减弱；同时，原子半径减小，原子核对核外电子的吸引力增强，非金属性增强。3.简述同一主族中，从上到下，元素的金属性和非金属性的变化规律。参考答案：同一主族中，从上到下，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。这是因为随着原子序数的增加，原子半径增大，原子核对核外电子的吸引力减弱，导致原子失电子的能力增强，金属性增强；同时，原子半径增大，原子核对核外电子的吸引力减弱，得电子的能力减弱，非金属性减弱。4.简述元素周期律的应用。参考答案：元素周期律的应用包括预测未知元素的性质，解释元素的性质变化规律，指导化学研究和元素的应用。例如，可以根据元素周期律预测新元素的性质，解释为什么某些元素具有特定的化学性质，指导元素在工业、农业、医药等领域的应用。5.简述元素周期律的发现过程及其意义。参考答案：元素周期律的发现过程是由门捷列夫在19世纪60年代提出的，他根据元素的原子量和性质，将元素排列成周期表，发现了元素性质的周期性变化规律。元素周期律的发现意义在于揭示了元素性质的内在联系，为化学研究提供了重要的理论指导，推动了化学的发展。6.简述元素周期律的局限性。参考答案：元素周期律的局限性在于它只能解释一部分元素的性质变化规律，对于一些特殊的元素性质，如过渡金属的性质，元素周期律的解释力有限。此外，元素周期律的发现是基于当时的实验数据，随着科学的发展，一些新的元素和性质被发现，需要对元素周期律进行修正和完善。7.简述元素周期律与化学键的关系。参考答案：元素周期律与化学键的关系在于元素的性质变化规律与化学键的形成和断裂密切相关。例如，元素的金属性和非金属性决定了化学键的类型，金属性强的元素倾向于形成金属键，非金属性强的元素倾向于形成共价键。元素周期律可以解释化学键的形成和断裂规律，指导化学键的研究和应用。8.简述元素周期律与化学反应的关系。参考答案：元素周期律与化学反应的关系在于元素的性质变化规律决定了化学反应的类型和方向。例如，金属性强的元素倾向于发生氧化反应，非金属性强的元素倾向于发生还原反应。元素周期律可以解释化学反应的规律，指导化学反应的研究和应用。五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共24分）1.根据元素周期律，解释为什么Na比Mg更易失电子。参考答案：Na和Mg位于同一周期，从左到右，原子序数逐渐增大，原子半径逐渐减小，原子核对核外电子的吸引力逐渐增强。Na的原子序数为11，Mg的原子序数为12，Na的原子半径比Mg大，原子核对核外电子的吸引力比Mg弱，因此Na比Mg更易失电子。2.根据元素周期律，解释为什么Cl比F更易得电子。参考答案：Cl和F位于同一主族，从上到下，原子序数逐渐增大，原子半径逐渐增大，原子核对核外电子的吸引力逐渐减弱。Cl的原子序数为17，F的原子序数为9，Cl的原子半径比F大，原子核对核外电子的吸引力比F弱，因此Cl比F更易得电子。3.根据元素周期律，解释为什么HCl比HF的酸性更强。参考答案：HCl和HF都是卤化氢，但HCl的酸性比HF强。这是因为Cl的电负性比F小，H-Cl键的极性比H-F键的极性弱，HCl分子更容易解离出H+，因此HCl的酸性比HF强。4.根据元素周期律，解释为什么NaOH比Mg(OH)2的碱性更强。参考答案：NaOH和Mg(OH)2都是碱，但NaOH的碱性比Mg(OH)2强。这是因为Na的金属性比Mg强，NaOH分子中的OH-更容易接受H+，因此NaOH的碱性比Mg(OH)2强。5.根据元素周期律，解释为什么NaCl比MgCl2的熔点更高。参考答案：NaCl和MgCl2都是离子化合物，但NaCl的熔点比MgCl2高。这是因为Na+的半径比Mg2+大，Na+和Cl-之间的离子键比Mg2+和Cl-之间的离子键弱，因此NaCl的熔点比MgCl2高。6.根据元素周期律，解释为什么CO2比SiO2的熔点更低。参考答案：CO2和SiO2都是共价化合物，但CO2的熔点比SiO2低。这是因为CO2分子是线性分子，分子间作用力较弱，而SiO2是网络共价化合物，分子间作用力较强，因此CO2的熔点比SiO2低。7.根据元素周期律，解释为什么Na2O比MgO的熔点更低。参考答案：Na2O和MgO都是离子化合物，但Na2O的熔点比MgO低。这是因为Na+的半径比Mg2+大，Na+和O2-之间的离子键比Mg2+和O2-之间的离子键弱，因此Na2O的熔点比MgO低。8.根据元素周期律，解释为什么H2O比H2S的沸点更高。参考答案：H2O和H2S都是分子化合物，但H2O的沸点比H2S高。这是因为O的电负性比S大，H2O分子间的氢键比H2S分子间的分子间作用力强，因此H2O的沸点比H2S高。【标准答案及解析】一、单项选择题1.B解析：同一周期中，从左到右，元素的非金属性逐渐增强，因此F的非金属性比Cl强，但第一电离能逐渐增大，因此B选项错误。2.B解析：同一主族中，从上到下，元素的金属性逐渐增强，因此Cs的金属性比Li强，A、C、D选项均正确，B选项错误。3.A解析：Na位于第ⅠA族，其原子序数为11，原子半径较大，第一电离能最小，因此A选项正确。4.B解析：同一主族中，从上到下，元素的最高正化合价逐渐降低，因此B选项错误。5.D解析：HCl的酸性比HF弱，因此D选项错误。6.B解析：同一主族中，从上到下，元素的金属性逐渐增强，因此K的金属性比Na强，A、C、D选项均正确，B选项错误。7.B解析：同一主族中，从上到下，元素的最高正化合价逐渐降低，因此B选项错误。8.D解析：HCl的酸性比HF弱，因此D选项错误。9.B解析：同一主族中，从上到下，元素的金属性逐渐增强，因此K的金属性比Na强，A、C、D选项均正确，B选项错误。10.B解析：同一主族中，从上到下，元素的最高正化合价逐渐降低，因此B选项错误。二、填空题1.增大，减小解析：同一主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，第一电离能逐渐减小。2.减弱，增强解析：同一周期中，从左到右，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。3.元素的性质解析：元素周期律是指元素的性质随着原子序数的增加而呈周期性变化的规律。4.增强解析：同一主族元素从上到下，金属性逐渐增强，因此Cs比Li更易失电子。5.减弱解析：同一主族元素从上到下，非金属性逐渐减弱，因此F比Cl更易得电子。6.增大解析：同一主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，因此Cs的原子半径比Li大。7.减小解析：同一主族元素从上到下，第一电离能逐渐减小，因此Cl的第一电离能比F小。8.不变解析：同一主族元素从上到下，最高正化合价不变，因此Cs的最高正化合价比Li高。9.不变解析：同一主族元素从上到下，最高正化合价不变，因此Cl的最高正化合价比F高。10.减弱解析：同一主族元素从上到下，非金属性逐渐减弱，因此Cs的非金属性比Li弱。三、判断题1.正确解析：同一周期中，从左到右，元素的非金属性逐渐增强，因此O的非金属性比N强。2.正确解析：同一主族中，从上到下，元素的金属性逐渐增强，因此K的金属性比Na强。3.错误解析：元素的原子半径越大，其第一电离能不一定越小，例如Na的第一电离能比Mg小，但原子半径比Mg大。4.正确解析：元素的电负性越大，其非金属性一定越强。5.正确解析：同一周期中，从左到右，元素的最高正化合价逐渐升高。6.错误解析：同一主族中，从上到下，元素的最高正化合价不变，例如F和Cl的最高正化合价均为-1。7.正确解析：O、F元素没有正化合价。8.正确解析：Cl元素的最高正化合价为+7。9.正确解析：Na的金属性比Mg强，因此Na比Mg更易失电子。10.错误解析：HCl的酸性比HF弱，因此HCl比HF的酸性更强。四、简答题1.参考答案：元素周期律是指元素的性质随着原子序数的增加而呈周期性变化的规律。其意义在于可以预测未知元素的性质，解释元素的性质变化规律，指导化学研究和元素的应用。2.参考答案：同一周期中，从左到右，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。这是因为随着原子序数的增加，原子核对外层电子的吸引力增强，导致原子半径减小，第一电离能增大，金属性减弱；同时，原子半径减小，原子核对核外电子的吸引力增强，非金属性增强。3.参考答案：同一主族中，从上到下，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。这是因为随着原子序数的增加，原子半径增大，原子核对核外电子的吸引力减弱，导致原子失电子的能力增强，金属性增强；同时，原子半径增大，原子核对核外电子的吸引力减弱，得电子的能力减弱，非金属性减弱。4.参考答案：元素周期律的应用包括预测未知元素的性质，解释元素的性质变化规律，指导化学研究和元素的应用。例如，可以根据元素周期律预测新元素的性质，解释为什么某些元素具有特定的化学性质，指导元素在工业、农业、医药等领域的应用。5.参考答案：元素周期律的发现过程是由门捷列夫在19世纪60年代提出的，他根据元素的原子量和性质，将元素排列成周期表，发现了元素性质的周期性变化规律。元素周期律的发现意义在于揭示了元素性质的内在联系，为化学研究提供了重要的理论指导，推动了化学的发展。6.参考答案：元素周期律的局限性在于它只能解释一部分元素的性质变化规律，对于一些特殊的元素性质，如过渡金属的性质，元素周期律的解释力有限。此外，元素周期律的发现是基于当时的实验数据，随着科学的发展，一些新的元素和性质被发现，需要对元素周期律进行修正和完善。7.参考答案：元素周期律与化学键的关系在于元素的性质变化规律与化学键的形成和断裂密切相关。例如，元素的金属性和非金属性决定了化学键的类型，金属性强的元素倾向于形成金属键，非金属性强的元素倾向于形成共价键。元素周期律可以解释化学键的形成和断裂规律，指导化学键的研究和应用。8.参考答案：元素周期律与化学反应的关系在于元素的性质变化规律决定了化学反应的类型和方向。例如，金属性强的元素倾向于发生氧化反应，非金属性强的元素倾向于发生还原反应。元素周期律可以解释化学反应的规律，指导化学反应的研究和应用。五、应用题1.参考答案：Na和Mg位于同一周期，从左到右，原