2026年黑龙江省部编版高中化学高二上册第4章知识点巩固习题

2026年黑龙江省部编版高中化学高二上册第4章知识点巩固习题一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.在第4章《化学平衡》的学习中，关于化学平衡状态的特征，下列说法正确的是（）A.化学平衡状态下，正逆反应速率相等且均为零B.化学平衡状态下，各物质的浓度保持不变，但分子数可能变化C.化学平衡状态是可逆反应进行的最终结果，不可逆反应没有平衡状态D.改变温度或压强，化学平衡状态一定会发生移动参考答案：B解析：化学平衡状态的特征是正逆反应速率相等但不为零，各物质的浓度保持不变，但分子数可能变化。选项A错误，正逆反应速率相等但不为零；选项C错误，可逆反应和不可逆反应都有平衡状态的概念；选项D错误，改变温度或压强，化学平衡状态不一定发生移动，如反应前后气体体积不变时压强变化不影响平衡。2.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒容条件下，下列措施能增大SO₃浓度的是（）A.向体系中充入惰性气体氩气B.缩小容器体积C.升高温度D.使用催化剂参考答案：B解析：恒温恒容条件下，充入惰性气体氩气不改变各气体分压，平衡不移动；缩小容器体积增大压强，平衡向气体分子数减少的方向移动，即正向移动，SO₃浓度增大；升高温度对放热反应（正向）不利，平衡逆向移动；催化剂只改变反应速率，不改变平衡。3.在LeChatelier原理的应用中，对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，下列说法错误的是（）A.加压能提高氨气的产率B.降低温度能提高氨气的产率C.及时分离出氨气能提高平衡转化率D.使用催化剂能提高平衡转化率参考答案：D解析：加压平衡向气体分子数减少的方向移动，正向移动提高氨气产率；降低温度对放热反应（正向）有利，提高氨气产率；及时分离出氨气使平衡正向移动，提高转化率；催化剂不改变平衡转化率，只改变反应速率。4.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，在恒温条件下，下列描述正确的是（）A.正反应是熵减反应，逆反应是熵增反应B.正反应是放热反应，逆反应是吸热反应C.升高温度平衡常数增大D.增大压强平衡常数不变参考答案：D解析：正反应是熵减反应，逆反应是熵增反应；正反应是放热反应，逆反应是吸热反应；升高温度平衡常数减小；平衡常数只与温度有关，与压强无关。5.在化学平衡的计算中，已知反应2A(g)⇌B(g)，起始浓度A为0.4mol/L，平衡浓度为A为0.2mol/L，则平衡常数K为（）A.0.5B.1C.2D.4参考答案：C解析：起始浓度A为0.4mol/L，平衡浓度为A为0.2mol/L，消耗0.2mol/L，则B生成0.1mol/L，平衡浓度A为0.2mol/L，B为0.1mol/L，C为0.1mol/L，K=[B]/[A]²=0.1/(0.2)²=2。6.对于反应CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g)，在恒温恒压条件下，下列说法正确的是（）A.正反应是熵增反应B.平衡常数只与温度有关C.增大H₂O浓度平衡一定正向移动D.使用催化剂能提高平衡转化率参考答案：B解析：正反应是熵增反应；平衡常数只与温度有关；增大H₂O浓度平衡正向移动；催化剂不改变平衡转化率。7.在化学平衡的实验探究中，下列操作不能证明化学平衡状态已达到的是（）A.混合气体颜色不再变化B.气体密度不再变化C.混合气体平均相对分子质量不再变化D.混合气体总压强不再变化参考答案：B解析：化学平衡状态的特征是各物理量不再变化，A、C、D均能证明平衡；气体密度与分子数有关，平衡时分子数不变，但分子质量可能变化，不能证明平衡。8.对于反应2SO₃(g)⇌2SO₂(g)+O₂(g)，在恒温恒容条件下，下列说法正确的是（）A.升高温度平衡常数增大B.充入氩气平衡常数不变C.平衡时SO₂和O₂的浓度之比为2:1D.增大压强平衡正向移动参考答案：C解析：升高温度平衡常数减小；充入氩气平衡常数不变；平衡时浓度之比等于化学计量数之比；增大压强平衡逆向移动。9.在化学平衡的图像分析中，下列图像能正确表示反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)随时间变化的曲线是（）（注：图像选项省略，实际考试需提供图像）A.正反应速率随时间变化的曲线B.逆反应速率随时间变化的曲线C.SO₃浓度随时间变化的曲线D.SO₂浓度随时间变化的曲线参考答案：C解析：化学平衡过程中，SO₃浓度随时间先增大后不变，其他选项不符合平衡特征。10.对于反应2NO(g)+O₂(g)⇌2NO₂(g)，在恒温恒容条件下，下列措施能提高NO转化率的是（）A.降低温度B.增大O₂浓度C.使用催化剂D.缩小容器体积参考答案：B解析：降低温度对正向反应不利；增大O₂浓度平衡正向移动；催化剂不改变平衡转化率；缩小容器体积对平衡无影响。二、填空题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.化学平衡状态的特征是______、______，且正逆反应速率______。参考答案：各物质浓度保持不变、各物质百分含量保持不变、相等2.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒压条件下，升高温度平衡常数______，原因是______。参考答案：减小、该反应是放热反应3.LeChatelier原理的适用条件是______、______、______。参考答案：可逆反应、改变条件、平衡发生移动4.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，在恒温恒容条件下，增大压强平衡______，原因是______。参考答案：正向移动、该反应正向气体分子数减少5.化学平衡常数K的表达式为______，其值越大表示______。参考答案：K=[产物]幂次方/【反应物】幂次方、平衡时产物浓度相对较高6.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，正反应是______反应，逆反应是______反应。参考答案：熵减、熵增7.在化学平衡的计算中，已知反应2A(g)+B(g)⇌2C(g)，起始浓度A为0.6mol/L，B为0.4mol/L，平衡浓度为C为0.2mol/L，则平衡常数K为______。参考答案：18.对于反应CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g)，在恒温恒压条件下，平衡常数K的表达式为______。参考答案：K=[CO₂][H₂]/[CO][H₂O]9.在化学平衡的实验探究中，下列现象能证明化学平衡状态已达到的是______、______。参考答案：混合气体颜色不再变化、混合气体密度不再变化10.对于反应2SO₃(g)⇌2SO₂(g)+O₂(g)，在恒温恒容条件下，增大压强平衡______，原因是______。参考答案：逆向移动、该反应逆向气体分子数增加三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.化学平衡状态是可逆反应进行的最终结果，不可逆反应没有平衡状态。（）参考答案：×解析：所有反应都有平衡状态，可逆反应和不可逆反应都有平衡状态的概念。2.化学平衡常数K只与温度有关，与压强无关。（）参考答案：√解析：平衡常数只与温度有关，与压强无关。3.对于放热反应，升高温度平衡一定逆向移动。（）参考答案：√解析：升高温度平衡向吸热方向移动，放热反应逆向移动。4.使用催化剂能提高平衡转化率。（）参考答案：×解析：催化剂只改变反应速率，不改变平衡转化率。5.化学平衡状态下，正逆反应速率相等且均为零。（）参考答案：×解析：化学平衡状态下，正逆反应速率相等但不为零。6.增大反应物浓度平衡一定正向移动。（）参考答案：√解析：增大反应物浓度平衡向正向移动。7.化学平衡常数K的表达式为K=[反应物]/[产物]。（）参考答案：×解析：平衡常数表达式为K=[产物]幂次方/【反应物】幂次方。8.化学平衡状态下，各物质的浓度保持不变。（）参考答案：√解析：化学平衡状态下，各物质的浓度保持不变。9.降低温度平衡常数一定增大。（）参考答案：√解析：降低温度平衡常数增大。10.化学平衡状态下，混合气体的平均相对分子质量不再变化。（）参考答案：√解析：化学平衡状态下，各物质浓度不变，平均相对分子质量不变。四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.简述化学平衡状态的特征。参考答案：化学平衡状态的特征是各物质浓度保持不变、各物质百分含量保持不变、正逆反应速率相等但不为零、混合气体的平均相对分子质量保持不变。2.LeChatelier原理的适用条件是什么？参考答案：LeChatelier原理的适用条件是可逆反应、改变条件、平衡发生移动。3.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒容条件下，下列措施能提高SO₃浓度的是哪些？参考答案：增大O₂浓度、增大压强、及时分离出SO₃。4.化学平衡常数K的表达式是什么？其值越大表示什么？参考答案：K=[产物]幂次方/【反应物】幂次方，其值越大表示平衡时产物浓度相对较高。5.在化学平衡的实验探究中，如何判断化学平衡状态已达到？参考答案：通过观察混合气体颜色不再变化、密度不再变化、平均相对分子质量不再变化等来判断。6.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，正反应和逆反应的熵变分别是多少？参考答案：正反应是熵减反应，逆反应是熵增反应。7.在化学平衡的计算中，如何根据起始浓度和平衡浓度计算平衡常数？参考答案：根据化学平衡三段式列式计算各物质平衡浓度，代入平衡常数表达式计算。8.对于反应CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g)，在恒温恒压条件下，如何提高CO转化率？参考答案：增大H₂O浓度、降低温度、及时分离出CO₂或H₂。五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共24分）1.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒压条件下，起始浓度SO₂为0.6mol/L，O₂为0.4mol/L，平衡浓度为SO₃为0.2mol/L，求平衡常数K。参考答案：三段式：SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)起始：0.60.40变化：-0.2-0.1+0.2平衡：0.40.30.2K=[SO₃]²/[SO₂]²[O₂]=(0.2)²/(0.4)²(0.3)=12.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，在恒温恒容条件下，起始浓度N₂为0.4mol/L，H₂为0.6mol/L，平衡浓度为NH₃为0.2mol/L，求平衡常数K。参考答案：三段式：N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)起始：0.40.60变化：-0.1-0.3+0.2平衡：0.30.30.2K=[NH₃]²/[N₂][H₂]³=(0.2)²/(0.3)(0.3)³=0.04/0.0267≈1.493.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，在恒温恒容条件下，起始浓度NO₂为0.6mol/L，平衡浓度为N₂O₄为0.2mol/L，求平衡常数K。参考答案：三段式：2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)起始：0.60变化：-0.4+0.2平衡：0.20.2K=[N₂O₄]/[NO₂]²=0.2/(0.2)²=54.对于反应CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g)，在恒温恒压条件下，起始浓度CO为0.4mol/L，H₂O为0.6mol/L，平衡浓度为CO₂为0.2mol/L，求平衡常数K。参考答案：三段式：CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g)起始：0.40.600变化：-0.2-0.2+0.2+0.2平衡：0.20.40.20.2K=[CO₂][H₂]/[CO][H₂O]=(0.2)(0.2)/(0.2)(0.4)=0.04/0.08=0.55.对于反应2SO₃(g)⇌2SO₂(g)+O₂(g)，在恒温恒容条件下，起始浓度SO₃为0.6mol/L，平衡浓度为SO₂为0.2mol/L，求平衡常数K。参考答案：三段式：2SO₃(g)⇌2SO₂(g)+O₂(g)起始：0.600变化：-0.4+0.4+0.2平衡：0.20.40.2K=[SO₂]²[O₂]/[SO₃]²=(0.4)²(0.2)/(0.2)²=0.16/0.04=46.对于反应2NO(g)+O₂(g)⇌2NO₂(g)，在恒温恒压条件下，起始浓度NO为0.4mol/L，O₂为0.2mol/L，平衡浓度为NO₂为0.3mol/L，求平衡常数K。参考答案：三段式：2NO(g)+O₂(g)⇌2NO₂(g)起始：0.40.20变化：-0.3-0.15+0.3平衡：0.10.050.3K=[NO₂]²/[NO]²[O₂]=(0.3)²/(0.1)²(0.05)=0.09/0.005=187.对于反应2A(g)+B(g)⇌2C(g)，在恒温恒容条件下，起始浓度A为0.6mol/L，B为0.4mol/L，平衡浓度为C为0.2mol/L，求平衡常数K。参考答案：三段式：2A(g)+B(g)⇌2C(g)起始：0.60.40变化：-0.4-0.2+0.4平衡：0.20.20.4K=[C]²/[A]²[B]=(0.4)²/(0.2)²(0.2)=0.16/0.008=208.对于反应CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g)，在恒温恒压条件下，起始浓度CO为0.5mol/L，H₂O为0.5mol/L，平衡浓度为CO₂为0.2mol/L，求平衡常数K。参考答案：三段式：CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g)起始：0.50.500变化：-0.2-0.2+0.2+0.2平衡：0.30.30.20.2K=[CO₂][H₂]/[CO][H₂O]=(0.2)(0.2)/(0.3)(0.3)=0.04/0.09≈0.44【标准答案及解析】一、单项选择题1.B2.B3.A4.D5.C6.B7.B8.C9.C10.B二、填空题1.各物质浓度保持不变、各物质百分含量保持不变、相等2.减小、该反应是放热反应3.可逆反应、改变条件、平衡发生移动4.正向移动、该反应正向气体分子数减少5.K=[产物]幂次方/【反应物】幂次方、平衡时产物浓度相对较高6.熵减、熵增7.18.K=[CO₂][H₂]/[CO][H₂O]9.混合气体颜色不再变化、混合气体密度不再变化10.逆向移动、该反应逆向气体分子数增加三、判断题1.×2.√3.√4.×5.×6.√7.×8.√9.√10.√四、简答题1.化学平衡状态的特征是各物质浓度保持不变、各物质百分含量保持不变、正逆反应速率相等但不为零、混合气体的平均相对分子质量保持不变。2.LeChatelier原理的适用条件是可逆反应、改变条件、平衡发生移动。3.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒容条件下，下列措施能提高SO₃浓度的是增大O₂浓度、增大压强、及时分离出SO₃。4.化学平衡常数K的表达式为K=[产物]幂次方/【反应物】幂次方，其值越大表示平衡时产物浓度相对较高。5.在化学平衡的实验探究中，通过观察混合气体颜色不再变化、密度不再变化、平均相对分子质量不再变化等来判断。6.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，正反应是熵减反应，逆反应是熵增反应。7.在化学平衡的计算中，根据化学平衡三段式列式计算各物质平衡浓度，代入平衡常数表达式计算。8.对于反应CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g)，在恒温恒压条件下，如何提高CO转化率：增大H₂O浓度、降低温度、及时分离出CO₂或H₂。五、应用题1.K=12.K≈1.493.K=54.K=0.55.K=46.K=187.K=208.K≈0.44【解析】一、单项选择题1.化学平衡状态的特征是各物质浓度保持不变，但分子数可能变化，故B正确。2.恒温恒容条件下，增大压强平衡向气体分子数减少的方向移动，正向移动提高SO₃浓度，故B正确。3.LeChatelier原理的适用条件是可逆反应，故A正确。4.平衡常数只与温度有关，与压强无关，故D正确。5.根据化学平衡三段式计算，K=1。6.恒温恒压条件下，平衡常数只与温度有关，故B正确。7.混合气体密度与分子数有关，平衡时分子数不变，但分子质量可能变化，不能证明平衡，故B错误。8.恒温恒容条件下，增大压强平衡向气体分子数减少的方向移动，逆向移动，故C正确。9.化学平衡状态下，SO₃浓度随时间先增大后不变，故C正确。10.恒温恒压条件下，增大O₂浓度平衡正向移动，提高NO转化率，故B正确。二、填空题1.化学平衡状态的特征是各物质浓度保持不变、各物质百分含量保持不变、正逆反应速率相等但不为零。2.放热反应升高温度平衡常数减小。3.LeChatelier原理的适用条件是可逆反应、改变条件、平衡发生移动。4.恒温恒容条件下，增大压强平衡向气体分子数减少的方向移动，正向移动。5.化学平衡常数K的表达式为K=[产物]幂次方/【反应物】幂次方，其值越大表示平衡时产物浓度相对较高。6.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，正反应是熵减反应，逆反应是熵增反应。7.根据化学平衡三段式列式计算各物质平衡浓度，代入平衡常数表达式计算。8.恒温恒容条件下，增大压强平衡向气体分子数减少的方向移动，逆向移动。三、判断题1.所有反应都有平衡状态，可逆反应和不可逆反应都有平衡状态的概念，故×。2.平衡常数只与温度有关，与压强无关，故√。3.升高温度平衡向吸热方向移动，放热反应逆向移动，故√。4.催化剂只改变反应速率，不改变平衡转化率，故×。5.化学平衡状态下，正逆反应速率相等但不为零，故×。6.增大反应物浓度平衡一定正向移动，故√。7.平衡常数表达式为K=[产物]幂次方/【反应物】幂次方，故×。8.化学平衡状态下，各物质的浓度保持不变，故√。9.降低温度平衡常数增大，故√。10.化学平衡状态下，各物质浓度不变，平均相对分子质量不变，故√。四、简答题1.化学平衡状态的特征是各物质浓度保持不变、各物质百分含量保持不变、正逆反应速率相等但不为零、混合气体的平均相对分子质量保持不变。2.LeChatelier原理的适用条件是可逆反应、改变条件、平衡发生移动。3.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒容条件下，下列措施能提高SO₃浓度的是增大O₂浓度、增大压强、及时分离出SO₃。4.化学平衡常数K的表达式为K=[产物]幂次方/【反应物】幂次方，其值越大表示平衡时产物浓度相对较高。5.在化学平衡的实验探究中，通过观察混合气体颜色不再变化、密度不再变化、平均相对分子质量不再变化等来判断。6.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，正反应是熵减反应，逆反应是熵增反应。7.在化学平衡的计算中，根据化学平衡三段式列式计算各物质平衡浓度，代入平衡常数表达式计算。8.对于反应CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g)，在恒温恒压条件下，如何提高CO转化率：增大H₂O浓度、降低温度、及时分离出CO₂或H₂。五、应用题1.三段式：SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)起始：0.60.40变化：-0.2-0.1+0.2平衡：0.40.30.2K=[SO₃]²/[SO₂]²[O₂]=(0.2)²/(0.4)²(0.3)