江苏扬州市江都中学2026-2027学年上学期高三开学自主学习效果评估化学试题（含答案）

江苏扬州市江都中学2026-2027学年上学期高三开学自主学习效果评估化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列属于非金属元素的是A．铜 B．硫 C．银 D．锌2．以NaIO3为原料制备I2时发生反应：2NaIO3＋6NaHSO3=2NaI＋6NaHSO4。下列说法正确的是A．Na＋的结构示意图为 B．IO3−中I元素的化合价为＋6C．SO42−的空间构型为正四面体 D．H2SO3．下列实验中，所选装置或实验设计合理的是A．用图①所示装置可以趁热过滤提纯苯甲酸B．用图②所示装置可以用乙醇提取溴水中的溴C．用图③所示装置可以分离二氯甲烷和三氯甲烷的混合物D．用图④所示装置灼烧干海带4．铝土矿除主要成分Al2O3·nH2O外，还存在多种第三周期元素如Mg、S。下列说法正确的是A．半径：r(Al3＋)>r(Mg2＋) B．电离能：I1(Mg)>I1(Al)C．碱性：Al(OH)3>Mg(OH)2 D．热稳定性：H2S>H2O5．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A．NH3B．NH4C．N2D．N2阅读下列材料，完成下面小题：电池有铅蓄电池、燃料电池(如NO2−NH3电池)、锂离子电池、Mg一次氯酸盐电池等，它们可以将化学能转化为电能。NH3、CH4、NaBH4都可用作燃料电池的燃料。CH4的燃烧热为6．下列说法正确的是A．BH4B．SO4C．NH4+中的键角比D．HClO中心原子的轨道杂化类型为sp7．下列化学反应表示正确的是A．铅蓄电池的正极反应：PbB．电解饱和NaCl溶液：2C．表示CH4的燃烧热：CH4D．一定条件下NO2与NH38．下列物质结构与性质或物质性质与用途不具有对应关系的是A．H的电负性比B的大，NaBH4中HB．Li的原子半径比Na小，金属锂的熔点比钠的高C．NO2D．CH49．电解法制备Na2A．M为电源的负极B．阳极上的电极反应式为FeC．阴离子交换膜应能允许OH−通过而能阻止FeOD．理论上每转移0.1mole−10．物质Z是一种用于合成内分泌调节剂的药物中间体，其合成路线如下：下列说法正确的是A．X在浓硫酸催化下加热可发生消去反应B．用FeCl3C．Y在水中的溶解性比X在水中的溶解性好D．化合物Z中含有手性碳原子11．常温下，铜铁混合物(粉末状)能发生如图所示的转化关系。下列说法错误的是A．溶液h可能是盐酸B．向溶液b中通入过量气体e，空气中久置后可得沉淀gC．固体残渣中有铜，可能有铁D．溶液f中含有Cu12．常温下，向10 mL Ba(OH)2溶液中缓慢滴入0.01 mol⋅ LA．x=2 C．点c对应溶液中的水的电离程度最大 D．点d对应溶液中的c(13．恒压下，向某密闭容器中充入一定量的CH3OHg主反应：CH3OH副反应：CH3OH在不同温度下，反应达到平衡时，测得两种含碳产物的分布分数δδA．投料比x代表nB．曲线c代表乙酸的分布分数C．ΔH1D．L、M、N三点的平衡常数：K二、解答题14．从氧化锌烟尘(主要含ZnO、ZnS、FeOx、GeOx)中回收锌的部分流程如下(1)酸浸氧化。向氧化锌烟尘样品中加入一定量0.5mol·L-1H2SO4和MnO2。①此过程ZnS被转化为Zn2+和S，其离子方程式为___________。②元素浸出率与MnO2用量关系如图所示。随着MnO2添加量大于4％，铁元素浸出率趋势变化的可能原因是___________。③从氧化剂利用率角度分析，不用H2O2代替MnO2的理由是___________。(2)沉锗。若用H2L表示单宁酸，“沉锗”的反应原理可表示为Ge4++3H2L⇌H2GeL3↓+4H+。在加入单宁酸前，应调节溶液的最佳pH为2.5，原因是___________。(3)“沉锗”后的溶液经除杂浓缩可得ZnSO4溶液。①测定ZnSO4溶液的浓度。准确量取5.00mLZnSO4溶液，加水稀释至200mL；取50.00mL稀释后溶液，调节溶液的pH=10，用0.1000mol·L-1EDTA(Na2H2Y)标准溶液滴定至终点(滴定反应为Zn2++Y4-=ZnY2-)，平行滴定3次，平均消耗EDTA标准溶液25.00mL。计算ZnSO4溶液的物质的量浓度___________(写出计算过程)。②ZnSO4溶液经过惰性电极电解后，所得溶液可循环用于该流程中的___________步骤。15．化合物G是合成一种激酶抑制剂的中间体，其合成路线如下：(1)反应A→B涉及的反应物有；a．KOH溶液；b．盐酸；c．浓HNO3①加入反应物的正确顺序是：c、___________、___________(填字母)。②硝化反应的机理可表示为：HONO反应中浓硫酸的作用是___________。(2)C的分子式为C7H14(3)已知：−NH2+BrCN→−NH(4)写出同时满足下列条件的A的一种同分异构体的结构简式___________。碱性条件水解后酸化生成两种产物，产物之一能与FeCl3(5)写出以、为原料制备的合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂任用)_______。16．甲醇是重要的储氢燃料，二氧化碳加氢制甲醇，开启了绿色低碳的新时代。I．CO2与①C②C③C在P=4.0MPa、 T=250∘(1)ΔH3=(2)根据上图信息回答，CH3OH的产量(CH(3)在空速为10L⋅g-1(4)CO2和H2在催化剂作用下合成CH3OH的可能反应机理如图所示(图中吸附在催化剂表面的物种用“*”标注，能量数值表示该步基元反应的活化能)。CO*II．甲醇燃料电池主要有直接甲醇燃料电池和甲醇重整燃料电池(利用重整反应生成的H2(5)直接甲醇燃料电池负极电极反应式为______。(6)甲醇重整反应时，水醇比控制在1.2∼(7)甲醇重整时，温度过高甲醇会发生深度热裂解。为了提高甲醇重整固体氧化物燃料电池的余热利用率，可以将重整反应移到固体氧化物燃料电池负极室内发生，该做法的缺点是______。三、填空题17．水合肼(N2H4·H2O)在储氢领域有广阔的应用前景，其水溶液呈弱碱性。(1)N2H4分子有顺式、反式和交互式三种比较稳定的空间构型。下列结构能表示N2H4分子交互式的是________(填序号)A．

B．

C．(2)肼分解制氢的主要反应为N2H4=Δ催化(3)水合肼制氢过程中涉及肼在Ni-Pt催化剂表面分解，如图所示。①X的结构简式为________。②催化剂表面存在Ni和Pt两种活性位点，两种活性位点分别带不同电性的电荷。肼中的氢原子吸附于________(填“Ni”或“Pt”)活性位点，原因是______________。③已知：N-N键、N-H键的键能分别是286kJ·mol-1、360kJ·mol-1。肼在该催化剂表面反应断裂的化学键不是N-N键，而是N-H键，原因是______________。(4)催化剂存在下，不同浓度的N2H4·H2O分解时，测得n(N2)+n(H2)n(N2H4)《江苏扬州市江都中学2026-2027学年上学期高三开学自主学习效果评估化学试题》参考答案题号12345678910答案BCABCADDCB题号111213答案CDD1．B2．C3．A4．B5．C6．A7．D8．D9．C10．B11．C12．D13．D14．(1)MnO2+ZnS+4H+=Mn2++Zn2++S↓+2H2O随着MnO2添加量增大，更多的Fe(2)pH过大，易生成ZnOH2沉淀损失；pH过小，抑制H2GeL(3)2.00mol15．(1)ab促进NO2+的生成、吸收生成水(提供H+、避免HNO3浓度降低、促使平衡正向移动生成更多NO2(2)(3)(C2H5)3N具有孤电子对，能结合H+，使平衡正向移动(或(C2H5)3N具有碱性，能消耗HBr，使平衡正向移动)(4)(5)16．(1)-(2)空速增大时CO(3)温度低于250∘C(4)COOH*转化时生成CO*比HCOOH*更容易，当温度升高，CO*平均能量升高，能量高于2.94eV的(5)CH(6)水不足时反应物甲醇不能充分转化(7)负极室温度较高，重整时产生的积碳等杂质会沉积在负极上，降低电极活性，导致电池性能下降17．(1)A(2)3N2H4＝△催化剂N2(3)HN=NHPtN与H相连，H电负性小于N，故H原子显正价，金属性Ni＞Pt，故Ni-Pt催化剂负电荷集中在Pt上，正负电荷相互吸引N-N键键能虽小于N-H键键能，但N-H键极性较强，N、H分别与催化剂表面原子形成作用力，大幅削弱N-H键，使其比N-N键更易断裂(4)N2H4·H2O浓度0.1mol·L-1时，催化剂表面仅部分活性位点吸附